2026年中考化学考前预测试卷（济南卷）（全解全析）

2026年中考考前预测卷（济南专用）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：10（）分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质■:H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39

Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108

选择题部分共40分

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目

的要求。

1.【历史文化】追溯历史文物，领略古人智慧。下面文物图片中反映了化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、太阳神鸟金饰，通过该文物本身不能反映化学变化，不符合题意：

B，定窑姿孩儿枕是陶姿制品，其烧制过程发生了化学变化，但文物木身并未描绘化学变化的过程，不

符合题意；

C、东汉酿酒画像砖反映了酿酒的过程，酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、三星堆纵目面具是青铜制品，其冶炼过程发生了化学变化，但文物本身并未描绘化学变化的过程，

不符合题意。

2.【社会热点】2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过《中华人民共和国生态环境法典》，

定于2026年8月15口起实施。绿色化学又称环境友好化学，卜.列说法不正确的是

A.利用化学方法处理废水是治理水污染的常用力法

B.向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少煤炭燃烧产生的二氧化硫

C.许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药

D.开发利用清洁高效的新能源是21世纪人类面临的重要课题

【答案】C

【解析】A、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使

其达到排放标准，从而保护水资源，说法正确；

B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，说法正确；

C、许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用,

说法错误：

D、新能源开发是重要课题，说法正确。

3.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是

.-於量取氢氧化钠溶液滴加硫酸铜溶液

40^

过滤沉淀

【答案】D

【解析】A、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作

错误，不符合题意；

B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器1二方，图中操作错误，不

符合题意；

C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3,图中操作错误,

不符合题意：

D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。

4.【改编】化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是

A.淀粉没有甜味，因此它不属于糖类

B.青少年缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入含碘物质

C.霉变食物加热后可以食用，对人体无害

I).为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药

【答案】D

【解析】A、淀粉没有甜味，但淀粉属于糖类，故选项说法错误；

B、青少年缺碘会引起甲状腺肿大，但人体对碘的需求量是有一定范围的，如果大量摄入碘元素，可能

会导致甲状腺功能亢进等疾病，对身体健康造成危害，所以应该适展摄入碘元素，故选项说法错误；

C、霉变食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒可致癌，故选项说法错误；

D、为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药，故选项说法正确。

5.【原创】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关水和溶液的说法正确的是

A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B.天然水经沉降、过滤、消毒等物理方法成为生活用水

C.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量

D.气体在水中的溶解度随压强的增大、温度的升高而增大

【答案】C

【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均-的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物,

故错误；

B、沉降、过滤属于物理变化，消毒是化学变化，故错误；

C、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量，故正确；

D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故错误。

6.【改编】宏观辨识与微观探析亿学现象，下列对宏观现象的微观解释不正确的是

A.结冰的水不能流动一一以下，水分子不再运动

B.水通电分解有气泡产生一一化学变化中分子可以再分而原子不变

C.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化一一碳原子的排列方式发生了改变

D.FeCk溶液和FeCL溶液颜色不同一一溶液中阳离子种类不同

【答案】A

【解析】A、分子总是在不断运动，结冰的水中水分子也在不断运动，故A错误；

B、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢

分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的而原子是不变的，故B正确；

C、石墨与金刚石是由同种元素组成的不同物质，则石墨转化为金刚石是化学变化，金刚石与石墨都是

由碳原子构成，但是其中的碳原子的排列方式不同，故C正确；

D、氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中，阳离子分别是亚铁离子和铁离•子，阴离子相同都是氯离子，在水溶

液中，亚铁离子呈浅绿色铁离子呈黄色，因此两者颜色不同的原因是：溶液中阳离子种类不同，故D正

确。

7.【改编】如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法不正确的是

⑤

CO,w二aCaco

2⑥3

A.CO和CO?组成元素相同，化学性质相似①②③④都能通过与单质反应实现

C.反应⑤可用于实验室检验C02反应⑥可用于实验室制取C（）2

【答案】A

【解析】A、CO和CO?组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不同，选项说法不正确，符合题意；

B、①：2C+02（不足）直燃2C0,C与（单质）反应；

②：C+0,（足量）点燃CO?,C与6（单质）反应；

③：2C0+点燃2cCO与。2（单质）反应：

④：C02+C点燃2C0,CO?与C（单质）反应；

综上，①②③④均可以通过与单质（。2或C）反应实现。选项说法正确，不符合题意；

C、反应⑤是C（）2+Ca（0H）2:CaCOsl+H?。。在实验室中，常用澄清石灰水［Ca（OH）2溶液］来检验C02,因为

CO2能使澄清石灰水变浑浊。选项说法正确，不符合题意；

I）、反应⑥可以是CaCa+ZHCkCaCk+HzO+CO?T,这是实验室制取CO2的常用方法。选项说法正确，不符

合题意。

8.【改编】锂（Li）是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和•种可燃性气体单质。飞船上常采用氢

氧化锂（化学性质与氢氧化钠相似）作为吸收剂来吸收C02,得到LizCO,航天器返回地面后，再用Ca（0II）2

与Li£03发生反应回收LiOH。下列说法笛谈的是

A.锂能与水反应产生氢气B.锂着火时不可以用水扑灭

C.锂原子位于元素周期表第二周期，易失去电子D.氢氧化锂吸收二氧化碳的反应属于复分解反应

【答案】D

【解析】A、锂（Li）与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，根据化学反应前后元素种类不变，

反应物中有锂元素、氢元素和氧元素，所以可燃性气体单质为氢气，故选项说法正确；

B、锂能与水剧烈反应，所以锂着火时不能用水扑灭，因为水会与锂继续反应，产生可燃性气体氢气，

会加剧火势，故选项说法正确；

C、锂原子的核外电子排布有两层，位于第二周期，最外层电子是1,小于4易失去电子，故选项说法正

确；

D、氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，两者没有互相交换成分，不属于复分解反应，故选项说

法错误。

9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A.酸跟碱能发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素

C.活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度比不饱和溶液大，则同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比

其不饱和溶液浓。

【答案】D

【解析】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如:

金属氧化物（如CuO）与酸反应（HC1）、非金属氧化物（如CO?）与碱反应（2Na0H+C02=Na2C03+H20）,都

生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误；

B、元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，但微观粒子包含原子、分子、离子等。

例如：水分子（H2）的质子数为10,笈原子（Ne）的质子数也为10,但它们不属于同种元素，推理错

误；

C、活泼金属与酸反应生成氢气，但能与酸反应生成气体的物质还有碳酸盐/碳酸氢盐（如碳酸钠与盐

酸反应生成二氧化碳气体2HCl+Na£03=2NaCl+H20+C02t）,推理错误；

I）、饱和溶液的定义是在一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解束溶质的溶液，同一温度下，同种溶

质的饱和溶液中溶质质量分数最大，因此浓度一定比不饱和溶液大，推理正确。

10.下列实验设计能达到实验目的的是

干燥

空气

A.探究中和反应是否放热B.探究铁生锈的条件■一植物油

玄-铁钉

氢氧化

钠溶液

10mL5%10mL5%

稀盐酸稀盐酸

C.验证可燃物燃烧的条件D.比较佥属锌和铝的活动性

8伊C

热水

1g锌粒1g铝片

【答案】C

【解析】A、浓硫酸遇水会放热，用浓硫酸不能证明酸碱中和反应放热，不符合题意；

B、左边试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生

锈的条件，不符合题意；

C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到

着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着

火

点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以

验

证可燃物燃烧的条件，符合题意；

D、该实验中金属的种类和金属的形状均不同，变量不唯一，无法比较金属锌和铝的活动性，不符合题

意。

二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合

题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得。分。

11.【改编】为实现“双碳”目标，我国枳极推动能源绿色低碳安全高效转型。CFh与C0?在一定条件下反应

生成5和C0,该制氢反应的微观示意图如图所示。分析下列相关说法，其中正确的是

甲乙丙丁。一碳原子

A.反应涉及两种氧化物和一种有机物B.反应前后原子个数不变

C.参加反应的CH,、小)2的质量比为4：7D.氢气是理想能源，化学性质由氢分子保持

【答案】A案

【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，丁为一氧化碳，该反应的反应物是甲烷和二氧化

碳，

生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CIL+C02一定条件2C0+2H2

A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及CO?、

C0两种氧化物，甲烷属于有机物，故选项说法正确：

B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故选项说法正确；

C、由方程式的意义可知,参加反应的CH」、C&的质量比为112+1X4)：(12+16X2)=4：11,故选项

说法错误；

D、氢气原料来源广、燃烧放热多、产物无污染，是理想能源。分子是保持物质化学性质的最小粒子，

氢气的化学性质由氢分子保持，故选项说法正确。

12.【新考法】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2s并回收S的工艺流程。

下列说法正确的是

B.反应②的化学方程式为CuS+2FeC13=CuCl2+2FeC12+S

C.整个过程中需要不断补充CuCL、FeCL

D.回收17kgH2S至少要消耗4kgO2

【答案】AB

【解析】A、根据图示信息可知，反应①是CuCL+H2S=CuS+2H^l,反应②为CuS+2FeCh=CuCL+2FeC12+S,

反应③4FeCk+4HCl+02=4FeCh+2H2O,回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化

学方程式为2H2S+02=2SI+2H>0,整个反应的生成物是S和H>0,故选项正确；

B、根据图示信息可知，反应②为CuS+2FeCL=CuCk+2FeC12+S,故选项正确；

C、CuCk是①的反应物，是②的生成物，可循环利用；FeCk是反应②的生成物，是反应③的反应物，

可循环利用，因此整个过程中不需要补充CuCk、FcCk,故选项错误；

I)、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为2HzS+()2=2SJ+2H2。，即

68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收17kg硫化氢至少要消耗8kg氧气，故选项错误。

13.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列方案设计不正确的是

选项实验目的实验方案

A检验氮气和二氧化碳分别伸入燃着的木条

B鉴别氢气、甲烷分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯

C除去CQ中少量CO将混合气体点燃

D分离铁粉和铜粉加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】AQ)

【解析】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，该选项设计不正确；

B、氢气燃烧生成水，不使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，可以鉴

别，该选项设计正确；

C、二氧化碳不可燃也不助燃，则无法用点燃的方法除去C0?中的少量CO,该选项设计不正确；

D、分离铁粉和铜粉加入过量稀盐酸会与铁反生反应，铜粉不反应，过滤、洗涤、干燥后能分离出铜粉,

但铁粉无法分离出来，故选项实验方案不能达到实验目的。

14.【新考法】将铜棒插入AgN(h溶液中(如图)，溶液变蓝后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后,

溶液蓝色消失。结论正确的是：

A.最终烧杯内溶液中可能有AgNO3B.最终烧杯内溶液质量变小

C.最终烧杯内的固体过滤出加入稀盐酸可能产生气体D.该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序

【答案】BCD

【解析】将铜棒插入AgNO：,溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变蓝后，取出铜棒，再向烧

杯内加入锌粉，金属活动性：Zn>Cu>Ag,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，

锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，溶液蓝色消失，说明硝酸铜完全反应，则硝酸银也完

全

反应。

A、由分析可知，充分反应后，硝酸银一定完全反应，最终浇杯中一定不含硝酸银，不符合题意；

B、由分析可知，最终总反应的溶质质量变化：第一步铜置换银，每65份质量的Zn反应析出216份质

量的Ag,溶质每340份质量AgNQ,变为188份质量CU(N(%)2，溶质质量减小;第二步锌反应后,不管锌

是置换Ag还是置换Cu,每65份质量Zn置换出216份质量Ag,每65份质量Zn置换出61份质量Cu,

溶质质量始终减小，因此最终溶液总质量变小，符合题意；

C、山分析可知，若锌加入过量，Cu(NO，z完全反应后固体中会剌余未反应的锌，锌和稀盐酸反应会生

成氢气，因此可能产生气体，不符合题意：

D、将铜棒插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变蓝，说明铜比银活泼，取出铜

棒后，加入锌粉，溶液蓝色消失，说明锌与硝酸铜发生了反应，说明锌比铜活泼，该实验能证明锌，

铜

和银金属活动性顺序，符合题意。

15.【改编】现有9.3g在空气中部分变质的氢氧化钠固体，其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温

下，向该固体中加稀硫酸，加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为57.1g(忽略CO?

在溶液中的溶解)。下列有关说法正确的是

A.生成二氧化碳2.2gB.原混合物中含有钠元素的质量为4.6g

C.生成硫酸钠的质量为7.lgI).稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【答案】ABD

【解析】A、反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为93g+50g-57.lg=2.2g,该选项说

法正确；

B、2.2g二氧化碳中碳元素质量为2.2gX12/44X100脏0.6g,原混合物中钠元素与碳元素的质量比

为23:3,则其中钠元素质量为0.6gX23/3=4.6g,该选项说法正确：

C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据钠元素

守恒，则生成的硫酸钠的质量为4.6g+46/142X10(n=14.2g,该选项说法不正确：

D、设稀硫酸的溶质质量分数为x,根据硫酸根守恒，则

H2s0」〜Na2s0,

98142

50gx14.2g

98/142=50gx/14.2g

x=19.6%

则稀硫酸的溶质质量分数为19.6%,该选项说法正确。

非选择题部分共60分

三、填空题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）（1）按照要求从氢氧化钙、碳酸氢钠、氧化钙、氢气中选取合适物质，将其化学式填在横线上。

①一种可作食品保护气的单质。②一种可用作干燥剂氧化物。

③一种可作改良酸性土壤的碱o④一种可治疗胃酸过多的盐__________o

（2）【传统文化】我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗

以为通携漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”

风炉漉水囊

①“铜铁”属于___________（填“金属”或“合成”）材料。。

②“飕”（即风）提供燃烧所需的。“烬”属于（填“纯净

物”或“混合物”）。

③“火能熟水”说明燃烧___________（填“吸收”或“放出J）热量。

④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的o

⑤《天工开物•燔石》中“烧石成灰”：煤饼一层垒石一层，铺薪其底、灼火燔之。

^^^•石灰石

溜煤饼

柴薪

“烧石成灰”的过程中，将热能转换为八“铺薪其底”，木材对煤饼燃烧的作用是•

【答案】Q）①用②CaO③Ca（0H）2④NaHCOm（2）①金属②空气/氧气混合物

③放出④过滤⑤化学能木柴燃烧放热，使温度达到煤的着火点

【解析】（1）①氮气化学性质稳定，可用于食品保护气，属于单质，化学式为N?；

②氧化钙具有吸水性，可用作干燥剂，属于氧化物化学式为CaO；

③氢氧化钙是碱，可改良酸性土壤，化学式为Ca（0H）2；

④碳酸氢钠是盐，显碱性可治疗胃酸过多，化学式为NaHCO：,；

（2）①铁的合金包括生铁和钢，金属和合金都属于金属材料，囚此钢铁属于金属材料；

②“飕”就是空气，可燃物燃烧需要氧气，因此为燃烧提供了空气或是氧气；

“烬”中含钾盐，就是指灰烬中有多种物质，因此属于混合物；

③水沸腾需要吸热，因此燃烧时放热使水被烧开；

④过滤是将难溶物和可溶物分离的一种操作，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离类似于过滤；

⑤“烧石成灰”的灰是指高温煨烧石灰石得到的固体产物，“烧石成灰”的过程中，将热能转换为化学

能。煤的着火点比木柴高，木柴燃烧放热，温度达到煤的着火点，使­煤燃烧。

17.(12分)化工产品在我国经济中具有重要地位，与人类生活密切相关。

I.总是合成氨的重要原料，工业上可从空气中获得反，工业一定条件下合成氨气的流程如图1,当容

器中氨的含量不再变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2<.

氮气

氢气T合成塔卜―冷却一》液态氨

包气和氯气压强/大气压

图1图2

(1)该方法是利用空气中各成分的不同将空气成分进行分离。

(2)“合成塔”中反应的化学方程式为。出来的气体是

(填“纯净物”或“混合物”).

(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是________(填字母序号)。

A.200大气压、300℃B.200大气压、500℃

C.400大气压、300℃D.400大气压、500C

II.高钵酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高钵酸钾的工业流程如图所示。

(4)在“I混合加热”前需将二氧化锌研成极细的粉末状，其目的是。

(5)“II氧化反应”中的反应为：2MnO2+4KOH+O2g^_2K2Mn0,+2H20；反应前后化合价发生变化的元素是

(6)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是(填化学式);若不考虑损耗，开始投入

的所色与最终生成的KMnOi两物质中的钵元素的质量比为。消耗87kgMn”会生成

kgKMnO<o

(7)经干燥等操作得到KMnOi时温度不宜过高，是因为KMnD」受热易分解，请写出该反应的化学方程式

【答案】（1）沸点（2），+3比二定条件2NH混合物（3）C（4）增大物质的接触面积，混合更充

分⑸锦（Mn）、氧（0）（6）K0H1：1158（7）2KMn0,AK2Mn0：+Mn02+02t

【解析】（1）氮气和氧气的沸点不同，该方法是利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离，

氮气先蒸发出来：

（2）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为合成氨反应为可逆反应，气体中含有未反应的氮气、

氢气以及生成的氨气。合成氨气的化学方程式为%+3乩一定条件2NH；

（3）压强越大、温度越低，氨的含量越高。从图中可知，温度相同时，压强越大氨含量越高。压强

相同时温度越低氨含量越高。所以给出条件中400大气压、300℃压强最大，温度最低，氨含量最高。

故选C；

（4）将二氧化钵研成极细粉末状，目的是增大物质的接触面积，混合更充分；

（5）Mn：从+4价（Mn02）变为+6价（OnOJ,化合价升高。0：从0价（g变为-2价—0八

H20）,化合价降低。K、H化合价不变。因此，反应前后化合价发生变化的元素是Mn和0；

（6）可循环利用的物质主要是KOH（在电解步骤中生成，可回到氧化反应步骤）。根据Mn元素守恒;

MnOz-KMiOi-KMnO”每个MnO?最终对应一个KMnO„因此Mn元素的质量比为1:1；由关系式MrQ〜

KMrA可知,每87份质量的Mna生成158份质量的KMnO”所以87kgMn一会生成158kgKVn0lo

（7）高镭酸钾受热分解产生镭酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式21（出101&心）加0心|1102+021。

18.（13分）（1）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请据图

回答。

溶解度/g

①交点〃的意义是。

②t2℃时30g甲物质加入50g水中所得溶液的质量go

③若甲中混有少量乙，可用结晶提纯甲（填“降温”或“蒸发”）。

④将时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到IJC时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

______（填字母选项）。

A.乙＞甲=丙B.甲=丙＞乙

C.甲：＞乙＞丙1）.乙＞甲＞丙

⑤tz'C时将70g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液需加g水。

（2）已知固体混合物A是K2co八NaNO,和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有MHC1、CuO、

（NH.）2SO,＞CU（N03）2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实

验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体F的化学式为,其水溶液的pH7（填或"二"）

②滤液H中一定大量存在的阳离子有（填离子符号）。

③写出步骤川中生成沉淀I的一个化学方程式。

④混合物B中一定不存在的物质是（填化学式r

⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为,要进一步推断A的组成，可取溶液D

进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论

【答案】（1）①t七时，甲、丙两种物质的溶解度相等②70③降温④D⑤130

（2）®NH；J＞@Na\K'③BaCk+K2so产BaSOJ+2KC1/BaCNOJs+KvSO^BaSO,I+2KN0；5

④（NHjfOi、CuO⑤硝酸钠、氯化钠取适量溶液D,加入足量硝酸铁溶液，再加入适量硝酸

银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有储酸钠

【解析】（1）①交点P表示t℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等：

②t2°C时物质甲的溶解度是40g,则50g水中能溶解20g甲物质，所得溶液的质最为70g；

③甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小,

则甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲；

④tJC时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，则t」C时三种物质饱和溶液溶质质量分数

由大到小的顺序为乙＞甲=内，三种物质饱和溶液升温，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，溶液由饱

和变为不饱和，溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质

量分数变小，升温到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙；

⑤70g溶液中溶质的质量为20g,根据稀释前后溶质的质量不变可知，稀释后溶液的质量为20g+

10%=200g,则加水的质量为200g-10g=130g；

（2）A中加入稀硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含

有碳酸钾，不能确定是否含有硝酸钠或氯化钠。B中加入氢氧化钢溶液，过滤得到蓝色沉淀，是因为硝

酸铜和氢氧化钢反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钢，说明B中含有硝酸铜，产生气体匕是因为氢氧

化铁和铉盐反应生成了氨气，因此气体F是氨气，没有得到黑色固体、白色沉淀，说明B中不含有硫

酸铉（硫酸铉能与氢氧化钢反应生成硫酸钢白色沉淀）和氧化铜（一种不溶于水的黑色固体），则B中

含有氯化镂。溶液D（一定含有硫酸钾，还含有硝酸钠或氯化钠其中一种）和滤液E（含有硝酸钢、氯

化钢）混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I,则白色沉淀是铁离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钏沉

淀。

①气体F是镂根离子和氢氧根离子结合生成的氨气，氨气的化学式为ML；氨气溶于水生成氨水，氨水

是碱，显碱性，pH>7；

②滤液H中一定大量存在的阳离子有A中的钠离子和钾离子，是因为钠离子、钾离子不能和其它离子

反应，离子符号为Na'、H

③步骤HI中，硫酸钾和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾,

反应的化学方程式是BaCL+KSO产BaSOj+2KC1或Ba(NO。?邛2sokBaSOJ+2KN0.3；

④混合物B中一定不存在的物质是（NHbSOi、CuO；

⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为硝酸钠、氯化钠，要进一步推断A的组成，可取溶液D

进行实验，检验其中是否含有氯离子，实验操作步骤、现象及结论；取适量溶液D,加入足量硝酸饮溶

液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠。

19.【新考法】（12分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）钢铁冶炼

（1）《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。（资料：潮泥灰主要成分是石灰石）

热空气潮泥灰

赤铁矿

焦炭钢

图1

①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为

②撒入潮泥灰主要作用是

③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低元素的含量。

（二）磁性Fe：O的制备

复印机用的墨粉中常添加FeQ粉末。Fe念是由Fe2\Fe"和0?按1：2：4个数比构成的。氧化沉淀法

生产Fc。粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

铁廿

（2）具有磁性Fe：。的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用卜飞。”的

（填“物理性质”或“化学性质”）o

（3）反应①中，可观察到固休逐渐溶解,，溶液由无色变为浅绿色等现象.

(4)反应②的化学方程式为FeS(h+2X=Fe(OH)21+Na2S0i,X的化学式为。

(5)反应③中通入6的作用是。该步骤中需控制通入”的量，当Fe(0H)2和Fe(OH),的质量比等

于时，第④步加热能恰好完全反应生成FeQ固体。

(三)测定聚合氯化铝铁[Fe#Alb(OH)XIy]n的组成

资料：新型的无机高分子絮凝剂PAFC【化学式[Fe“Alb(OH)£l」J受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和

氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。

取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。

[Fc-AUOHhCI,],

D

(6)装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再加入样品。

(7)反应前后均需要通入N2,反应后通入上的目的是o

(8)控制温度对A中固体加热至反应完全，测得B、C装置质量变化如表所示。

表：装置B和C的质量变化

装置BC

反应前/g100.001C0.00

反应后/g100.181C2.92

①取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量Na()H溶液，得红褐色Fe(OH)3

沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色Fez。：,固体0.80g。结论：[Fe;lAlb(OH)xCly]n+,x:y=—。

②完全反应后A中生成氧化铝的质量为go

【答案】(1)①30)+1电03高温2Fe+3c。2②造渣，除去铁矿石中的杂质③碳/C(2)物埋性质

(3)有气泡产生(4)NaOH(5)将Fe(0H£部分氧化Fe]0H)345:107(7)将生成的HQ、氯

化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收(8)①5;4②2.55

【解析】(1)①赤铁矿的主要成分是FoA,在炼铁炉中FcO与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化

碳，化学方程式为3C0+Fe2(),岛温2Fe+3c。2；

②潮泥灰主要成分是石灰石，石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与铁矿石中的杂

质(如二氧化硅等)反应生成炉渣，所以撒入潮泥灰主要作用是造渣，除去铁矿石中的杂质；

③生铁中碳含量较高，“翻炒”过程中碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳元素的含量，所以目

的是为了降低碳元素(C)的含量：

(2)具有磁性FeO的粉末在复印机电磁场作用下，能使麋粉形成字迹或图案，利用四氧化三铁能被

磁铁吸引的性质，即物理性质，故填物理性质；

(3)向铁粉中加入硫酸的现象是固体逐渐溶解、产生气泡、溶液由无色变为浅绿色等，故填产生气泡;

(4)根据质量守恒定律中元素种类和原子数目相等，可知X中有2个Na、2个。和2个L结合硫酸

亚铁生成氢氧化亚铁可知，X为NaOH；

(5)根反应据③可知变化的是由Fe(OH)2变成了Fe(OH)2、Fe(0H)3,故氧气只将一部分氢氧化亚铁氧

化成了氢氧化铁，故①填Fe1011)2部分氧化成Fe(0H)3：

Fe304中二价铁和三价铁的原子个数比1:2,氢氧化亚铁与氢氧化铁的质量比等于1X90:2义

17=90:214=45:214或者化简后为45:107；

(7)反应前后均需要通入心反应后通入M的目的是将生成的1卜0、氯化氢气体全部排入B、C装置被

完全吸收，故填将生成的乩0全部排入B装置、氯化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收；

(8)①由表可知，B反应后增重100.18g-100.00g=0.18g,说明固体样品分解生成水的质量为0.18g,

C反应后增重102.92g-100.00g=2.92g,说明固体样品分解生成氯化氢的质量为2.92g,元素的质最等

于化合物质量乘以元素质量分数，元素质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分子质量，故生

成物中氢元素的质量为0.18gX2/18+2.22gX1/36.5=0.02g+0.08g=0.1g,生成物中氯元素的质量为

2.92