2025年贵州化学专升本真题试卷及答案

2025年贵州化学专升本真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由下列哪种粒子组成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子

D.电子和核外电子答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，电子位于核外。2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：离子化合物由正负离子通过离子键结合，NaCl是典型的离子化合物。3、下列哪种物质具有分子间作用力

A.NaCl

B.CO₂

C.Fe

D.SiO₂答案：B

解析：分子间作用力存在于分子晶体中，如CO₂。4、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.不能确定答案：A

解析：阿伏伽德罗定律指出，标准状况下1mol任何气体体积为22.4L。5、下列关于溶液浓度的说法，正确的是

A.质量分数为溶质质量与溶液质量之比

B.物质的量浓度为溶质质量与溶液体积之比

C.溶液浓度单位为g/L

D.溶液浓度与溶剂种类无关答案：A

解析：质量分数是溶质质量与溶液质量之比，物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为mol/L。6、下列元素中，属于碱土金属的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：B

解析：碱土金属包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra等。7、下列关于卤素的说法不正确的是

A.原子半径随原子序数增大而增大

B.非金属性随原子序数增大而增强

C.单质在常温下均为气体

D.卤素单质都能与金属反应生成盐答案：C

解析：氟是气体，氯、溴、碘为液体和固体，不是全部为气体。8、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+H₂O

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃答案：C

解析：取代反应是一种原子或基团被另一种原子或基团取代，C选项符合取代反应特征。9、下列化合物中，具有顺反异构体的是

A.CH₃CH₂CH₂CH₃

B.CH₂=CHCH₃

C.CHCl=CHCl

D.CH₃CH₂OH答案：C

解析：顺反异构体需有双键两侧有不同原子或基团，C选项CHCl=CHCl符合这一条件。10、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。11、下列关于蛋白质的说法正确的是

A.蛋白质是天然高分子化合物

B.蛋白质在水中溶解度很大

C.蛋白质不能被水解

D.蛋白质仅由碳、氢、氧组成答案：A

解析：蛋白质是天然有机高分子化合物，通常含有C、H、O、N等元素。12、皂化反应属于哪种反应类型

A.加成反应

B.氧化反应

C.水解反应

D.聚合反应答案：C

解析：皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应。13、在酸碱滴定中，常用的酸碱指示剂是

A.KMnO₄

B.NaOH

C.酚酞

D.HCl答案：C

解析：酚酞是常用的酸碱指示剂，变色范围在pH8.2～10.0之间。14、下列关于热力学第一定律的说法正确的是

A.系统内能变化等于吸热减去做功

B.一个系统若与外界没有物质交换，则为封闭系统

C.系统与外界的热量交换为绝热过程

D.热力学第一定律即能量守恒定律答案：D

解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的表述。15、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与温度无关

B.催化剂可以改变反应速率但不改变活化能

C.反应速率随反应物浓度的降低而加快

D.增大压力对气体反应速率无影响答案：B

解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但自身不参与反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同周期元素原子半径随原子序数的增大而________。答案：减小

解析：同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小。17、化学反应中，质量守恒定律的表达式是________。答案：反应前后物质的总质量不变

解析：质量守恒定律说明化学反应中各物质的质量总和保持不变。18、在稀释溶液时，溶质的物质的量________。答案：不变

解析：稀释溶液时，溶质的物质的量保持不变，浓度变化。19、实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液常用________仪器。答案：容量瓶

解析：容量瓶用于准确配制一定体积和浓度的溶液。20、乙醇的分子式是________。答案：C₂H₅OH

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH或C₂H₆O。21、在有机化合物中，具有通式为CₙH₂ₙO₂的是________。答案：羧酸

解析：羧酸的通式为CₙH₂ₙO₂，如CH₃COOH。22、含氮量最高的常见氮肥是________。答案：尿素

解析：尿素含氮量约为46.6%，是氮肥中含氮量最高的。23、在实验室中，分离难溶固体与液体常用________操作。答案：过滤

解析：过滤是分离不溶固体和液体的常用方法。24、酸碱滴定中常用的指示剂是________。答案：甲基橙、酚酞、石蕊

解析：甲基橙、酚酞、石蕊是常用的酸碱指示剂。25、在化学平衡中，若改变浓度，平衡将向________方向移动。答案：浓度减小的方向

解析：根据勒夏特列原理，浓度改变会使平衡向浓度减少的方向移动。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）氢氧化钠固体在空气中易吸湿，所以应密封保存。答案：√

解析：氢氧化钠极易吸湿，需密封保存。27、（）所有的有机化合物都含有碳元素。答案：√

解析：有机化合物的定义是含有碳元素的化合物。28、（）溶液的浓度与溶液体积无关。答案：×

解析：溶液浓度通常与物质的量和体积有关，浓度与体积成反比。29、（）化学反应速率只与温度有关。答案：×

解析：化学反应速率还与浓度、催化剂、压力等因素有关。30、（）强电解质在水溶液中完全电离。答案：√

解析：强电解质如NaCl在水中完全电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正氧化态逐渐升高，电负性逐渐增大。解析：同周期元素的原子结构相同，电子层数相同，随着原子序数增加，核电荷增加，原子半径减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气；可被氧化为乙醛或乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

反应方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（在Cu催化下氧化）

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸催化酯化）解析：乙醇是常见的醇类化合物，具有还原性和可燃性，能发生氧化、酯化等反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应；

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；

注意事项：反应需在通风橱中进行，饱和食盐水吸收HCl气体，防止气体纯度下降。解析：实验室中常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，需注意安全防护与气体纯度控制。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：原理：利用酸碱中和反应，通过标准溶液测定未知溶液浓度；

终点判断方法：使用酸碱指示剂变色或电位滴定法判断反应完成。解析：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来滴定未知浓度的碱或酸，指示剂颜色变化或pH突变可判断终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）1molO₂的体积在标准状况下是多少升？答案：22.4L

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。36、（10分）20gNaOH溶于水配成500mL溶液，问该溶液的物质的量浓度是多少？（MNaOH=40g/mol）答案：1mol