化学反应与能量变化 同步训练（二） 高中化学人教版必修第二册

6.1.化学反应与能量变化同步训练

一、单选题

I.铁银可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe+Ni2Ch+

3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时，正极反应式为Fe-2e+2OH=Fe(OH)2

B.放电时，K+向Fc电极迁移

C.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e+2OH=Ni2O3+3H2O

D.充电时，阳极附近溶液的pH减小

2.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.灼热的炭与C02反应B.甲烷与02的燃烧反应

C.铝与稀盐酸D.Ba(OH»8H2O与NH/。反应

3.一定条件下，在水溶液中ImolCl-、ClOx(x=K2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所

示。下列有关说法中正旃的是()

B.B—A+C反应的活化能为60kJmoH

C.A、B、C、D中C最稳定

D.B-A+C反应的热化学方程式：3ClO(aq)=CIO；(aq)+2Cr(aq)AH=-1nkJ-mol'1

4.下列反应属于吸热反应的是

A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

5.下列反应中为吸热反应的是

A.铁和稀硫酸反应B.氢氧化钠与硫酸反应

C.钢铁制品在空气中生锈D.氢氧化钢和氯化铉两种晶体充分混合

6.关于原电池的说法正确的是()

A.电流从原电池的负极流向正极

B.电子从发生还原反应的电极流出

C.原电池是将化学能转变为电能的一种装置

D.原电池的两个电极，一定是由活动性不同的两种金属组成

7.2021年中国航天成绩斐然，中国航天员正在浩瀚的星辰大海逐梦苍穹。“天和”入九

天，“天舟”完成“妥投”，都离不开火箭的推送。卜.列关于火箭的推进剂说法错误的是

A.“液氧-煤油”推进剂比“液朋•二氧化氮”推进剂更便宜环保

B.火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用

C.“液氧-液氢”推进剂具有清洁、易储存、易加注、价格便宜等优点

D.火箭自身携带的推进剂必须包含燃料和氧化剂

充电

8.某新型电池的工作原理为Li&ACh+LixCnGLiACh+nC（A可以是Co、Ni、Fe等

）,碳作为金属锂的载体。下列说法正确的是（）

A.充电时，a极与充电电源正极相连

B.放电时，负极电极反应式为LiC-xe'xLi++nC

C.Li、。中Li为+1价

D.用该电池电解饱和食盐水，当产生Imol氢气时，理论上a极材料质量增加14g

9.下列过程中的能量变化与下图一致的是（）

量反应物\

生成物

反应过程

A.NaOH固体溶于水B.氨气液化C.碳酸钙分解

D.镁条溶于盐酸

10.已知热化学方程式H*g）IB门（l）=2HBr（g）△"=-72.8下列叙述正确的

是

A.该反应中化学能全部转化为热能

B.反应物总能量小于生成物总能量

C.10101+与101018「2反应放出72.8日热量

D.H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）AH<-72.8kJmol1

11.下列有关能量的叙述错误的是

A.化学反应均伴随着能量的变化

B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

12.下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.锌镭干电池中，锌电极是负极

C.铅酸蓄电池可把化学能转化为电能

D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

13.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电

池。A、B连接时，A为负极：C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生

大量气泡：B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序（由强到弱）

为

A.B>D>C>AB.A>B>C>DC.C>A>B>DD.A>C>D>B

14.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所

示，下列说法错误的是

so2

<—太

一阳

一光

A.该电化学装置中，Pl电极作正极

B.BiVO4电极上的反应式为SO；-2e+2OH=SO：+也。

C.电子流向：Pt电极一导线-BiVCh电极-电解质溶液—Pt电极

D.OH移向BiVCh电极

15.如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了

如下记录，其中合理的是()

Zn[|[|Cu

<?

稀硫酸

实验记录：①导线中电流方向：锌一铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄

实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H'向铜片移动

A.①②③B.®®®C.③④⑤D.②③⑥

16.已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g)AH=akJmoH,蒸发1molBn⑴需要吸收的能量为30kJ,

其它相关数据如表，则a的值为

H2(g)Bn(g)HBr(g)

Imol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369

A.-72B.72C.-102D.102

17.利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是

1|"NaOH溶液

账酒精

碱石灰

阻FeSO,

CaO固体计溶液

甲乙丙T

A.图甲制取并收集干燥纯净的N%

B.图乙用于配制100mL一定浓度H2s04溶液

C.用图内装置实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2t

D.用图丁装置制备Fc(OH)2并能较长时间观察到白色

18.根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法错误的是

电流计

A.X可以是银或石量，其作为正极

B.Cu极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，溶液中的阴离子移向X极

C.Y可以是AgNOa溶液，X极上的电极反应式为Ag++e'Ag

D.Y足量时，当Cu极减轻6.4g,则X极增重21.6g

19.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是

A.甲：电子由铜片经导线流向锌片

B.乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zi产

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用•段时间锌筒会变薄

D.J-：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

20.日常所用锌一钵干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NHC1作电解质，电

2+

极反应为：Zn-2e-=Zn,2MnO2+2N+2c=Mn2O3+2N+H2O0有关锌一钵干

电池的叙述中，正确的是

A.锌一镒干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B.锌一镭干电池即使不用，放置过久，也会失效

C.锌一镭干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D.锌一镒干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

21.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

|2H..2X(g)~|

tI

02»WQ3

---------------'Qi」「

IL(g)+XXg)-j~~*2IIX(g)

A.2H(g)+2X(g)->2HX(g)+Q>0

B.途径I生成HX的反应热与途径无关

C.途径I生成HQ放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定

D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

22.下列有关叙述止确的是

A.在任何条件下，化学反应的婚变都等于化学反应的反应热

B.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△〃相同

C.相同条件下,若ImolO、Imol0。所具有的能量分别为居、邑,则2居<邑

D.已知H+(叫)+014-«日)=凡0(1)AW=-573kJ-moP1,则1molKOH固体与

足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量

23.以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙

述正确的是

A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧

化反应

24.如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是

电流计

A.电流由锌通过导线流向铜

B.负极反应为Zn-2e-=ZM+

C.一段时间后，铜片质量会减少

D.一段时间后，锌片质量会增加

25.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金

属层中其他金属含量过诋，对实验的影响可忽略)的流程如下：

NaOH15%NaCIO

方液溶北过量)。/氨水

IN2HlH2O

预处理后调氧化操作『溶解1色回f恭翁

pHHHlAgQT-»还原—

的光盘碎片►Ag

।

滤液滤渣

o2N2.NH3

已知：NaCIO溶液在受热或酸性条件下易分解.

下列叙述正确的是

A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B.“操作I”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.若“还原”过程通过原电池来实现，则N?为正极产物

D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)；]：n[N2H4-H2O]=4：1

二、填空题

26.请说出卜.列过程中的能量转化形式。

(1)电解水。

(2)二次电池的放电过程。

(3)煤气做为燃料燃烧。

(4)植物的光合作用。

27.如图所示，组成一个原电池。

⑴当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是(填“正”或"负”)极，其电极反应

为O

(2)当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是(写离子方程式)，内电

路SO：.往极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重

go

28.完成下列问题

(1)已知碳的燃烧热为393.5kJ/moI。写出碳燃烧的热化学方程式：。

(2)试回答：常温下O.Olmol/L的盐酸溶液pH=。稀释100倍后所得溶液pH

4(填〜“〜或“v”)。

⑶将铜片、锌片和稀硫酸溶液用导线连接成闭合回路可以形成原电池。负极发生

（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应方程式为：O

参考答案:

1.D

【分析】根据放电时的总反应式，可知放电时，Fe化合价升高，失去电子，发生氧化反应

而作负极，再结合环境呈碱性，则负极反应式为Fe+2OH--2e=Fe(OH)2,砧2。3中Ni元素化

合价降低，得到电子，发生还原反应而作正极，则正极电极反应式为：

Ni2O3+3H2O4-?^=9Ni(OH)2+?OH,充电时，阴、阳极与负极、正极反应式正好相反，据

此分析解答。

【详解】根据放电时的总反应式，可知放电时Fe化合价升高失去电子发生氧化反应而作负

极，再结合环境呈碱性，则负极反应式为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2,NizCh中Ni元素化合价降

低得到电子发生还原反应而作正极，则止极电极反应式为：

Ni2O3+3H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH,充电时，阴、阳极与负极、正极反应式正好相反，

A.根据分析知，放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2(>2e=2Ni(OH)2+2C)H,A项错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，即K+向Ni2O3电极迁移，B项错误；

C.充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e=Fe+2OH\C项错误;

D.充电时，阳极反应式为：2Ni(OH)2+2OH-2c=Ni2O,+3H2O,则阳极附近溶液的pH减

小，D项正确；

答案选D。

【点睛】根据总的电池反应式书写电极反应式是学生们的难点，书写思路可这样思考，放电

时Fe化合价升高失去电子发生氧化反应而作负极，产物为Fc(OH”，再结合环境呈碱性，

写出负极反应式为Fe+20H-2e=Fe(OH)2,NizCh中Ni元素化合价降低得到电子发生还原反

应而作正极，产物为Ni(0H)2,ImolNizOs得到2moi电子生成2moiNi(OH)2,溶液环境呈碱

性，因此需在电极反应式右边用氢氧根配平电荷守恒，再根据元素守恒在左边加Imol水配

平电极反应式，正极电极反应式为：Ni2O5+3H2(H2e=2Ni(OH)2+2OH0

2.A

【分析】常见的吸热反应有：Ba(OH”・8比0与NHKI反应、大多数分解反应等，在化学

反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A.灼热的炭与C02反应为吸热反应且该反应中狱元素的化合价发生变化则属于氧

化还原反应，A正确；

B.甲烷与02的燃烧反应为放热反应，D错误；

C.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应又是放热反应，C错误；

D.氯化镣与氢氧化钢晶体反应是非氧化还原反应，D错误：

故选Ao

3.D

【详解】A.由题图可知，D中氯元素化合价为+7,D是CIO-A项错误；

B.由题图可知，60kJ.moH是B的相对能量，不是B——>A+C反应的活化能，B项错误；

C.A、B、C、D中A的相对能量最低，最稳定，C项错误；

D.B——»A+C反应的热化学方程式:3ClO（aq）=ClOr（aq）+2Cr（aq）AH=-117kJmoH,D

项正确；

答案诜D。

4.A

【详解】A.石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确；

B.生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误；

D.木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误；

答案选A。

5.D

【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中

和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合

反应（如C和CO2）,少数分解置换以及某些复分解（如钱盐和强碱），以此解答该题，

【详解】A.铁和稀硫酸反应是放热反应，故A不选；

B.氢氧化钠与硫酸反应是放热反应，故B不选；

C.钢铁制品在空气中生锈是放热反应，故C不选；

D.氯化钱晶体与氢氧化锁晶体反应，属于吸热反应，故D正确；

正确答案是Do

6.C

【详解】A、原电池放电时，电子从负极沿导线流下正极，电流从原电池的正极沿导线流向

负极，故A错误;

B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负

极沿导线流向正极，所以电子从发生氧化反应的电极流出，故B错误；

C、原电池是把化学能转变为电能的装置，故C正确；

D、原电池的两极，可由金属构成”也可由能导电的非金属和金属材料构成，故D错误；

答案为C。

7.C

【详解】A.液氧、煤油反应生.成的水和二氧化碳对环境无污染，而液助、二氧化氮在反应

时会产生氮的氧化物，污染环境，液氧、煤油的获取也较液阴、二氧化氮的获取成本要低，

故A正确；

B.火箭推进剂的发展会昔来人类对太空研究的发展，对人类社会的进步具有促进作用，故

B正确：

C.“液氧-液氧”反应牛成的产物为水,对环境无污染/日液氢的获取和储存均不容易，故C

错误；

D.火箭自身携带的推进剂必须包含燃料和氧化剂，才能更好的发生燃料的燃烧，提供火箭

升空需要的动力，故D正确；

故选C。

8.D

【分析】由电池的示意图可知，该电池充电时，Li+向a极移动，则a极为阴极，b极为阳极，

据此解答。

【详解】A.由图中充电时Li+移动方向可知，a极为阴极，与充电电源负极相连，A错误;

B.根据放电时，总反应为LiAO2+nC=LiiAO,+Li、Cn,则负极电极反应式为

LiAO,-xe=Li,_xAO;+xLi^,B错误；

C.Li、Cn中是Li原子进入C的孔隙中，故Li为0价.C错误：

D.用该电池电解饱和食盐水，当产生Imol氢气时，转移电子2m。1,理论上a极材料质量

增加14g,D正确。

故选D。

【点睛】在原电池中阳离子流向原电池的正极，阴离子流向负极；电解池中阳离子流向阴极，

阴离子流向阳极，只要知道其中一种离子流向即可确定正负极（阴阳极）。

9.D

【详解】由图可知，该过程反应物与生成物的能量不同，且反应物总能量高于生成物，因此

说明该过程是放热的化学反应，NaOH固体溶于水、氨气液化是物理变化；碳酸钙分解是

吸热反应；镁条溶于盐酸是放热反应，故答案为D。

10.D

【详解】A.该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化为热能，还可能有其

它形式的能转化，故A错误；

B.热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)AH=-72.8kJmo「<0,是放热反应，反应物总能

量大于生成物总能量，故B错误；

C.能量与物质的状态有关，物质的状态不同，放出或吸收的能量不同，则ImolHz(g)与

ImolBr2(1)完全反应放热为72.8kJ,故C错误；

D.2\H二生成物的能量-反应物的能量，B3g)的能量大于Bn⑴的能量，则△*—72.8kJ-mol

故D正确：

故选D。

11.C

【详解】A、化学反应旧键的断裂和新键的形成，都伴随能量的变化，正确；

B、化学燃烧产生热能，利用原电池，把化学能转化成电能，正确；

C、如C+CO2=2CO,此反应是吸热反应，可以把CO2转化成燃料CO,减少温室气体的排

放，错误；

D、放热反应有时也需要加热，如煤的燃烧，正确。

答案选C。

12.D

【详解】A.手机上用的锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，A正确；

B.锌锦干电池中，锌电极是负极，碳棒作正极，B正确；

C.铝酸蓄电池在放电时可把化学能转化为电能，C正确：

D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极即从锌电极流向铜电极，D错误；

故答案为：D.

13.D

【详解】A、B连接时，A为负极，则金属活动性A>B：C、D连接时♦，电流由D到C,则

金属活动性C>D；A、C连接时，C极产生大量气泡，则金属活动性A>C：B、D连接时，

B极上产生大量气泡，则金属活动性D>B,从而得出金属活动性A>C>D>B,故选D。

14.C

【分析】该装置为原电池，由Pt电极上反应(H2O—H2)或BiVO4电极上反应(S03?--SOF-)

可知，Pl电极为正极，氢离子得电子生成氢气、发生还原反应，电极反应为

2H2O+2e=H2t+2OH-：BiVOJ电极为负极，SCh?-失电子生成硫酸根、发生氧化反应，电极反

应为4OH-+SO2-2e=SO4%+2H2O,原电池工作时，电子由负极BiVCh电极经过导线进入正极

Pt电极，据此分析解答。

【详解】A.Pt电极上发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO3"2e+2OH=SO42-+H2O,故B正

确；

C.电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，但不能进入溶液，故C错误:

D.Pl电极为正极，BiVO,电极为负极，阴离子流向负极，故D正确。

故答案为C。

【点睛】根据电极上发生的反应判断正负极为解答的关键，明确原电池工作原理即可解答,

题目难度不大。

15.D

【分析】由图可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu

为正极，氢离子得到电子发生还原反应，电子由负极经过外电路流向正极，据此分析解答。

【详解】由图可知，Zn、Cu、硫酸构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu

为正极，氢离子得到电子发生还原反应。

①电流方向与电子方向相反，由Cu-Zn,故①错误；

②正极上氢离子得到电子生成氨气，铜极上有气泡产生，故②正确；

③Zn失去电子，溶解而变薄，故③正确；

④由上述分析可知，Zn为负极，Cu为正极，故④错误：

⑤Zn失去电子，Zn活泼，故⑤错误：

⑥原电池中，阳离子向正极移动，则H+向铜片移动，故⑥正确；

合理的有②③⑥，故选D>

【点睛】把握原电池的工作原理为解答的关键。本题的易错点为①，要注意电流方向是正电

荷的移动方向，与电子移动的方向相反。

16.A

【详解】根据△!"!=反应物犍能-生成物键能，则对于反应Hz(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH,

贝ij有△H=436kJ/mol+200kJ/moL2x369kJ/mol=・102kJ/mol,由于蒸发ImolBn⑴需要吸收的能

量为30kJ,Ma=-72kJ/mol；

故选Ao

17.A

【详解】A.CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3H2O=NH3t+H2O,氨气用碱石灰干燥，图甲制取并收

集干燥纯净的NH3,故A正确；

B.浓H2s04不能在容量瓶中稀释，故B错误；

C.该装置内没自发的氧化还原反应、不能构成原电池，无法实现Cu+H2so产CuSCh+Fhf,

要实现该反应，可以通过电解，且铜作阳极，故C错误；

D.酒精与水互溶，起不到隔绝空气的作用，要用图丁装置制备Fe(0H)2并能较长时间观

察到白色，需将酒精换成茶等密度小于水的不溶试剂，故D错误；

故选Ao

18.B

【分析】根据2Ag++Cu=Ci/，+2Ag,Cu发生氧化反应，Cu是负极材料，Ag+发生还原反

应，Ag+是正极反应物。

【详解】A.Cu是负极材料，Ag的活泼性小于Cu,X可以是银或石量，其作为正极，故A

正确；

B.根据2Ag++Cu=Cd++2Ag,Cu发生氧化反应，Cu是负极，Cu极电极反应式为：

Cu-2e-=Cu2+，溶液中的阴离子移向Cu极移动，故B错误；

C.Ag+发生还原反应，Ag+是正极反应物，所以Y可以是AgNCh溶液，X极上的电极反应

式为Ag++eJAg,故C正确；

D.当Cu极减轻6.4g,参加反应的Cu的物质的量为O.lmoL根据2Ag++Cu=Ca+2Ag,

可知生成0.2molAg,则X极增重21.6g,故D正确；

选Bo

19.C

【详解】A.活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，

A错误；

B.电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2,B错误；

C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成ZM+,使用一段时间锌筒会变薄，C正确；

D.铅蓄电池放电时，Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2O,使用一段时间后电解质溶液的酸性

增减弱，导电能力减弱，D错误；

故答案选C。

20.B

【详解】A.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，在锌一钵干电池中

锌筒为负极，石墨棒为正极，A项错误；

B.锌猛干电池失效的主要原因是电池负极锌的自放电，造成锌负极的腐蚀，电池性能下降，

另外就是长时间放置导致电解液干枯，电池出现气胀、冒浆、鼓胀以及铜帽生锈等等，B项

正确；

C.在电池工作时，电子经导线由负极传递到正极，而电流的方向相反，所以电流方向是由

石黑棒经外电路流向锌筒，C项错误：

D.干电池是一次性电池，不能充电，D项错误；

答案选B。

21.D

【详解】A.原子形成化学键放出热量，则2H(g)+2X(g)->2HX(g)+Q>0,A正确；

B.反应焰变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，B正确；

C.化学反应过程中所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂反应物化学键

消耗的能最之和与反应中形成生成物化学键放出的能显之和的差。由于氯原子半径小于滨原

子，途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr更稳定，C正确；

D.CKBr、I的原子半径依次增大，CL、Bg、12断裂化学键需要能量减小，所以途径H吸

收的热量依次减小，D错误；

故合理选项是Do

22.B

【详解】A.在等压条件卜进行的化学反应，其反应热等于反应的焰变，A项错误；

B.同一化学反应的△〃与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，B项正确；

C.分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，2片>邑,C项错误；

D.KOH固体溶于水放出热量，与稀盐酸充分混合放出的热量大于57.3kJ,D项错误,

故选B。

23.C

【详解】A.原电池中，活泼金属作负极，锌的活泼性大于银，所以Zn为负极，故A错误；

B原电池中，活泼金属作负极，锌的活泼性大于银，所以Zn为负极、Ag为正极，故B错

误；

C.锌为负极，负极失电子发生氧化反应，Zn极发生氧化反应，故C正确；

D.Ag极为正极，正极得电子发生还原反应，Ag极发生还原反应，故D错误。

24.B

【详解】A、该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu,电流

由铜通过导线流向锌，故A错误；

B、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e=ZM