2026年天津(高考)化学历年真题及答案

-2026年天津(高考)化学历年真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，溶于水能完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃是弱碱，部分电离；CO₂是非电解质。(2)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.石蜡熔化C.纸张燃烧D.食物腐败答案：B解析：石蜡熔化只是状态改变，没有新物质生成；铁生锈是铁与氧气反应生成氧化铁；纸张燃烧生成二氧化碳和水；食物腐败是有机物分解，生成新物质。(3)以下离子方程式正确的是A.CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑C.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：D解析：CaCO₃与稀盐酸反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，故D正确；A中CuO与H⁺反应的产物应为Cu²⁺和H₂O，但方程式无需配平；B中铁与H⁺反应应生成Fe²⁺，而非Fe³⁺；C中Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O。(4)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂答案：C解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，含有离子键；NH₄⁺内部含有共价键，故C正确；NaCl只有离子键；H₂O和CO₂只有共价键。(5)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.5molB.1.0molC.1.5molD.2.0mol答案：A解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故物质的量为11.(6)下列物质中，不能导电的是A.NaCl溶液B.酒精溶液C.熔融的KNO₃D.稀硫酸答案：B解析：酒精是非电解质，溶液中不能电离出自由移动的离子，故不能导电；NaCl是强电解质，溶液中能导电；KNO₃熔融时能导电；稀硫酸能电离出H⁺和SO₄²⁻，能导电。(7)下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数增加而增大B.同一主族中，原子半径随原子序数增加而减小C.非金属元素的电负性随周期序数增加而减少D.电离能随周期序数增加而减小答案：D解析：电离能随原子序数增加而减小，因为原子半径增大，电子与原子核的吸引力减弱，故D正确；A错误，原子半径随周期序数增加而增大；B错误，原子半径随原子序数增加而增大；C错误，非金属元素的电负性随周期序数增加而减少。(8)下列物质在水中的电离程度由大到小排序正确的是A.HClO₄>H₂SO₄>HClB.H₂SO₄>HClO₄>HClC.HCl>HClO₄>H₂SO₄D.HClO₄>HCl>H₂SO₄答案：D解析：HClO₄是强酸，电离程度最高；HCl是强酸；H₂SO₄是强酸，但第二步电离较弱，故电离程度HClO₄>HCl>H₂SO₄。(9)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定加快化学反应速率B.温度升高总是增加反应速率C.使用催化剂可以改变反应的活化能D.浓度降低不会影响反应速率答案：C解析：使用催化剂可以降低活化能，从而加快反应速率；增大压强对有气体参与的反应加快反应速率，但不是所有反应；温度升高通常加快反应速率，但不是绝对；浓度降低减缓反应速率。(10)下列说法正确的是A.pH=1的溶液中不一定含有H⁺B.酸性溶液中一定含有H⁺C.碱性溶液中一定不含H⁺D.任何溶液中H⁺浓度与OH⁻浓度相等答案：B解析：酸性溶液中一定含有H⁺，pH=1表示H⁺浓度为0.1mol·L⁻¹；pH=1的溶液中H⁺浓度一定为0.1mol·L⁻¹；碱性溶液中H⁺浓度可以极低，但不一定为零；H⁺与OH⁻浓度在中性溶液中相等。(11)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.AlB.MgC.Al₂O₃D.Fe答案：C解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与H⁺反应也能与OH⁻反应；Al、Mg、Fe与NaOH溶液反应生成氢气和相应的金属化合物，但需在特定条件下实现。(12)下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：C解析：Fe与HCl反应中，Fe被氧化，H⁺被还原，属于氧化还原反应；A是复分解反应；B是分解反应；D是复分解反应。(13)下列反应中，属于吸热反应的是A.煤的燃烧B.铁与硫反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.灼热的碳与水蒸气反应答案：D解析：灼热的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需要吸收热量，属于吸热反应；A和C是放热反应；B是放热反应。(14)下列关于化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学平衡向吸热方向移动B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动C.化学平衡常数K可以反映反应进行的程度D.外界条件改变，平衡一定移动答案：C解析：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K值越大，反应程度越深；A中升高温度，化学平衡向吸热方向移动；B中增大压强，只有气体分子数变化时平衡才可能移动；D错误，外界条件改变，平衡不一定移动。(15)下列关于离子反应的说法正确的是A.所有强酸强碱的反应都可以用离子方程式表示B.反应前后溶质的种类一定改变C.生成物中有气体或沉淀时，用“↑”或“↓”表示D.离子方程式中必须写出所有离子答案：C解析：生成物中有气体或沉淀时，用“↑”或“↓”表示；A错误，如NaOH与KOH的反应无法表达为离子方程式；B错误，如NaCl与KNO₃的反应生成NaNO₃与KCl，但溶质种类不变；D错误，弱电解质不需要写成离子形式。(16)下列物质中，能与Na₂CO₃溶液反应生成气体的是A.HClB.NaOHC.KNO₃D.CaCl₂答案：A解析：HCl能与Na₂CO₃反应生成NaCl、CO₂和H₂O；NaOH是强碱，与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃；KNO₃与Na₂CO₃溶液不反应；CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，不生成气体。(17)下列关于原电池的说法正确的是A.原电池的正极发生氧化反应B.原电池的负极是还原剂C.外电路中电子从正极流向负极D.原电池反应中，电解质溶液中离子定向移动答案：D解析：原电池反应中，电解质溶液中的离子定向移动形成电流；正极发生还原反应；负极是氧化剂；外电路中电子从负极流向正极。(18)下列关于化学键的说法正确的是A.所有共价键都具有方向性B.金属键中的电子是自由电子C.离子键和共价键均属于化学键D.氢键属于一种特殊的共价键答案：C解析：离子键和共价键均属于化学键；共价键中的电子共享，大部分共价键无方向性；氢键是分子间作用力，不属于共价键。(19)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质含有NAB.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹C.阿伏加德罗常数的数值为6.02×10²³D.1molH₂O中含有10NA答案：D解析：1molH₂O含有3mol原子，即3NA个原子；A错误，应为1mol任何粒子含有N(20)下列关于电解质的说法正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水中不能导电C.电解质在水中能完全电离D.强电解质包括强酸、强碱和盐答案：D解析：电解质是能电离的物质，但能导电的物质不一定是电解质，如石墨；非电解质不能电离，所以不能导电，但不是所有非电解质都完全不导电；强电解质在水中能完全电离；强酸、强碱和盐均属于强电解质。(21)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂SO₄答案：C解析：NaCl、MgO、K₂SO₄均为离子化合物；CO₂是共价化合物。(22)下列关于元素周期表的说法正确的是A.第三周期元素的原子半径随原子序数增加而增大B.第ⅦA族元素的最高正价为+7C.金属元素的原子半径一定大于非金属元素D.第二周期元素的电负性逐渐减小答案：B解析：第ⅦA族元素的最高正价通常为+7；第三周期元素的原子半径随原子序数增加而减小；不是所有金属元素原子半径都大于非金属元素；第二周期元素的电负性随原子序数增加而增大。(23)下列说法正确的是A.CH₃COOH是弱电解质B.Na₂CO₃在水中因水解而显酸性C.NH₃是强电解质D.同一周期中，电负性最大的是金属元素答案：A解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；Na₂CO₃在水中水解显碱性；NH₃是弱碱，属于弱电解质；同周期中，电负性最大的是卤素。(24)下列关于离子反应的说法正确的是A.离子反应的实质是离子的重新组合B.离子反应必须伴随着电荷守恒C.离子反应方程式不需要配平D.所有生成物中必须含沉淀、气体或弱电解质答案：B解析：离子反应的实质是离子的重新组合；离子反应方程式必须遵守电荷守恒；离子反应方程式需要配平；不是所有离子反应生成物中都有沉淀、气体或弱电解质。(25)下列物质中，与NaOH溶液反应生成白色沉淀的是A.FeCl₃B.MgCl₂C.AlCl₃D.CaCl₂答案：D解析：CaCl₂与NaOH反应生成CaCO₃沉淀；FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀；MgCl₂与NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀；AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀。(26)下列说法正确的是A.所有离子化合物熔融时都能导电B.非电解质一定不导电C.强酸、强碱、盐都属于强电解质D.弱电解质在溶液中只能部分电离答案：D解析：弱电解质溶液中只能部分电离，故D正确；A和C正确，但不符合本题要求；B错误，非电解质在溶液中不导电，但熔融状态下也可能导电。(27)下列反应中，生成气体的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOHC.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.Fe(OH)₂+O₂+H₂O→Fe(OH)₃答案：A解析：A中NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂；B中生成沉淀，不生成气体；C中生成沉淀；D中生成Fe(OH)₃。(28)下列说法正确的是A.溶液的pH值越小，酸性越强B.酸和碱均能导电C.弱碱的电离程度一定小于强碱D.如果溶液中[H⁺]=答案：A解析：pH值与[H⁺]浓度成反比，pH越小，酸性越强；B错误，稀硫酸等溶液中H⁺浓度较高，但浓度较低时不能导电；C正确；D错误，pH=2。(29)下列关于化学反应方向的说法正确的是A.△H<0和△S<0的反应一定可以自发进行B.化学反应方向由△G决定C.化学反应方向与温度无关D.化学反应方向不受压力影响答案：B解析：化学反应的方向由Gibbs自由能变化决定；A中，若△H<0但△S<0，反应可能在低温自发进行；C和D错误。(30)下列关于原子结构的说法正确的是A.氦原子的电子排布为1s²B.氧的原子半径大于硫C.钠的原子序数为11，其核外电子数为10D.铁的原子核内中子数为26答案：A解析：氦原子的电子排布为1s²，故A正确；氧的原子半径小于硫；钠的原子序数为11，核外电子数为11；铁的原子核内中子数为30。(31)下列关于化学平衡的说法错误的是A.化学平衡的建立需要一定时间B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动C.平衡常数只与温度有关D.化学平衡是一个动态平衡答案：B解析：增大压强，只有反应前后气体分子数不同的反应才会移动；平衡常数只与温度有关；化学平衡是动态平衡。(32)下列物质中，属于非电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.CO₂D.CCl₄答案：D解析：CCl₄是非极性分子，溶解后不能电离，属于非电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NH₃是弱碱，属于弱电解质；CO₂溶于水生成碳酸，属于弱电解质。(33)下列关于pH的说法正确的是A.pH=0的溶液中[H⁺]=B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.pH与[H⁺]成正比D.pH=12的溶液中[OH⁻]答案：D解析：pH=12的溶液中[H⁺]=1×10⁻¹²mol·L⁻¹，[OH⁻]=(34)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大浓度，反应速率一定增大B.增大压强，反应速率一定增大C.使用催化剂一定能加快反应速率D.温度升高，反应速率一定增大答案：D解析：温度升高通常加快反应速率；A中若反应物是气体，浓度与压强有关，但固体浓度不变；B错误，只有气体反应中增压才会影响速率；C正确。(35)下列关于溶液的说法正确的是A.溶液是均匀的、稳定的混合物B.电解质溶液均为导电C.稀释溶液时，溶液的体积一定增加D.溶液中溶剂一定是水答案：A解析：溶液是均匀的、稳定的混合物；电解质溶液不一定导电，如稀硫酸等；溶剂不一定是水，还可以是酒精、乙醚等；稀释溶液时，溶质的量减小，但溶液总体积不一定增加。二、化学反应原理题（4题）(36)向25°C时的0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，下列说法正确的是答案：K解析：加入CH₃COONa会增加[CH₃COO⁻]，利用Ka利用公式Ka=[H⁺][CH₃COO⁻][CH₃COOH]，加入CH₃COONa会增加(37)一定条件下，H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=64，当反应在25°C时已知[H₂]=0.1mol·L⁻¹，答案：64解析：平衡常数公式为K=64=[HI]20.(38)在25°C时，CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵，如果[CH₃COOH]=0.答案：1解析：利用Ka=[H⁺][CH₃COO⁻][CH₃COOH]公式，假设x1.8×10⁻⁵=x2(39)在25°C时，某溶液的[OH⁻]=答案：1解析：通过Kw=[H⁺][OH⁻][H⁺]=1.三、实验综