山东省2025-2026学年九年级下学期4月学情调研化学试题（解析版）

2025-2026学年九年级4月学情调研

化学试题

本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定的位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0・5毫米黑色签字笔将

答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Na-23Al-27Cu-64

一、选择题：本题共15小题。I/O小题，每小题2分；H・15小题，每小题3分，共35分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.二十四节气被誉为“中国第五大发明”，下列节气习俗中，一定发生化学变化的是

A.立春：风吹解冻B.清明：焚香祭祖C.小满：田间灌溉D.芒种：收割打麦

【答案】B

【解析】

【分析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。

【详解】A、风吹解冻是水由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化：

B、焚香祭祖过程中香发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；

C、田间灌溉仅为水的位置转移，无新物质生成，属于物理变化；

D、收割打麦仅改变麦子的形态、位置，无新物质生成，属于物埋变化。

故选B。

2.下列物质的化学式、俗称、类别完全一致的是

A.NaOH烧碱碱B.Na2c。3纯碱碱

C.Ca(OH)2熟石灰氧化物D.Ag水银单质

【答案】A

【解析】

【详解】A、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，解离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，化学式、俗

称、类别完全对应正确。

B、N/CO,俗称纯碱，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，类别判定错误。

C、俗称熟石灰，属于碱；氧化物要求仅含两种元素且其中一种为氧元素，该物质含三种元

素，不属于氧化物，类别判定错误。

D、水银是金属汞（Hg）的俗称，Ag是银的化学式，俗称对应错误。

故选A。

3.化学与生活、健康、安全息息相关，下列做法不合理的是

A.适量补碘预防甲状腺肿大B.发现家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火D.进入久未开封的地窖，要做灯火实验

【答案】B

【解析】

【详解】A、碘是合成甲状腺激素的必需元素，适量补碘可预防甲状腺肿大，做法合理。

B、燃气为可燃性气体，泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃燃气与空气的混合气体引发熊炸，做法

不合理。

C、油锅着火时盖上锅盖，可通过隔绝氧气实现灭火，做法合理。

D、久未开封的地窖易积聚大量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且无法供给呼吸，做灯火实验可检验二氧

化碳浓度，避免发生危险，做法合理。

故选B。

4.2026年3月22-—28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和

溶液的说法不正确的是

A.明矶可用于吸附水中悬浮杂质B.自制简易净水器中细沙的作用是过滤

C.溶液都是均一、稳定、无色的混合物D.用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体

【答案】C

【解析】

【详解】A.明矶溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，故说法正确；

B.自制简易净水器中细沙可除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，故说法正确；

C.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误；

D.NHQO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，因此可以用水鉴别二者，故

说法正确。

故选C。

5.下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是

【答案】D

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸浮在酸液表面，浓硫酸溶解放热使水沸

腾，会导致酸液飞溅，操作与后果一致。

B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3,液体沸腌时易喷出，操作与后果一致。

C、盛有酸性试剂的胶头滴管倒置，试剂倒流会腐蚀胶帽，操作与后果一致。

D、用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH,相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，测得的pH结果偏大，与“结果偏

小”的后果不一致。

故选D。

6.2025年诺贝尔化学奖颁给了开发金属有机框架材料(MOF)的三位科学家。MOF是•种基于铝的金属有机

框架(MOF)材料。如图是铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图。下列说法正确的是

A.铝原子的中子数为13B.铝的相对原子质量为26.98g

C.金属铝不活泼，故抗腐蚀性能好D.铝原子最外层电子数是3,容易失去电子

【答案】D

【解析】

【详解】A、元素周期表左上角数字为原子序数，等于质子数，铝的质子数为13,中子数k相对原子质量-

质子数以7-13:14,并非13,错误。

B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。

C、铝化学性质活泼，常温下易和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀

性能好，不是铝不活泼，错误。

D、原子中质子数=核外电子数，因此最外层电子数x=13-2-8=3,最外层电子数小于4,容易火去电子，正

确。

故选D。

7.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是

A.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子在不断地运动

B.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一一铜合金的硬度比铜小

C.《天工开物》生石灰“以水沃［淋）之，亦自解散”一一发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2

D.《本草经集注》：“云是真硝石也”一一“硝石”的主要成分KNO3属于复合肥

【答案】B

【解析】

【详解】A、能闻到远处梅花的香气，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，解释正确，不符合题

意。

B、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，铜锡合金的硬度比铜、锡都大，选项解释错误.符合题

意。

C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，解释正确，不符合题

意。

D、硝酸钾中含有作物需要的氮、钾两种营养元素，属于复合肥，解释正确，不符合题意。

故选B。

8.用思维导图对教材中CO?的性质进行整理归纳，如图，下列说法第误的是

A.转化①只能通过燃烧实现B.转化②可用于制取二氧化碳

C.转化③可以为光合作用D.转化④为吸热反应

【答案】A

【解析】

【洋解】A、转化①除了通过燃烧实现，还可以通过C还原CuO实现，故A错误；

B、转化②可以为CaCCh和稀盐酸反应生成C02,故B正确；

C、绿色植物光合作用是将CCh转化为02,因此转化③可以实现，故C正确；

D、转化④是C+CC>2^2CO,该反应为吸热反应，故D正确；

故选Ao

9.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是

A.碱溶液的pH大于7,则pH大于7的溶液一定是碱性溶液

B.阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子

C.活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

D.有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物

【答案】A

【解析】

【详解】A、碱性溶液的pH大于7,碱溶液属于碱性溶液，因此pH大于7的溶液一定是碱性溶液，推

理正确：

B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，推理错误；

C、碳酸盐等物质也能和酸反应生成二氧化碳气体，因此能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，

推理错误；

D、CO、CO?、碳酸盐等含碳化合物的性质和无机物类似，属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是

有机物，推理错误。

故选Ao

10.木糖醉作为蔗糖替代品，甜味足、溶解性好、可防解齿，适合糖尿病患者。木糖醇和蔗糖的溶解度曲

线如图所示。卜列叙述中正确的是

A.在人体体温37c时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度

B.40C时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温度下木糖醉的不饱和溶液

C.30C时木糖静和蔗糖的饱和溶液升温至60℃时，木糖酶的溶质质量分数大于蔗糖

D.6。℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到20℃,蔗糖析出晶体比木糖醇少

【答案】B

【解析】

【详解】A、37℃时木糖醇的溶解度曲线在蔗糖上方，木糖醇溶解度大于蔗糖，错误。

B、40c时木糖醉溶解度大于70g,50g水最多可溶解超过35g木糖醉，加入30g木糖醉可完全溶解，得到

该温度下的不饱和溶液，正确。

C、30℃时二者溶解度相等，对应饱和溶液溶质质量分数相等；升温后二者溶解度均增大，溶液变为不饱

和溶液，溶质质量分数不变，仍相等，错误。

D、未说明两种饱和溶液的质最相等，无法比较析出晶体的质苣，错误。

故选B。

11.我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过

程，有关说法不正确的是

O碳原子

•氧原子

。氢原子

航天员

A.过程一说明水是由氢元素和氧元素组成的

B.过程一、二反应前后原子种类并未发生改变

C.过程一、二分别属于分解反应和置换反应

D.过程二参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4

【答案】C

【解析】

【详解】A.过程一是电解水反应，化学反应前后元素种类不变，生成的氢气含氢元素、氧气含氧元素，可

证明水由氢元素和氧元素组成，故说法正确；

B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，故说法正确；

C.过程一为水通电分解生成氢气和氧气，属于“一变多”的分解反应；置换反应要求一种单质和一种化合物

反应生成另一种单质和另一种化合物，过程二的生成物为水和甲烷，均为化合物，无单质生成，不属于置

换反应，故说法错误；

一定条件

D.过程二的化学方程式为------=CH4+2H2O,参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数

比为1:4,故说法正确。

故选C。

12.实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列实验设计能达到实验FI的的是

A.比较Zn和Fe的金D.测定空气中氧气的体积

B.探究燃烧的条件C.验证质量守恒定律

属活动性强弱分数

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、比较Zn和Fe的金属活动性需控制除金属种类外的其他变量一致，该实验中盐酸浓度不同，

变量不唯一，故实验设计不能达到实验目的；

B、铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；铜片上的白璘燃烧、红

磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可探究燃烧的条件，故实验设计能达到实验目的；

C、小苏打和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，反应在敞口容器中进行，气体逸出，反应后天平不平衡，

无法验证质量守恒定律，故实验设计不能达到实验目的；

D、碳粉燃烧生成一氧化碳气体,反应前后装置内压侬变化不明显,无法测定空气中氧气的体积分数，故

实验设计不能达到实验目的。

故选B。

13.科学工作者开发了一套新型SUNCAT催化系统，可稳定、连续地将空气中的氮气转化为氨气，实现高

效、可持续合成氨。下列说法不正确的是

A.步骤③将电能转化为化学能

B.整个过程中不需要补充金属Li

C.反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1

D.总反应的化学方程式是N?十H2ONH3十02

【答案】D

【解析】

【详解】A、步骤③是电解LiOH的过程，电解反应将电能转化为化学能，说法正确。

B、Li在流程中既是反应物又是生成物，可循环使用，因此不需要额外补充Li,说法正确。

C、步骤②的反应方程式配平后为Z4N+3H2O=N〃3+3"OH,参加反应的H2。和生成NH3的分子

个数比为3:1,说法正确。

D、总反应化学方程式需要遵循质量守恒定律配平，正确总反应为2N?+6H2。=4而3十3。2,选项给

出的方程式未配平，说法错误。

故选D。

14.铁的锈蚀原理可应用于“暖宝宝”的制作。某品牌暖宝宝的主要成分包含铁粉、蛭石（起保温作用）、

吸水性树脂、食盐和活性炭。探究小组利用如图所示装置开展相关探究实验，实验结果如图所示。下列说

法错误的是

C

海••…氧气浓阑°W

史

氧气

砧.八二温度75晦

曙T

二\75

，•・・1..........................|[0

020120220320t420520620720

时间/s

A.“暖宝宝”发热原理是铁粉与比0、0?反应

B.“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料

C,由02浓度变化推测，铁粉可用作食品脱氧剂

D.“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态能影响反应速率

【答案】B

【解析】

【详解】A.铁生锈是铁与H©、Ch共同作用的缓慢氧化反应，反应放热，该选项说法正确；

B.若暖宝宝外包装袋透水、透气，未使用时铁粉就会提前接触HzO和02发生反应失效，因此外包装袋应

选用隔水隔气的密封材料，该选项说法错误；

C.由图像可知铁粉可消耗氧气，能除去食品包装内的氧气防止食品氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，该

选项说法正确；

D.铁粉为粉末状，与氧气的接触面积远大于块状铁钉，因此反应速率更快，说明反应物的接触面积（状

态）会影响反应速率，该选项说法正确。

故选B。

15.果蔬洗盐可有效去除果蔬表面残留的农药，其主要成分为Na2cO3、NaHCCh和NaCl。某化学兴趣小组

为测定该品牌果蔬洗盐中NaHCOs的质量分数，设计并进行了如下图所示实验（装置气密性良好，试剂均足

△小

量，夹持装置省略；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。）。实验结束后测得装置丙质量增加0.9g,装置

「质量增加1.1go下列说法不正确的是

空

气

f

氢氧

化

钠

溶

液

A.实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯B.甲装置的作用是除去空气中的二氧化碟

C.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为24%D.若去掉装置戊，利用装置丁质量测得读酸氢钠的

质量分数偏大

【答案】C

【解析】

【详解】A、实验开始时，光通入空气，排出装置内的二氧化碳，后点燃酒精灯，故说法正确；

B、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，故说法正确；

C、装置丁增重说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是1.1g,设碳酸氢钠质量分数是x,

△小

2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2T

16844

20.0gxx1.1g

168_20.0gxx

1.1g

x=21%,故说法不正确：

D、若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸

氢钠的质量分数偏大，故说法正确。

故选C。

二、非选择题：本大题共6小题，共65分。

16.从中华文化的深厚底蕴中汲取智慧，我国在大国工程建设中彰显实力，以科技创新为核心驱动力，持

续赋能工农业生产高质量发展，共同谱写国家现代化建设的壮丽篇章。

（1）中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。

伞）。羊肉主要为人体提供的营养物质是

①“羹”的甲骨文为“他”，表示器皿（内盛有羊（

o早期食器以石器和陶器为主，鸨酸钙（CaWO4）可用作制陶瓷的荧光剂，其中钙元素的化合价是

②《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的

方法是。

（2）近年来，我国在科技领域取得了一系列举世瞩目的成就，彰显了我国自主创新的“硬核”实力。

图1图2图3

①图1：“长征五号”大推力运载火筋助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油作燃料，利用

不同可以从石油中分离出煤油。

②图2：首艘弹射型航空母舰“福建舰”下水，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。过氧化钠（NazO/U

用作舰载机£行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CCh反应生成Na2cCh和02的化学方程式为。

③图3：2026年春晚机器人表演的《武BOT》不仅是科技与武犬融合的生动体现，也为教育发展提供了重

要启示。化学兴趣小组同学利用亿学物质构建的机器人模型，其中A~G分别是硫酸、氢氧化钙、碳酸

钙、氢氧化钠、铁、氯化铜、氯亿镁七种物质中的一种。A为大理石的主要成分，B的浓溶液具有脱水

性，C含有两种元素。图中相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应）。B与

C反应的化学方程式为,若某物质只与上述机器人中的两种物质分别发生反应才能启动机器人，则

能启动机器人的物质是（填字母序号）。

A.Na2sChB.C02C.Ba（0H）2

【答案】（1）①.蛋白质②.+6③.灼烧闻气味

（2）①.沸点②.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2③.CuO+H2so产C11SO4+H2O®.BC

【解析】

【小问1详解】

①动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故羊肉主要为人体提供的营养物质是蛋白质；

鸽酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设鸨元素的化合价为人,根据化合物中，正、负化合价的代数和为

零，可得：（+2）+X+（-2）x4=0,x=+6；

②蚕丝主:要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，化学纤维无此气味，可用灼烧闻气味法区分；

【小问2详解】

①利用石油中各成分的沸点不同，从石油中分离得到煤油等产品；

②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

③A〜G分别是硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种，A为大理石

的主要成分，所以A是碳酸钙；B的浓溶液具有脱水性，所以B为硫酸；C含有两种元素，能与C（稀硫

酸）反应，氧化铜含有两种元素，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C为氧化铜；G能与E、F反应，B

（稀硫酸）也能与E、F反应，氯化镁能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，硫酸能与氢氧化钙、氢氧化钠反应,

G是氯化镁，E、F是氢氧化钠、氢氧化钙中的一种；D会与B（稀硫酸）反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚

铁和氢气，所以D是铁，然后将推出的物质验证即可。

由上述分析可知，B与C是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O：

A、硫酸钠能与氢氧化钙反应，只与一种物质反应，不符合条件；

B、二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，其他不反应，符合条件；

C、氢氧化钢能与稀硫酸，氯化镁，其他不反应，符合条件；

故选BCo

17.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。

（1）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。

①从微观角度看，水循环与另外两种循环本质的区别是o

②在⑤⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是。

③结合图示，利用化学学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是（填序号）。

A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素

B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒

C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D.微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氯原子总数增加

(2)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaQ外，还含有CaCb、MgCh>Na2sO4以及泥沙等杂质。

某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。

①固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCCh。

②加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是o

【答案】(1)①.分子种类没有改变②.反应条件不同③.D

(2)①.CaCCh②.NaOH、Na2cCh

【解析】

【小问I详解】

①水循环是水的三态变化，属于物理变化，水分子本身不变：碳、氧循环有新物质生成，属于化学变化，分

子种类发生改变，因此二者本质区别是分子种类是否变化；

②反应⑤是二氧化碳和水在光照、叶绿体条件下发生光合作用，生成有机物和氧气；反应⑦是二氧化碳和水

在常温下反应生成碳酸，反应物相同，反应条件不同，因此产物不同；

③A.每个人的呼吸等生命活动都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，该说法正确，故不符合题

意；

氏根据质量守恒定律，碳、氧循式过程中各元素守恒，该说法正确，故不符合题意；

C.碳、氧循环相互协调，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，该说法正确，故不符合题意：

D.绿色植物的光合作用是化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，所

以自然界中的氧原子总数不会增加，该说法错误，故符合题意；

故选D；

【小问2详解】

①粗盐除杂过程分析：杂质有QK%、MgQ?、Na2SO4,依次加入过量MQ”和％生。。3,

氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸

钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，因此固体X中

还有CaCC）3；

②溶液Y中除氯化钠外，还含有过最的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可将二者转化为NaCl,实现除杂。

18.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是______；图二是现代高炉炼铁的过

程，写出反应3的化学方程式。

、铁矿石、焦炭、石灰石，

《天工开物》生熟炼铁炉炼铁高炉及炉内主要化学反应

图一图二

（2）某同学向Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过漉，得到滤液和漉

渣。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有o

（3）某同学向一定量铁中加入16g质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，所得铜的质量

为多少？（写出计算步骤，结果精确至0.01g）

高温

【答案】⑴①.降低含碳量

②.3CO+Fe2O3-------2Fe+3CO2

（2）Fe、Cu##铁、铜

（3）解：设所得铜的质量为工

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16064

16gx20%x

16016gx20%

---=---------，x=1.28g

64x

答：恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为L28g。

【解析】

［小问1详解】

生铁含碳最为2%〜4.3%,钢含碳品为0.03%~2%,则将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低含碳量;

高炉炼铁中反应3为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

高温

Fe2O，+3co^2Fe+3co2；

【小问2详解】

向CU（NO3）2和Fe（NC）3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性锌＞铁＞铜，锌先与硝

酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过涌,

得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氢气，说

明滤渣中一定含铜、铁，由于不明确锌粉是否过量，所以滤渣中可能含锌;

【小问3详解】

铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，计算过程见答案。

19.学习化学离不开化学实验，结合图示回答问题。

o止水夹

C

（1）写出用图A制取氧气的化学方程式

（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置为（从A-E中选择，填字母标号）：若利用F装置

收集C02，验满的方法为.

（3）如图为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用酒精灯时将氧气通

入增氧孔。将打磨光亮的细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，观察到的现象为：铁丝立刻剧烈燃烧,

,生成黑色固体；点燃铁丝前需将图示陶土网在装灯芯座上，从安全角度分析其作用是

中间挖孔

的陶土网

,MnO4+MnO2+O2T

（2）①.BC②.将燃着的小木条放在b口处，木条熄灭，即可证明C0?已收集满

（3）①.火星四射②.防止高温熔融物溅落，炸裂酒精灯

【解析】

【小问1详解】

图A是固体加热制取氧气的装置，试管口塞没有塞棉花，可以是加热高钵酸钾制取氧气，高钵酸钾受热时

A小

分解产生镐酸钾、二氧化锌和氧气，化学方程式为21<乂!104=1<2乂n。4+乂1102+。2「。

【小问2详解】

实验室制取C02用大理石（或石灰石）与稀盐酸，是固液不加热型，发生装置选B；C02密度比空气大且能

溶于水，收集装置选C；用F装置（长管进短管出，因为C02密度比空气大）收集CO2,验满方法：将燃着

的木条放在b导管口，若木条熄灭，则已集满。

【小问3详解】

铁丝立刻剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

铁丝燃烧生成的高温熔融物易溅落，陶土网可防止其炸裂酒精灯。

20.化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应

能否发生”为主题展开学习。

任务一：探究二氧化碳与水的反应

（I）实验小组的同学取二朵用石淀溶液染成紫色的干燥纸花进行图I实验，该实验证明CO2与H2。发生

了反应是根据思维模型______（填序号）。

（1）喷水（|【）直接放入（川）喷水后放入

二氧化碳中二氧化碳中

图1

任务二：探究酸与碱的反应

（2）实验小组的同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图2所示的

装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图3和图4所示。请回答下列问

题：

注射器

/

接计算机接计算机

①由图3可知，烧杯中的溶液为

②由图4可知，M点对应的溶液中溶质为

③该反应的实质是

任务三：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应

（3）实验小组的同学用下图5装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图6

所示。

①首先注入瓶中的药品是.（填“H9”或“NaOH溶液”）。

②对比图6中的.,两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为

③任务二和任务三实验是根据思维模型（填序号）证明了反应的发生。

（4）完成图5实验后，实验小组的同学围绕反应后溶液的溶质成分继续探究。

【提出猜想】猜想I：NaOH猜想I【：NaOH和Na2cCh猜想HI：Na2cO3

【实验方案】针对上述猜想，同学们设计方案并进行实验。

步骤现象

①取样，加入过量

产生白色沉淀

CaCb溶液

②取步骤①中静置后

的.1二层清液，滴加无溶液________

色酚配溶液

步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是______。

【实验结论】通过上述实验，同学们认为猜想H成立。

【答案】（1）①（2）①.稀盐酸②.NaCl、HC1③.H+和OH-结合成H2O

（3）①.HzO②.be、de③.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O④.②

（4）①.由无色变为红色②.检验并除尽碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（答案不唯一）

【解析】

【小问1详解】

取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊纸

花变色，将干燥的纸花放入二氧亿碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入

二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧

化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①。

【小问2详解】

①由图3可知，开始时溶液的pH<7,呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH>7,是将

氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸；

②由图4可知，M点稀盐酸未完全反应，溶质为HC1和生成的NaCl；

③中和反应的实质是H+和OH-结合成H2OO

【小问3详解】

①要证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，由图6可知，be压强减小较小，de段压强减小更天，则先注入

瓶中的试剂应该是水，二氧化碳能溶于水且与水反应导致压强变化较小，二氧化碳与氢氧化钠反应会使瓶

内压强明显减小；

②图6中be段是二氧化碳溶于水且与水反应导致的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠反应导致的压

强变化，对比be和de两段曲线，de段压强减小更明显，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；氢氧化

钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为COz+ZNaOHnNazCOi+H?。。

③任务二是通过氢氧化钠的减少说明发生了反应，任务三是通过二氧化碳的减少，说明发生了反应，故选

②。

【小问4详解】

因猾想II成立，溶质为NaOH和Na2c03,则加入过量CaCb溶液后，溶液呈碱性，滴加无色酚酬溶液，溶

液由无色变为红色；加入过量CaCb溶液，与Na2c03反应生成白色沉淀，可以检验并完全除去碳酸钠，

避免对氢氧化钠检验造成干扰。

21.化学为人类服务，胃病的诊断与