2026新高考化学 提升练习 化学反应速率和化学平衡（附解析）

化学反应速率和化学平衡

（A组）

1.一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应S2c12（橙黄色液体）+C12（g）2SCb（鲜红

色液体）A〃=-61.16口m0口。下列说法正确的是（）

A.增大压强，平衡常数将增大

B.达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2cL的同时也生成nmolCh

C.达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转亿率一定升高

答案：B

解析：平衡常数只与温度有关，A项错误；消耗S2c12表示正反应，生成CL表示逆反

应，二者物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，B项正确；正反应是放

热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氯气的百分含量增大，C项错误；加入氯气，平

衡向正反应方向移动，S2CI2的转化率增大，氯气的转化率降低，D项错误。

2.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H50H和含ImolHBr的氢澳酸，溶液中发生反

应：C2HsOH+HBrCzHsBr+H?。，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH

的沸点分别为38.4℃和78.5下列有关叙述错误的是（）

A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2HsBr

C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60°C,可缩短反应达到平衡的时间

答案：D

解析：加入NaOH,c（HBr）减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项

正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2HsBr,B项正确；若反应物

按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2mol,

两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60℃,生成物CzHsBr为气

态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡

的时间，D项错误。

3.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

2SO2（g）+02（g）2so3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

容器1容器2容器3

反应温度T/K700700800

2molSO2、2molSO2、

反应物投入量4molSO3

1molO21molO2

平衡V正(SO2)/

V\V203

mol-L'-s1

-1

平衡c(SO3)/molLC\ClC3

平衡体系总压强P/PaP\P2〃3

物质的平衡转化率aCl2(SO3)

aiCSO?)a3(SO2)

平衡常数KKiK3

K2

下列说法正确的是（）

A.v\<vi，ci<2c\

B.K\>Ky,〃2>2p3

C.vi<V3fai（SO2）>a3（SO2）

D.C12<2C3，（I2（SO3）+a3（SO2）—1

答案：c

解析：容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2

中SO2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大

压强，平衡正向移动，则平衡时S03的浓度：C2>2C1,A项错误；平衡常数仅与温度有关，

容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则KAK,容

器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时〃2<2/%，升温平衡逆向移动，则平衡时

故2P3,B项错误；容器1和容器3中反应物投入量相等，但是容器3中温度高，则反应

速率快，即。3>功，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即四（SO2）>（X3（SO2）,

C项正确；平衡时。>20，C]>C3,故C2>2°3，假设容器2中投入2moiSO3且保持容器2和

容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有a2（SO3）+a3（SO2）=l,

对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，

加压、降温均会使平衡正向移动，则a2（SO3）减小,所以a2（SO3）+a3（SO2）<l,D项错误。

4.。3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。。3可溶于水，在水

中易分解，产生的[0]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：

反应①：03O2+9]AH>0平衡常数为K；

反应②：[0]+。32O2A”<0平衡常数为七：

总反应：203302AH<0平衡常数为K下列叙述正确的是（）

A.降低温度,K减小

B.K=KI+K2

C.适当升温，可提高消毒效率

D.压强增大，后减小

答案：C

解析：降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误;K产"。:燃叫K2=43；器）、

K=持耦=代・七，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，d[0]）增大，可提高消毒效

率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。

5.科学家研究以太阳能为热源分解氏3。4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应

为2Fe3OMs）太"联6FeO（s）+02（g）kJ・moL。在一定压强下，FesCh的平衡转化率

随温度变化的a（Fe3O4）-r曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

2000210022002300TIX.

A.a>0

B.压强P1>P2

C.升高温度，该反应的平衡常数增大

D.将体系中02分离出去，能提高Fe3。4的转化率

答案：B

解析：根据图像分析,压强一定.温度升高,Fe3cL的平衡转化率升高.该反应为吸热

反应，△〃>（）,即”>0,A项正确；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转

化率降低，故0Vp2,B项错误；升高温度，平衡正移，反应的平衡常数增大，C项正确；

将体系中。2分离出去，平衡正向移动，能提高FesO4的转化率，D项正确。

6.某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO（g）+

Br2（g）2NOBr（g）（正反应放热）。下列说法正确的是（）

容器物质的起始浓度/（molL）物质的平衡浓度/（moll」）

编号c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)

I0.30.150.10.2

II0.40.20

III000.2

1

人.容器11达平衡所需的时间为401皿，则9陶2）=0.0501011'min

B.达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2：1

C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.达平衡时，容器n中△咒?、比容器川中的小

答案：D

解析：容器中

I2NO(g)+Br2(g)2N0Br(g)

c^/(mol-L1)0.30.150.1

ct/(mol-L')0.10.050.1

cW(mol-L-1)0.2OJO0.2

K0.22

A-0.22X0.1-10

容器II中2NO(g)+Br2(g)2N0Br(g)

cfe/(mol-L-1)0.40.20

c”(mol-Li)2xx2x

cp/(mol-Li)0.4-2.V0.2-x2x

K=(04_2：)24(O2—X)=解得x=0.1mol-Lu(Br2)=0.1mol-L'-?4min=0.025

moiL^min-1,A项错误，将容器I、容器IH的生成物全部转化成反应物，容器I的投料相

当于容器HI的2倍，达平衡时，容器I相当于对2个容器III进行加压，平衡正向移动，容器

I与容器HI中的总压强之比小于21,B项错误。升高温度，逆反应速率增大，正反应速

率也增大，C项错误。将容器11、容器山的生成物全部转化成反应物，容器H的投料相当于

容器III的2倍，达平衡时，容器H相当于对2个容器III进行加压，平衡正向移动，容器H中

c(Bn)减小，c(NOBr)增大，容器I【中儒器比容器III中的小，D项正确。

7.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Cis)+

CO2(g)2C0(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的

A.550℃时的v逆小于925℃时的。逆

B.650c时，反应达平衡后，CCh的转化率为25%

C.由图中数据分析可得，该反应为放热反应

D.:TC时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动

答案；C

解析：升温反应速率增大，所以550c时的。逆小于925c时的。叫A项正确；650℃

时，反应达平衡后，CO?、CO的体积分数分别是60%、40%,设二者体积为60L、40L,

则CO2的转化率为20L+(20L+60L)X10()%=25%,B项正确；由图中数据分析可得.CO

的体积分数随着温度升高而增大，说明升温平衡右移，该反应为吸热反应，C项错误；T℃

时，若向平衡体系内充入惰性气体，相当于减压，化学平衡将向正反应方向移动，D项正确。

8.肿(N2HQ和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结

果如图所示。下列说法不正确的是()

A.温度较低时，腓和氧气主要发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O

B.900℃时，能发生N2+C)2=2NO

C.900°C时，此的产率与NO的产率之和可能小于I

D.该探究方案是将一定量的胧和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验

答案：D

解析：由图可知，温度较低时，脏和氧气主要发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2。，A

项正确；由图可知，在400C到900c之间，N2的产率逐渐减小、NO的产率逐渐升高，

所以，900℃时，能发生N2+O2=2NO,B项正确；由图可知，当温度高于900℃后，

Nz的产率与NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900°C时，N2的产率

与NO的产率之和可能小于I,C项正确；该探究方案是将一定量的脏和氧气、在密闭容

器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温

度，D项不正确。

（B组）

1.对于反应2sCh(g)+O2(g)2SO3(g)A”=-198kJ-mo「，在V2O5存在时，该反

应的机理为V2O5+SO2—*2VO2+SO3(快)；4Vo2+O2-2V2。5(慢)。下列说法正确的是

()

A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VO?是该反应的催化剂

C.逆反应的活化能大于198kJ・moL

D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

答案：c

解析：由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，且V2O5是固体，故反应速率主要取

决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；△〃=正反应的活化能一逆反应的活化能=-198

kJ・morl所以逆反应的活化能大于198kJ-moP1,C项正确；从反应机理看，该反应的快慢

取决于“慢反应”，增大SO2的浓度可以提高反应速率，但不能显著提高，D项错误。

2.一定温度下，将2moiSO?和1molCh充入10L恒容密闭容器中，发生反应2s02(g)

L

+O2(g)2so3®△//=-!96kJmol5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ,下列

说法错误的是()

A.。〜5min内,用6表示的平均反应速率v(02)=0.017mol-L-|min-1

B.条件不变，起始时向容器中充入4moiSO?和2moi02，平衡时反应放热小于333.2

kJ

C.若增大。2的浓度，则S02的转化率增大

D・嗯的值不变时，该反应达到平衡状态

〃(SCh)

答案：B

解析：测得反应放热166.6kJ,则SO2、02的转化率为166.6k”196kJX100%=85%,

故()~5min内，0(02)="_^^_^^_^"=0.017molLlminlA项正确；条件不变，起

始时向容器中充入4moiSO?和2moic)2,相当于增大压强，由于加压时平衡正向移动，故

放出的热量大于166.6kJX2=333.2kJ,B项错误；若增大。2的浓度，则平衡正向移动，S02

的转化率增大，C项正确；起始时充入的S02和。2的量一定，嘿^的值不变，说明02、

S03的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，D项正确。

3.一定条件下，将TiOz和焦炭放入真空密闭容器中，一段时间后，反应TiO2(s)+

C(s)Ti(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列

说法中一定正确的是()

A.平衡常数减小B.TiO?的质量不变

C.CO?的浓度不变D.Ti的质量增加

答案：C

解析：该反应的平衡常数K=C(C02),保持温度不变，缩小容器容积，平衡逆向移动，

但是K不变，故CO?的浓度不变，A项错误，C项正确；平衡逆向移动，Ti的质量减少，

TiOz的质量增加,B、D项错误。

4.在300mL的密闭容器中放入银粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应:

Ni(s)+4C0(g)Ni(COMg)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表。

温度/℃2580230

平衡常数5XI042I.9X105

下列说法正确的是()

A.上述生成Ni(CO)dg)的反应为吸热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为().5

C.在某条件下达到平衡，测得Ni(C0)4、CO浓度均为0.5molL-1,则此时温度高于

80℃

D.80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO

的体积分数减小

答案：D

解析：根据表格数据、随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应是放热反应，A错

误；25C时K=&j=2X105,B错误；反应的平衡常数K=怒=8,因此温度低于80℃,

C错误；充入一定量CO,相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，达到平衡后CO的体

积分数减小，D正确。

5.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+.yB(g)zC(g),图I表示200℃

时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C和体积分数

随起始〃(A)“(B)的变化关系。则下列结论正确的是()

A.20()℃时，反应从开始到平衡的平均速率。(B)=0.04mol-L-

B.由图2可知反应HA(g)+『B(g)zC(g)的△，＞(),且。=1

C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入He.此时。正＞。逆

D.200°C时，向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时，A的体积分数小于0.5

答案:D

解析：由图1可知，200C时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.2mol,

0.2mol

2L

故"B)=5mg=。.。2,故A错误;由图2可知，“(A):〃(B)一定时，温度

越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，即AH〉。,

在一定的温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中化学计量数之比，平

衡时生成物C的体积分数就最大，由图1可知x：y=0.4mol：0.2mol=2,即。=2,故B

错误：恒温恒容条件下通入氨气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故。正=9%

故C错误；由图1可知，x：>,：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：I,达到平衡时A的

体积分数为0520()°C时，向容器中充入2molA和ImolB,相当于增大压强，平衡向正反

应方向移动，故达到平衡时A的体积分数小于0.5,故D正确。

6.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2OO在1L密闭

容器中，控制不同温度,分别加入0.50molC%和1.2molNCh，测得WCH。随时间变化的

有关实验数据见下表。

组别温度w/mol时间/min010204050

①Ti〃(CH4)0.500.350.250.100.10

②Ti〃(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是()

A.组别①中，0〜20min内,NO2的降解速率为0.0125mo卜L〕min、

B.由实验数据可知实验控制的温度4<方

C.40min时，表格中心对应的数据为0.18

D.0〜10min内，CPU的降解速率①下②

答案：B

解析：观察表格，组别①中0〜20min,“(CH。减少0.25mol则〃(NO?)减少0.5mol,

NO2的降解速率为0.025molL-Lminr,A项错误；温度越高反应速率越大，达平衡所需时

间越短，由实验数据可知实验控制的温度项正确；40min时，表格中A对应的数

据为0.15〜0.18之间，C项错误；0〜l()min内，(2出的降解速率②>①，D项错误。

7.10()℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)

+2Y(g)Z(g),反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min,?(X)/molz:(Y)/mol

02.002.40

101.00

300.40

下列说法正确的是()

A.温度为200°C时，上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应

B.若密闭容器体枳可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则

〃(X)>Imol

C.保持其他条件不变，向容器中再充入1.0。molX气体和1.20molY气体，到达平衡

后，X转化率增大

D.保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ,

则正）V。（逆）

答案：C

解析：由表格中数据，X（g）+2Y（g）Z（g）

开始22.40

转化121

10min10.41

可知10min与30min时Y的物质的量相同，10min时达到平衡，100℃时，K=

0.5mol/Ly

温度为200C时，上述反应平衡常数为20,小于100C时K,

0.5mol/LX(0.2mol/L)2

则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A项错误；其他条件不变，在达到平衡

后缩小容器体积为原来一半，压强增大，平衡正向移动，则〃（X）VImol,B项错误；由上述

分析可知，平衡时X为Imol、Y为0.4mol,向容器中再充入l.OOmolX气体和1.20molY

气体，相当于平衡时加丫，平衡正向移动，促进X的转化，达平衡后，X转化率增大，C

项正确；若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ,Qc=

1.1mol

2L

11mol=[6<Kt则平衡正向移动，可知。（正）>。（逆），D项错误。

8.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70c时不同条件下H2O2浓度随时间的变

化如图所示。下列说法正确的是（）

(

■