苏教版选择性必修1高中化学复习讲义：化学反应的焓变（学生版+解析）

专题1化学反应与能量变化

第一单元化学反应的热效应

第1课时化学反应的熔变

学习目标

1.认识化学能与热能之间相互转化，能量的变化遵循能量守恒定律。

2.知道内能是体系内各物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

3.明确恒温、恒压下化学反应的热效应可以用焰变表示。

4.掌握热化学方程式的意义及书写方法。

重点：化学反应中的能量变化；热化学方程式。

是点：化学反应中发生能量变化的原因；热化学方程的书写方法。

思维导图

体系和环境）

基本假念

内能和培）

后府的票本锅斗■（物死变化和能・呼化）

d反应热）

■（反应热和博变卜回厩念.符号.单向）

化学反应的均变｝V与反应热的关系）

化学反应的给变

）■（放热反应和吸热反应

反应中的能星变化

常见的放热反应和吸热反应）

热化学方程式

化学反应的本质

化学健与化学反应的笺・

part.

VO知识导学

一、内能和培

1.体系和环境

的物质系统称为体系，体系以外的称为环境或外界。

以盐酸与NaOH溶液反应为例：

2.内能与培

⑴内能

①物质的量确定的体系中，物质的称为内能。

②内能的影响因素：

内能受、、物质的和组成的影响。物质处于一定的状态，就具有一定

的内能，状态发生改变时，内能就会发生变化。

③内能的绝对值测得，内能的变化可以通过变化过程中体系吸收(或放出)的热对内(或

外)所做的功的形式表现出来。

(2)焰

焙是与有关的物理量，用符号表示。

二、化学反应的婚变

1.化学反应的两大基本特征

(1)物质变化：有生成。

(2)能量变化：表现形式主要是或热，能量的转换以发生化学变化的物质为基础,

遵循守恒定律。

2.反应热和给变

(1)反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，称为化学反应的热效应,

也称反应热。

(2)焙变

①概念：在条件下，化学反应过程中或的热称为反应的烯变。

②焙变的符号：，常用单位：O

③化学反应的焙变与、、反应物及生成物的等因素有关。

(3)熔变和反应热的关系

在的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焙变。

3.化学反应中的能量变化

(1)化学反应的分类(以反应过程中能量变化为依据)

L放热反应：放出热的反应，其A〃＜。

诲］能.

反囱变化

「吸热反应：吸收热的反应，其A

(2)化学反应过程中物质的总能量与反应热的关系

若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中能量；若反应物的能量大于生成物的能量,

则反应过程中能量。

(3)放热反应和吸热反应的概念

热的反应称为吸热反应，吸热反应的0。

热的反应称为放热反应，反热反应的Oo

【名师点拨】常见的放热反应和吸热反应

根据反应过程中放出或吸收能量，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气；④大多数化合反应；

⑤铝热反应。

常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO2+C国堡2CO,C+H9国迪

CO+H2；④钱盐与碱的反应，如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4。的反应。

【易错提示】

(1)吸热反应和放热反应均为化学变化。

(2)吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。

(3)■般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。

(4)物质在发生物理变化时，也会放出或吸收能最。

常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态—液态一固态。

常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态—液态一＞气体。

二、热化学方程式

1.概念

能够表示的化学方程式叫热化学方程式。

2.意义

热化学方程式不仅表示化学反应中的变化，也表示了变化。还说明了物质的“量

与“能量”之间的数量关系。

H2(g)+1o2(g)==H2O(l)A〃=-285.8kJmoL表示的意义是在25口、101kPa下，气态

H2与气态02反应生成时，的热量是285.8kJ。

3.热化学方程式的书写

(1)标明反应物和生成物的、和。若不标明温度和压强，则表示在

□,kPa条件时的反应热。

(2)标注反应物和生成物的，固态、液态、气态和溶液态分别用、、和

______表示。

(3)化学式前面的化学计量数表示,可以用和表示。

(4)同一化学反应，物质的化学计量数不同，反应的也不同。

(5)在热化学方程式的右边注明△，的、和。

(6)若一个反应的焰变A/7=akJmol-',则其逆反应的焰变△//=。

【易错提醒】

(1)可逆反应中的尸表示的是完全反应时对应的给变值。若按该反应的化学计晟数投料进行反应，由

于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。

(2)热化学方程式中的物质必须注明聚集状态，不用标也不用标明反应条件(如加热、高温、催

化剂等)，而写发生反应时的温度和压强。

(3)AH的单位为kJ-mol-1,注意“一”且与化学方程式一一对应。

三、化学键与化学反应能量变化的关系

1.实例分析

N2(g)+O2(g)==2NO(g)反应的能量变化如图所示:

@@+•

放出能珏

吸收能质/吸收能址

2x632kJ-mol-'

946kJmoiy498kJmoH

@@N,•

由图可知:

1molN2分子中的化学键断裂吸收的能量是；

1molCh分子中的化学键断裂吸收的能量是;

2molNO分子中的化学键形成释放的能量是；

则N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应吸收的热量为。

2.化学反应能量变化的本质

(1)化学反应中中的能鼠变化，本质上是由于化学变化中旧化学键断裂时的能鼠和新化学键

形成时的能量不同造成的。

(2)化学键与化学反应能量变化的关系

生成物

化

学

反

应

3.键能数据计算化学反应的反应热

用键能计算时，△//==的总键能一的总键能，其中:

各物质的键能;该物质的物质的量x数目之和。

【名师点拨】

1.从宏观角度：物质能量变化与焰变

放热反应吸热反应

反应物具有的总能量大于生成反应物具有的总能量小于生成

关系

物具有的总能量物具有的总能量

表示方法bH<0A/7>0

2.从微观角度：化学键与熔变

化学键断裂：吸收能量，如Hz(g)=2H(g)△〃>()

化学键形成：释放能量，如2Cl(g)=C12(g)A//<0

化学键断裂吸收的能带〉化学健形成放出的能量：△，>()

化学键断裂吸收的能量〈化学犍形成放出的能量：NH<0

化学反应的本质是旧化学键断裂时吸收的能量和新化学键形成释放的能量不同导致的。

化学键的断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。

04效果检测力

1.请判断下列说法的正误(正确的打'7”,错误的打"x”)

(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化()

(2)所有的化学反应都伴有能量的变化()

(3)伴有能量变化的一定是化学反应()

(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应()

(5)在一个化学反应中，当反应物总熔大于生成物的总焰时，反应放热，A"为负值()

(6)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应()

(7)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定()

2.25Ds101kPa时,0.5mol(2乩完全燃烧生成CO2气体和液态“2。时，放出445.15kJ的热量。判断下

列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O⑴A/7=-445.l5kJmor,()

②2cH4(g)+4O2(g)=2co2(g)+4%O(l)△"=890.3kJmoL()

@CH4+2O2=CO2+H2OAH=-890.3kJmor'()

®CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AA/=-890.3kJmoF'C)

@5CH4(g)+O2(g)=1cO2(g)+H2O(I)A"=-445.15kJmo「()

3.已知：H2(g)+102(g)=H20(g),反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)°、〃、c分别代表什么意义?

b：;

c：0

(2)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，△，_(填“〉”或“〈")0。

4.根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)比在足量Cb中燃烧生成HCI气体，放出91.5kJ热量:

(2)己知1molC(石墨，s)与适量H20(g)反应生成CO(g)和Hz(g),吸收131.3kJ热量:

(3)1.7gN%(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ热量:

(4)25□、101kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH?。。)时，放出57.3kJ热量:

(5)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△"=一92kJnoL,请写出1molNH3分解对应的热化学方程式:

part.

问题探究

A问题一反应热和婚变

【典例I]如图所示，有关叙述正确的是()

物

质

贮

藏

的

能

址

A.A-B+C和B+C-A两个反应吸收或放出的能量不等

B.ATB+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D.A—>B+C是吸热反应，则B+C-A是放热反应

【解题必备】

1.反应热、焙变的概念

(1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

(2)在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热最称为反应的焙变，即化学反应中生成物所

具有的焙与反应物所具有的熔之差。焰变的符号是A"，单位是

2.△”与放热反应和吸热反应

能址

反应过程反应过程

放热反应吸热反应

(1)放热反应是反应完成时，反应物的总能最大于生成物的总能最的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故△〃<()(填或“>"，下同)。

(2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而

使反应体系的能量升高，故△止0。

【变式1-1]F列关于反应热和焰变的说法正确的是()

A.任何条件下，烙变完全等于反应热

B.放热反应的△〃<(),吸热反应的AH>0

C.所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得

D.生成物的总能量大于反应物的总能量时，\H<0

【变式1-2】异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是()

体系能优

A.产物②比产物①更稳定

B.此过程中只发生了非极性键的断裂

C.异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应

D.1moi产物①或②中均含有7mol共价键

A问题二热化学方程式

【典例2】下列说法错误的是()

A.热化学方程式未注明温度和压强时，△，表示标准状况下的数据

B.热化学力程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C.同一化学反应，化学计量数不同，△，不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，△”也不相同

D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

【解题必备】

1.热化学方程式的概念及意义

(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说

明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。

(3)△〃的单位中“mol”的含义

对一个化学反应，△”的单位中不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此△〃必须与

化学方程式---对应。

2.书写热化学方程式的注意事项

(1)要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态。一般用英文小写字母g、1和s分别

表示气态、液态和固态，水溶液则用aq表示。

(2)AH的单位是kJmor1或JmoF'o

(3)根据熔的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△”也不同。

-1

如：H2(g)+jO2(g)=H2O(liA/Z=-285.8kJ-moI

1

H2O(l)=H2(g)4-1O2(g)A〃=+285.8kJ-moF

(4)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是简

单分数。

1

如：H2（g）+Ch（g）=2HCl（g）AH=-184.6kJ-moF

-1

|Il2（g）+1Cl2（g）=HCl（g）AH=-92.SkJ-mol

（5）书写热化学方程式时必须标明△〃的符号，放热反应中4H为“一”，吸热反应中AH为“+”（可以省

略）。

【变式2-1】发射卫星时可用胧（N2H4）作燃料，已知在298K、lOlkPa时，1g助气体燃烧生成氮气和水蒸

气，释放16.7kJ的热量。判断下列热化学方程式是否正确，并说明原因。

-1

（1）N2H4+O2==N2+2H2O△〃=一534.4kJ-mol

-1

（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=534.4kJ-mol

1

（3）N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）A//=-534.4kJ-moF

-1

（4）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）A//=534.4kJ-mol

1

（5）1N2HMg）+102（g）=^N2（g）+H>0（g）AH=-267.2kJ-moF

【变式2-2】已知2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴A”=-57L6kJmcll则下列关于热化学方程式2H2。。）=

2H2（g）十O2（g）的△〃的说法中正确的是（）

A.方程式中的化学计量数表示分子数

B.该反应的△"大于零

C.该反应的△H=-571.6kJmo「

D.该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应

A问题三化学键与化学反应能量变化的关系

【典例3】已知一些化学键的键能数据如表所示:

化学键C—HC—FH—FF—F

键能/(kJ•mol|)414489565155

则反应CH4（g）+4F2（g）=CR（g）+4HF（g）的反应热（焰变A/。等于（）

A.485kJ-mol-1B.-485kJ-mol-1

C.-1940kJ-mol-1D.1940kJ-mol-1

【解题必备】

（1）化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

能气态原子

量j一"I

反应耳遢热（△〃）

（气态分子t-丽勿.（气态分子）

其中，自可看作反应物断裂化学健吸收的总能量，所可看作生成物形成化学键放出的总能量，田与民的

差值表示反应热C卜述反应过程表示该反应为放热反应c故烙变计算公式：（反应物的总键能）一双牛

成物的总键能)。

(2)化学键断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。

【变式3-1】化学反应N?(g)+3H2(g)2NH3(g)的能显变化如下图所示:

E

2molN+6molH

1

2254kJ-mol'A/：,

____________

1mo!N《g)+j

3molH/g)2molNH,(g)

反应过程

已知断裂1molN三N、1molN—H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，试回答下列问题:

⑴该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)拆开1molH?中化学键所需能量为kJ。

(3)该反应的反应热△“=o

【变式3-2］根据如图所示的N?(g)和CHg)反应生成NO(g)过程中能显变化情况，判断下列说法错误的是

()

N0

OO+oo

吸收能姑吸收能状\放出能状

946Umol1498kJmd-\x632kJmol1

OOJ88

N2O2NO

A.直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B.2moi气态氧原子结合生成02(g)时，能放出498kJ能量

C.断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量

D.1molN2和1molO2的反应热△//=-180kJmol1

A问题四化学反应反应热的大小比较

【典例4】下列各组热化学方程式中，化学反应的△”前者大于后者的是()

©C(s)+O2(g)==CO2(g)A//iC(s)+1o2(g)=CO(g)

②H2(g)+1o2(g)===H2。⑴

△〃32H2(g)+O2(g)==2H2O(l)A//4

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A//sCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)A//6

A.①B.③C.②③D.①②③

【解题必备】

1.基本规律

(1)能量守恒定律：在化学反应过程中,遵循能量守恒定律。

若该反应是放热反应，则反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量；若该反应是吸热反应，则反

应物的总能量+吸收的能量==生成物的总能量;

(2)能量大小与物质的聚集状态的关系

物质的量相同时，同一物质在不同状态时能量关系是：气态〉液态〉固态。

2.比较方法

(1)比较反应热(△〃)时，要带上“+”、“一”号比较，不能只比较数值。对于放热反应(△依0),A"的数值

越大，放出的热量越少；对于吸热反应(A//,。)，△〃的数值越大，吸收的热量越多。

(2)同一反应，生成物的状态不同时：

A(g)+B(g)==C(g)A//i<0A(g)+B(g)==C(l)A〃2<0存在

(3升司一反应，反应物的状态不同时：

A(s)+B(g)===C(l)A//i<0A(g)+B(g)=C(l)A//2<0存在A〃2〈A〃上

(4)同种燃料燃烧时，燃烧产物越稳定，放出的热最越多，△〃越小。

【变式4-1］比较下列各组热化学方程式中△〃的大小关系。已知：

S(s)+O2(g)==SO2(g)A/7|

S(g)+O2(g)==SO2(g)A7/2

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)4H3

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)4-2H2O(g)XHA

则△〃2，"V”或“=”)

【变式4-2］下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

曹』帆互过…曹」瞬+。7

壬_____壬阿婷。2

♦C)2

________P4O10r

°反应过程°反应过短

In

能

能CO(g)+H2O(g)

量s(g)±9z(.___a/

1"2g)1辰扇fflg)一

°反应过程O反应过速

illIV

下列说法正确的是()

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

，则

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)必S(s)+O2(g)==SO2(g)A”2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//>0

分层训练”

Uu

基础强化

1.下列关于反应热和焰变的说法正确的是()

A.任何条件下，烙变完全等于反应热

B.放热反应的△，<(),吸热反应的△，>()

C.所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得

D.生成物的总焰大于反应物的总焰时，A//<0

2.下列关于△〃的说法正确的是()

A.反应过程中，消耗的反应物越多，A”越大

B.△〃>()时反应放热，△“V0时反应吸热

C.A〃越大，说明反应放出的热量越多

D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，AH为负值

3.下列说法正确的是()

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应

B.碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量

C.反应302(g)=203(g)的5>0,则。3比。2稳定

D.气态水比液态水稳定

4.比值)与ICl(g)的反应包含以下两步：

□.H2(g)+lCl(g)=HCl(g)4-Hl(g)

□.HCl(g)+HI(g)+lCI(g)=l2(g)4-2HCl(g)o

反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是()

能量/(kJ♦mol")

.........

HCI(g)+\21«

HI(g)+ICl(g)J

___________以3耘HQ(g)

反应历施

A.反应口为吸热反应

B.反应一为放热反应

C.反应H2(g)+2ICl(g)=l2(g)+2HCl(g)的△〃=-218k『mo「

D.反应口、□均为氧化还原反应

-

5.已知；H2(g)+F2(g)—2HF(g)A//--270kJ-mol',下列有关说法正确的是()

A.在相同条件下，1molHz(g)与1molFz(g)的总能量大于2molHF(g)的能量

B.1molHz(g)与1molFz(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

能量

2molHF(g)

%〃=-27OkJ•mol-1

上一…L一

1molH2(g)和1molF2(g)

0反应过程

6.如图为反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是()

需4molH(g)+2mol0(g)

2HQ(g)________

反应过植

A.形成2molH?(g)和1molCh(g)中的化学键,共吸收1370.8kJ能量

B.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O⑴放出240.2kJ能量

C.2molW(g)和1molCh(g)反应生成2molH2O(g),共放出480.4kJ能量

D.2moiH2®和1molO2(g)的总能量低于2mol出0匕)的总能量

7.已知热化学方程式：2sO2(g)+O2(g)2SO3(g)A//=kJmor'(C>0)o下列说法正确的是()

A.相同条件下，2molSCh(g)和1mol02(g)所具有的能量小于2molSCh(g)所具有的能量

R.将2molSO2®和1mol6®置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为QkJ

C.此反应为放热反应，不需任何条件就能发生

D.如将一定量SOKg)和02(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSCh(g)被

氧化

8.2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦

娥五号探测器，12月2日4时53分，嫦娥五号着陆器和上升器组合体完成了月球钻取采样及封装。

长征五号遥五运载火箭推进剂采用的是液氢与液氧，已知在101kPa、298K条件下，2moi氢气燃烧生

成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

,

A.H2O(g)=H2(g)4-1O2(g]A7/=-242kJmor

B.H2(g)+jO2(g)=H2O(l)△〃=+484kJmoL

C.2H2O(g)=2H2(g)+02(g)△”=+484kJmo「

1

D.H2(g)+1O2(g)=H2O(g)A//=-484kJ-moF

9.根据你的认识和理解，结合所给提示写出下列有关反应的热化学方程式。

(1)1molCaCCh(s)分解生成CaO(s)和CO2(g),吸收178.2kJ热量：

(2)Nz(g)与Q(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量：

(3)1g甲烷在空气中燃烧，恢复至常温下测得放出55.625kJ热量：

(4)P(红磷，s)和Cb(g)发生反应生成PCb(g)和PCl5(g)o反应过程和能量变化关系如图所示(图中的AH表示

生成1mol产物的数据)。试回答下列问题：

①写出P(红磷，s)和Cb(g)反应生成PCb(g)的热化学方程式:

②写出PCk(g)分解生成PCb(g)和Cb(g)的热化学方程式：

1.现有如下3个热化学方程式：

_1

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)=kJ-mol@

Hz(g)+1o2(g)=H2O(l)।②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\Hy=~ckJmo「③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()

选项原因结论

的燃烧是放热反应、、均大于零

AH2abc

B①和②中物质的化学计量数相同a=b

C①和③中比0的状态不同，化学计量数不同。、c不会有任何关系

D③的化学计量数是②的2倍NH?<bH3

2.明(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：

N三N键为942、0=0键为500、N—N键为154,则断裂1molN—H键所需的能量(1)是()

能量

2N(g)MH(g)+2O(g)

假想中间♦

物质的总

能量AH,

iA/7=-2752kJ-mol-

12

反应物的j

总能量N2H4(g)+O2(g)!

AH,=-534kJ-mol-'

生成物的______，

总能量N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

3.在400匚和480□下KCICh热分解会发生不同的变化，1molKCKh(s)在400□和480口下热分解的能量

变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.480□时KCQ热分解的产物是KC1和O?

B.曲线口的活化能大于曲线口，所以KC103比KQCU更稳定

C.若用MnCh作催化剂，KCICh的热分解温度会低于480口

1

D.2KC1O3(S)=2KC1(S)+3O2(g)AH=-78kJ-mol-

4.某反应由两步反应A-B-C构成，它的反应能量曲线如图。下列叙述正确的是()

A.两步反应均为吸热反应

B.A与C的能量差为£4

C.一：种化合物中的稳定性B<AVC

D.A-B反应，反应条件一定要加热

5.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()

A"

1IZ*H*(aq)+X-(aq)

A

△“6

AM

H*(g)+X(g)

AA

]△“JA/A

HX(g)-------------H(g)+X(g)

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的AM<0

B.相同条件下,HC1的A“2比HBr的小

C.相同条件下,HC1的(八月—八月力比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下A//2=+akJmol

6.下表是部分化学键的键能数据：

化学键P—PP—00=0P=O

键能/(kJmoL)198360498X

(1)已知Imol白磷燃烧生成P4。］。⑸的反应热A//=-2982kJmo「，白磷(P。、P4O6.P4O10结构如图所示，则上

表中x=。

(2)0.5mol白磷(P。与Ch完全反应生成固态PQ6放出的热量为kJo

专题1化学反应与能量变化

第一单元化学反应的热效应

第1课时化学反应的熔变

part.

d化学反应的基本特征H物质变化和脂■变化］

T反应热和焙变

q与反应热的关系）

■me*

化学反应的焙变X

-（放热反应和吸热反应卜生二

\q化学反应中的能■变化｝

,明大小百）

4T热化学方程式卜电3

写规？5）

—.（＜■（化学反应的本质）

j化学提与化学反应的皖«Hr------

—）Y用爆的计算焙变J

part.

g知识导学

一、内能和培

1.体系和环境

被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。

以盐酸与NaOH溶液反应为例：

2.内能与燃

⑴内能

①物质的量确定的体系中，物质的各种能量总和称为内能。

②内能的影响因素：

内能受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。物质处于一定的状态，就具有一定的内能，状态

发生改变时，内能就会发生变化。

③内能的绝对值无法直接测得，内能的变化可以通过变化过程中体系吸收(或放出)的热对内(或

外)所做的功的形式表现出来。

(2)焰

焰是与内能有关的物理量，用符号”表示。

二、化学反应的始变

1.化学反应的两大基本特征

(1)物质变化：有新物质生成。

(2)能量变化：表现形式主要是吸收或释放热，能量的转换以发生化学变化的物质为基础，遵循能量守

恒定律。

2.反应热和焙变

(1)反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称

反应热。

(2)焰变

①概念：在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热称为反应的焰变。

②—变的符号:常用单位:kJ-moF'c

③化学反应的焙变与温度、压强、反应物及生成物的聚集状态等因素有关。

(3)熔变和反应热的关系

在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焰变。

3.化学反应中的能量变化

(1)化学反应的分类(以反应过程中能量变化为依据)

L放热反应：放出热的反应，其A〃<。

诲］能.

反囱变化

「吸热反应：吸收热的反应，其A

(2)化学反应过程中物质的总能量与反应热的关系

若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则反

应过程中放出能量。

(3)放热反应和吸热反应的概念

吸收热的反应称为吸热反应，吸热反应的A//>0o

放出热的反应称为放热反应，反热反应的AH<0.

【名师点拨】常见的放热反应和吸热反应

根据反应过程中放出或吸收能量，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气：④大多数化合反应：

⑤铝热反应。

常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO2+C地建2cO,C+H2O图强

CO+H2；④铉盐与碱的反应，如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4cl的反应。

【易错提示】

(1)吸热反应和放热反应均为化学变化。

(2)吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。

(3)一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。

(4)物质在发生物理变化时，也会放出或吸收能量。

常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态一液态一固态。

常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态一液态一气体。

二、热化学方程式

1.概念

能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。

2.意义

热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表示了能量变化。还说明了物质的“量”与“能量”之

间的数量关系。

1

H2（g）+5°2（