湖北随州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题（含答案）

湖北随州市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1．有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是（）A．食用油的主要成分为不饱和高级脂肪酸，易被氧化变质B．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构C．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万D．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，且主要以环状结构存在2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：B．用电子云轮廓图表示键的形成过程：C．的VSEPR模型：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：3．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是（）A．制备乙二酸乙二酯：++2H2OB．乙醇与酸性溶液反应：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD．用小苏打溶解水杨酸：+2+2CO2+2H2O4．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）A．1molX中含有1mol碳氧σ键B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小C．Z存在顺反异构，且与足量HBr反应生成的有机分子中存在1个手性碳原子D．分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物，Y和Z相同，和X不同5．善学化学者常以化学视角去看世界。下列宏观现象与微观解释相符的是（）选项性质或应用解释A某些金属灼烧时有特征焰色核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级B高分子聚乙炔能导电聚乙炔分子中存在共轭大π键为电荷传导提供通路C在中的溶解度大于在中的溶解度“相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的DMgO熔点高于LiFMgO中阴阳离子半径小A．A B．B C．C D．D6．下列实验中，能达到实验目的的是（）实验目的A．测定KI溶液的浓度B．铁制品表面镀铜实验目的C．由制取无水固体D．实验室制乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D7．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的基态原子核外电子填充时占据4个能级，和同主族。下列说法正确的是（）A．元素的最高价：B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种C．简单氢化物的稳定性：D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子8．荧光开关分子是一类能响应光、热、特定离子等刺激的光学分子。分子X(非荧光态)结合Na+和H+后转变为Y(荧光态)，转化过程如图。下列说法正确的是（）A．X的相对分子质量可由红外光谱测定B．Y中氧原子与Na+形成离子键C．X、Y中的N原子均为sp3杂化D．X能有效增大CsCl在有机溶剂中的溶解度9．下列实验操作能够达到实验目的的是（）选项目的操作A证明乙烯有还原性加热与浓的混合液至170℃，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色B证明乙炔有还原性将电石与饱和NaCl溶液反应生成的气体通入酸性溶液中，酸性溶液褪色C证明丙烯醛中含有碳碳双键向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色D制备线型结构的酚醛树脂在大试管中加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热A．A B．B C．C D．D10．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法不正确的是（）A．①中增大使的平衡常数增大B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深C．②→③说明对的配位能力强于对的配位能力D．④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化11．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（）金刚石石墨干冰FeSO4·7H2OA．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体C．干冰晶体、冰均为分子密堆积D．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>212．晶体的立方晶胞(晶胞参数为apm)如图1所示，掺杂得到的一种发光材料结构如图2所示。下列说法错误的是（）A．x∶y∶z=1∶1∶3B．图1中与的配位数之比为2∶1C．发光材料中空缺率为D．晶体的密度为：13．一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法正确的是（）A．放电时，a极电势高于b极电势B．充电时，a极电极反应式：=C．离子交换膜为阴离子交换膜D．充电时，理论上生成1molM转移4mol电子14．乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。已知：为快速平衡。下列说法错误的是（）A．反应Ⅳ是的决速步B．反应结束后，溶液中存在C．反应过程中涉及键的断裂和形成D．反应I的焓变=反应Ⅱ的活化能-反应I的活化能15．是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑M+水解)，调节饱和溶液(有足量固体)的pH，lgX与pH的关系如图[其中X代表]。下列说法错误的是（）A．曲线I表示随pH的变化曲线B．数量级为C．pH=4时，溶液中D．pH=7.3时，溶液中c(M+)=mol/L二、非选择题16．利用废钴渣(主要成分为，含和)回收制备和，其工艺流程如图所示。已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为（1）依据核外电子排布，Co元素位于元素周期表的______区。（2）“高压酸浸”时，下列说法正确的是_______(填选项字母)。A．废钴渣粉碎可增大反应速率B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率C．实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒D．“滤渣1”的主要成分为（3）“氧化”时反应的离子方程式为______________________；判断已足量的方法为____________________________(写出具体操作过程)。（4）“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中cMg2+=2.5×10-6mol/L时，除钙率为__________(保留三位有效数字)[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知]，（5）在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是__________________________。（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。17．酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理如下：相关资料：物质相对分子质量密度/g·cm-3熔点/℃其他性质水杨酸1381.44157~159溶于乙醇、微溶于水乙酸酐1021.08−72~−74沸点140℃，无色透明液体，遇水形成乙酸阿司匹林1801.35135~138分解温度为128~135℃，溶于乙醇、微溶于水【制备过程】步骤①：如图，向A中加入3.45g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，过滤，然后洗涤得到阿司匹林粗品。【提纯过程】步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得晶体状阿司匹林。（1）装置中仪器A的名称是________；装置B中冷却水应从________(填“a”或“b”)口通入。（2）上图缺少隔绝空气中水蒸气的装置，可能会导致副反应_____________(填化学方程式)发生，降低了阿司匹林的产率。（3）上述提纯过程用到的方法是___________；提纯过程中肯定用到的装置是______(填选项字母)。A．

B．

C．

D．（4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择_________(填选项字母)。A．15%的乙醇溶液 B．冷水 C．NaOH溶液 D．滤液（5）最终称量产品质量为2.61g，则所得阿司匹林的产率为_________(填选项字母)。A．28% B．38% C．58% D．88%（6）阿司匹林中酯基的检验方案：取阿司匹林样品少许，研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上层清液少许于试管中，向其中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。加入NaHCO3溶液的作用是：______________。18．合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：（1）反应Ⅲ的___________。（2）反应Ⅱ自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（3）恒温恒容条件下，若只发生反应Ⅱ，可提高平衡转化率的措施有____(填选项字母)。a．增加原料中的量

b．通入气

c．增加原料中的量

d．降低温度（4）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，降低温度时，、减少程度_____(填“>”“”或“<”)。（5）CO和是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可获得纯。向绝热反应器中通入CO、和过量的：。的比热容较大，过量能有效防止催化剂活性下降，其原因为___________。（6）向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示：①图中a表示的物质是___________(填化学式)。②温度为T℃时，平衡时、的物质的量分别为1.2mol、0.6mol，反应Ⅱ的平衡常数___________(保留2位有效数字)。19．猫薄荷中的重要成分荆芥内酯(K)的一种合成路线如下所示。已知表示苯基。已知：回答下列问题：（1）荆芥内酯(K)的含氧官能团的名称为_______，的名称是_______。（2）A中b处比a处更活泼的原因是_____________。（3）的结构简式为_______。（4）的反应类型为_________。（5）“”的第一步反应中，H与水溶液发生反应的化学方程式为_______。（6）I通过分子内加成得到内酯中间体J(I的同分异构体)，J再经消去反应得到最终产物K，J的结构简式为_______。（7）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。a．含有2个六元环且共用1个边

b．含羟基，但不能被催化氧化

c．能发生水解反应

参考答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】D14．【答案】D15．【答案】C16．【答案】（1）d（2）AC（3）=取少量溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量（4）（5）消耗氢离子，促使萃取平衡正向移动，提高了Ni2+的萃取率（6）冷却至30.8℃~53.8℃之间结晶17．【答案】（1