初中化学中考实验专题复习知识清单

初中化学中考实验专题复习知识清单【核心素养导航】化学实验是化学学科的基础与灵魂。本清单基于《义务教育化学课程标准（2022年版）》及人教版教材体系，旨在通过系统梳理实验原理、操作、设计与探究，帮助构建“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”五大核心素养。复习过程中，应注重实验原理的理解、实验操作的规范、实验现象的准确描述以及实验方案的严谨评价。一、化学实验常用仪器与基本操作【基础】【必会】（一）常见仪器的识别与用途【基础】1.用于加热的仪器：试管（少量物质反应器）、蒸发皿（溶液浓缩、蒸发）、烧杯（配制、稀释、反应容器，加热需垫石棉网）、锥形瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。▲直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。☆需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。★不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、水槽。2.盛放物质的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体试剂）、集气瓶（气体收集与储存，不能加热）。3.计量仪器：托盘天平（称量固体质量，精确到0.1g）、量筒（量取液体体积，精确到0.1mL，无“0”刻度）、胶头滴管（取用或滴加少量液体，不能平放或倒置）。【易错点】用量筒量取液体时，俯视读数导致读数偏大，实际体积偏小；仰视读数导致读数偏小，实际体积偏大。4.取用药品的仪器：药匙（粉末或小颗粒）、镊子（块状）、胶头滴管（少量液体）。5.支持固定的仪器：铁架台（带铁夹、铁圈）、试管夹、坩埚钳、三脚架、泥三角。6.其他仪器：酒精灯（加热）、玻璃棒（搅拌、引流、转移）、漏斗（过滤、向小口容器添加液体）、水槽（排水集气）、石棉网（使仪器受热均匀）、试管刷（洗涤）、干燥管（干燥气体）。（二）化学实验基本操作【高频考点】【操作要点】1.药品的取用原则：（1）“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。【闻气体气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。】（2）节约原则：严格按实验规定用量。若没有说明用量，一般液体取12mL，固体只需盖满试管底部。（3）剩余原则：实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内（废物缸）。2.固体药品的取用：（1）块状或金属颗粒：用镊子夹取，将容器（试管或锥形瓶）横放，把药品放在容器口，然后慢慢竖立容器，使药品缓缓滑入容器底部（一横、二放、三慢竖）。【易错点】直接投入竖直的试管，易打破容器底。（2）粉末状或细小颗粒：用药匙或纸槽。先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来（一斜、二送、三直立）。3.液体药品的取用：（1）大量液体倾倒：瓶塞倒放于桌面，标签向手心（防止残留液体腐蚀标签），瓶口紧挨容器口，缓慢倾倒。（2）定量量取：先倒入接近所需刻度，再用胶头滴管逐滴加至刻度线。量筒必须放平，视线与凹液面最低处保持水平。（3）少量液体滴加：用胶头滴管，应垂直悬空于容器口正上方，不能伸入容器内或接触容器壁。取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶乳头。不要用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。4.物质的加热：（1）酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。【操作要点】应用火柴点燃酒精灯。加热时，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。（2）给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3。试管与桌面成45°角。先使试管底部均匀受热（预热），然后集中加热。试管口不能对着自己或他人。（3）给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。5.仪器的连接与洗涤：（1）连接：玻璃管插入橡胶塞或胶皮管时，先将玻璃管口用水润湿，然后稍用力转动插入。（2）检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁（或微热），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。【高频考点】【原理分析】（3）洗涤：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，形成均匀的水膜，表示已洗干净。二、常见气体的实验室制取与净化【核心内容】【高频考点】（一）气体发生装置的选择【原理分析】选择依据：根据反应物的状态和反应条件。1.固固加热型：反应物为固体，反应需要加热。如：加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。典型装置：试管、铁架台、酒精灯。注意事项：试管口略向下倾斜；用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花。2.固液不加热型：反应物为固体和液体，反应不需要加热。如：过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳；锌粒和稀硫酸制氢气。典型装置：启普发生器及其简易装置（锥形瓶+长颈漏斗/分液漏斗）。【操作要点】使用长颈漏斗时，其下端管口必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出。使用分液漏斗（或注射器）可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率。3.固液加热型：反应物为固体和液体，需要加热。如：浓盐酸和二氧化锰共热制氯气（高中内容，初中了解）。（二）气体收集装置的选择【操作要点】选择依据：根据气体的密度和溶解性，以及是否与水反应。1.排水法：适用于难溶于水或不易溶于水，且不与水反应的气体。如：O2（不易溶）、H2（难溶）。【优点】收集的气体较纯净，且便于观察气体是否集满（当集气瓶口有大气泡冒出时，则已集满）。【注意事项】集气瓶应预先装满水，倒立于水槽中。当气体连续、均匀地产生时，再开始收集。2.向上排空气法：适用于密度比空气大，且不与空气中成分反应的气体。如：O2、CO2。【优点】收集的气体较干燥。【注意事项】导管应伸入集气瓶底部，便于排尽空气。3.向下排空气法：适用于密度比空气小，且不与空气中成分反应的气体。如：H2、NH3。【注意事项】导管应伸入集气瓶底部。（三）气体的检验与验满【高频考点】【解题步骤】1.氧气（O2）：（1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。（2）验满（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。（3）验满（排水法）：当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已集满。2.二氧化碳（CO2）：（1）检验：通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。（2）验满（向上排空气法）：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。【易错点】不能用燃着的木条伸入瓶内检验二氧化碳，因为能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳（如氮气）。（四）三种气体的实验室制法对比【非常重要】【归纳总结】1.氧气（O2）（1）药品：①高锰酸钾（KMnO4，紫黑色固体）；②氯酸钾（KClO3，白色固体）和二氧化锰（MnO2，黑色粉末）；③过氧化氢（H2O2，无色液体）和二氧化锰（MnO2）。（2）反应原理（化学方程式）：▲【高频考点】2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑▲【高频考点】2KClO3=(MnO2,△)=2KCl+3O2↑▲【高频考点】2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑（3）发生装置：高锰酸钾/氯酸钾→固固加热型；过氧化氢→固液不加热型。（4）收集装置：向上排空气法（密度比空气略大）或排水法（不易溶于水）。（5）操作步骤（以高锰酸钾制氧气为例）：查、装、定、点、收、离、熄。★谐音记忆：“茶庄定点收利息”。【注意事项】①试管口略向下倾斜；②试管口塞一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）；③用排水法收集时，当导管口有连续均匀气泡冒出时，再开始收集；④实验结束时，先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸炸裂试管）。2.二氧化碳（CO2）（1）药品：大理石或石灰石（主要成分CaCO3，块状固体）和稀盐酸（HCl，液体）。【难点】不用稀硫酸（生成CaSO4微溶，包在固体表面阻止反应进行），不用浓盐酸（挥发性强，使CO2不纯），不用碳酸钠（反应速率太快，不易控制）。（2）反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（3）发生装置：固液不加热型。（4）收集装置：只能用向上排空气法（能溶于水且与水反应）。（5）操作要点：①长颈漏斗末端必须液封；②气体导管应伸入集气瓶底部。3.氢气（H2）（1）药品：锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）或稀盐酸。（2）反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（3）发生装置：固液不加热型。（4）收集装置：向下排空气法（密度比空气小很多）或排水法（难溶于水）。（5）【重要】点燃氢气前，一定要检验纯度。方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；若听到噗的一声，则说明氢气较纯。（五）气体的净化与干燥【难点】【解题步骤】1.除杂原则：①不增（不引入新杂质）；②不减（不减少被提纯气体的量）；③易分离（操作简便，易将杂质除去）。2.净化装置：洗气瓶（盛液体吸收剂）、干燥管（U形管、球形管，盛固体吸收剂）、硬质玻璃管（加热条件下，盛固体吸收剂）。3.常见气体的吸收剂：（1）吸收CO2：用NaOH溶液（2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O），一般不用澄清石灰水（Ca(OH)2微溶，吸收不完全）。（2）吸收O2：用灼热的铜网（2Cu+O2=△=2CuO）。（3）吸收H2O（干燥剂）：▲酸性干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）、五氧化二磷。▲碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物，不能干燥酸性气体如CO2、SO2、HCl）、生石灰（CaO）。▲中性干燥剂：无水氯化钙（不能干燥NH3，因为形成CaCl2·8NH3）、无水硫酸铜（白色，遇水变蓝，常用于检验水的存在）。（4）吸收HCl气体：可用水或饱和食盐水（制Cl2时除HCl）或碱性溶液。4.除杂顺序：一般原则是“除杂在前，干燥在后”。若用加热法除杂，则干燥在前，除杂在后。当需要检验多种气体时，要注意相互干扰，如检验CO2中的H2O和HCl，应先通过无水CuSO4检验水，再通过AgNO3溶液检验HCl，最后通过澄清石灰水检验CO2。三、物质的检验、鉴别与除杂【综合应用】【高频考点】（一）常见离子的检验【非常重要】1.H+（酸性溶液）：（1）指示剂：紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色。（2）pH试纸：pH<7。（3）加入活泼金属（如Zn）：产生无色可燃性气体（H2）。（4）加入碳酸盐（如Na2CO3）：产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。2.OH（碱性溶液）：（1）指示剂：紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红。（2）pH试纸：pH>7。（3）加入可溶性铜盐（如CuSO4）：产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]。（4）加入可溶性铁盐（如FeCl3）：产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]。3.CO32（碳酸根离子）：【方法】取样，滴加稀盐酸（或稀硝酸），将产生的气体通入澄清石灰水。【现象】产生气泡，澄清石灰水变浑浊。【化学方程式】（以Na2CO3为例）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。【注意】若溶液中有HCO3，也会产生类似现象。4.Cl（氯离子）：【方法】取样，滴加AgNO3溶液和稀HNO3。【现象】产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。【化学方程式】（以NaCl为例）：NaCl+AgNO3===AgCl↓（白）+NaNO3。【易错点】加稀硝酸的目的：排除CO32等离子的干扰，因为Ag2CO3也是白色沉淀，但溶于稀硝酸。5.SO42（硫酸根离子）：【方法】取样，滴加Ba(NO3)2溶液【或BaCl2溶液】和稀HNO3。【现象】产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。【化学方程式】（以Na2SO4为例）：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓（白）+2NaCl。【易错点】①不能用稀盐酸酸化，因为会引入Cl，干扰对原溶液是否含有Cl的检验。②不能加AgNO3，因为Ag2SO4微溶。③先加稀盐酸无现象，再加BaCl2，可以排除Ag+、CO32、SO32、PO43等的干扰，但稀盐酸可能将SO32氧化为SO42，所以用Ba(NO3)2和稀HNO3更严谨。6.NH4+（铵根离子）：【方法】取样，加入氢氧化钠溶液（或熟石灰研磨），加热。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。【现象】产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（NH3）。【化学方程式】（以NH4Cl为例）：NH4Cl+NaOH=△=NaCl+H2O+NH3↑。（二）常见气体的检验【高频考点】1.氧气：带火星的木条复燃。2.二氧化碳：澄清石灰水变浑浊。3.氢气：点燃，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠生成。或通过灼热的氧化铜，使黑色粉末变红，并将产物通过无水硫酸铜，变蓝。4.一氧化碳：点燃，产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊。或通过灼热的氧化铜，使黑色粉末变红，并将产物气体通入澄清石灰水，变浑浊。5.甲烷：点燃，火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。证明含有氢、碳元素。6.水蒸气：通过无水硫酸铜，白色固体变蓝。7.氨气：用湿润的红色石蕊试纸，变蓝。（三）物质的鉴别【解题思路】解题关键：根据物质性质（物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质）的差异，选择适当的试剂或方法，产生不同的现象（沉淀、气体、颜色变化等）。1.不加其他试剂的鉴别：（1）特征现象法：先观察颜色、闻气味等，找出有特征的物质。如：CuSO4溶液（蓝色）、FeCl3溶液（黄色）、FeSO4溶液（浅绿色）、KMnO4溶液（紫红色）、C（黑色）、CuO（黑色）、Fe3O4（黑色）、MnO2（黑色）。（2）两两混合法：将待测液分别两两混合，根据产生的不同现象（如气泡、沉淀）来推断。2.只用一种试剂鉴别：选择一种能与被鉴别物质分别作用，并产生不同明显现象的试剂。如鉴别稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液，可选用紫色石蕊试液。3.任选试剂鉴别：解题步骤一般为：取样→操作→现象→结论。描述时，要“先说现象，后下结论”。【解题步骤模板】“取少量样品于试管中，加入……，若观察到……，则原物质是……；若观察到……，则原物质是……。”（四）物质的除杂（提纯）【解题思路】原则：不增、不减、易分离、易复原。1.物理方法：（1）过滤法：分离固体与液体的混合物。如粗盐提纯。（2）结晶法：分离溶解度受温度影响不同的可溶性固体混合物。如提纯NaCl（蒸发结晶）或KNO3（降温结晶）。（3）蒸馏法：分离沸点不同的液体混合物。如制蒸馏水。（4）吸附法：除去色素、异味等。如活性炭。2.化学方法：（1）沉淀法：将杂质离子转化为沉淀除去。如除去NaCl中的Na2SO4，可加适量BaCl2溶液。（2）气化法：将杂质转化为气体除去。如除去NaCl中的Na2CO3，可加适量稀盐酸。（3）转化法：将杂质转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO，通过灼热的氧化铜。（4）吸收法：常用于气体除杂。如除去CO中的CO2，通过足量NaOH溶液。（5）加热法：通过加热使杂质分解、转化等。如除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧。【注意】除杂时加入的试剂必须过量，以除尽杂质，但最后要将过量试剂也除去。例如，除去NaCl中的Na2CO3，加过量稀盐酸后，需通过蒸发将过量的HCl挥发掉。四、溶液的配制【基础实验】【操作要点】（一）用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液【高频考点】步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。1.计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量（或体积）。公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量溶质质量；水的体积（mL）=水的质量（g）/1（g/mL）。2.称量：用托盘天平称取所需溶质，放入烧杯中；用合适的量筒量取所需水的体积。【易错点】托盘天平使用：左物右码，有腐蚀性或易潮解的药品（如NaOH）应放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中称量。量筒量取液体时，应选用量程略大于所需体积的量筒，以减小误差。3.溶解：将量好的水倒入盛有溶质的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解。【玻璃棒作用】搅拌，加速溶解。4.装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶），盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数）。（二）误差分析【难点】【非常重要】以配制一定溶质质量分数的NaCl溶液为例，分析导致溶质质量分数偏大或偏小的原因。1.导致溶质质量分数偏小的原因：（1）称量时，“左码右物”并且使用了游码。（实际称取的溶质质量偏小）（2）量取水时，仰视读数。（实际量取的水体积偏大）（3）烧杯内壁有水珠。（相当于溶剂增多）（4）固体药品不纯或含有水分。（5）装瓶时，试剂瓶不干燥。2.导致溶质质量分数偏大的原因：（1）称量时，“左物右码”，但误用了游码（一般不会出现，逻辑错误）或砝码生锈（砝码质量偏大，称取溶质偏多）。（2）量取水时，俯视读数。（实际量取的水体积偏小）（3）量好的水在向烧杯倾倒过程中洒落。（4）搅拌过程中有液体溅出。五、常见物质的性质实验【核心实验】（一）氧气的化学性质【重要】1.木炭在氧气中燃烧：【操作】将红热的木炭自上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。【现象】发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【化学方程式】C+O2=点燃=CO22.硫在氧气中燃烧：【操作】硫粉盛放在燃烧匙中，在酒精灯上点燃后伸入集气瓶中。【现象】发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中是淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体。【注意事项】集气瓶底部要预先放少量水，目的是吸收SO2，防止污染空气。【化学方程式】S+O2=点燃=SO23.铁丝在氧气中燃烧：【操作】将细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢伸入集气瓶中。【现象】剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。【注意事项】①集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。②铁丝要用砂纸打磨光亮，除去表面铁锈。③待火柴快燃尽时再伸入，防止火柴消耗过多氧气。【化学方程式】3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（二）二氧化碳的性质实验【重要】1.二氧化碳灭火实验：【操作】将CO2气体倒入放有燃着蜡烛的烧杯中（倾倒时要沿着烧杯内壁，使CO2覆盖在火焰上）。【现象】下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。【结论】CO2密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。2.二氧化碳与水反应：【操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。第一朵喷稀醋酸（或稀盐酸），第二朵喷水，第三朵直接放入盛有干燥CO2的集气瓶中，第四朵喷水后再放入盛有干燥CO2的集气瓶中。【现象】第一朵变红，第二朵不变色，第三朵不变色，第四朵变红。【结论】CO2不能使石蕊变红，水不能使石蕊变红，CO2与水反应生成的碳酸（H2CO3）能使紫色石蕊变红。【化学方程式】CO2+H2O===H2CO33.二氧化碳与澄清石灰水反应：【现象】澄清石灰水变浑浊。【化学方程式】CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【应用】检验CO2。长期放置后，变浑浊的液面又变澄清（CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2）。（三）金属的化学性质实验【高频考点】1.金属与氧气的反应：（1）镁、铝：常温下就能与氧气反应，生成致密氧化膜。点燃时，镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光；铝在氧气中剧烈燃烧，火星四射。（2）铁、铜：常温下，干燥空气中不易反应。铁在纯氧中燃烧（见上），铜在加热条件下与氧气反应生成黑色氧化铜（2Cu+O2=△=2CuO）。（3）金：高温下也不与氧气反应。2.金属与酸的反应：【实验】在试管中分别放入镁、锌、铁、铜，然后加入稀盐酸或稀硫酸。【现象】镁反应剧烈，产生大量气泡；锌反应比较剧烈，产生较多气泡；铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（FeCl2或FeSO4）；铜不反应，无现象。【结论】金属活动性由强到弱：Mg>Zn>Fe>Cu。3.金属与盐溶液的反应（置换反应）：【实验】①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②将铜丝放入硝酸银溶液中；③将铜丝放入硫酸铝溶液中。【现象】①铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。②铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。③无明显现象。【结论】金属活动性顺序：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。【化学方程式】Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag。【注意】K、Ca、Na等非常活泼的金属除外，它们会先与水反应。（四）酸、碱、盐的性质实验【综合应用】1.酸的化学性质（以盐酸为例）：（1）与指示剂作用：紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。（2）与活泼金属反应：生成盐和氢气。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（3）与金属氧化物反应：生成盐和水。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象：铁锈溶解，溶液变黄）（4）与碱反应：生成盐和水（中和反应）。HCl+NaOH===NaCl+H2O（无现象，需借助指示剂）（5）与某些盐反应：生成新盐和新酸。HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3；2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑2.碱的化学性质（以氢氧化钠为例）：（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。（2）与非金属氧化物反应：生成盐和水。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（无明显现象，但需注意密封保存）（3）与酸反应：生成盐和水（中和反应）。（4）与某些盐反应：生成新盐和新碱（复分解反应条件：生成物有沉淀、气体或水）。2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓（蓝）+Na2SO4；3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓（红褐）+3NaCl（五）基本反应类型实验1.化合反应：多变一。如：C+O2=点燃=CO22.分解反应：一变多。如：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑3.置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物。如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu4.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物。如：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。条件：生成物中有沉淀、气体或水。六、质量守恒定律的实验探究【核心思想】【高频考点】（一）实验内容1.红磷燃烧实验：【装置】锥形瓶（底部铺细沙）、玻璃管、气球、橡皮塞。锥形瓶放在天平上，调节平衡。加热玻璃管，引燃红磷，迅速塞紧橡皮塞。待冷却后，再称量。【现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大后变瘪。天平保持平衡。【结论】参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。验证了质量守恒定律。【气球作用】缓冲气压，防止瓶塞冲出；调节装置内压强。【细沙作用】防止红磷燃烧时的高温炸裂锥形瓶底。2.铁钉与硫酸铜溶液反应：【装置】烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在天平上称量，调节平衡。将铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，再称量。【现象】铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变浅。天平保持平衡。【结论】反应前后物质的总质量不变，验证了质量守恒定律。3.盐酸与碳酸钠粉末反应（有气体生成）：【装置】烧杯（或锥形瓶）、小试管。将盛有碳酸钠粉末的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中，一起放在天平上称量。倾斜烧杯，使小试管中的药品与盐酸混合，反应后，再称量。【现象】产生大量气泡，天平指针向右偏转（天平不平衡，右盘下沉，即反应后质量减小）。【分析】反应生成的CO2气体逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减少。若在密闭容器中进行，天平会保持平衡。4.镁条燃烧实验：【现象】镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。称量时，发现生成物的质量可能增加（与氧气反应）也可能减少（部分白烟MgO逸散）。（二）实验反思与要点【非常重要】1.凡是涉及有气体参加或生成（或有烟、雾等）的反应，验证质量守恒定律必须在密闭系统中进行。2.质量守恒的原因（微观解释）：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。所以宏观上，元素种类、元素质量、物质总质量不变。3.应用质量守恒定律推断物质的元素组成：如，某物质在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素。七、实验设计与评价【高阶思维】【难点】（一）科学探究的一般过程提出问题→猜想与假设→制定计划（设计实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。（二）实验设计的原则1.科学性：实验原理、方法和操作必须正确，符合化学规律。2.可行性：设计的实验方案要切实可行，所选药品、仪器、装置等在中学实验室条件下能够满足。3.安全性：实验操作要尽量避免使用有毒药品或产生有毒气体，注意防爆、防倒吸等，要有安全措施。4.简约性：在其它条件相同时，应优先选择装置最简单、操作最方便、步骤最少的方案。5.对照性原则：为了说明某一因素的影响，需设置对照实验。对照实验除了要研究的变量不同外，其他条件均应相同。6.控制变量法：在探究影响反应速率的因素（如催化剂、温度、浓度）或物质性质时，要控制其他变量相同，只改变一个条件。【高频考点】【解题思想】（三）实验方案的评价评价角度：1.原理是否正确？2.操作是否简便、安全？3.现象是否明显？4.结论是否可靠？5.是否节能、环保？（绿色化学）6.是否控制变量？7.是否有干扰因素？8.试剂的用量是否得当？（四）中考实验探究题常见类型1.关于反应后物质成分的探究（如：探究NaOH溶液变质情况、探究金属与酸反应后溶液的成分、探究中和反应后溶液的酸碱性）。【解题步骤】（1）提出合理猜想（一般有三种可能：只有A；只有B；既有A又有B）。（2）设计实验时，若检验A物质的存在，需考虑B物质是否对检验A产生干扰，若有干扰，必须先排除干扰，再检验。（3）例如，检验NaOH是否变质（即是否含有Na2CO3）及变质程度：▲检验是否变质：加足量稀盐酸（有气泡则已变质）或加CaCl2溶液（有白色沉淀则已变质）。▲检验变质程度（是部分变质还是全部变质）：步骤：①取样品，加足量CaCl2或BaCl2溶液（中性），产生白色沉淀，目的是将Na2CO3全部除去并检验其存在。②静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液。现象与结论：若产生白色沉淀，且酚酞变红，则部分变质（有NaOH和Na2CO3）；若产生白色沉淀，且酚酞不变色，则全部变质（只有Na2CO3）。【难点】为什么不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2？因为它们会引入OH，干扰对原NaOH的检验。2.关于物质性质的探究（如：探究微粒运动、探究燃烧条件、探究铁生锈条件）。【经典示例】探究燃烧条件（如图，对比实验）。▲铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。▲铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气。▲向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧，再次证明燃烧需要氧