中考化学专项复习：溶液（知识清单）原卷版

溶液

知识点一溶液的形成与组成

一、溶液的形成及组成

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形一一、一的。

2.溶液的组成：溶液由—和一，最常用的溶剂是另外常用的溶剂还有一、汽油。

溶液的基本特征：—、—、o

3.溶液的组成的判定

固体、气体溶于液体，固体气体是一，液体是一。

如：盐酸中溶质是__________,稀硫酸中溶质是________

液体与液体互溶时：多者为一，少者为一，有水水是—O

溶质溶剂的判断

如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；

发生化学反应的溶液，溶质是反应后__________°

如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

溶液的命名水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫—溶液）

不指名溶剂的溶液是—溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）

溶质、溶剂与溶液溶液质量—溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）

的关系溶液的体积—溶质的体积+溶剂的体积（因为分子间有间隔）

a.化学反应在溶液中进行—快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的

固体配制成溶液来使用。

溶液的用途b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种

注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。

c.用于农药、医药、化工生产。

4.溶解时的吸热或放热现象

溶解时的热现象对应物质温度变化

溶于水放热________________、_________—

溶于水吸热——

溶于水温度无明显变化—温度无明显变化

5.乳浊液和乳化

（I）乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的

液体形成较稳定乳浊液的过程。

（2）溶液、乳浊液和悬浊液比较

溶液乳浊液悬浊液

分散质溶质的—或一不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒

特征____、____不均一、不稳定不均一、不稳定

（3）物质去污的方法及原理归纳

方法原理举例

溶解使某些污垢溶解汽油去污，酒精除去碘渍

乳化乳化作用洗涤剂洗去碗碟上的油溃

化学变化利用油污与某些物质反应热的碱溶液洗涤油污

知识点二溶解度与溶解度曲线

一、饱和溶液和不饱和溶液

在________下，在__________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的—溶

概念

液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的_____溶液；

继续_______________,看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为

判断方法

不饱和溶液。

对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：_______、_________、_________

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：_______、_________

相互转化

注：Ca（OH）?和气体等除外，它们溶解度随温度升高而—。

澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其

余相同。

①不同溶质：饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液，如饱和的

溶液浓稀与饱和不石灰水溶液就是稀溶液

饱和的关系②相同的溶质：________下，饱和溶液一定比不饱和溶液

（即：在一定温度时，同一种溶质的_______要比它的___________浓）

二、混合物的分离

1.过滤法：分离一物+—物（分离氯酸钾和二氧化钵加热后的剩余物）

2.结晶法：分离几种可溶性物质

尸_______，如NaQ（海水晒盐）适用于溶解度_______________的物质。

结晶的两种方法［析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

（1溶液,如KN03）适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量

分数减小。

三、固体的溶解度

1、概念：固体物质溶解度指的是在,某固态物质在______________里达到时

所溶解的。

2、理解溶解度概念的四要素：①、条件j；②、标准j：③、状

态2;④、单位Jo

3、影响固体物垢的溶解度因素：内因____________、；外因是。

4、溶解度的意义

20℃时，氯化钠溶解度为36g：

①在20℃时，100g水中能溶解（即达饱和）36gNaCl。

②在20C时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。

③在20c时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。

④在20C时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。

5、固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度:如KNO3；

（2）少数固体物质的溶解度________________；如；

（3）极少数固体物质的溶解度。如。

6、物质的溶解性

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20C溶解度（g）

四、气体的溶解度

I、定义：气体的溶解度是指气体物质在____________、一体积水最多溶解气体的来表

示。

2、影响气体的溶解度因素：内因__________、；外因是、。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越温度越低气体的溶解度越_；在一定温度下，压强越大气

体的溶解度越压强越小气体的溶解度越

五、溶解度曲线

1、溶解度曲线：用纵坐标表示,横坐标表示一，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质

随—变化的曲线。

2、线的含义：

三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而—<如KNO3；

②，，缓升型，，：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。

3、点的含义：

四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下—状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是一且有部分一；

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。

知识点三溶液的浓度

一、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是

溶质与溶液的质量之比。

2、其定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量xlOO%。

溶液质量

3、变形公式：溶质质量=x；溶剂质量=—的质量——的质量

4、溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中

的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量x浓溶液:稀释后稀溶液质最x稀溶液

5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

（1）向原溶液中添加溶质；溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原

溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。若设原溶液

质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Agxa%+Bg=（Ag+Bg）xb%o

（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag,溶质的质

量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质最分数为b%的溶液，则

Agxa%=（Ag—Bg）xb%。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合

溶液的溶质质最之和。若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质晟分

数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Agxa%+Bgxb%=（Ag+Bg）xc%。

二、溶质质量分数与化学方程式的计算

1.根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是,一质量不能直接用于化

学方程式计算，需要用—的质量进行计算。

2.反应后所得溶液质量的计算方法：

（1）溶液组成法：

m（溶液尸+;

m（溶质尸+,其中溶质一定是的;

m（溶剂尸o

（2）质量守恒法：

m（溶液尸，m（反应物）指反应前的物质质量总和o

若反应物中有固体不溶性杂质，m（溶液尸；

知识点四溶液的配制

探究目的配制室温下50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。

药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒

仪器、试剂

水，氯化钠固体

第一步：计算->算出所需的氯化钠和水的质量。

第二步：称量一>用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。

第三步：溶解一将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。

第四步：装瓶、贴签一将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

实验步骤%&口.昌

3UIU

图8-21

①称量时“左码右物”并________（溶质质量偏小）。

②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。

质量分数偏小

③固体溶质一、不干燥或己潮解（溶质质量偏小）。

的原因

④用量筒量取水时—读数（溶剂质量偏大）。

⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。

误差分析

①祛码生锈（比同规格原祛码重）（溶质质量偏大）。

质量分数偏大

②用量筒量取水时读数（溶剂质量偏小）。

的原因

③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。

质量分数无影①完全溶解后搅拌，少量液体£溅到烧杯外。

响②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。

常见错误操作

方法一溶解度曲线

解答此类题目的关键

“五看”图像：

一看坐标：明确纵横坐标，找准自变量与因变量的关系：

二看起点：图像的起点，在原点这是在坐标轴上；

三看转折点：图像的转折点和终点；

四看比例：看图像中的纵坐标和横坐标的比例关系；

五看图像的特征：斜线的坡度、水平线对应的纵坐标的数值；

注意事项：1、明确溶解度曲线上点的含义：

某点是在某温度时某物质的溶解度是多少go

交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。

线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液。

2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡,表示该物质溶解度受温度影响较大）：

3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；

4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。

［丽］2025•甘肃武威•中考真题）如图为NaETNHfl和NaH&）3的溶解度曲线。

t溶解度/g

/NHQ

-NaC1

NaHCO.

0。hb温度/℃

（1）t；C时，NaCl的溶解度___________（填“>”或"v"）NH,Cl的溶解度。

（2）将12c时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是（写一种即可）。

（3）当NH'Q溶液中混有少量NaQ时，可采用的方法提纯NH4c1。

（4）13c时，NaHCO,饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（化为最简整数比）。

方法二配制溶液误差分析

1.如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？

①称量时“左码右物”并（溶质质量偏小）。

②将固体溶质转移到烧杯中时，放落到烧杯外面（溶质质量偏小）。

③固体溶质—、不干燥或己潮解（溶质质量偏小）。

④用量筒量取水时一读数（溶剂质量偏大）。

⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。

2.如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？

①祛码生锈（比同规格原祛码重）（溶质质量偏大）。

②用量筒量取水时一读数（溶剂质量偏小）。

③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。

3.对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了•些溶液：左物右码放反了，但没用游码等。

①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。

②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。

「【痴行一（2025・河南•中考真题）配制50gl6%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质晟分数偏

I大的是

I

:A.氯化钠放入烧杯时有洒落B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯

C.量:取水时俯视量筒读数D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶

05

,辨•易混易错

易错点一溶液的形成易混点辨析

错误类型错误原因解读

溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是

无色透明的液体一定是溶液

纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液；

没有真正理解溶液的概溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，

溶液都是无色透明的

念和恃征氯化铁溶液是黄色的，

冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子

冰水混合物属于溶液

相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。

用汽油除去衣服上的油污是乳化汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，

溶解和乳化混淆洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油

向水中加入的洗洁精可以溶解油污

污。

植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精

将植物油与水充分混合，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也

后得到的是溶液比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是

乳浊液

【典例】（2025・山东威海•中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是

|A.溶液是一种均一、稳定的混合物

R.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力

C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大

D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用

易错点二溶解度及其应用易混点辨析

错误类型错误原因解读

比较溶解度没有指明温度说明溶解度大小时，先不指明•定温度

对溶解度概念理解不全对饱和溶液升高温度后变为不饱

通过升高温度，饱和溶液变为不饱和

面和，认为物质溶解度增大，溶液浓

后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变

度也增大

未考虑固体是否完全溶求固体充分溶解后所得到的溶液质要根据溶解度判断溶质是否全溶？将

解即计算溶液质量量直接将固液体质量相加溶解的部分与溶剂相加

对溶解度受温度影响较大的物质，从溶

没有根据溶解度受温度影响情况随液中结晶使用改变温度（多是降温结

结晶方法选择错误

意选择结晶方法导致出错晶）的方法：对溶解度受温度影响不大

的物质，通常采用蒸发结晶。

【典例】（2025・四川遂宁•中考真题）《木草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处

理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析

出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是

温度/C

A.P点表示UC时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同

B.t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液

C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶

D.将"°C时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃,此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶

:质质量分数

易错点三饱和溶液中溶质质量分数的计算易混点辨析

错误类型错误原因解读

A.a「C时，两种溶液中溶质质量分数A.没有说明是饱和溶液，却下意识

均为30%用给的溶解度计算

B.当水是100g时，饱和溶液质量确

饱和溶液中溶质质量分数Ba2c时,乙物质的饱和溶液的质量定是140g，但题中并没有指定溶剂

计算错误为140g质量，不能根据溶解度曲线直接认为

就是100g水对应的饱和溶液。

解。

t51……Ca2c时，甲溶液中溶质与溶剂的质C.题中没有说明是a2℃时的饱和溶

量比为1：2液

充分溶解不等于完全溶解，要考虑加

D.a2℃时，将60g甲放入100g水中

入的物质是否完全溶解，用溶解的质

充分溶解，可得160g溶液

0a,a2温度/℃量进行计算

E在高于a2℃时，等质量的氯化钙

不能配制浓度相同的饱和溶液，但可

和氯化亚铁不能配制溶质质量分数

以配制浓度相同的不饱和溶液

相等的溶液

|A.Ca(OH),溶解度比KNO3溶解度大

；B.40℃时，将0.14gCa(OH)2溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%

|C.40C时，将Ca(OH)2的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液

D.6()℃时，将llOgKNOj溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca(OH)2

易错点四配制一定溶质质量分数的溶液易混点辨析

错误类型错误原因解读

使用量筒溶解不能用量筒溶解，应使用烧杯

量取水时仰/俯视量筒读数，不量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取

会判断量取的水量是偏大还是的水量偏大/小

偏小

实验操作过程中出现错误氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中

氢氧化钠放在纸上称量

称量

认为配制好的溶液装入试剂瓶配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量

中时有少量溅出导致溶质量质溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量

量分数减小减少

【典例】（2025•江西・中考真题）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是

-

-

-

读

数

50

40

06

™究•考点命题

知识点一溶液的形成与组成

【鬼例1】（2025•江苏泰州•中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是

A.粉笔灰B.大理石C.菜籽油D.小苏打

【典例2】（2025•云南•中考真题）下列物质不用于溶液的是

A.碘酒B.糖水C.盐水D.泥水

【典例3】（2025•湖南长沙•中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是

A.所有溶液都是无色液体

B.溶液中的溶剂只能是水

C.溶液中的溶质只能是固体

D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长

【典例4】（2025•江苏常州•中考真题）常州非遗“金坛蛋雕”（如图所示）制作过程包括清空蛋体、清洁风干、

定标绘图、精细雕刻、清理装饰。请用以下相关制作用品的序号填空。

①清水②尼龙刷③石墨铅笔④合金刻刀

（1）属于合成材料的是。

（2）属于金属材料的是。

（3）用于定标绘图的是。

（4）经常作为溶剂的是。

【典例5】（2025•江苏南京・中考真题）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地

上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成下列实验过程在“以水淋汁''时涉及的是

A.溶解B.结晶C.干燥D.蒸储

知识点二溶解度与溶解度曲线

【典例6】（2025•山东青岛・中考真题）已知20c时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是

A.20C时，50g水中能够溶解2f）gNaCI

B.20C时，NaQ饱和溶液的溶质质量分数为36%

C.20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和

D.20℃时，NaQ饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25:9

【典例7］（2025•江苏泰州•中考真题）NaCl、NH4cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.NH4cl微溶于水

B.40℃时，Na。的溶解度大于NH4cl的溶解度

C.NaCl中混有少量NH.,C1,可用蒸发结晶的方法提纯NaCl

D.80℃时，将NH£1饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体质量：/H(NH4C1)>///(NaCl)

【总例8】(2025・山西•中考真题)不同温度时K。的溶解度如K表所示。下列分析正确的是

温度/℃0102030405060

溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5

A.20℃时，KC1的溶解度为34.0

B.30℃时，50g水中加入19gKCI,所得溶液质量为69g

C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40%

D.将lOOgKCl溶液由60c冷却到5()℃,可能有晶体析出

【1例9】(2025・四川绵阳•中考真题)K2cCh和KNCh在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列

说法里误的是

Ot温度/℃

温度/C2030406080

K2CO3110114121126139

溶解度/g

KNO331.645.885.5110169

A.乙表示K2c03的溶解度曲线，50℃时80g水最多可溶解K2cCh的质量小于100.8g

B.t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等

C.将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃,甲析出的固体量多

D.从含少量K2c03的KNCh溶液中分离出KNCh,应采用的方法是降温结晶

【典例10】(2025•山东日照・中考真题)我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2coJ，的说法。

图I是NaCI和Na2cO3的溶解度曲线，下列说法正确的

溶解度/g

50j/—'

叫NaCI/—

饱和碳酸

钠溶液

水

01020304050温度/C坛疹3

图1图2

A.Na2co,的溶解度随温度的升高而增大

B.冬天措“碱”，需要经过降温结晶的过程

C.晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液

D.室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铉固体，试管中无晶体析出

【典例11]（2025•山东泰安•中考真题）NaQ和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列

温度/℃0102030405060

溶解NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

度

/gKNO313.320.931.645.863.985.5110

A.甲是KNCh的溶解度曲线

B.KNCh中混有少量的NaCL可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3

C.30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNCh

D.40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl固体,形成的是不饱和溶液

【夬例12】（2025・西藏・中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X,进行如图所示实验（温度保持

40℃,不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。

温度/℃01020304050607080

KC127.631.034.037.040.042.645.548.351.1

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110138169

7~）向①中加入~:）取②中部分上号——

①J50g物质X]gJ清液置于③中，③

充分搅拌

100g水剩余物质X

A.物质X为KNO3

B.烧杯②中溶液为不饱和溶液

C.烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同

D.20℃时，KC1的溶解度小于KNCh的溶解度

【典例13】（2025电・肃兰州•中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁

在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。

下列说法不正确的是

A.氯化镁固体是易溶性物质

B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g

C.烧杯③的溶液为不饱和溶液

D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①〈②〈③

【典例14］（2025•甘肃金昌・中考真题）下图为NaCl、NH4cl和NaHCO,的溶解度曲线。

（1）时，NaCl的溶解度________（填”>”或"v"）NH4cl的溶解度。

（2）将t,℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是_________（写一种即可）。

（3）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用的方法提纯NH』。。

（4）匕°C时，NaHCO,饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（化为最简整数比）。

【典例15］（2025♦吉林•中考真题）宋代《开宝本草》中记载了KNO,的制取过程，“所在山泽，冬月地上

有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成根据所给信息，回答下列问题。

KC1和KNO,在不同温度时的溶解度

温度/℃0204060

27.640.045.5

溶解KC134.0

度/gKNO,13.331.663.9110

（1）“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最多能溶解KNO|go

（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线

（3）KC1和KNOj两种物质中，溶解度受温度影响较大的是

（4）当两种物质溶解度相等时，温度约为

【典例16】（2025•湖北武汉•中考真题）NH£I、ZnSO4.KNO&是配制无土栽培营养液常用的三种物质,

它们在不同温度时的溶解度如下表所示。

温度/℃020406080100

NHC1

溶429.437.245.855.265.677.3

解

ZnSO441.653.870.575.471.160.5

度

/gKNO313.331.663.9110169246

（1）NH4C1的溶解度随温度的升高而（填“增大”“减小”或“不变

（2）配制营养液时，为加快2小。4在水中的溶解，可采用的•种方法是

（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g,则需KN。,的质量为。

（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。

编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是（填标号）。

A.①<②<③B.①二②二③C.①>©>③D.③〈①<②

【典例17］（2025•河北・中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜

的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。

20C

图2

请回答下列问题:

（1）0〜60℃,温度越高，硫酸铜的溶解度_________o

（2）A点的意义：60c时，硫酸铜的溶解度为go

（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）比较①@溶液中硫酸铜的质量分数：①③（填”>=”或"v"）。

（5）写出一种处理③中溶液的方法：。

【又例18］（2025•陕西中考真题）如图是NaCl和MgSO4两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。

（1）0℃~40℃之间，NaCl和MgSO4的溶解度受温度影响变化较大的是。

（2）交点A的含义是o

（3）某学习小组欲从30g同体（含27gNaCl、3gMgSO4）中得到较纯净的NaCl,4（TC时进行如下实验:

加入100g水.1］恒温蒸发、1［

充分搅拌'层对50g水’&7g固体

Q甲乙

乙中，烧杯内析出的固体物质是，溶液是MgSO』的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）40C时，NaCl的溶解度为go

知识点三溶液的浓度

【克例18】（2025.广东广州•中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的

说法正确的是

A.溶液中溶质与溶剂质最之比为16：100

B.从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数为8%

C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠

D.将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液

【反例19】（2025•四川宜宾•中考真题）20七时，用130g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实

验。

「目©

H平均分成3份加入10gH,0

150g质量分数为

15%的NaCI溶液1三三］加入10gNaCI固体

已知：20c时，NaCI的溶解度为36g。下列有关说法正确的是

A.烧杯①中NaCI的质量分数为5%

B