高考化学一轮复习同步课件 大单元四　第十章　第35讲　化学反应速率及影响因素

化学反应速率及影响因素第十章

第35讲1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素。复习目标课时精练考点一化学反应速率及表示方法考点二影响化学反应速率的因素练真题

明考向内容索引化学反应速率及表示方法考点一

减小增大不同化学计量数v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q3.表示化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。

易错辨析

××××一、用浓度变化表示的平均化学反应速率1.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图所示，反应经过3min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是

。

0.25mol·L-1·min-1

二、用其他物理量变化表示的平均化学反应速率2.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应：2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%8.0300.23.936

3.在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，T

℃时，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应：CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6×p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=

。0.48kPa·s-1

同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成正比，CO2、H2的起始分压分别为15

kPa、30

kPa，某时刻测得H2O(g)的分压为10

kPa，Δp(H2O)=10

kPa，列三段式：

CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)开始/kPa

15

30

0

0变化/kPa

5

20

5

10某时刻/kPa

10

10

5

10v(CH4)=1.2×10-6×10×104

kPa·s-1=0.12

kPa·s-1，v(H2)=4v(CH4)=0.48

kPa·s-1。练后归纳

返回影响化学反应速率的因素考点二1.内因反应物_____________是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg___Al。本身的性质>2.外因增大减小不变增大减小气体增大减小增大相同比表面积易错辨析

×√√×××一、惰性气体对化学反应速率的影响1.对于反应：N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率

，原因是

。(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强

，反应速率

，原因是容积不变，充入氦气，______________________________________________。增大容积不变，充入氮气，反应物氮气的浓度增大，反应速率增大增大不变均未改变，反应速率不变反应物氮气、氢气的浓度(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率

，原因是压强不变，充入氦气，容积

，反应物_____________________________________。(4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率

。减小增大反应速率减小氮气、氢气的浓度减小，减小归纳总结惰性气体对反应速率的影响恒温恒容条件下通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变恒温恒压条件下通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小二、其他因素对化学反应速率的影响2.图1为从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的部分流程。“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图2所示的“多层逆流焙烧”，其目的是

。增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率3.Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。H2S首先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，如图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。(1)实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松多孔的FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe2O3与H2S反应的化学方程式为____________________________。(2)“再生”时，若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是____________________________________________________________________。Fe2O3+3H2S===2FeS+S+3H2O部分FeS与O2反应转化为FeSO4[或Fe2(SO4)3]，使脱硫剂不再疏松多孔4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)⥫⥬SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率(v正)随时间变化如图所示。正反应速率先增大后减小的原因是______________________________________________________________________________________________________。升高，v正增加；b点后，温度上升已不明显，反应物浓度降低，导致v正减小反应放热，在绝热容器中反应使温度三、用“变量控制法”探究外因对化学反应速率的影响5.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是A.装置Ⅰ：探究温度对化学反应速率的影响B.装置Ⅱ：利用SO2与MnO2制备MnSO4，搅拌棒的作用是增大SO2与MnO2接

触面积C.装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好D.装置Ⅳ：探究浓度对反应速率的影响√

由题图可知，装置Ⅰ实验的目的是探究其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，A正确；搅拌棒起搅拌作用，目的是增大SO2与MnO2的接触面积，加快反应速率，B正确；只有催化剂的阳离子不同，且催化剂的阴离子和浓度相同，FeCl3溶液浓度低且左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好，C正确；浓硫酸氧化性强，且溶于水放热，故利用浓硫酸和稀硫酸探究硫酸与Na2S2O3反应的速率大小关系变量较多，且反应的本质是研究氢离子的浓度对反应速率的影响，应用不同浓度的稀硫酸，故装置Ⅳ达不到实验目的，D错误。6.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得相同体积的氢气所需时间，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是实验组别混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30，V6=10，V7=20B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现紫红色D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快√

研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量相同，变量为铜离子浓度，由实验A、F可知，溶液的总体积为30

mL+20

mL=50

mL，则V1=30，V6=50-30-10=10，V7=20，故A、B正确；实验A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；实验F中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故C正确；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜的量较少时，形成铜锌原电池，反应速率加快，硫酸铜的量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，阻碍锌片与硫酸继续反应，生成氢气的速率下降，故D错误。归纳总结返回关于“变量控制法”题目的解题策略精练真题练真题明考向1.(2024·江苏，5)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成

(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。下列说法正确的是A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B.C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性C.H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率D.SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变√

催化剂能降低反应的活化能，A错误；由题干信息知，C2H4与O2反应用Ag催化生成环氧乙烷，B错误；MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；催化剂能改变反应历程加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028√

3.[2025·河北，17(1)]乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应：EO(aq)+H2O(l)===EG(aq)

ΔH<0副反应：EO(aq)+EG(aq)===DEG(aq)体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)∶n(DEG)=10∶1。①0~30min内，v总(EO)=

mol·L-1·min-1。0.05

②下列说法正确的是

(填序号)。a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b.0~30min内，v总(EO)=v总(EG)c.0~30min内，v主(EG)∶v副(DEG)=11∶1d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率cd

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345答案CDDCC题号6789答案DDDD答案123456789101112答案12345678910111210.

11.降低CaO+CO2===CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，使CO2与CaO的接触面积减小12.(1)范德华力(2)温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快1.关于化学反应速率，下列说法正确的是A.单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化

量表示逆反应速率B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能

不同，但表示的意义相同D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，

表示化学反应速率越快√123456789101112答案

单位时间内反应物浓度的变化量、生成物浓度的变化量都表示正反应速率，故A错误；化学反应速率为0.8

mol·L-1·s-1是指1

s内某物质的浓度变化为0.8

mol·L-1，故B错误；同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，故C正确。123456789101112答案2.下列有关化学反应速率的认识错误的是①可以测定某一反应的瞬时速率②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示③任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定A.只有①

B.只有①②C.只有③④

D.均错误√123456789101112答案

化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，故①错误；化学反应速率不仅可以用单位时间内物质的量浓度变化值表示，还可以用单位时间内其他改变量来表示，故②错误；溶液中发生的反应，速率的快慢主要由物质本身的性质决定，故④错误。123456789101112答案3.反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A.①④

B.②③

C.③④

D.②④√123456789101112答案

铁是固体，增加铁的量，反应速率不变，①与题意不符；将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意。123456789101112答案4.下列说法正确的是A.向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况；探究Fe2+能

否催化H2O2分解

[2025·高邮下学期第一次联考]B.探究浓度对反应速率的影响；向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中

分别加入足量同浓度、同体积的草酸溶液，观察实验现象[2025·海安高级中学12月月考]C.向6mL1mol·L-1CoSO4溶液中加入1mL30%H2O2溶液，无明显变化，则Co2+

不能催化H2O2的分解[2025·前黄高级中学第二次检测]D.用装置

探究固体表面积对反应速率的影响[2025·南通期中]√123456789101112答案

H2O2具有氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，无法达到探究目的，A错误；由于不同浓度KMnO4溶液的颜色不同，与足量的草酸溶液反应，溶液褪色时间不同，因此无法通过实验现象探究浓度对反应速率的影响，B错误；在6

mL

1

mol·L-1

CoSO4溶液中加入1

mL

30%

H2O2溶液，如果Co2+能催化H2O2分解，应该会观察到有气体产生等明显现象，现在无明显变化，说明Co2+不能催化H2O2的分解，C正确；探究固体表面积对反应速率的影响应选用浓度相同的稀盐酸，D错误。123456789101112答案5.(2025·南京开学考)催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。下列说法不正确的是A.植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数B.H2O2制O2反应中，Fe3+能加快化学反应速率C.酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)>v(HCOOH)D.铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化√123456789101112答案

酶的作用类似催化剂，能降低反应的活化能，增大该反应的活化分子百分数，A正确；Fe3+是H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，B正确；由题干信息可知，酸性条件下锑电催化还原CO2时，生成HCOOH的选择性大于CO，即两种产物的生成速率：v(CO)<v(HCOOH)，C错误；反应物是气体，铁触媒是固体催化剂，根据题干信息可知，该反应属于非均相催化，D正确。123456789101112答案6.某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应：N2O3(s)

⥫⥬NO2(g)+X(g)(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是A.向容器中再加入N2O3，正反应速率加快B.第2min时，该反应的v正=v逆C.反应达平衡时，N2O3的转化率为40%D.X是NO，0~3min用NO表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1√123456789101112答案

123456789101112答案7.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⥫⥬H2(g)+I2(s)

ΔH>0，若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案123456789101112答案9.某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+

S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是A.若配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低B.表格中，V1=1，V2=1C.实验②和③是探究温度对反应速率的影响D.该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢实验编号反应温度/℃液体体积/mLNa2S2O3溶液稀硫酸蒸馏水①25230②2513V1③50V230√

配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A错误；实验②、③的总体积需与实验①(5

mL)保持一致，故V1=1，V2=2，B错误；实验②和③的温度不同，由B项可知，V2=2，Na2S2O3溶液的浓度也不同，存在两个变量，无法单独探究温度对化学反应速率的影响，C错误；反应生成SO2气体，可通过相同时间内收集到的气体体积判断反应速率的快慢，D正确。