中考化学 高频考点6 分子结构与性质

考点6分子结构与性质

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一、单选题

1.（2026・陕西铜川•一模）2025年诺贝尔化学奖授『了开发金属有机框架（MOF）材料的三位

科学家。MOF材料是由金属离子或金属簇与有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，下

列关于MOF材料的说法正确的是

A.MOF含金属元素用于金属材料

B.MOF中的有机配体对材料性能没有影响

C.MOF用作催化剂时可降低反应的焰变

D.利用分子在孔道内扩散速率的差别可实现不同气体的分离

2.（2026•山东荷泽•一模）［CU（CHRCN）」C1O4是一种铜基乙储配合物，下列关于该配合物

的说法错误的是

A.配位原子为NB.铜的化合价为+2

C.碳原子采取sp、sp‘杂化D.CIO；的空间构型为正四面体形

3.（2026・湖北襄阳•一模）关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是

A.干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关

B.在水中的溶解度小于在CCL中的溶解度，因为O,是非极性分子

C.金单质能溶于王水，因为Ad♦与C1一形成稳定配离子，促进反应发生

D.SiO?为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定乃键

4.（2026・辽宁•一模）“狗吠实验”指的是N?O与CS?的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗

点燃

吠一样的响亮声音，涉及的反应为BMO+CSzd—Nz—CO+SOz+S。下列说法正确的是

A.CS?的电子式为：：s：C：S：

B.N?O可用于灭火

c.S单质属于分子晶体

D.N?o和SO?的空间结构都是V形

5.（2026•河北承德•一模）氮化镁可作为废水处理的除磷剂，MgsNz与水发生反应

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2i+2NH3T,Mg（OH）2可与废水中的氨氮和磷酸根反应生成难溶

的磷酸镁铉（MgNH4Po4）,除磷效率高。下列说法正确的是

A.NH3的VSEPR模型：B.反应体系酸性越强，除磷效果越好

C.H2O中含有s-po键D.碱性强弱:CH3NH2>NH3

6.（2026•河北承德•一模）卜.列说法正确的是

A.健角：CIO2>OF2

B.与CM+形成配位键的能力：NC13>NH3

C.氧化性：F2<OF2

00

D.HOF分子之间能形成氢键，其结构为/

../FF-.

H，

7.（2026・安徽滁州•一模）下列化学用语或图示表达正确的是

A.SO：的VSEPR模型：

B.固体HF中的链状结构：H/F・・・H、F・・.H/F・」H、F

C.NaCl溶液中的水台离子：4②心

8.（2026.山东枣庄.一模）物质结构决定性质，下列对应关系正确的是

A.S-H的键长比0-H长，CH3sH的沸点低于CHQH

B.氨基（-NH2）中N含有孤电子对，可与酸基反应生成酰胺基

C.BrCl和IBr中Br所带电性不同，二者与水反应后的含溟产物不同

D.N2Hq分子中的N能与H+形成配位键，电匕具有还原性

9.（2026•江苏常州•一模）某窝穴体结构如图所示，其与K'形成的超分子可用于提取含Mg。?

和SrCl?的混合溶液中的SJ+。已知：Sr位于元素周期表第五周期笫IIA族。下列说法正确

的是

试卷第2页，共10页

A.沸点：NH3>H20

B.碱性：KOH>MglOH)2

c.离子半径：，•(MgZ-bMse)

D.提取Sr"所得产物中，Sr"与窝穴体间存在离子健

10.(2026.浙江.二模)二茂铁是由一个Fe2+和两个环戊二烯基(C5H；)通过冗键配位结合形

成夹心结构，使二茂铁具有芳香性。二茂铁的竣酸衍生物能形成如图结构，下列说法下无颐

的是

A.C5H：中C原子的杂化方式为sp?B.每个C/：提供6个e形成配位键

C.图中所示分子体现了超分子自组装的性质D.图中所示分子的酸性强于

11.(2026・河北承德・一模)曾被称为惰性气体的稀有气体存在多种化合物，其中包(Xe)形成

的化合物最多，如图是流(Xe)与F形成的三种不同氟化物(XeR)的晶胞结构，其中大球表示

Xe、小球表示F,晶胞均为立方晶胞，C的晶胞参数为apm。下列有关说法正确的是

A.A、B、C的化学式分别为XeFz、XeF4>XeF6

B.A、B中Xe原子的杂化方式分别为sp、spa

C.Xe形成的化合物种类较多是因为其原子半径较大，第一电离能较小

4XMX.FT

D.C的晶体密度为七~营/Fg-cm3

MxaxlO

12.（2026・湖北襄阳•一模）下列关于物质性质或应用解释错误的是

选

性质或应用解释

项

A浓硫酸的流动性比水差硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强

邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲邻羟基米甲酸分子的极性大于对羟基芸甲

B

酸酸

烷基横酸根离子既有亲水基团又有疏水基

C烷基磺酸根离子作为表面活性剂

团

D苯胺有碱性氨基氮原子有一个孤电子对，能结合H，

A.AB.BC.CD.D

13.（2026•河南濮阳•一模）氮化硼（BN）具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图

所示的两种结构：六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石

类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密度为"g/cn?,设以为阿伏加德罗常数的

值。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

ON

•B

立方氮化硼品胞

A.六方氮化硼晶体层间不存在化学键

B.六方氮化硼晶体不可能具有导电性

C.立方氮化硼晶体中N和B之间存在配位键

D.立方氮化硼晶胞的晶胞边长为”cm

14.（2026•淅江•二模）近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域,MOF-5是其

中最具代表性的材料之一，由［ZnQ「与对苯二甲酸根（I?）通过配位键连接，其中与同一配

体相连的两个［Zn.Q『的I仅向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不

氐聊的是

A.基态ZY+的电子空间运动状态为14种

B.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构

C.可在配体上引入-OH、-CH、以增强MOF-5与H0之间的吸附作用

D.MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定

15.（2026•山东德州•一模）是大气中重要的痕量气体，分子存在三个氧原子的P轨道

相互重叠形成的大兀键。该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理

论解释，其共振杂化式如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是

++

：0：___：0：___：0：___：0：

/\^z\-/\

：0十：：•0，：：0：：•0，：：0一：：•0•：：0一：：0十：

A.臭氧分子在水中的溶解度大于氧气

B.各共振式中中心氧原子均采取sp2杂化

C.可通过红外光谱检测5分子中的0=0双键和0-0单键

D.大兀键的形成使。3分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升

16.（2026.黑龙江吉林•一模）“相似相溶”是预测物质溶解性的经验规律，但实际溶解度受分

子极性、氢键、疏水结构的形态等多种因素综合影响。为探究这些因素，某研究测定了下列

四种有机物在20c水中的溶解度，数据如下：

化合物乙醇正丁醇叔丁醇间苯二酚

与互溶

溶解度(g/100g%。)H?o7.9与H2O互溶147.0

下列分析不合理的是

A.正丁醇溶解度低于乙醇，说明随着烷基碳链增长，煌基的疏水作用增强，对溶解度

的负面影响逐渐超过羟基的亲水作用，这与“相似相溶''的经验相符

B.对于叔丁醇，由于其疏水部分被“打包”成紧凑的球形，对周围水分子氢键结构的破

坏作用被减弱

C.间苯二酚溶解度远大于正丁醇的主要原因是：间苯二酚的两个羟基均可与水形成分

子间氢键，抵消了苯环的强疏水效应；间苯二酚不对称的分子结构带来了更强的极性

D.对苯二酚的两个羟基距离较远，难以形成分子内氢键，据此推测对苯二酚的溶解度

大于间苯二酚

17.（2026・浙江•二模）铜离子（Cu2+）具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合

物，这主要归因于其独特的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法正确的是

操作丫＞深蓝色晶体

氨水氨水

CuSOj溶液----------►蓝色沉淀_______＞深蓝色溶液

步骤1A盐酸

试剂X------►绿色溶液

cccNaOH溶液氨水

步骤II

CuSO,溶液----------＞蓝色沉淀------»无明显变化

试卷第6页，共10页

①试剂X可以是(NH02SO4；

②操作丫为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

2

③由实验现象可知，MCU(OH)2+4NH3^[CU(NH3)(]'+2OH限度不大:

④步骤II证明，与C/+的配位能力：Cr>NH3o

A.①③B.②④C.®®D.①②③

18.(25-26高三下•河南郑州•开学考试)对下列事实的懈释正确的是

选项事实解释

A酸性：HClO>HBrO电负性：Cl>Br

在溶有15-冠-5(ro)的有机溶剂中，茉

一

氯)与NaF能发生反应：15-冠-5与Na+之间形

B

成离子键

,ciCo、/Co、

X+NaF<°。一人+(°NAC「

X

石英中存在更大的范德

C熔点：石英〉干冰

华力

DKNOM熔点比KF。,的低KNO,的离子键更强

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

19.(2026•山东泰安•一模)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问

⑴胆研CuSO「5Hq可写成[CU(HQ)4]SO/也。，其结构示意图如下:

①SO；中S的杂化方式为

②CuSO「5Hz。中不存在的作用力是(填字母)。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.氢键E.配位键

⑵铜离子可以与8•羟基喳咻鳌合，结构如下图。

①8-羟基噪咻中C、N、。原子半径最小的是____,第一电离能由大到小的顺序为。

②整合后形成Cu(C9H6NOb，配位数为4,则下列说法正确的是_____0

A.螯合过程中有O-H键断裂

B.Cu”提供孤对电子

C.配体中的配位原子只有N

D.8.羟基瞳咻与Ci?+形成五元环稳定结构

(3)当配合物中心原子含有未成对电子时，该物质具有顺磁性。下列属丁顺磁性物质的是

(填标号)。

A.[CU(NH3)2]C!B.[CU(NH?)4]SO4

C.[Zn(NH3)4]SO4D.Na2[Zn(OH)4]

(4)以Pt、Cu为电极材料，并在Cu表面负载导电材料和CdSc量子点，高效催化光分解水,

如图所示：

试卷第8页，共10页

装置中负极的电极反应式O

20.(2026•山东河泽•一模)银和估单质及其化合物应用广泛。回答卜列问题:

⑴基态C。原子核外电子的空间运动状态有种。已知Ni、C。的第五电离能:

A(Ni)=7339kJmorU5(Co)=7670kJ•moL,从原子结构的角度分析/式Ni)</$(Co)的原

因_________

(2)配离子［Ni(SCNb「中电负性最小的元素是(填元素符号)，SCV的空间结构为

a.,,

广NH、I0、

(3)一种具有光催化作用的配合物结构如图CIO3H2。，其中Co

的化合价为；C10；中o—Cl—O键角_______图中a处C—N—C键角(填“或

为平面结构，则其中①号N原子的价层孤电子对占据.(填

标号)。

A.2s轨道B.2P轨道C.sp杂化轨道D.sp?杂化轨道

(4)SmC。•(4>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞示意图如下，晶胞参数

a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分别为住」，鼻住卷!。设N,、为阿伏加

德罗常数的值。则晶体中与Sm最近且距离相等的Sm有个，晶体的密度为

gemo

试卷第10页，共10页

《考点6分子结构与性质》参考答案

题号1234567891()

答案I)BBCDAI)CBD

题号1112131415161718

答案CBBCCDAA

1.D

【详解】A.MOF国然含有金属元素，仰它是通过配位犍形成的无机.有机杂化晶体材料.

不属于金属材料，A错误；

B.MOF中的有机配体决定了材料的孔隙结构、稳定性和功能（如吸附、催化性能），对材

料性能有显著影响，B错吴：

C.MOF作为催化剂可降低反应的活化能，但不改变烯变，C错误；

D.MOF的多孔结构具有特定孔径和表面性质，不同气体分子在孔道内的扩散速率因分子

大小、形状和相互作用而异，可实现高效气体分离，D正确；

故答案为：Do

2.B

【详解】A.CH3CN中N原子含有孤电子对，可作为配位原子提供孤对电子，A正确；

B.该配合物外界C70；为J价，配体CH.aCN是中性分子，因此中心Cu的化合价为+1,不

是+2,B错误;

C.CFBCN中，甲基的碳原子形成4个。键，采取sp3杂化，锐基的碳原子形成2个。键,

采取sp杂化，因此碳原子存在sp、sp3两种杂化，C正确；

7+1-4x2

D.C7O；中中心C1原子价层电子对数为4+/+?=4,且无孤电子对，空间构型为正

四面体形，D正确：

故选B。

3.B

【详解】A.干冰中CO2分子采取紧密堆积，冰中水分子因氢键存在形成了空旷的堆积结构，

二者密度差异和分子堆积方式有关，A正确；

B.03分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；

C.王水中存在大量CT,C1-可与A/+形成稳定配离子，降低游离A2+浓度，促进金溶解的

反应正向进行，因此金单质能溶于王水，C正确；

D.Si原子半径较大，Si与O原子的p轨道肩并肩重会程度小，难以形成稳定的兀键，因

答案第1页，共10页

此Si、0只能全部以单键结合形成空间网状结构，SiO2为共价晶体而非分子晶体，D正确；

答案选B。

4.C

【详解】

A.CSZ与CO?结构相似，正确的电子式为§：：C：：C，A错误；

••••

B.由题干所给反应中NQ作氧化剂，可助燃，不能用于灭火，B错误；

C.常见S单质（如S3由分子构成，微粒间依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，C正

确；

D.电。与C。2互为等电子体，空间结构为直线形，SO2是V形，D错误;

故选择Co

5.D

【详解】

A.N%中N原子价电子对数为早=4,有F个孤电子对，VSEPR模型为

故A错误;

B.反应体系酸性越强，氢离子浓度越大，磷酸根结合氢离子转化为磷酸氢根，磷酸根浓度

降低，不利于生成MgNH4P04,除磷效果差，故B错误；

C.比0中0-H键为s・sp%键，故C错误；

D.甲基为推电子基，CH3NH2中N原子电子云密度增大.结合氢离子能力增强，碱性增强,

所以碱性CH3NH2>NH3，

选D。

6.A

【详解】A.CIO?中心原子为Cl,价层电子对为3,中心原子为sp?杂化，键角为117.4。，0F2

的中心原子为0,价层电子对数为4,中心原子为sp3杂化，含有2对孤电子对，键角大约

为103。，因此键角：CIO,>0F2,A正确；

B.形成配位键的关键是中心原子提供孤电子对，N%中N原子有孤电子对，能与Cu"形成

答案第2页，共10页

配位键；而NCI,中N原子的孤电子对受Cl原子吸电子效应影响，电子云密度大幅降低，难

以提供孤电子对与C/+形成配位键，因此与CY+形成配位键的能力：NChvNH-B错误；

C.月与NaOH反应可生成OF”2F,+2NaOH=2NaF4-OF,+H2O,F?是氧化剂，OF?是氧

化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：F2>OF2,C错误；

D.氢键是X-H…丫形式（X、丫为N、O、F等电负性大的原子），HOF的结构为H-O-F,

分子中只有O-H键的H能形成氢键，应是O-H…。或O-H…F形式，D错误；

故答案选A。

7.D

【详解】A.SO,中S原子的价层电子对数为3+空9=3,不含孤电子对，VSEPR模型为

平面三角形结构，A错误；

B.在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中

的氟原子通过氢键相连，这样多个HF分子就可以连接成链状结构，结构为：

•H.藤H丁人叫，B错误；

rr

C.钠离子半径小于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子

周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶

液中的水合离子为二。eg境O工），C错误；

©口步吧）

D.P-P乃键为肩并肩形成的镜面对称共价键，D正确；

故选D。

8.C

【详解】A.S-H键氏比0-H长是事实，但CH3sH沸点低于CH30H的主要原因是CWOH

能形成分了间氢键而CH3sH不能，键长差弁并非直接决定沸点，因此对应关系不准确，A

错误；

B.氨基-NH?中N的孤电子对，主要对应其能作为配体形成配位键、结合H♦显碱性；期基

与峻基脱水形成酰胺基是缩合反应，该性质不能直接由“N含孤电子对"推导，对应关系不成

立，B错误；

C.BrCl中Br带部分正电性（因C1电负性更强），IBr中Br带部分负电性（因I电负性更

答案第3页，共10页

弱），导致二者水解反应不同：BrCI+H20UHOBr+HCl,IBr+HzO^HBr+HOL含

溪产物分别为HOBr和HBr,C正确;

D.N2H4中N原子含有孤电子对，能与H+形成配位键（如生成NzH；）,体现碱性；还原性

是由于N处于-2价低氧化态，易被氧化，二者无直接因果关系，因此对应关系不准确，D

错误；

故选C。

9.B

【详解】A.HQ分子间形成的氢键比NH,更多，沸点更高，故沸点HZOANH-A不符合

题意；

B.金属性K>Mg,最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>Mg（OH）2,B符合题意；

C.S.2+核外有4个电子层，乂屋+核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子

半径r（S产）>r（Mg2+）,C不符合题意；

D.窝穴体为有机物分子，S「2+与窝穴体之间通过配位键结合，而非离子键，D不符合题意：

故选B。

10.D

【详解】A.二茂铁具有芳香性，环戊二烯基（GH,）中每个碳原子形成3个。键，剩余p就

道参与形成兀键，杂化方式为spt故A正确；

B.环戊二烯基（C内：）中每个碳原子提供一个电子，其所带负电荷也提供一个电子，则每个

C.’H；提供6个e形成配位键，故B正确；

C.分子自组装是指分子通过非共价键自发地形成有序结构的过程，图中所示的分子结构中，

清晰的画出了分了间和分了内存在的氢键，这些氢键是典型的非共价相互作用，驱动了分了

的自组装，故c正确；

D.图中题干所示分子是由氢键连接的二聚体，分子间形成了非常强的氢键网格，使得竣基

答案第4页，共10页

上的质了•被稳定的锁定在结构中，难以电离，因此酸性减弱，而是单体分子,

其叛基是自由的，氢离子相对容易电离，故图中所示分子的酸性弱于，贝I」D

错误;

故该题选Do

II.C

【详解】A.对于晶胞A,Xe原子位于顶点和体心，数目为1+8X：=2；F原子位于棱上和

O

体内，数目为8X2X：+2=4,因此化学式为Xe弓。对于晶胞B,Xe原子位于顶点和体心,

O

数目为8x：+l=2；F原子位于顶点和体心，数目为8x4x：+4=8,因此化学式为Xe巳。

88

对于晶胞c,Xe原子位于顶点和面心，数目为8X：+6XG=4；F原子位于顶点和面心，数

82

目为8X4X‘+4X2X!+2X4X'=12,因此化学式为XeF.,A错误；

822

B.在XeF:中，Xe原子的价层电子对数为2+=虫=5,其中包含2个成键电子对和3个

孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为直线形，Xe原子采取sp%杂化。在XeH

Q_4x1

中，Xe原子的价层电子对数为4+与」=6,其中包含4个成键电子对和2个孤电子对,

空间结构为平面正方形，Xe原子采取spd杂化，B错误；

C.Xc属丁稀有气体，其原子半径较大，最外层电子受到原子核的吸引力相对较弱，第

电离能较小，这使得Xe原子更容易失去电子或与其他原子形成共用电子对，从而与电负性

大的元素(如F、O)形成多种化合物。相比之下，原子半径更小的He、Ne、Ar等稀有气

体，第一电离能更大，更难形成化合物。因此，Xc形成的化合物种类较多，C正确；

D.晶胞参数为4Pm=4x10")cm,因此晶胞体积V=(ax1()l0)?cm\晶胞C中含有4个Xe居

答案第5页，共10页

4x/W（XeE）4xM（XeE）,

单元，其总质量机二一一豆。则晶体密度为夕=为一b—^g-cm-\D错误；

N、A^Ax6rxlO

故答案选C。

12.B

【详解】A.硫酸分子可形成更多更强的分子间氢键，分子间作用力更强，浓硫酸粘度更大，

因此流动性比水差，A正确；

B.邻羟基苯甲酸酸性强于对羟基苯甲酸，是因为邻羟基苯甲酸中邻位羟基可与竣酸根形成

分子内氢键，稳定电离后的拨酸根负离子，促进拨基电离出H+,并非因为邻羟基苯甲酸分

子极性更大，该解释错误，B错误；

C.烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基团，磺酸根是亲水基团，同时具有亲水和疏水基团，

符合表面活性剂的结构要求，可以作表面活性剂，C正确：

D.聚胺中氨某的氮原子存在孤电子对，可以结合H+,因此苯胺具有碱性，D正确：

答案选B。

13.B

【详解】A.由题意知，六方氮化硼的结构和性质与石墨类似，可作润滑剂推知六方氮化硼

晶体层间不存在化学键，A正确；

B.六方氮化硼晶体的结构和性质与石墨类似，属于层状结构，每一层形成大冗键，氮原子

提供电子，可在层上自由移动使其具有一定的导电性，B错误；

C.从立方氮化硼晶胞的结构及其组成可知，1个N原子周围有4个B原子，1个B原子周

围也有4个N原子，但B原子最外层只有3个电子，故1个B原子和1个N原子之间存在

1个配位键，C正确；

D.■—个晶胞中含有4个B原子，4个N原子；设晶胞的边长是dem,所以立方氮化硼的

4x（11+14）-----

密度mN、100.3，得d=J肚cm,D正确：

夕二歹=—1—g/cm=1］g/cm

故选Bo

14.C

【详解】A.Zn原子序数为30,基态Zn原子电子排布为［A，］3d24s2,失去2个4s电子得

到Zn"，电子排布式为Is22s22P63s23P63d'I个被电子占据的轨道对应1种空间运动状态,

答案第6页，共10页

总轨道数为：l(ls)+l(2s)+3(2p)+l(3s)+3(3p)+5(3d)=14,因此基态为产的电子空间运动

状态为14种，A正确；

B.X射线衍射实验是确定晶体结构的经典方法，可以测定M0F-5的晶体结构，B正确；

C.-OH是亲水基团，可以和H?O形成氢键，能增强对水的吸附；但-C&是疏水(憎水)

的非极性基团，不能增强M0F-5与水的吸附作用，反而会减弱，因此该说法错误，C不正

确；

D.MOF框架由金属离子作为节点、有机配体连接而成，空隙大小由金属离子半径、有机

配体的大小和形状共同决定，D正确：

答案选C。

15.C

【详解】A.臭氧是极性分子，氧气是非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，臭

氧在水中溶解度大于氧气，A正确；

B.臭氧中心氧原子形成2个。键，还有1对孤电子对，价层电子对数为2+1=3,因此所

有共振式中中心氧原子均为sp2杂化，B正确；

C.臭氧分子中不存在独立的0-0单键和0=0双键，两个氧氧键完全等同，都是介于单、

双键之间的特殊共价键，因此无法通过红外光谱检测到单独的单键和双键，c错误；

D.离域大冗键的形成会使电子云分布更均匀，分子能量降低，分子稳定性提升，D正确；

故选C。

16.D

【详解】A.正丁醇烷基碳链比乙醇长，非极性炫基的疏水作用随碳链增长增强，分子整体

极性减弱，水为极性溶剂，该变化符合“相似相溶”规律，因此正丁醉溶解度低于乙醇，分析

合理，A正确；

B.叔丁醇的疏水烷基为聚凑球形结构，相比丁直链的正丁醇，其疏水结构对水分了氢键结

构的破坏作用更小，因此溶解度更大，与实验数据相符，分析合理，B正确；

C.间苯二酚含两个羟基，均可与水形成分子间氢键，亲水作用可以抵消苯环的疏水作用，

同时间苯二酚结构不对称，分子极性更强，因此溶解度远大于仅含一个羟基的正丁醇，分析

合理，C正确；

D.对苯二酚结构对称性强于间苯二酚，分子极性弱于间苯二酚，即使难以形成分子内氢键，

具溶解度也小于间苯二酚，该推测不合理，D错误；

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故选Do

17.A

【详解】①C〃so4加NaOH得到沉淀后，体系O"浓度较高，对于平衡

a«o”）2+4N%u［C"（N〃3）J"+2。”-,高浓度ar使平衡左移，。〃（。”入不溶解。加

入（NHJ2s0“后，NH：会结合降低OH-浓度,同时提供N%,使平衡右移，得到深

蓝色［Cu（NH）『溶液，因此试剂X可以是（NHJSO,,①正确；

②操作丫是从含［Cu（NHjJ’的溶液中得到深蓝色晶体［CMNHJ/SOJLO,方法是加入

乙爵降低溶剂极性，②错误；

③实验现象显示：OAT浓度低时，CM。"）?可以溶解生成配合物；OH-浓度富时，

C“（O”）2不溶解。说明该可逆反应的平衡常数K较小，反应进行的限度不大，③正确；

④步骤11加入盐酸，H+会优先和N&结合生成NH：,使［Cu（NH）厂分解释放C/+,之

后CL才和C7■结合生成绿色的心C/J,不是因为a配位能力强于N%,实际上NH，对

a产的配位能力更强，④错误：

答案选A。

18.A

【详解】A.HQ0酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br,导致O-H键极性更强，更

易解离出H+，故A正确；

B.15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不可能形成离子键，故B错误；

C.石英是共价晶体，其熔化需要破坏共价键，而干冰是分子晶体，其熔化只需克服范德华力，

共价键的强度远大于范德华力”或“石英是共价晶体，其熔点由共价键决定，而非范德华力，故C

错误；

D.离子晶体熔点主要与离子键的强度有关，><104中印）；带3个负电荷，而KNO3中NO；

只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，K3P6的

离子键比KNO3更强，故D错误；

故答案为A。

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19.(1)spC

(2)ON>O>CAD

(3)B

(4)2H2O-4e=O2?+4H-

【详解】(1)①SO：中心S原子价层电子对数为4+6+2；4x2=4,无孤电子对，因此s

为必『杂化。

②该物质中配离子与so；之间存在离子键，与水分子间形成配位键，水分子的0-H、

硫酸根的S-O都是极性共价键，结构中还存在氢键；不存在同种原子形成的非极性键，因

此选C。

(2)①C、N、O同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径最

小的是O;同周期第一电离能整体呈增大