2026年初中化学九年级下册期末模拟试卷

2026年初中化学九年级下册期末模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气2.下列变化中，属于物理变化的是A.铁锅生锈B.冰块融化C.食物腐败D.碳酸钙分解3.人体缺乏哪种元素可能导致甲状腺肿大？A.CaB.FeC.ZnD.I4.下列物质中，属于化合物的是A.空气B.氧气C.水蒸气D.石墨5.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物，也是一种单质D.水的密度比冰小6.下列物质中，能与稀盐酸反应并产生气体的是A.钠B.铝C.碳酸钙D.氢氧化钠7.下列关于酸的性质叙述错误的是A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱发生反应8.下列物质中，不属于盐的是A.碳酸钠B.氢氧化钠C.硫酸钠D.碳酸钙9.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。下列操作错误的是A.将pH试纸放在表面皿上B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.将试纸伸入待测液中D.将试纸显示的颜色与标准比色卡比较10.下列物质中，属于有机高分子化合物的是A.乙醇B.乙烯C.聚乙烯D.氧气二、多项选择题（每小题3分，共15分。下列每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分）11.下列关于金属的说法正确的是A.金属都是固体（汞除外）B.金属都具有优良的导电性C.金属都能与酸反应生成氢气D.金属的活动性越强，其单质与酸反应越剧烈12.下列物质中，属于电解质的是A.硫酸B.氯化钠C.熟石灰D.碳13.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应B.可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点C.灭火的原理是破坏燃烧的任一条件D.用湿抹布扑灭桌面燃着的酒精，主要是利用了隔绝空气的原理14.下列化学方程式书写正确的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Mg+O₂=2MgO15.下列实验操作正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3B.使用酒精灯时，必须用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C.向试管中滴加液体时，胶头滴管要伸入试管内D.过滤液体时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁三、填空题（每空1分，共20分）16.氢气在氧气中燃烧，产生______色火焰，生成一种无色无味的气体______。17.写出下列物质的化学符号：氧气______，氯化钠______，碳酸钙______。18.空气中含量最多的气体是______，写出一种可以用来灭火的气体______的化学式。19.碳酸钠俗称为______，它属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。20.酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有______离子。碱具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有______离子。21.用化学方程式表示：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______。(2)碳酸钙高温分解：______。22.某金属R的相对原子质量为24，它的原子核外有12个电子。R的化学符号是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化合物中通常显______价。23.现有①氢气②氧气③铁④铜⑤氯化钠五种物质，请从中选择合适的物质字母序号填空：(1)常用于医疗急救的是______；(2)导电性最好的是______；(3)组成水的是______和______；(4)属于化合物的是______。四、简答题（共15分）24.（4分）请列举两例生活中应用酸或碱的实例，并简述其用途。25.（4分）简述铁生锈的条件，并写出铁生锈的主要化学方程式。26.（7分）某化学兴趣小组进行如下实验：①向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。②向上述试管中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直至溶液颜色恰好变为无色。请回答：(1)酚酞试液在酸性溶液中显示什么颜色？在碱性溶液中显示什么颜色？（各填1分）(2)实验②中发生反应的化学方程式是______。(3)该实验说明了酸能与碱发生什么反应？（填1分）五、计算题（共15分）27.（8分）将13.8g碳酸钙样品（含有不与酸反应的杂质）加入足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳气体。请计算：(1)参与反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)反应生成的氯化钙的质量是多少克？（请写出计算过程）28.（7分）将一定质量分数的氢氧化钠溶液与足量的稀硫酸混合，恰好完全反应。反应前溶液的质量为200g，反应后溶液的质量为197.6g（假设反应过程中没有水分蒸发）。请计算：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）试卷答案1.D2.B3.D4.C5.C6.C7.D8.B9.C10.C11.ABD12.ABC13.ABC14.BCD15.ABD16.蓝紫，水17.O₂，NaCl，CaCO₃18.氮气(N₂)，二氧化碳(CO₂)19.纯碱，盐20.H⁺，OH⁻21.(1)3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄(2)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑22.Fe，金属，+223.②，④，①，①24.示例：用稀盐酸除去铁制品表面的锈（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）；用氢氧化钠溶液处理石油分馏出的粗产品中的杂质（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）。答出符合题意即可。25.条件：与氧气（或空气）和水接触。化学方程式：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂（合理即可）。26.(1)无色，红色(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(3)中和反应27.(1)解：设参与反应的碳酸钙质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x4.4gx=(100/44)×4.4g=10g答：参与反应的碳酸钙的质量是10g。(2)解：设反应生成的氯化钙质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10011110gyy=(111/100)×10g=11.1g答：反应生成的氯化钙的质量是11.1g。28.(1)解：反应生成的水的质量为200g-197.6g=2.4g。设参与反应的氢氧化钠质量为z。2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O8018z