题型11 粒子曲线（学生版）

题型11粒子曲线

邕・“八省”联考典题

1.（2025年1月•“八省联考”河南卷）向CaC2O4饱和溶液（有足量CaCzO』固体）中通入HC1气体，调节体

系pH促进CaCzCh溶解，总反应为CaC2O4+2H+=^Ca2++H2c2（%。平衡时怆卜《才+）］,分布系数3（M）与

pH的变化关系如图所示（其中M代表H2c2O4、HC2O4-或C2O4》比如）,

c总

4{63

=C（H2C2O4）+C（HC2O；）+c（C2O;-）o已知/fsp（CaC2O4）=10o

H

-

J

O

E

X

+

%

r。

a

一

下列说法正确的是（）

A.曲线I表示lgfc（Ca2+）bpH的变化关系

B.pH=3时，溶液中c（C「）＞c（HC2O4-）+2c（H2c20。

109

C.总反应CaC2O4+2H*Ca2++H2c2。4的平衡常数K=1（）

s（c2or）

D.pH=5时，CzCV-和HC2O广的分布系数关系为>10

5（HCA）

2.（2025年1月•“八省联考”内蒙古卷）25℃时，用O.lOOOmolL"NaOH溶液分别滴定三种浓度均为

O.lOOOmol.L-'的一元酸HA溶液（HA代表CH3coOH、CF3COOH或CH2CICOOH）,滴定过程pH变化如下

图所示。已知CH2cleOOH的PKF2.86。下列说法错误的是（）

12

10203040

■(NaOH溶液)/mL

A.M点对应溶液中，c（A"）=10c（HA）

B.25℃时，10对应的酸Ka=1012

C.I为CH3COOH溶液的滴定曲线

D.酸性强弱：CF3COOH>CH2C1COOH>CH3COOH

3.（2025年1月…八省联考”四川卷）常温下，H2s溶液中含硫粒子分仙系数6［比如:

c(HS)

5（HS）z

2亨］与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2s和NS在H2s饱和溶液

(H2S)4-c(HS-)+c(S

O.lmol-L-1中达沉淀溶解平衡时，-Ige与pH的关系如图2所示&为金属离子浓度）。

3O

25

20

15

10

5

PH

图】H2

下列说法正确的是（）

A.溶液中H2s的渔=1。-网

B.直线④表示H2s饱和溶液中N?+的-Ige与pH的关系

C.金属硫化物M2s的p%p=49.21

D.浓度均为0.01mol-L-1的M+和N?+的混合溶液不能通过滴加H2s饱和溶液实现分离

4.（2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷）常温下,Ag。和Pb（IO3）2的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。纵坐标中M代表Ag+或Pb2+,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（）

7

6

r

T

o5

U

I

x4

w

)

,3

一

早

2

1

01234567

-lg[c(IO-)/(molL-')]

A.a点有AgICh沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成

B.表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段be之间

C.向AgICh悬浊液中滴加AgNO.a溶液、向Pb(K)3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c点时，AgKX

和Pb(IO3)2的溶解度均为10-509mol-L-'

c(Pb2+)必

D.c(IO3-)=OlmolL-i时,AgICh、PbQCh”饱和溶液中——-^=\0-4W

c(Ag)

5.(2025年1月•“八省联考”云南卷)盐酸羟胺(NH20HHe1)是一种分析试剂。用O.IOOOmo卜UNaOH溶

液滴定20mLNH2OHHCI和NH4C1的混合溶液以测定NH2OHHC1的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g,

滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数8与pH关系如图乙所示［如：

c(NH；OH)

8(NH；OH)Jo

c(NH；OH)+c(NH3OH)

下列说法正确的是()

A.曲线②表示3(NH4+)~pH的变化关系

B.a点有97.8%的NH4cl参加了反应

C.b点的电荷守恒关系：c(H')+c(NH4)+c(NH3,0H尸c(C「)+c(OH-)

D.溶质中NH20HHe1的含量为56.5%

雪能力强化提分练♦

1.海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为

总溶解无机碳(DIC),占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2+H2OH2cH++

HCOv；HC03-H++CQ?,某些组分百分率随pH变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反

应CaCO3+2HCO尸CaCChl+CCM+FhO形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是()

(

兴

)

爹

谥

海水中不同pH条件下各无机碳组分的百分率

c(HCO；)

A.海水中：pH=6.3+lg':

c(H2co3)

B.DIC=C(HCO3)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C.海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成

D.海水的pH一般在7.8〜8.3之间，所以海洋中碳元素主要以HCO?•形式存在

2.常温下，用0.12mol/L的Na2s04溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCb溶液。溶液中电导率k.-lgc(Ba2+)

随滴入Na2so4溶液体积MNazSCh)的变化关系如下图所示。

z4

7Z.,Q8

z2

(zQ2

E

LG4(

p+

s%

mL.686£

-当

b5.

i

一

44.工

XL8

7

1.23.()

122.5345

■(Na2so4)/mL

卜.列叙述错误的是()

A.当攵=1.2x1O_4pS•cn「时，溶液中的溶质为NaCI

B.该BaCL溶液的物质的量浓度是6.0x10-3mol/L

C.该温度下BaSO4的溶度积常数KsP=1.0x10'0

+2

D.当V(Na2S04)=3.00mL时，溶液中c(Na)>c(Cl)=c(SO4-)

3.常温下，向一定浓度的H处溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所

示。下列叙述错误的是()

-4.3

A.H2X的电离常数KaI的数量级为10-2

B.水电离的(H+)：N点<M点

C.N点时,c(Na+)<3c(X2-)

D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2)>c(HX-)>c(H")=c(OH-)

4.工业上常使用NazCCh将水垢中的CaSCU转化为可溶于酸的CaCd一定温度下，CaSCU和CaCCh

的沉淀溶解平衡曲线如图所示，檐5才0.7。下列叙述错误的是()

(8

0，7

)5

昌6

|5

接

4

0—

)。3

昌2

|

1

012345678

-lgc(Ca2+)

A.Ksp(CaSO4)的数量级为IO5

B.M点条件下，能生成CaCO3沉淀，不能生成CaSO4沉淀

C.向N点饱和溶液中加适量CaCb固体，可由N点变到P点

D.CaSOj转化为CaCCh的平衡常数K约为2xl0-4

5.25℃时,用O.lmolL”的NaOH溶液分别滴定20.00mL、浓度均为O.lmolL”的HA和HB溶液。滴

定过程中，溶液的pH与lg-^(x-代表A-或B,HX代表HA或HB)的关系如图所示。下列说法正确的

c(HX)

是()

A.水的电离程度：P>Q

B.Ka(HA)的数量级为10-3

C.滴定至N点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D.M点和N点的溶液中均存在c(Na+)=c(X-)

6.一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M?+代表ZM+、Fe2+和MM+)的溶液中通H2s气体至饱和

［c(H2S)为O.lmolL」］时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg［c(M2+)］与pH关系如下图。已

知：当溶液中M2+的浓度小于10-fmol/L时认为该离子沉淀完全。下列说法不正州的是()

K

+

z

w

)

a

ef)

一

A.a点所示溶液中，C(H+)>C(ZM+)

B.该温度下，Kp(ZnS)VK/FeS)VKsp(MnS)

C.b点所示溶液中，可发生反应F6+H2S=FeSl+2H+

D.ZM+、M/+浓度均为0.101。卜匕1的混合溶液，通入H2s并调控pH可实现分离

7.室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH的变化关系如图所示［例如3(H?S)=

c(-S)

187

2]。已知:室温下,/CsP(FeS)=6.3x|0-,^P[Fe(OH)2]=4.9xlO',O.lmoH/Na2s溶液

c(H2S)+c(HS)+c(S')

中S2•的水解率为62%。下列说法错误的是()

1.0-

g0.5-

0.0-

468101214

PH

A.室温下溶解度：FeS小于Fe(0H)2

B.以酚酰为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0),用NaOH标准溶液可准确滴定H2s水溶液的浓度

+2

C.等物质的最浓度的Na2s和NaHS混合溶液中存在关系：c(HS)+3c(H2S)+2c(H)=2c(OH-)+c(S)

1

D.O.OlmolLFeCL溶液中加入等体积0.20mol・L」Na2s溶液，反应初始生成的沉淀是FcS和Fe(OH)2

8.25c下，Agl、AgSCN、AgzCrO」的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：①AgzCrCU为砖红色沉淀，AgSCN为白色沉淀；

②相同条件下，AgSCN溶解度大于Agl；

③4*"-)410-、］。1七何认为X离子沉淀完全。

PX1q\

pAg=-lg[c(Ag')/(mol-L-1)]

(2

5.Ty\

pXn-=-lg[c(Xn-)/(molL-,)J

入我③富,代表卜、SCN-或CQ^)

11.

0510pAg

2

C.O.lmol/LNaHSe溶液中：c(Na')>c(HSe)>c(H2Se)>c(Se-)

7

D.H2Se的电离常数Kal和Ka2的数量级之比为10

10.在室温下向lOOmLO.lmolI/NEHSCh溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中各微粒浓度（NH4+、HSO3,

NH3H2O、SO3〉）随NaOH的加入的量的变化如图8所示。假定溶液体积不变，已知：Kb（NH3-H2O）=WE,

691

2s03）=10/明^a2（H2SO3）=10-mol-L-L下列说法正确的是（）

A.N点时溶液的pH为4.75

c（HSO；）c（NHrH,O）

B.随着NaOH固体的加入,的值不断增大

c（SOj）c（NH；）

C.O点时溶液中存在c（NH；）+c（H+）+c（H2soJ=c（OH]+c（SO。）

D.NH4HSO3溶液中，存在c（NH：）＞c（HSO：）＞c（SO；-）＞c（H2SOj＞c（NH3.Hq）

11.实验发现，298K时ILImol/L的HNCh和HAsCh溶液中力口NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化）,

溶液pH随亚噌^（X-表示NO丁或者AsO”变化情况如图所示。已知HNCh和HAsCh均为玩弱酸，且

HNO2酸性强于HASO2。下列说法正确的是（）

c（HX）

A.I代表HAsCh,n代表HNO2

B.b点溶液的pH=5.3

C.c点和d点对应溶液中c(Na+)相等

D.a点和e点溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH)>c(H+)

12.常温下，向20.00mL0.1000molL/二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R

物种的分布系数S随滴加NaOH溶液体积KQH的变化关系如图所示。

已知:

c(R)

①6(R2)

2-

C(H2R)+C(HR)+c(R)°

6

②Q点溶液pH=8；/Tal(H2R)=2xl0-o

下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.VW10.00、V2>30.00

C.M、N点溶液中c(HR)相等D.N点与M点溶液的pH之差为4

13.乙二酸(H2c2。4)俗称草酸,是一种二元弱酸，常温下,向：20mL0.100molL」的乙二酸溶液中滴

(CQ；)或c(HCq)

加同浓度的NaOH溶液，过程中的IgX[X为]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所

c(HC2O4)^C(H2C2O4)

z]Ko

下列说法不♦正♦确♦的是()

c(GO：)

A.直线H中的X表示

C(