高中化学 加练 第四章　微题型31　铜及其化合物的性质及转化

微题型31铜及其化合物的性质及转化(1~4题，每小题5分，5~6题，每小题6分，共32分)1.(2025·湛江一模)部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是()A.若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质cB.若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应C.若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色D.若d能溶解于氨水中，则说明NH3与Cu2+配位能力大于H2O与Cu2+配位能力答案C解析a与稀盐酸反应生成c，则c溶液为FeCl2溶液，FeCl2溶液直接加热蒸干，其中的二价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质FeCl2，A合理；f含Fe3+，e是Fe(OH)3，在a→c→f→e转化过程中，可以确定该元素是Fe，那么f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理；e是Fe(OH)3，制备Fe(OH)3的方法很多，不一定是由Fe(OH)2转化得到，C不合理；d可能是Cu(OH)2或Fe(OH)2，能溶解于氨水中的只有Cu(OH)2，形成深蓝色的络合物，说明NH3与Cu2+配位能力大于H2O与Cu2+配位能力，D合理。2.(2026·江西模拟预测)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是()A.铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3B.用铜和浓硝酸制硝酸铜：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4HC.用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标：HOCH2(CHOH)4CHO+Cu(OH)2+NaOHHOCH2(CHOH)4COONa+CuO↓+3H2O答案A解析铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该方程式正确，A正确；浓硝酸与铜反应应生成二氧化氮，离子方程式应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；该离子方程式电荷不守恒，正确方程式应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；新制氢氧化铜在碱性条件下与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)沉淀，正确方程式应为HOCH2(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，D3.(2025·河南南阳模拟)实验室中利用如图装置探究铜与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是()A.试管A中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB.若试管B中的溶液为BaCl2溶液且实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀应为BaSO4沉淀C.熄灭酒精灯后试管B中的液体会倒吸到试管A中D.从D导管口向试管A中鼓入大量空气可防止尾气污染环境答案C解析铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确；SO2与BaCl2溶液不直接反应(因H2SO3酸性弱于HCl)，若产生白色沉淀，可能是SO2被氧化为SO42-(如接触空气被O2氧化)，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，B正确；熄灭酒精灯后，装置内温度降低，若D导气管与外界相通，A中气压不会显著减小，不会导致B中液体倒吸；若D导气管关闭，倒吸也可能发生在C中液体进入B，而非B倒吸到A，C错误；从D导气管鼓入空气，可将A中残留的SO2赶入B、C中，被NaOH溶液吸收，防止尾气污染，D4.(2025·河北沧州模拟)金属Cu发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，下列说法错误的是()A.若试剂a为H2O2，则H2O2表现还原性B.反应①属于置换反应C.溶液M的溶质为FeSO4D.常见的试剂b可能是KSCN溶液或NH4SCN溶液答案A解析Cu与稀硫酸不反应，而铜与稀硫酸、试剂a反应能生成CuSO4，则试剂a作氧化剂；CuSO4溶液与过量金属单质b发生反应①生成Cu和溶液M，溶液M与稀硫酸、试剂a反应生成溶液N，溶液N与试剂b反应生成红色溶液，说明溶液N中含有Fe3+，则金属单质b为Fe，溶液M为硫酸亚铁溶液。若试剂a为H2O2，则Cu与稀硫酸、H2O2反应生成CuSO4，H2O2作氧化剂，表现氧化性，A错误；结合分析知，反应①是过量金属单质Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，属于置换反应，B正确；结合分析知，金属单质b为Fe，溶液M的溶质为FeSO4，C正确；溶液N加试剂b呈红色，说明发生了反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，试剂b可能是KSCN溶液或NH4SCN溶液，D正确。5.(2025·湖南模拟)氯化亚铜(CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥[含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe]为原料制备CuCl的工艺流程如图。下列说法正确的是()A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物B.“除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗D.“还原”后“溶液”呈碱性答案A解析在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠稀溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，A正确；若温度过高，过氧化氢会分解，除杂效果减弱，B错误；在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；“还原”时溶液中的Cu2+被SO32-还原为Cu+，Cu+再结合Cl-生成CuCl沉淀，而SO32-被氧化为SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，所以6.(2024·陕西高三质量检测)实验室以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾的流程如图。下列说法正确的是()A.胆矾的化学式为CuSO4B.步骤①的目的是除去油污C.步骤②中H2O2作还原剂D.步骤③的操作：蒸发结晶答案B解析胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故A错误；碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，步骤①的目的是除去油污，故B正确；步骤②中发生反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，H2O2作氧化剂，故C错误；步骤③是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误。7.(18分，每空3分)(2025·江苏徐州一模)Cu2O常在玻璃、搪瓷工业中作红色染料。回答下列问题：(1)制备Cu2O。方法Ⅰ.在碱性新制Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖溶液，共热，制备Cu2O；方法Ⅱ.在高温下，以CuO为原料制备Cu2O；方法Ⅲ.可溶性铜盐在碱性条件下被肼(N2H4)还原制备Cu2O。①若方法Ⅱ制备实验在实验室中完成，则盛装CuO的仪器是(填名称)；Cu2O十分稳定，在1235℃熔化但不分解，从结构角度解释CuO在高温下可分解得到Cu2O：。

②方法Ⅲ的氧化产物对环境友好，写出该反应的离子方程式：。

(2)探究Cu2O性质。实验操作及现象a向过量的稀硫酸中加入Cu2O粉末，振荡，得到蓝色溶液和红色固体Mb向Cu2O中加入过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液c将CuCl溶于冷盐酸中，加入NaOH溶液，先生成黄色沉淀，然后黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体(Cu2O)已知：实验b中无色溶液中含[Cu(NH3)2]+；实验c中存在平衡CuCl(s)+Cl-(aq)[CuCl2]-(aq)，CuOH呈黄色。①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再滴加KCN溶液，生成配位数为4、中心原子为+1价的络离子，并产生无色气泡。KCN的作用是。

②实验b中，得到无色溶液的离子方程式为；该无色溶液常用于吸收CO，产物为[Cu(NH3)3CO]+，该反应的正反应ΔH<0。要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是(填字母)。

a.高温、高压 b.高温、低压c.低温、高压 d.低温、低压答案(1)①坩埚Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10，为全充满的稳定结构，Cu2+的价层电子排布式为3d9，不稳定②4Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2O↓+N2↑+6H2O(2)①形成[Cu(CN)4]3-，使Cu还原性增强②Cu2O+4NH3+H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-b解析(1)①灼烧固体选用坩埚；Cu+的价层电子排布式为3d10，Cu2+的价层电子排布式为3d9，3d10为3d轨道全充满的稳定状态。②由“氧化产物对环境友好”知，氧化产物为N2，反应的离子方程式为4Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2O↓+N2↑+6H2O。(2)①根据氧化还原反应原理，氧化亚铜溶于稀硫酸，生成硫酸铜和铜。红色固体是铜，铜不能与水反应，加入KCN溶液后，生成[Cu(CN)4]3-，产生氢气，说明生成络离子后，铜的还原性增强，能还