人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯微专题4阿伏加德罗常数的应用学案

PAGE微专题4阿伏加德罗常数的应用【必备知识】1.已知物质的质量求粒子的数目主要应用N=mM·NA[注意]记“组成”,突破陷阱。(1)记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4。(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。2.已知气体的体积求粒子的数目主要应用N=VVm·N(1)抓“两看”,突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不是气体)。(2)排“干扰”,突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3.已知物质的量浓度求粒子的数目主要应用N=c·V·NA来计算,解题时注意:(1)已知浓度,是否指明体积,用好公式n=cV。(2)在判断溶液中粒子总数时,是否忽视溶剂水。4.抓“反应”,突破电子转移数目的陷阱(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA生成1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【典例示范】[典例1](2026·东莞高一期末)葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2浊液混合加热,生成葡萄糖酸钠[化学式为C6H11O7Na]、Cu2O和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下22.4L葡萄糖(化学式为C6H12O6)含有的分子数为NAB.0.1mol·L-1葡萄糖酸钠溶液含有的离子数为0.2NAC.18gH2O分子含有的质子数为8NAD.1molCu(OH)2完全反应转移的电子数为NA【思维建模】【解析】选D。常温下葡萄糖为固体,无法用气体摩尔体积计算,且22.4L葡萄糖的物质的量不确定,分子数无法确定为NA,A错误;葡萄糖酸钠溶液中离子数需结合溶液体积计算,但题目未给出体积,无法确定离子数是否为0.2NA,B错误;1个H2O分子含10个质子(2个H各1个,O有8个),18gH2O(为1mol)含质子数为10NA,而非8NA,C错误;Cu(OH)2中Cu为+2价,还原为Cu2O(Cu为+1价),每1molCu(OH)2转移1mol电子,即NA,D正确。[典例2](2026·大连高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.CO2通过足量Na2O2充分反应,固体增重14g时,反应中转移的电子数为NAB.标准状况下,4.48LH2O中含有的电子数目为2NAC.0.1molCl2和0.1molFe反应,转移的电子数目为0.2NAD.标准状况下,11.2LCl2溶于水,所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA【解析】选C。根据方程式2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,每反应2molCO2固体增重56g(点拨:增加的质量为与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量)并转移2mol电子,则固体增重14g时,反应转移0.5mol电子,即转移电子数为0.5NA,A错误;标准状况下H2O非气态,无法通过气体摩尔体积计算其物质的量,电子数目无法确定,B错误;根据方程式2Fe+3Cl2===2FeCl3,0.1molCl2和0.1molFe反应(点拨:两种反应物的量都给出时,先要判断哪种物质完全反应),Fe过量,则0.1molCl2最多接受0.2mol电子,转移电子数为0.2NA,C正确;标准状况下11.2LCl2为0.5mol,而Cl2溶于水仅部分反应(提醒:注意反应程度),根据Cl守恒,溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA,D错误。

【对点演练】1.(2026·北京丰台区高一期中)下列说法正确的是()A.28gN2中含有的电子数目为28NAB.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数目为NAC.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAD.1molN2和N2O的混合物中氮原子总数为2NA【解析】选D。N2的摩尔质量为28g·mol-1,28gN2即1mol,每个氮原子有7个电子,1molN2含14mol电子,电子数目为14NA,A错误;标准状况下,SO3不是气态,无法用气体摩尔体积22.4L·mol-1计算物质的量,因此无法得出水分子数目为NA,B错误;未提供溶液体积,仅浓度1mol·L-1无法确定Cl-的物质的量,C错误;N2和N2O中每个分子均含2个氮原子,1mol混合物中氮原子总数恒为2mol,即2NA,D正确。2.(2026·保定高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.若含0.2molFeCl3的溶液完全转化为胶体,则胶体微粒数为0.2NAB.0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目为2NAC.1molSO42-D.100g46%的CH3CH2OH溶液中含有氧原子的数目为4NA【解析】选D。胶体微粒是多个粒子的集合体,0.2molFeCl3的溶液完全转化为Fe(OH)3胶体,胶体微粒数目远小于0.2NA,A错误;0.5molNa2SO4中含1molNa+,数目为NA,B错误;1molSO42-带2mol负电荷,因此总电荷数为2NA,C错误;100g46%的CH3CH2OH溶液中,含m(CH3CH2OH)=100g×46%=46g,其物质的量为46g46g·mo3.(2026·合肥高一月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.28CO和N2的混合气体中含有的原子总数为2NAB.等物质的量的H2和Cl2的混合气体中含有的原子总数为2NAC.标准状况下,22.4L乙醇中含有的电子数目为NAD.常温常压下,5.6LH2和CH4的混合气体中含有的分子数目为0.25NA【解析】选A。CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,28g混合气体总物质的量为1mol。二者均为双原子分子,故原子总数为2NA,A正确;等物质的量的H2和Cl2中,假设各为1mol,则H2含2mol原子,Cl2含2mol原子,总原子数为4NA,但题目未明确物质的量,无法确定总数,B错误;标准状况下乙醇不是气态,无法用气体体积计算物质的量,且22.4L乙醇实际物质的量远大于1mol,电子数远大于NA,C错误;常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,5.6L混合气体物质的量小于0.25mol,分子数小于0.25NA,D错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.0.5molCH4所含氢原子数目为2NAB.在常温常压下,2.24LN2所含氮分子数为0.1NAC.0.1molFe2+得到0.2mole-生成0.1molFeD.2.7g铝与足量盐酸完全反应,转移的电子数目为0.3NA【解析】选B。0.5mol