酸、碱、盐（6大题型）-2026年中考化学一模分类汇编（山东专用）

专题06酸、碱、盐（6大题型）（山东专用）2026年中考化学

一模分类汇编

一、单选题

1.下列化学药品的存放方式，能有效防止药品变质或保证实验安全的是

A.生石灰存放在烧杯中B.浓硫酸敞口存放于通风处

C.白磷直接放置在空气中保存D.硝酸银溶液密封保存在棕色细口瓶中

2.下列保存或使用物质的方法及原因正确的是

A.胆矶保存在广口瓶中

B.浓硫酸易挥发，应密封保存在广口瓶中

C.为了增强肥效，铉态氮肥应与碱性物质混合使用

D.烧碱易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应密封保存在细口瓶中

3.下列关于实验操作、现象、结论说法中，正确的是

A.将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸有吸水性

B.取久置的氢氧化钠溶液少许于试管中，滴加少量的氯化钢，出现白色沉淀，取上层

清液滴加几滴酚酣，试液变红，说明氢氧化钠溶液已经部分变质

C.粗盐中含有Ca?+、SO：、Mg2+和泥沙等不溶性杂质，可通过依次添加过量氯化钢溶

液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液后，过滤，蒸发结晶，可获得纯净的氯化钠固体

D.点燃丁烷，在火焰上方罩干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，说明丁烷含有氢元素

4.以下关于浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是

A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生

B.浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小

C.熟石灰具有碱性，可用丁治疔胃酸过多

D.氢氧化钠具有腐蚀性，所以可用于厕所清洁剂

5.下列物质的性质与用途，对应关系正确的是

A.汽油能溶解油脂，可用于洗涤油污

B.石墨有金属光泽，可用作干电池电极

C.浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂

D.氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤

6.聊城的鲁西化工集团是全球最大的氯碱工业生产企业之一，氯碱工业的产物之一氯气可

用于制备漂白液，原理为：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O0下列关于该反应涉及的物

质性质的说法，正确的是

A.NaOH是一种碱，可以使紫色石蕊试液变红B.NaOH俗称纯碱

C.NaCI是由氯化钠分子构成的D.NaClO属于盐

7.中国“飞天''舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相

似，如图归纳的性质中，下可能发生的是

A.与稀盐酸反应B.使无色酚酸溶液变红

C.与氧化铁反应D.与硫酸铜溶液反应

A.AB.BC.CD.D

8.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是

A.阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子

B.向过氧化氢溶液中加入少量CuO,迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂

C.酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸

D.中和反应的产物是盐和水，但是产物是盐和水的反应不一定是中和反应

9.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内

溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

B.a点时烧杯内的溶液pH>7

C.b点时烧杯内的溶液中至少有两种溶质

D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCI的质量为：

试卷第2页，共17页

10.往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酸试剂，再逐滴滴入稀盐酸（如图一）,

测得溶液的pH变化曲线如图二所示。下列说法错误的是

图一图二

A.图二中，a点所示的溶液中含有的Na♦最多

B.图二中，b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应

C.图二中，c点所示的溶液中含有HC1、NaCl

D.图一中，烧杯内的溶液由红色变为无色能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应

11.逻辑推理是一种重要的思维方法。卜列推理止确的是

A.金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同

B.某物质在氧气中完全燃烧生成CO?和H。，则该物质一定含有C、H元素

C.中和反应的生成物是盐和水，则生成物是盐和水的反应一定是中和反应

D.碱溶液能使无色酚配试液变红，所以能使无色酚配试液变红的一定是碱溶液

12.图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间

的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是

2L0

2S9

28

2OS.7

2S6

2S5

问

数据O时

2()4060/S

计算机采集器

I

该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液

图3中P-K过程，溶液温度持续上升

图3中S点时，溶液中的微粒只有Na+和

图2中M点溶液中溶质为NaCl和HC1

二、填空题

13.电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2coJ的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCL、

NaChLiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下:

L|Mg(0H)2|加稀盐酸》|MgC12溶液|------"MgC。|通电Mg|

盐湖加适量X

加Na2c0;溶液

卤水过程I|Li2cO3固体

过程in

资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表:

)

物质Li2co；MgCO.LiOHLiClMgCI2Mg(OH2

20℃时

1.320.03912.87754.8难溶

溶解度

(1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是溶液(化学式)。

(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是

(3)过程in发生了复分解反应，其反应的化学方程式是

(4)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是一

三、实验题

14.环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初

三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。

探究一：酸和碱反应中的能量变化。硫酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到

溶液的温度不断升高，得出硫酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不

严谨，因此设计了以下实验：

1.20mL,30%的硫酸与20mL蒸储水混合,测量溶液温度变化

2.20mL,30%的氢氧化讷溶液与20mL蒸福水混合，测量溶液温度变化

试卷第4页，共17页

3.20mL,30%的硫酸与20mL,3()%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。

利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。

(1)硫酸能与氢氟化钠发生中和反应的证据是o

(2)硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是。

(3)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)，这两种离

子反应放出热量的缘:故。

探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液,

各滴入2滴无色酚陵溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的硫酸，测得溶液的pH随时

间变化关系如图3所示

(4)a,b,c三种曲线所示实验中，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是o

(5)10分钟时，a,b,c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是曲线对应的溶液。

(6)20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分星(写化学式)。

四、计算题

15.海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、

溪等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取

1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，

最终制得金属铁48年

根据实验过程和流程图提供的信息，请问答：

(1)海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________:

(2)写出上图过程中发生中和反应的化学方程式；

(3)通过“算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为一；取用的卤水中氟化镁的溶质质量分

数为一。

五、综合应用题

16.在一定量的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不

断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如表：

反应

0255075100125150175200

时间/S

稀盐

酸体048121620242832

积/mL

pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3

温度

36.937.538.038.538.839.239.038.838.6

/℃

(1)观察表格发现，反应进行到秒时，溶液中Na。的质量不再增加，实验结束后，

所得溶液中含有的阳离子是。

⑵该反应(选填“吸收”或“放出”)热量。

(3)结合表中数据，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度是1.0g/mL,写出计

算过程)

六、单选题

17.将一定量的澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，充分反应后，下列对反应后溶液的分析，错

误的是

A.若恰好完全反应，溶质只有NaOH

B.若碳酸钠过量，溶质为Na2cCh和NaOH

C.若测得溶液pH>7,溶质为Ca(OH)2和NaOH

D.向反应后溶液中滴加酚限试液，溶液一定变成红色

18.某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变篮；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉

淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.稀盐酸

19.卜.表为生活中一些饮品常温卜.的pH,其中能使无色酚配溶液变红的是

饮品名称橙汁西瓜汁牛奶豆浆

pH范围3.0〜4.05.3〜6.26.3〜6.67.4〜7.9

试卷第6页，共17页

A.橙汁B,西瓜汁C.牛奶D.豆浆

20.食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH£OOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下

列说法不正确的是

A.白醋和稀硫酸中均含有H*B.白醋中滴入无色酚醐试液，溶液显红色

C.白醋加水稀释后，溶液的pH升高D.若长期用铁制容器盛放白醋，容器会被腐

蚀

七、多选题

21.“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢

钠(NaHSO力的水溶液能使紫色石潴溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法中，正

A.根据图】信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是

B.根据图2信息，Ba(OH)?和NaHSO,发生的反应为

Ba(OH),+NaHSO4=BaSO4J+NaOH

C.向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钢固体，Na,的个数可用图3中曲线d表示

D.根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应

八、填空题

22.归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质，请回答下列问题:

(1)酸具有相似的化学性质，是囚为都含有相同的〔填离子符号)。

(2)将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到,由此能验证酸的性质IV。

(3)将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产

生，反应的化学方程式为(写出其中一个即可)，由此能验证酸的性质n和in。

(4)1和V的化学性质，对应反应的基本类型属于。

(5)将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证VIII的化学性质，反应的现象为o

(6)原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用锄(Rb)兀素。图2是氢氧化枷

与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是。

23.兴趣小组开展“紫甘蓝指示剂的制作与应用“跨学科实践活动。

任务一：探究紫甘蓝指示剂的变色原理

【查阅资料】①紫甘蓝中含有花青素，花青素的颜色随溶液pH变化而改变：在pH<7时呈

红色，pH=7时呈紫色，pH>7时呈蓝绿色。②花青素在酸性环境中结构稳定，在碱性环境

中易被空气中的氧气氧化而褪色。

请根据资料完成下列分析：

(1)将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈________色；滴入肥皂水(碱性)中，溶液呈__________

色。

(2)若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是

____________________(写一条)。

试卷第8页，共17页

任务二：筛选家庭中可替代的指示剂材料

(3)小组尝试用紫薯、蓝薄、黑米等富含花青素的食材制作指示剂。将紫薯切片浸泡在热水

中，得到紫色浸出液。该没出液在滴入柠檬汁(含柠檬酸)后变为红色，说明柠檬汁的

pH(填”>或“=")7。

(4)黑米浸出液在碱性条件卜.显蓝绿色，若将其与白醋混合，发生反应的微观实质是

(用离子符号表示)。

九、实验题

24.土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学

习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。

【查阅资料】①土壤酸碱性分类有：

土壤类型强酸性酸性中性碱性强碱性

PH<55.0-6.56.5-7.57S8.5>8.5

②土壤酸碱性测定方法有；观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。

【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH

(1)强碱性土壤“溶液”能使紫色石惹溶液变成________色。

(2)用pH试纸测定时，首先应(填操作方法1,待颜色变化，与标准比色卡对比

读出pH。

⑶用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液"pH平均值为6.0,则该校土壤为一

性土壤。

【活动二】探究不同pH的上壤对植物的生长的影响

(4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线

图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？(回答“是”或“否”)

M5

U3Z.3

并5-^pH=5

>-4j..pH=6

的L

3-A-pH=7

尺|■pH・8

度5

O.O-♦•pH=9

cm8时间'大

不同pH溶液中像Q5F的生长情况

【活动三】调节土壤的pH,改良土壤

(5)该小组取某化工厂附近土壤含有超标的BaCl2。取100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐

滴滴加4.3%的Na2cO；溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH,实验结果如图所示。

020406080100120

Na2cO3溶液体积/mL

实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为。若一亩土壤浸出液为

10000L,理论上改良一宦土壤需要Na2c0、固体kg。(实验所用Na2co3溶液的密

度近似看作Ig/cn/)

(6)农业上还经常用另外-一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为

(填名称)。

十、单选题

25.下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是

A.H+、Ag\Cl\NO；B.Na\Fe2\Cl\NO；

C.H+、Na\C「、CO1-D.H\Na\Cl\NO；

26.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2\NO；、SO；、CO；

六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水

中的离子是

A.K+、SO:、CO；B.H\NO：、Ba2+

C.K+、Ba2+>NO；D.K\NO?、CO;'

27.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就

能将它们一一鉴别出来的是

①NaCl、BaCh>CuSCh、NaOH、NH4NO3

②Ba(NCh)2、NaCKNa2bth、H2bo4、HCI

试卷第10页，共17页

③NaOH、FeCb、MgSO*BaCh>KC1

A.①B.®®C.@®D.①②③

十一、填空题

28.有一包固体粉末，可能含有FeCh、CaCO，、NaOH、Ba(OH)2,BaCI,,Na2sO,中的

几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B：

②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO-生成白色沉淀C；

③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质—；一定含有的物质

;固体粉末的混合组成有种情况。

十二、单选题

29.海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是

A.海水晒盐：海水哂盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液

B.氯碱工业：电解馆和食盐水制取烧碱时，能最转化形式为化学能转化为电能

C.海水制碱：以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介可以制得碳酸钠

D.海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同

30.海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁

禽子、钙高•子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是

BaCkNaOHNag-----1沉淀

溶解溶液溶液溶液过滤

粗盐蒸发、

①③④⑤

WE盐酸结晶rrnr

—漉液一——►—77—*,精盐

1-----⑥烘干-----

海水

~lMg|

—彳।灰乳“Mg(OH)21■^继___________一定条件_______通_电

MgCb溶液|-、TMgCl；

~1。2

A.从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小

B.海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁

C.粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3

D.粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、Na2cO,溶液和BaCl2溶液

31.青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不

溶性杂质，可能含MgCL、CaCb和Na2sO/可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，

同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是

泥沙

知溶解

过后沉淀a

盐操作NaOH

1溶液

溶液A过用BaCU过量Na,COjL沉淀卜

操作n

溶液I溶液

无现象'操作适量食

III盐

稀盐酸,

L■►溶液C晶

操作IV'体

A.此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒

B.该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量

C.沉淀b中含有四种物质

D.操作IV观察到晶体全部析出后停止加热

青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。下图是海水综合利用的部分工艺流程

图（部分过程和产物省略），请据图回答下面3个小题。

32.海水通过蒸发池和结晶池，最终得到粗盐和苦卤。下列关于这一过程的说法不氐破的是

A.海水晒盐的原理是蒸发结晶B.利用怔光和风力可以加速食盐析出

C.苦卤中不含氯化钠D.晒盐过程中海水中氯化钠质量分数变大

33.从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂

质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是

A.海水B.饱和NaCl溶液

C.饱和NaOH溶液D.蒸储水

34.苦卤中含有氯化镁等物质，利用苦卤制镁的说法不手砸的是

A.石灰乳可用生石灰代替

B.试剂b一定是稀盐酸

C.电解氯化镁的过程中电能转化为化学能

D.等质量的海水和苦卤，制得金属镁的质量相等

试卷第12页，共17页

35.下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的

是

A.侯德榜，制碱工艺研究B.王泽山，火炸药等高能材料研究

C.屠呦呦，抗疟药物研究D.徐光宪，稀土元素分离技术研究

36.海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCjCaCI?和

等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。卜.列对该过程的认识中错误的是

过量NaOH广沉淀a

溶液

过HBaC12过昂:Na2cCh广沉淀b

操作n溶液,溶液食

星溶液

B无现象’适量盐

操作见

稀盐酸品

4溶液C

体

操作W

A.沉淀a中存在着大量的Mg(OH)2以及少量的Ca(0H)2

B.操作ii和操作in顺序不可以互换，操作H和操作N顺序可以q换

C.操作HI静置后向上层清液中滴加2滴BaCl2溶液，若溶液不浑浊则表明SO：沉淀完

全

D.往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的CO；和0K

十三、填空题

37.海水中含有MgCb和NaQ等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示:

过滋M

除沙子等

上石灰畲。。央乳

（发辄化普悬浊液）电解液态仪化犊

>>熄饶贝光

（贝壳主篌成

分为碳解钙）

（1）在①〜⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有（填序号）。

（2）写出装置④内发牛反应的化学方程式_______

（3）MgCb溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCh溶液中溶质质量分数会

逐渐。

（4）分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制铁运用了思路（选填

“①，域“②”）。

十四、单选题

38.固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体.工业上利用二氧化碳和物质X反

应生产尿素，化学方程式为CO2+2X=CO（NHj2+Hq,下列说法错误的是

A.CO?不属于空气污染物B.X的化学式是N&

C.该反应中有两种氧化物D.尿素属于钱态氮肥，不能与草木灰混合使

用

39.“清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是

A.KNO?B.Ca（H2TO4）2C.K2SO4D.CO（NH2）2

十五、填空题

40.2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告中指出，着力

稳面积，提单产，抗灾害，再令根食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功计占地

试卷第14页，共17页

球人口近［的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！

⑴化肥——农作物重要的“食粮”

I.民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状

的一种化肥是___________(填字母序号)。

A.Ca(H2Po力2B.NH4HCO3C.KNO3D.CO(NH2)2

II.某品牌化肥的部分信息如图所示。

氯化铉肥料

NH4CI

净重:50kg总氮量225.0%

保存条件:密封防潮防晒

使用注意事项

避免直接接触皮肤

存放于阴凉干燥处

不能和碱性物质混合

使用的原因:氯化铉与碱性物

质反应会释放氮气，降低肥效

①已知该化肥的总含氮量为21%,则它的纯度为o

②根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化核具有的一条化学性质。

n【.尿素《O(NH2)2］是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成

尿素，请写出该反应的化学方程式O

(2)农药——作物生长的卫士

波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矶(CUSO4-5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀

菌。配制该农药时必须在喊性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随

即沉淀，失效。

I.配制波尔多液，应先在容器中倒入(填“石灰水”或“硫酸铜溶液在使用时，

(填"能"或”不能”)与酸性农药混合使用。

II.不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是(填化学方程式)。该反应的反应类

型属于反应。

41.化学在工农业生产中发挥着重要作用。

(1)李大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的(填序号)。

A.KNO3B.NH凡PO』C.KH2PO4

⑵农