高中化学必修第一册 第1章 阶段重点突破练（一）

阶段重点突破练（一）

一、物质的分类

1.（2019•福建惠安中学月考）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（)

\XYZ

A甲烷有机物化合物

B胶体分散系混合物

CCaCO3含碳化合物盐类

DNa2O碱性氧化物氧化物

答案C

解析CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO?等属于氧化物，故

C错误。

2.下列物质分类的正确组合是（）

选项混合物化合物单质盐

A盐酸氢氧化钠固体石墨氯化钠

B碱石灰金刚石氧气纯碱

C空气澄清石灰水铁石灰石

D胆矶氯化钙水银氧化钙

答案A

解析选项B中金刚石是单质；选项C中澄清石灰水是混合物；选项D中胆矶（CUSO4SH2O）

是纯净物，氧化钙是氧化物而不是盐。

3.（2018♦吉林高一检测）在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反

应类型中，可以生成水的是（）

A.只有②③B.只有①④

C.只有①@④D.®@®@

答案D

解析对于每一类型反应，找出一例即可，如生成水的化合反应：2H2+O22=2比0;分解

反应：2H2。2上吧=2H2O+O2f;置换反应：H2+CUO=^=H2O+Cu;复分解反应：NaOH

+HCl=NaCl+H2Oo

4.（2019・武汉期末）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

磁流体的分散质粒子直径在5.5〜36nm之间。下列说法正确的是（）

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中水是分散质

D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

答案B

解析题述分散质粒子的直径在1〜lOOnm之间，故该分散系为胶体，A项错误；胶体可以

发生丁达尔效应，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误：胶体微粒能透过滤纸，D项

错误。

5.下面三幅图中，与胶体有关的是（)

①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦

A.只有①B.只有②C.只有③D.全部

答案D

解析长江水中含有土壤胶体，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，和胶体有关，故

①正确：夜景中观察到的尢束属于丁达尔效应，与肢体有关，故②正确：树林中的晨曦,形成

的光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确。

二、物质的转化

6.（2019•云南省楚雄州期中）下列各组变化中，只有加入峻才能一步实现的是（）

A.Zn~*ZnS04B.CuO-*CuC12

C.CaC03-*CO2D.NaOH-Na2SO4

答案B

解析锌能与稀硫酸或活动性排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误：碳酸

钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误：氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生

成硫酸钠，故D错误。

7.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）

A.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠

B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜

C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙

D.甲为硫酸、乙为硫酸银、丙为硫酸钠

答案C

解析选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜；

选项D中的硫酸锁不能直接转化为硫酸钠。

8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系

如图所示。图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说

法正确的是（）

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

答案C

解析a处，Ca（OH）2+2HCl=CaCb+2H2O（复分解反应）：b处，Ca（OH）2+CuC12=CaCl2

+CU（OH）2J（复分解反应）;C处，Fe+CuC12=FeCL+Cu（置换反应）;dFe+2HCl=FeCl2

+H2t（置换反应）。

三、离子反应及应用

9.下列离子方程式不正确的是（）

A.氢氧化钢溶液与盐酸反应：0H-+H"=H20

B.锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Z/++H2f

t

C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H+COr=H2O+CO2t

2+

D.氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca4-2OH-

答案D

10.下列反应可用离子方程式H++OH=%0来表示的是（）

A.氢氧化钢和稀硫酸的反应

B.硫酸氢钠和氢氧化钾的反应

C.碳酸氢钠和氢氧化钾的反应

D.氢氧化钠溶液与醋酸的反应

答案B

解析易电离产生H+的化合物与易电离产生OFT的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和

水，都可用离子方程式H'+OH-==H2O来表示。

11.（2019•内蒙古集宁一中月考）在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A.A'、Ag+、NO,、CI-

B.Mg2+、NH：、NO5、Cl"

C.K+、COM、C「、Na+

D.Na\OH->SO，、Fe2+

答案B

解析Ag+与C「反应生成氯化银沉淀；COM在酸性溶液中不能大量共存；Fe?+为有色离子，

H+与OH一发生反应，在溶液中不能大量共存。

12.（2018•广东佛山市高一第一次段考）以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A.含有大量SO厂的溶液:加入Mg2+、c/+、C「、NO?

B.滴加酚猷变红的溶液:加入soF、cu2\K+、cr

C.所含溶质为NaHSCh的溶液：加入K’、CO歹、NO晨Na+

D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na'、Ca2+>C「、COf

答案A

解析含有大量SO干的溶液中，SO/、Mg2+、Ci?+、cr.NO］各离子之间不反应，能大量

共存，A项正确；滴加酚袜变红的溶液呈碱性，碱性条件下+不能大量存在，B项错误;

所含溶质为NaHSO」的溶液中含有大量氢离子，氢离子与CO『反应生成二氧化碳和水而不能

大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下COF不能大

量存在，D项错误。

13.(2018.广西桂林中学高一模拟)下列离子能大量共存的是()

A.使无色酚酗溶液呈红色的溶液中：Na\K\SO厂、COf

B.无色透明的溶液中：012+、K/、SO，、NO；

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH：、SOF、Cl

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na\K\COF、NO?

答案A

解析使无色酚酿溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；在溶液中C/+

显蓝色，不符合题意，B错误：含有大量Ba(NC)3)2的溶液中，SOF不能大量存在，C错误：

使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性,COM不能大量存在，D错误。

四、物质分类、转化及离子反应的综合应用

14.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：

甲：Na、H?、O2、Ch

乙：CO、Na?。、CO2.S02

丙：NaOHxK2co3、KHCO3、K2s04

T：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl

(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)

甲,乙________,丙,T。

(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：

画士回金圆2口

①____________________________________________________________________________;

②;

③0

⑶请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。

甲,乙________,丙,丁O

(4)问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程

式表示)

答案⑴NaNa2ONaOHNaCI

⑵@4Na+C)2=2Na2O

@Na2O+H2O=2NaOH

@NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)金属(单质)碱性氧化物(金属氧化物)碱盐

(4)2NaOH+CuCL=2NaCl+Cu(OH)2I(答案合理即可)

15.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钢、氯化钙、碳酸钾。

现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生:

③取少最②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀牛成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)原白色粉末中肯定含有(填化学式)。

(2)写出硝酸钢与碳酸钾反应的离子方程式：

⑶写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式:

(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式:

答案(1)K2co3、CaCh

(2)Ba2*+C0F=BaC03I

2+

(3)Ca+COr=CaCO5I

+?+

(4)CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

解析①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸锁或碳酸钙，

一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀

消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸领；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有

白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，

可能含有硝酸锁。

16.已知甲、乙、丙是二种可溶性物质。具中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生

的所有离子如下表所示:

阳离子Na+>才、Ba2+

阴离子OH、CO，、SOf

(1)甲的化学式为O

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M.则M的化学式为，该反应的离子方

程式为_____________________________________________

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B.其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为，如何鉴别乙中的阴离子:o

②B溶于稀硝酸的离子方程式为。

+

答案(l)Ba(OH)2(2)CO22H+COr=H2O+CO2t⑶①NaHSO4取少量样品于试

管中，加盐酸无现象，加氯化徵溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子

2+

@BaCO3+2H*=Ba+H2O+CO21

解析已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱.乙、丙是盐，则甲中含有0H一和

Na卡或Ba2+,碳酸领和硫酸领都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，

乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应

可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于神硝酸，则A是BaSO4,B应该是BaCOs,则乙

是NaHSOa,丙是Na2co初⑴通过以上分析，甲是氢氧化锁，其化学式为Ba(OH)2o⑵乙是

NaHSO4,丙是Na2co3,乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为CCh,该反应

的离子方程式为2H++COr=H2O+CO2to(3)①乙的化学式为NaHSO4,鉴别乙中的阴离

子的方法：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钢溶液产生白色沉淀，则有硫酸根

+2+

离子。②B应该是BaCXKB溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H=Ba+H20+C02to

课后测评

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题

意)

1.下列电离方程式书写正确的是()

A.A12(SO4)3-2Al3++3S。；

B.AlCh-Al3++Cl3

+2

C.Mg(NO3)2-Mg+2N03

+7+2

D.KMnO4-K+Mn+4O-

蠲A

|解析|B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为A1C13-AI3++3C1-、

F

Mg(NO3)2=-Mg2++2N°kKMnO4—K+Mn04o

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.胶体粒子的直径较大，可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来

C.光线通过时，胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

SC

庭画胶体属于介稳体系，较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用

丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1〜100nm的分散系,D错误。

3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确蛆合为()

选纯净电解非电解

混合物

项物质质

A盐酸水煤气硫酸干冰

蒸储蔗糖溶氯化二氧化

B

水液氢硫

C胆研盐酸铁碳酸钙

氯化

D胆研水煤气世殷讷

铜

答案|B

储稠盐酸为HC1的水溶液，为混合物，则A错误;C项中铁为单质，既不是电解质,也不是非电解

质，碳酸钙为电解质，则C错误;D项中Na2cCh为电解质，则D错误。

4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()

A.2H++Zn-Z/++H2T:2CH3coOH+Zn-Zn(CH3co0)?+H2T

B.Ba"+sO；-BaSO4l：H2SO4+Ba(OH)2-BaSO4l+2H2O

+

C.Ag+Cl-AgCH：AgNO3+HCIAgClj+HNO?

2+

D.Ca+cOi-CaCO3l：Ca(OH)2+CO2-CaCO3l+H2O

|g<|c

|解析|醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误;H2so4+Ba(OH)2-BaSO4l+2H2O的离

子方程式为2H++S°；+Ba2++2OH-BaSO"+2H2O,故B4音i吴;AgNCh+HQ-AgClJ+HNCh

+

的离子方程式为Ag+Cl-----AgC(故C正确;Ca(OH)2+C02-CaCO31+H2O的离子方程式为

2+

Ca+2OH+CO2-CaCO?1+H2O,故D专皆误。

5.氮化铝广泛应用于电子、陶骁等工业领域。在一定条件下,A1N可通过反应

ALO3+N2+3C电理2A1N+3co合成。下列叙述不正确的是（）

A.A1N中氮元素显-3价

B.上述反应中,AI2O3是氧化剂

C.上述反应中,N?被还原

D.上述反应中，碳发生氧化反应

毓B

艇桐A1N中铝元素显+3价，根据化合价规则,氮的化合价为-3价，故A正确;反应中氮元素化合

价降低,N?是我化剂，被还原，碳元素化合价升高，所以C是还原剂被女化，而AI2O3中两元素的化

合价没有发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误,C、D正确。

6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙一丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能

是化合物，代表不同的物质。下列说法中，正确的是（）

A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C.若甲是CO,乙是氧化铜厕内一定是二氧化碳

D.若甲是Zn、丙是比,则乙一定是稀硫酸

I^B

|解析|若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定足笑分解反应，例如对于反应

2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物

相互交换成分，所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水，如甲、乙、丙分

别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水.B项正确;若甲是一氧化碳，乙是氧化铜，则丙或丁

都有可能是二氧化碳C项错误;若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。

7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

失去4e一

SQ+2C型Si+2cof

I_________f

A.得到2X2e-

2c-

I~~I

B.2Na+2H2()---2Na()H4-H2f

得到2e-

II

Zn+H2SO<—ZnSO.+Hzf

It

C.失去2Xe-

.I△

D.Cu+2H2SO」(浓==CuS()4+S()2f+2H2O

答案|B

解捌A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2sO4中H得电子;D项,Cu应失去

电子,H2s04中S得电子。

8.（北京顺义期末）下列离子方程式中，不正确的是（）

2+

A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+-Mg+H2O

B.氢氧化钢溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH+2H++S°；-BaSO41+2H2。

C.硝酸银与盐酸反应:AgN03+Cl-AgCll+NOa

D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HC°%H+-H2O+CO21

2+

函将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+—Mg+H2O,A

项正确；氢氧化钢溶液和稀硫酸混合生成硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式是

2++

Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4l+2H2O,B项正确;AgNCh易溶于水，应拆成离子，与盐酸反应的

离子方程式是Ag'+Cl-—AgCll，C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氨化钠、二氧化

碳、水，反应的离子方程式是H（P4H+-H2O+CO2t，D项正确。

9.（安徽安庆期末）在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A.Ag\N5、crB.Na\Fe3\N03

C.K+、cr、HC03D.Mg"、cr>sOi

I^]p

I解析I溶液无色时可排除Cu2+>Fe2+、Fe3+、Mn°,等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量

氢禹子。Ag\之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存,A项错误;F-+为有色离

子，不满足溶液无色的条件,B项错误;HC03与氢离子反应，在酸性条件下不能大量共存,C项错

误;Mg2+、Cl\S°f之间不反应，都不与氢离子反应，且无有色离子，能够大量共存,D项正确。

△

10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNCh+NHQ-NaCl+Nd+2H2。,下列关于该反应

的说法正确的是（）

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6

C.NH4C1中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂，又是还原剂

|^M]A

|解析卜aNO?中泉元素显+3价,NH4cl中缸元素显-3价，产物N2中秋元素显0价,每生成1个

N2分子时，转移3个电子上项错误;NHjCl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物，又是还

原产物,D项错误。

二、选择题（本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有1〜2个选项符合题意）

11.R、X、丫和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反

应,x?++z-X+Z2+,Y+Z2+—Y2++ZO这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序为

（）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+

B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+

D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

彝A

画据离子方程式X2++Z-X+Z2+知,氧化性:X2+>Z?+;据离子方程式Y+Z2+—Y2++Z知，氧化

性:Z2+>Y2+；由X2+与单质R不反应推知，氧化性:R2+>X2+。

12.新型纳米材料MFezO式3<=4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温

下,MFezO”能使工.业废气中的SO?转化为S,流程如图，则下列判断正确的是（）

/温下

>

MFezO』S（%|MFe2OA

A.MFe20K是氧化剂B.SO：是该反应的催化剂

C^<yD.MFe2Ov是还原产物

彝C

睚画常温下,MFezOx能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低，得到包子，被还

原,SO2是氧化剂，则MFez。、是还原剂,A错误;SO?是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Q、（3<x<4）中

M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化,MFezO、是还原剂,因此在反应中铁元素

化合价升高，所以xv.y,C正确;MFezO、是还原剂,D错误。

13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在J、卜、1°3在一定条件卜.可发生如图转化关

系，下列说法正确的是（）

适故Cl?NallSOs

足量ci?途径也

A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为:I°3>C12>L

C.生产等量的碘，途径【和途径II转移的电子数之比为1:5

D.途径III发生反应的离子方程式为3C12+I+3H2O-6C1+I03+6H+

答案|CD

睚析|淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KICh,不是碘单质,KICh与KI酸性条件下反应生

成L,只用KI淀粉试纸不能检险食盐中是否加碘,A错误;根据途径HIJ和Cb反应可得到1°a

其中Cl2为氧化剂,103为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:C12>I°5,B

错误;途径【的离子方程式为2r+Cb-2C「+b,生成1molb,转移2mol电子;途径II的离子方

0+

程式为2I03+5HS°3—I2+5S4+H2O+3H,±AImolb,转移10mol也子;转移的电子数之比

为2：10=1：5,c正确；途径IIICL和「反应生成13,。2转化为cr,离子方程式为

302+1+3H2。-6C1+I°3+6H+,D正确。

14.卜.列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）

A.澄清石灰水和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和醋酸混合

C.盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCL溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

答案A

膻利A项中生成氯化钙和水，发生了离子反应，且溶液质量不变，符合题意;B项中HC5与醋酸

反应产生了二氧化碳气体，发生了离子反应，但二氧化碳逸出，使溶液质量减小,不符合题意;C

项中S。；与Ba?+反应生成了BaSCh沉淀，发生了离子反应，但BaSCh脱离溶液，使溶液质量减小,

不符合题意:D项中氯化钠与蔗糖不反应。

15.高铁酸钾(QFeOQ是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高

铁酸钾处理污水的部分流程如下：

加KOH溶

液至饱和,

过滤

iKzFeO,固体Fe(OH)3胶体］

以下说法不正确的是()

A.过程①中一定发生了氧化还原反应

B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性

+

C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3CIO---2Fe04+3Cr+4H+H2O

D.K2RO4还可以用于处理废水，例如可以把陵水中的CN-转化为两种无毒气体，反应过程

中,CN-做还原剂，被LFcO工氧化

答案BC

解粉硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，琉酸亚铁中铁元素显+2价，高铁酸钠

中铁元素显+6价，铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确滴铁酸

钾在水中发生如下过程:4Fe°j+IOH20=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2f,生成的Fe(OH)3胶体

具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉.B项错误;在碱性条件下制备KzFeO」的

反应产物中不可能产3最离子，正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO+4OH2Fe01+3Cr+5H2O,C

项错误;KzFeCh还可以用于处理废水，可将废水中的CN-转化为两种无毒气体，这两种无毒气体

应为二氧化碳和薮气，根据转化关系，丸元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中,CN-为还原

剂,高铁酸钾为氧化剂,D项正确。

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16.(10分)铜都久置于空气中会和空气中的水蒸气、COz、02作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜

绿”，又称“孔雀厅'［化学式为CR(OH)2co铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO?、H2OO某同学

利用下述系列反应实现了“铜一铜绿一……一铜'’的转化。

铜卫铜绿旦A旦Cu@I)2至B—u

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质?O

(2)写出B的化学式o

(3)上述转化过程中属于置换反应的是—(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:______________________________________o

羲⑴铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)

(2)CuO(3)⑤(4)2CU+O2+CO2+H2O-Cu2(OH)2CO3

©

|解析|根据转化关系，铜―*铜绿一*A—fCU(OH)2―H2Cu,铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐

酸生成铜盐，然后加碱生成氮氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析

解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于化合物，也属于化合物中的盐类，含有铜元素，可以分为

铜盐，含有碳酸根离子，可以分为碳酸盐，含有氢乳根离子，也可以分为碱式盐。

(2)CU(OH)2-BTCU,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜还原生成铜，因此B为氧化

铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应，②为铜绿与酸发生的复分解反应，③为铜盐

与碱的复分解反应，④为氮氧化铜的分解反应，⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反

应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成CuMOH)2co3,反应的化学方程

式为2C11+O2+CO2+H2O-CU2(OH)2co3。

17.(浙江宁波期末，改编)(10分)化学基木概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏

打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是，属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸，可■产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl-CaCl2+2Cl2t+2H2Oo用双

线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:，生成

的氯气分子数与转移电子数目之比为

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:

价非氧化还

尸、W尸愿反应

其中【为化合反应,IV是反应。

霹⑴①③⑤②

得2X-

II

Ca(ClO)：4-4HCl_CaCiC't+2HQ

(2)失2Xe-

1：1

⑶置换

膘画(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离，该物质是电解质;②乙醉在水中和熔融状态下均不

能电离，该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电，该物质是也解质;④铜线可以导电，但该

物质属于单质，故该物质既不是电解质，也不是非电解质;⑤NaQ晶体在溶液中或者熔融状态

下可以电离，该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物，故该物质既不是电解质,也不是非电解

质;⑦氨水是混合物，故该物质既不是电解质，也不是非电解质。

(2)该反应用双线桥法表示为：

得2X-

II

Ca(ClO),4-4HCl---CaCl,+2Cl,f+2H,O

失2Xe-，根据方程式可知,每生成2个。2分子，转移25,则生成

的C12分子数与转移电子数目之比为1:Io

(3)四大基本反应类型中，置换反应中一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应;化合反

应、分解反应中，有的有元素化合价变化，有的没有元素化合价变化，故部分化合反应、分解反

应属于氧化还原反应；复分解反应没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应。故若I为

化合反应，则n为分解反应,in为复分解反应,iv为置换反应。

18.(14分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NCh)2、C11SO4、Na2cO3中的一种或

几种,现做以下实验(已知BaSCh不溶于稀硝酸)：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNCh溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(I)原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能

含有的物质是0(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

③

噩⑴Ba(NCh)2、Na2CO3CuSO4NaCI

2++2+

(2)Ba+COl-