山东省济南市2025-2026学年高一下学期期中检测化学试卷（含解析）

山东省济南市2025-2026学年高一下学期期中检测化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）

A.航天器热防护系统采用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

B.火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的目的是利用焰色反应使火焰可视化

C.稳定同位素在生物学等其他领域常用于进行同位素示踪

D.氢氧燃料电池公交车引领绿色出行，其能量转化形式：化学能一电能

2.下列化学用语或表述正确的是（）

Alo?-的离子结构示意图：6-18^288

B.NH3的电子式：H：2：H

H

熔融

++

C.熔融NaHSO,电离:NaHSO4^Na+H+SOf

D.ffl电子式表示HC1的形成过程：Hx+.C1：——>H^Cl：

••••

3.35S可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为

:;S-：；Cl+，e,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.35s与32s的性质完全相同B.该衰变过程为化学变化

351635,X

C.13.4gSO2含有的中子数为7NAD.SO2和叼'。互为同位素

4.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这称

为“对角线规则。下列有关说法正确的是（）

A.某元素原子最外层有2个电子，则该元素位于元素周期表的IIA族

B.第IA族元素原子和第VHA族元素原子形成的化学键一定是离子键

C.BeO是两性氧化物

D.Li在空气中燃烧可生成人。2和5N

5.部分含硅物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

B.自然界中游离态的b经提纯后可用于制作光电池

C.向溶液中通入CO?,可以实现e-d的转化，证明碳元素的非金属性比硅元素强

D.a中Si的化合价为+4,C%中C的化合价为-4,因此a还原性小于CH,

6.海带灼烧、溶解、过滤后得到含「的溶液，再经以下步骤得到碘单质:

八一*也氏02,稀硫酸质、水CC1，有机相处等溶液2竺泮皿悬浊液号固体碘

含「溶液---------►溶液14

①②

下列说法错误的是（）

A.步骤②和步骤③所用的分离操作相同

B.步骤⑤用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、普通漏斗

C.步骤①夜中发生的反应属于氧化还原反应的有3个

D.分液时旋开分液漏斗活塞，将分层的液体依次从下口放出

7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z二种元素中，X的非金属性最强

B.Y的最高正化合价为+7价

C.常压下X单质的熔点比Z单质的低

D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱

8.一定条件下，C（金刚石尸C（石墨）能量变化如图所示，下列叙述错误的是（）

金刚石

A.该反应为放热反应

B.金刚石不如石墨稳定

C.该反应能量的变化主要是由化学键变化引起的

D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量少

9.下列有关仪潜的使用和操作方法正确的是（）

A.图①：比较元素非金属性：C1>I

B.图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作

C.图③：用来分离固体氯化镂和碘

D.图④：可用石英坨烟或陶瓷用烟灼烧氢氧化钠固体

10.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如

图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质：n由两种元素组成，通常为液

态，Imoln中含有lOmol质子；q是一种强碱；s是一种磁性氧化物。下列说法正确的

是（）

A.X、Y、Z、W四种元素均为主族元素

B.q为共价化合物

C.X形成的化合物中只有正价，没有负价

D.n和p的反应中，每消耗16.8gp,转移电子的物质的量为0.8mol

二、多选题

11.我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程

如下图所示。下列说法错误的是（）

催化剂

A.总反应为2H2。2H2T+02T

B.过程I、H都要吸收能量

C.整个过程实现了光能向化学能的转化

D.整个过程涉及极性锭、方极性键的断裂和形成

12.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示，短线“一”代表一对共用电子），具

有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且最外层电子数之

和为10,下列有关叙述错误的是（）

yw

z+W—X—Y—Y

III

WWW

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的原子半径在同周期主族元素中最大

C.Y的氧化物对应的水化物为强酸

D.X的氟化物XF.中所有原子均满足8电子稳定结构

13.某研究小组研制的钠一空气电池结构如图所示，该电池的离子导体只允许钠离子

通过，放电时的总反应为：2Na+O2=Na2O2。下列关于该电池的说法正确的是（）

-----------------

钠电极多孔

离子导体金电极

A.可以用Na2s0』水溶液作为离子导体

B.放电时，电子由多孔金电极流向用电器

C.Na电极的电极反应为：Na-e_=Na+

D.电路中通过O.Olmol电子，正极增重0.39g

三、单选题

14.下列实验设计能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的

比较镁铝的失电子能力

稀盐酸中，观察生成气体的快慢

检验某溶液中是否含有钾元素

蓝色钻玻璃

稀就酸

证明非金属性Cl>C〉Si

CaC°3NaHCOsN电SO?

饱和溶液溶液

D比较金属的活泼性：Mg>Al设计如图原电池：乂8

15.也在1100。（2还原SiHJ可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持

和加热装置省略）。已知：SiHC^沸点33。。遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确

的是（）

%的尾气处理装置

A.装置B中试剂为饱和食盐水

B.装置C中发生的反应为H?+SiHCh=Si+3HCl

C.反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D

D.装置E中碱石灰不可以用无水氯化钙代替

四、填空题

16.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。

(1)中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥

石”[(Ca.Y)Fe(POj]。研究“嫦娥石''可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。

①Ca的原子结构示意图：o

②(CaxY)Fe(PO)中钮(Y)元素的化合价为+3,则铁元素的化合价为

③预测Ca单质能与下列哪种物质发生反应o

a.H2Ob.HCIc.Cl2

⑵硫氟酸钾(KSCN)可以检验溶液中的Fc?+,还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可

通过以下反应得至U：2NH4SCN+K2CO3=2KSCN+H20+C02T+2NH,To回答下歹U

问题：

①上述反应涉及的物质中，属于共价化合物的有种。

②写出CO2的电子式：。

③K2c存在的化学键类型是O

17.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信

息如表所示。

序号相关信息

①元素A是周期表中原子半径最小的元素

元素B最外层电子数是次外层电子数的3

②

倍

元素C、D、F的最高价氧化物对应的水化

③

物两两之间均可反应

④元素E的氧化物可用于制备光导纤维

元素G的最高正价与最低负价的代数和等

⑤

于6

请回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置。

(2)A、B、G按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为

，B、C、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为

(用对应的离子符号表示)。

(3)B、F、E三种元素对应的简单氢化物中，热稳定性最高的是(用化学式

表示)。C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为

(4)工业上制备单质E的化学方程式为。

(5)元素F与元素G相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述

正确且能证明这一事实的是(填字母序号)。

a.简单氢化物的酸性：F<G

b.单质的熔沸点：F>G

c.简单氢化物的还原性：F<G

d.单质与氢气化合的难易程度：G比F容易

18.从海水中可以制取溟等多种化工产品，提取过程如下：

(1)步骤I中，发生反应的离子方程式是o从原子结构的角度解

释该反应能发生的原因。

(2)步骤II中通入热空气吹出Br2,利用了B”的(填标号)。

A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性

(3)步骤H中用纯碱溶液吸收比-该反应的化学方程式为o从

理论上考虑，可以用来替弋纯碱吸收母?的是(填字母序号)。

A.H2OB.NaCl溶液C.Na2SO3溶液D.NaOH溶液

(4)步骤I〜HI的ti的是o

(5)查阅资料知，Br?的沸点为58&C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤III中对蒸

储烧瓶采取的加热方式是,蒸储温度过高或过低都不利于生

产,请解释原因：O

19.能源是现代文明的原动力。

(1)下表数据表示形成Imol化学键放出的能量。

化学键N三NH—HN—H

能量/kJ945436391

则一定条件下，氮气与氢气反应合成17g氨气，会(填“吸收”或“放

出")kJ的能量。

(2)化学电池在生产生活中有着广泛的应用。下列反应能设计成原电池的是

(填字母序号)。

a.CaO+H2O=Ca(OH)3b.2H2+O2=2H2O

+-

c,H+OH=H2Od,Zn+H2sos=ZnSO4+H2T

(3)月并一空气燃料电池是一种新型电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原

理如图所示。

、

气

空

一

一

ab一

电

电

极H

极IKO

g液

J

①该燃料电池中正极通入的物质是O

②该燃料电池工作时，溶液中0H-向电极移动(填“屋或“b”)

③负极的电极反应式为0

④电池工作时电路对外提供了Imol电子，a电极生成气体的体积为(折算成标准状况

20.钻银合金广泛应用于需要耐热和防腐特性的领域，如燃气轮机叶片、喷气发动机

和火箭发动机等。以含银废料(主要成分为NiO,含少量FcO、Fe2O3,CoO、BaO和

SiO?)为原料制备碳酸钻CoCO,和NiQy的工艺流程如图所示。

H2so4NaCIO,Na2CO3萃取齐I」NaHCO3

含银废料f酸浸-►氧化萃取分液f沉钻fCoCO

滤渣1黄钠铁矶渣有机层

NaFe3(SO4)2(OH)61

⑴“滤渣I”的成分为(填化学式)。

(2)“氧化”步骤的离子方程式为。

(3)萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是(填离子符号)。多次萃取的目

的是。

(4)”萃取并分液”的具体操作顺序为(填字母编号)。

a.旋开活塞，分开上下两层液体；

b.将调pH后的溶液20mL与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞；

c.检查分液漏斗是否漏水；

d.关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；

e.振荡漏斗，并不时旋开活塞放气。

(5)“沉钻”步骤主要发生反应的离子方程式为o

(6)从NiSO/容液获取NiSO4・6H?O,涉及的操作为、过滤、

洗涤、干燥。若获得52.6gNiSO’WH?。晶体，在600P的条件下煨烧,剩余固体的质

量为16.6g,则x与y的比为o

参考答案

1.答案：C

解析：A.高温结构陶瓷是不同于传统硅酸盐材料的新型无机非金属材料，A正确；

B.氢气燃烧火焰为淡蓝色，白天辨识度低，喷涂碱金属元素可利用焰色反应的特征颜

色使火焰可视化，B正确；

C.同位素示踪技术常用的是具有放射性的同位素，稳定同位素无放射性，检测成木

高、难度大，并不常用于示踪，C错误；

D.氢氧燃料电池属于原电池装置，核心能量转化形式为化学能转化为电能，D正确；

故选C。

2.答案：D

解析：Alo?-的质子数为g,故其离子结构示意图：金\[\，A错误：

3/

B.N&的电子式:B错误;

H

熔融

+

C.熔融状态氢齿子不会电离，故熔融NaHSO」电圈:NaHSO4^Na+HSO；,C错

误；

D.氯化氢为共价化合物，电子式表示形成过程正确，D正确；

故选Do

3.答案：C

解析：A产S与32s互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质存在差异，性质并非

完全相同，A错误；

B.化学变化中原子种类不变，该衰变过程中原子核发生变化，属于物理变化，不属于

化学变化，B错误；

C.35sme)2的摩尔质量为35+16x2=67g-moL,134g该物质的物质的量为

67；：：尸=0.2mol；1个叼GO2分子含有的中子数为(35-16)+2x(16-8)=35,故

0.2mol该物质含有的中子数为0.2X35NA=7鼠，C正确;

D.同位素的研究对象是原子，35sl'0?和"膘。?均为化合物分子，不互为同位素，D错

误；

故选C。

4.答案：C

解析：A.最外层有2个电子的元素可能为0族的He,也可能是部分过渡元素，不一定

位于HA族，A错误；

B.第1A族的H元素与第VIIA族元素形成的卤化氢（如HC1）中化学键为共价键，因此

二者形成的化学键不一定是离子键，B错误；

C.根据对角线规则，Be与其右下方的A1性质相似，AI2O3为两性氧化物，因此BeO也

是两性氧化物，C正确；

D.根据对角线规则，Li与其右下方的Mg性质相似，Mg在空气中燃烧不生成过氧化

物，因此Li在空气中燃烧的产物为Li?O和Li’N,不会生成Liq2,D错误；

故选C。

5.答案：C

解析•：a为硅的氢化物是SiH,,b为单质0价，是Si单质，c为氧化物+4价，是

SiO2,d为氧化物对应水化物+4价，是H?SiO3,e为钠盐+4价，是NazSiOj,由此作

答；

A.现代信息技术的基础半导体材料是单质Si,不是Si。？，A错误；

B.Si是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，B错误；

C.最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强，碳酸制取硅酸，因此

可证明非金属性C>Si,C正确；

D.同主族元素，从上到下，氢化物的还原性逐渐增强，D错误；

故选C。

6.答案：D

解析：加过氧化氢和稀硫酸将碘离子氧化为碘单质，用四氯化碳萃取碘单质完成富集

和初步的提纯，碘单质进入有机相，加氢氧化钠后，碘单质转化为离子化合物碘化钠

和碘酸钠进入水溶液中，再加硫酸使碘化钠和碘酸钠生成碘单质的悬浊液，最后过滤

得到固体碘单质，由此作答；

A.步骤②和③都需要通过分液分离有机相和水相，分离操作相同，A正确；

B.步骤⑤为过滤操作，用到的玻璃仪器主要是玻璃棒、烧杯、普通漏斗，B正确；

C.步骤①、③、④为氧化还原反应，共3个，C正确；

D.分液操作规则为：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，不能将分层液体依

次从下口放出，D错误；

故选D。

7.答案：C

解析：由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z分别是He元素、F元素、S元

素。

A.He、F、S三种元素中，F元素的非金属性最强，故A错误；

B.F元素非金属性最强，没有正化合价，故B错误；

C.常压下He单质为气态，S单质为固态，则He的熔点比S的低，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，F元素的非金属性强于S元

素，则氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故D错误；

故选C。

8.答案：D

解析：A.据图可知，金刚石能量高于石墨能量，故该反应为放热反应，A正确；

B.物质具有的能量越低物质越稳定，故金刚石不如石墨稳定，B正确；

C.化学反应的能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；

D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量多，D错误；

故选D。

9.答案：A

解析：A.浓盐酸与高钵酸钾反应得到与湿润的KI反应生成L，I?遇淀粉变蓝

色，多余的被NaOH溶液吸收，可以证明C1的非金属性大于I,A正确；

B.萃取时要一手掘着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行震荡，B错误；

C.固体L易升华，固体氯化铁分解，冷却后再化合，不能通过加热分离，C错误；

D.NaOH与Si。?在加热条件下反应，不能用石英用烟和陶瓷用烟灼烧NaOH,错误；

答案选A。

10.答案：D

解析：n由两种元素组成，通常为液态，Imoln中含有lOmol质子，则n是H。；s是

一种磁性氧化物，则s是F^O,；根据元素原子序数X、Y、Z、W依次增大，可知：

X是H元素，Y是O元素，W是Fe元素；m、p、r是常见的单质，其中p是元素W

的单质，则p是Fe,I"是电；根据元素原子序数X、Y、Z、W依次增大，可知Z的原

子序数在8（0）和26（Fe）之间。由反应m+n—q+r（即m+H20Tq+凡）且m为Z的单

质、q为强碱，可知Z为活泼金属元素，常见的有Na,故可推断Z为Na,q为

NaOHo

A.由分析可知，X是H元素，Y是0元素，Z是Na元素，W是Fe元素，Fe元素不是

主族元素，A错误；

B.q是NaOH,由钠离子和氢氧根离子构成，是离子化合物，B错误；

C.X是H元素，NaH中氢元素显负价，C错误；

.、।.温

D.n利p的反应为3Fe+4H：O（g）^FeQ4+4H2,每消耗16.8gp,即0.3mol的铁，

3moiFe参与反应转移8moi电子，故0.3molFe反应转移电子的物质的量为0.8moLD

正确；

故选Do

II.答案：BD

解析：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据图示，过程I为水分

子的化学键断裂过程，2H2。分解为4H和20,该过程需要吸收能量；过程II为新化学

键的形成过程，2H结合生成电，20H结合生成%。2,该过程会释放能量，过程

111乩。2在太阳光作用下分解生成H-H分子和氧气，整个反应是利用太阳能将水分解

为氢气和氧气。

催化剂小个

A.根据分析可知，总反应为2Hq^=2%3021,A正确；

B.过程I为断键需要吸收能量，过程II是形成H-H键和0-0键要释放能量，B错误；

C.根据分析可知，整个过程实现了光能向化学能的转化，C正确；

D.整个过程仅涉及极性键断裂（H-0键）、非极性键的形成（0-0键、H-H键），D

错误；

故选BDo

12.答案：CD

解析：Z带1个单位正电荷，且原子序数最大（短周期主族），因此Z为Na,W仅形

成1个共价键，原子序数最小，因此W为H,X得一个电子后能形成4个共价键，Y

能形成3个共价键，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且最外层电子数之和为

10,则X为B,Y为N,由此作答。

A.W、X、Y均为非金属元素，相互之间形成的化学犍均为共价键，A正确；

B.Z为Na,位于第三周期IA族，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，因此

Na是第三周期主族元素中原子半径最大的，B正确；

C.Y的氧化物对应水化物中除了硝酸还有亚硝酸等，亚硝酸为弱酸，C错误：

D.BF3中B原子最外层只有3个电子，成键后最外层共6个电子，不满足8电子稳定

结构，D错误；

故选CDo

13.答案：CD

解析：图中钠一空气电池属于原电池，Na电极作负极，发生氧化反应生成NaJ电极

方程式为：Na-e=Na+,多孔金电极作正极，在此被还原，结合总反应

2Na+O2=Naq2，可推出正极电极方程式为：O?+2e—2Na*=Na?。?，据此分析。

A.钠一空气电池中钠单质作负极，不能用水溶液作为离子导体，A错误；

B.Na电极作负极，放电时，电子由多孔金电极流向用电器，B错误；

C.由分析可知，Na电极的电极反应为：Na-e"=Na+,C正确；

D.电路中通过0.01mol电子,由分析可知有0.005molC>2参与反应，与O.OlmolNa-反应

生成0.005mol过氧化钠，增重0.39g,D正确：

故答案为：CDo

14.答案：B

解析•：A.化学反应速率与反应物接触而积有关，铝粉的表面积远大于镁条，这会显著

加快反应速率。因此，即使镁比铝活泼，由于铝的表面积优势，其反应也可能更快。

这个实验无法公平地比较两种金属的活泼性，该设计不能达到实验目的，A错误；

B.钾元素的焰色反应呈紫色，然而，实验中常会混有钠元素，其焰色为黄色，会掩盖

钾的紫色。蓝色钻玻璃可以吸收黄光，从而滤去钠的干扰，使得钾的紫色火焰能够被

清晰地观察到，B正确；

C.该实验通过“强酸制弱酸”的原理，证明酸性：盐酸,碳酸〉硅酸，但是，元素的非金

属性强弱应通过其最高价氧化物对应水化物的酸性来比较。氯的最高价氧化物对应水

化物是高氯酸（HCIO』），而不是盐酸。因此，该实验只能证明碳酸酸性强于硅酸，

从而得出非金属性C>Si,但不能证明氯的非金属性强于碳，该设计不能达到实验目

的，C错误；

D.在原电池中，通常更活泼的金属作负极。然而，Mg和A1在NaOH溶液中的化学性

质很特殊。Mg不与NaOH溶液反应，而A1是两性金属，可以与NaOH溶液反应失去

电子。因此，在该原电池中，A1会作负极，Mg作正极。如果仅根据“负极比正极活

泼”来判断，会得出A1比Mg活泼的错误结论。该设计由于电解质溶液选择不当，不

能达到实验目的，D错误；

故答案选B。

15.答案：D

解析：装置A：利用锌和稀硫酸反应制备氢气。装置B：由于原料SiHC1遇水会剧烈

反应，所以必须对制得的也进行干燥，装置B中应盛放浓硫酸，用于干燥也；装置

C：SiHCh的沸点为33。。通过水浴加热使其汽化，得到SiHCh蒸气。装置D：在高

温（1100℃）下，也与SiHCh蒸气发生反应，生成高纯硅（Si）和氯化氢（HC1）。

1100℃

反应方程式为：H2+SiHCl3^=Si+3HCl;装置E：装有碱石灰的干燥管，其作用

有两个：一是吸收反应生成的HC1气体，防止污染空气；二是防止外界空气中的水蒸

气进入装置D,影响反应。

A.根据分析可知，装置B的作用是干燥氢气，应使用浓硫酸。饱和食盐水不能干燥气

体，反而会引入水蒸气，导致SiHCh水解，A错误：

B.装置C中发生的是SiHCh由液态变为气态的物理过程（汽化）。化学反应

H2+SiHCh星誓Si+3HC1应发生在装置D的高温石英管中，B错误；

C.反应结束后正确的操作顺序是：先停止加热装置D,让其在持续的氢气流中冷却至

室温，然后再关闭装置A的活塞。如果先停止通氢气，空气会进入装置，高温下生成

的硅会被氧化，导致产品不纯，C错误；

D.根据分析可知装置E的作用是吸收HC1和防止水蒸气进入。碱石灰（CaO和

NaOH）既能吸收酸性气体HCL又能吸收水。而无水氯化钙（CaCI?）只能吸收水，

不能吸收HC1。若用无水氯化钙代替，HC1气体会被排放到空气中，造成污染。因

此，不能用无水氯化钙代替碱石灰，D正确；

故答案选D。

16.答案：（1失）代2。〃2882；+2；abc

（2）3；：0：：C：：O：；离子键和共价键

解析：（1）①Ca是20号元素，核外有20个电子，Ca的原子结构示意图为

FF20）28820

②中钮（Y）元素的化合价为+3、O元素化合价为-2、P元素化合价为+5、Ca元素化合价

为+2,根据元素化合价代数和等于0,铁元素的化合价为+2。

③Ca是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钙和氢气，能与盐酸反应生成氯化钙和氢

气，能与氯气反应生成氯化钙，故选abc。

（2）①上述反应的产物中，也0、CO2、NH?属于共价化合物，NHqSCN、

K2co3、KSCN是离子化合物，故属于共价化合物的物质有3种。

②co2是共价化合物，电子式为：0::c：：0：。

③K2c。3是离子化合物，i1K+、co；构成，碳酸根离子中碳、氧原子间存在共价

键，所以碳酸钾中存在的化学键类型是因子键和共价键。

17.答案：（1）第三周期第VIA族

⑵H：6：&：；S2>O2>Na+

(3)H2O；A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-

(4)SiO2+2C^=Si+2COT

(5)C1：d

解析：元素A：A是周期表中原子半径最小的元素，故A为氢(H)；

元素B：B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为短周期元素，若其次外层为K

层(2个电子)，则最外层为6个电子，故B为氧(0)；

元素E：E的氧化物可用于制备光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO?,故E为硅

⑸)；

元素G：G的最高正价与最低负价的代数和为6。设其族序数为x,则最高正价为以，

最低负价为x-8。可得方程x+x-8=6,解得x=7。G为第VIIA族元素，且为短周

期元素,原子序数大于E(Si,14),故G为氯(Cl)；

元素C、D、F：信息③指出C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反

应，说明这三种物质分别是酸、碱和两性氢氧化物。常见的组合是NaOH、A1IOH)3

和H4O-因止匕C,D、F为Na.，Al,S。根据原子序数依次增大

(A<B<C<D<E<F<O,即可确定C为钠(Na),D为铝(Al),F为硫(S)；

综上所述，七种元素分别是：A是H,B是O,C是Na,D是ALE是Si,F是S,G

是C1；

(1)元素F是硫(S),原子序数为16,核外电子排布为2,8,6。它有3个电子层，最外

层有6个电子，元素F在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族；

(2)A(H)、B(O)、G(C1)按1:1:1形成的化合物是次氯酸(HC1O),其结构为H-O-C1,

其电子式为：H：O：C1：*B、C、F对应的简单离子分别为0~、Na，S'S?-有

••••

3个电子层，半径最大。•和Na+都有2个电子层，为等电子体。对于等电子体，核

电荷数越大，离子半径越小。Na的核电荷数(11)大于0的核电荷数(8),所以

r(Na+)<r(O2),因此，离子半径由大到小的顺序为：S2>O2>Na+;

(3)B(O)、F(S)、E(Si)的简单氢化物分别是H2O、H?S、SiH4,元素的非金属性越

强，其对应氢化物的热稳定性越高。非金属性：0>S>Si,因此H?o的热稳定性最高；

C(Na)的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,D(A1)的是Al(OHb,Al(OHb是两性氢

氧化物，能溶于强碱NaOH溶液中。反应的离子方程式为：

Al(OH)3+OH=[Al(OH)4r；

(4)单质E是硅(Si),工业上通常在高温下用碳还原二氧化硅来制备粗硅，化学方程

粤i+2C0j

式为:SiO2+2C

(5)F是S,G是C1。二者处于同一周期，从左到右非金属性增强，所以C1的非金属

性强于S,故非金属性较强的是C1；

a.H2s是弱酸，HC1是强酸，酸性虽然事实正确，但氢化物酸性不能直接

判断非金属性，通常比较非金属性强弱时，是比较其最高价氧化物对应水化物的酸

性，而不是氢化物的酸性，故a不能证明这一事实；

b.单质的熔沸点是物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，b不能证明这一事实；

c.非金属性越强，其氢化物的还原性越弱。非金属性C1>S,所以还原性HAAHCI,c

错误；

d.非金属性越强，单质与氢气化合越容易。非金属性C1>S,所以Cl?比S更容易与H?

反应。该表述正确且能证明非金属性强弱，d正确；

故答案选d。

18.答案：⑴Cl?+2B1=Br2+2C「；Cl原子半径比Br原子小，对电子束缚能力更

强，得电子能力更强，故氧化性：Cl2>Br2,因此该氧化还原反应可以发生；

Q)C

(3)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2T；CD

(4)富集溟

(5)水浴加热；蒸储温度过高会导致大量H?O同溟一道蒸出，导致分离不彻底，蒸僧温

度过低会导致澳不能完全蒸出，产率下降

解析：(1)母液中含有BF，C1?能与其发生置换反应，发生反应的离子方程式是：

Cl2+2Br-=Br2+2CK；从原子结构的角度看，C1原子半径比Br原子小，对电子束缚

能力更强，得电子能力更强，故氧化性：Cl2>Br2,因此该氧化还原反应可以发生

(2)步骤II中通入热空气吹出Br2,利用了Br?的挥发性，故答案为：C；

(3)步骤II中用纯碱溶液吸收Br2,生成BF、BrO；、C02,故该反应的化学方程式

为：3Br2+3Na2COs=5NaBr+NaBrO3+3CO2T;从理论上考虑，可以用来替代纯碱吸收

Bq的是Na2sO3溶液和NaOH溶液,故答案为：CD：

（4）经过步骤i〜in,溶液中溟的浓度在不断增大，故步骤I〜in的目的是富集澳；

（5）蒸僧时需控制温度在B.2的沸点附近，最好的加热方式是水浴加热，故答案为：

水浴加热；蒸馄温度过高会导致大量HQ同溟一道蒸出，导致分离不彻底，蒸溜温度

过低会导致溟不能完全蒸出，产率下降。

19.答案：⑴放出；46.5kJ

（2）bd

（3）空气；a；N2H4+4OH-4C-=N2+4H2O；5.6L

解析：（1）化学反应的能量变化（焰变四）等于反应物断键吸收的总能量减去生成

物成键放出的总能量，合成氨的化学方程式为：M+3H2Tl畀2NL，该反应中反

应物为1个N三N键和3个H-H键，生成物为2个N%,共含有2'3=6个N-H,计

算反应的焰变：A//=1x945kJ/mol+3x436kJ/mol-6x391kJ/mol=-93kJ/mol,A//为负

值，表示该反应是放出能量的反应；这个能量值对应的是生成2moiN5,题目要求计

算合成17g氨气时的能量变化，17g氨气的物质的量为〃（NH3X正繇前=lmol,生成

Q7VI

2moiNH,放出93kJ能量，那么生成ImolN也放出的能量为等