2025-2026学年人教高一化学下学期复习专练之化学与可持续发展（二）

2025・2026学年下学期高中化学人教高一同步经典题精练之化学

与可持续发展（二）

一.选择题（共15小题）

1.（2025秋•巴彦淖尔校级期末）2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是

（）

A.推广使用氢燃料电池汽车

B.利用光伏电池发电，减少火力发电

C.将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染

D.采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率

2.（2025秋•黄浦区校级期末）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子

利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是（）

A.乙醇消去反应制乙烯

B.乙烯水化制乙醇

C.乙醇催化氧化制乙醛

D.乙酸乙酯在酸性条件下水解

3.（2025秋•沧州期末）化学与环境保护紧密相关，下列描述错误的是（）

A.控制SO2排放有利于减少雾霾

B.燃煤脱硫有利于减少酸雨的形成

C.燃煤中加入石膏可减少SO2的排放

D.石灰石浆液可用于吸收SO2

4.（2026•沧州一模）下列做法能有效促进“碳中和”的是（）

A.火力发电B.燃煤脱硫

C.CO2合成淀粉D.可燃冰开采

5.（2025秋•泰安期末）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）

A.N2B.SO2C.CO2D.CO

6.（2024秋•厦门期末）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.防腐剂B.调味剂

C.着色剂D.营养强化剂

7.（2025•黑龙江学业考试）下列有关合理用药的说法正确的是（)

A.可在没有医生指导下服用处方药

B.阿司匹林可以长期大展服用

C.缓释药物可减少每天吃药次数

D.儿童和成年人用药剂量相同

8.（2025•黑龙江学业考试）食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是（）

A.味精做为增味剂可增加食品的鲜味

B.碳酸氢钠做为膨松剂可使面包松软

C.亚硝酸钠做为防腐剂可大量添加

D.维生素做为营养强化剂添加到奶粉中

9.（2025•西藏学业考试）下列关于化学品的叙述中，不正确的是（）

A.小苏打不能用于缓解胃酸过多

B.滥用处方药物，会产生危害

C.超量使用防腐剂，会损害健康

D.过量施用化肥，会危害环境

1（）.（2025秋•西安月考）下列物质可作为食品添加剂且属于弱电解质的是（）

A.谷氨酸钠B.碳酸钢C.二氧化硫D.山梨酸

11.（2025秋•朝阳区校级期末）粗盐中通常含有Na2so4、MgQ?、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制

备NaCl晶体的流程如下图。

下列说法中，正确的是（）

A.②和③的试剂顺序可以互换

B.试剂I可选用KOH溶液

+

C.⑤中只发生了反应：H+OH=H2O

D.实验中不需要用到分液漏斗

12.（2025秋•华阴市期末）从海带中提取b的实验方案如下。下列说法中错误的是（)

双氧水和

A.向滤液中加入双氧水的作用是将「氧化为12

B.分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层

C.「和10孑在酸性条件下发生反应的离子方程式为：5厂十/。孑十6，+=3/2+3〃2。

D.含b的溶液经3步转化为b的悬浊液，其目的是富集碘元素

13.（2025秋•黑龙江期末）某同学进行粗盐提纯实验，为除去样品中的Ca2+、”。2+、SO厂并进行定性检

验，设计操作流程如图：

①过吊:饱和BaCb溶液

②NaOH溶液调节pH

109

已知室温条件下：Ksp[Mg（OH）2]=4.0xIO-'=1.1xW,Ksp（BaCO3）=2.6x10-o

一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度〈1乂10-6]]]01・「1时，化学上通常认为沉淀完全，吆5=0.7。

下列说法错误的是（）

A.步骤②调节溶液的pH211.3,可使Mg2+沉淀完全

B.步骤⑤后溶液中存在的阴离子只有C「

C.若步骤①后进行过滤，可以避免白色沉淀X的生成

D.步躲④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同

14.（2025秋•吉林期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是（）

可燃气体

A.步骤①、②利用了Cb的氧化性，热空气吹出只利用了Bn不易溶于水的性质

B.工业上吸收剂X常选用SO2,SO2中的极性键是p-p。健

C.工业生产中试剂Y常选用NaOH固体

D.无水MgCl2的制取方法：将MgCb溶液在HCI气流中加热蒸干

15.（2024秋•包河区校级期末）我国古代在冶炼金属方面成就显著，下列有关说法错误的是（)

A.《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜:其原理是置换反应

B.《天工开物》中记载金属Sn的冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指

鼓入空气）熔化”。其中“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，原理是指利用铅将锡从化合物中还原出来

C.《天工开物》中记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟…，炒炼之法，用煤炭火，置铁于炉

中，反复翻炒"。生铁炒熟是氧化除碳的过程

D.《天工开物》中记载金属Zn的冶炼：“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤

炭讲垫盛，其底铺薪，发火煨红，罐中炉甘石熔化成团”。原理是利用还原剂将Zn从化合物口还原出来

二.解答题（共5小题）

16.（2024秋•海州区期末）含氮废水期氮（以NH3、•的形式存在）和硝态氮（以NO］、NO5的形式存在）

会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

I.某工厂处理氨氮废水的流程如图：

含NH排废对“勰邛鳖叙卜'需歙安|含余氯嬴卜捻才后菽

（1）过程①的目的是将NHj转化为NH3,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH1转化为NH3发

生反应的离子方程式：o

（2）过程②加入NaClO溶液可将废水中残留的NH3转化为无污染气体，该反应的化学方程式

为o将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、

总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表示）的关系

如图所示。当x（NaClO）>xi时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是o

10O1

8o就

榔95

健

健

906o出

出

4o盛

愿85♦氨氮去除率一

，

演

服802O

金总氮去除率-

x\

x（NaClO）/mol

（3）图中含余氯废水中含有NaClO,则X可选用（填序号）溶液达到去除余氯的目的。

a.KOH

b.Na2SO3

c.KMnO4

II.有氧条件下，NM催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以FsCh为主的催化剂上可能发生的反

应过程如图。写出总反应的化学方程式：

HL铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响

硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金

属复合材料对硝酸盐的去除效果进行实验。

①实验结果发现，用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉，可能的原因

是O

②实验结果发现，Al/C'u二元金属复合材料中Cu负载量过高不利于硝酸盐的去除，可能的原因

是。

17.（2024秋•唐县校级期末）I.海洋占地球表面积的71%,海水资源的开发利用如图：

①△

西FNaHCO，—呵毁

产粗盐—精盐—氯碱工业

海水一陞Mg（OH）?-►MgCl/6HQ2无水MgCl2

f母液一④

fNaBrfBr2so⑤H。》吸收液——>Br2

（1）在氯碱工业中，阳极（与电源正极相连的电极）上产生的气体是（填化学式）。

（2）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入（填试剂名称）进行沉镁。

（3）步骤⑤中反应的离子方程式为,根据上述过程可判断S02、。2、Br2

三种物质氧化性由强到弱的顺序是。

II.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如图实验：

（4）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入（填仪器名称）中灼烧。

（5）写出步骤④发生的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移：。

18.（2024秋♦济南期末）随着科学技术的进步，对含有氮元素的物质过量排放导致的废气、废水等问题得

到了更好地解决。

回答下列问题：

I.NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可有效降低柴油发动

机在空气过量条件下的NO、排放，其工作原理如图所示：

尿素水溶液

氧化处理后的尾气一

0OU>M、H,O

（NOr等）2

尿素热分解

SCR催化反应器

（1）尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为。

（2）在催化剂的作用下，NH3还原NO2转化为无污染的N?和H2。，对尾气实现绿色化处理，该反应

中氧化产物与还原产物的物质的量之比是o

（3）尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g・mol」）含量的方法如下：

取60g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的0.25L2moi2s。4溶液吸收完全,

剩余H2s用。.35Umol・「iNaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是%（结

果保留三位有效数字）。

II.采用NaClO氧化法可除去氨氮废水中的含氮化合物，原理如下：

（1）过程①加入NaClO溶液可.将N”：转化为无毒的N2,将该转化过程中涉及的离子方程式补充完整

CIO-+NH^=N2t+Cl'++o

（2）含余氯废水的主要成分是NaClO和HC1O,将余氯转化为C「，试剂X可选用（填标

号）。

a.KOH

b.Na2sO3

c.KMnO4

d.NaCl

（3）检验处理后达标废水中是否除尽的实验操作是o

19.（2024秋•徐州期末）SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回收含

硫产品，实现SO?的资源化利用。

（1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示：

物质ACa（OH）2O2

HI11

含SO2烟气一吸收|—>Na2sCh-a「再生—.氧化_►CaSO4

物质A的化学式为,写出“再生”步骤的化学方程式：。

（2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂,SO2与电混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2

脱除，反应原理如图-1所示。

①步骤I中H2还原SO2的化学方程式为若生成ImolS理论上消耗

mol出。

②SO2与H2混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图-2所示，随着

气体流速的增大，SO2脱除率降低的原因是_______________________。

流速/Lmin^

图-2

③反应进行一段时间后，SO?脱除效率降低的可能原因是。

20.（2024秋•苏州校级期末）S5的大晟排放是会引发酸雨的重要前提，含有SO2的烟气需处理后才能排

放。

（1）氧化镁（MgO）可用于去除烟气（主要含N2、02、SO?、CO?等）中的SO?。

①MgO加水并加热进行熟化反应生成Mg（OH）2,将制成的Mg（OH）2浆液打入烟气吸收塔。下列

措施中，能提高烟气中SO?去除率的有（填字母）。

A.适当减缓通入烟气的速率

B.采用气-液逆流的方式吸收烟气

C.加水使Mg(OH)2完全溶解

②Mg(OH)2浆液循环吸收烟气中SO2的主要反应为：

Mg(OH)2(s)+SO2(g)+5H2O(1)=MgSO3*6H2O(s)

MgSO3*6H2O(s)+SO2(g)=Mg(HSO3)2(s)+5H2O(1)

除有微溶于水的MgSO3,6H2。(s)和Mg(HSO3)2<s)生成外，还能生成的含镁化合物为

(填化学式)；随着循环吸收反应的进行，烟气中SO2去除率降低的主要原因

是。

(2)软钵矿浆(主要成分为MnO?)也可以去除烟气中的SO2,生成MnSCU。

①Mr?+对SO2的氧化有催化作用，反应机理(如图1所示)可用离子方程式表示为2MM++s02+。2

=2Mn3++S0歹、。

②将一定量的烟气匀速通入一定量的软钵矿浆中，反应相同时间，SO?的去除率随温度变化曲线如图2

所示，在30〜50c范围内，随着温度升高，SO2的去除率几乎不变，原因是。

(3)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCC>3、CaSO3-0.5H2O.CaSO3>CaSO4o为实现脱硫灰的

资源化利用，对脱硫灰分别进行赋气氛围下和空气氛围下热重分析，结果如图所示。

分解检测时间/min<

二

204060801001201402—

7..5O15>

6S.•x80

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3.50

6.0

2004206008001000120014000200370800100012001400

温度/匕度/七

氯气氛围卜脱硫灰热互联质谱检测空气氛围下脱硫灰热第曲线

图3图4

①图3中，II00"C时残留固体主要成分为在600〜630c时有一个微弱的SO2峰，

可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程

式O

②对比图3与图4知，图4中37()〜420℃曲线上升的原因为。

2025・2026学年下学期高中化学人教（2019）高一同步经典题精练之化学

与可持续发展（二）

参考答案与试题解析

选择题（共15小题）

题号1234567891011

答案CBCCBACCADD

题号12131415

答案BBDB

一.选择题（共15小题）

1.（2025秋♦巴彦淖尔校级期末）2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是

（）

A.推广使用氢燃料电池汽车

B.利用光伏电池发电，减少火力发电

C.将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染

D.采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率

【答案】C

【分析】A.氢燃料电池以氢气为燃料，反应产物仅为水，不产生二氧化碳或其他污染物；

B.光伏电池利用太阳能发电，属于可再生能源，无碳排放；

C.废旧电池含铅、镉、汞等重金属，深埋处理可能导致重金属渗入土壤和地下水，造成长期污染；

D.绿色化学通过优化工艺减少废物产生，提高原子利用率（如反应物原子尽可能转化为产品）。

【解答】解：A.氢燃料电池以氢气为燃料，反应产物仅为水，有助于减少交通领域的碳排放，符合绿

色低碳理念，故A错误；

B.光伏电池利用太阳能发电，属于可再生能源，无碳排放；减少火力发电可降低化石燃料消耗和温室

气体排放，符合绿色低碳理念，故B错误；

C.废旧电池含铅、镉、汞等重金属，深埋处理可能导致重金属渗入土壤和地下水，造成长期污染。这

并非环保的处理方式，不符合绿色低碳理念，故C正确：

D.绿色化学通过优化工艺减少废物产生，提高原子利用率（如反应物原子尽可能转化为产品），降低

资源消耗和污染，符合绿色低碳理念，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查绿色化学等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知识进

行解题。

2.（2025秋•黄浦区校级期末）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子

利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是（）

A.乙醇消去反应制乙烯

B.乙烯水化制乙醉

C.乙醇催化氧化制乙醛

D.乙酸乙酯在酸性条件下水解

【答案】B

【分析】原子利用率=（目标产物的总质量/所有反应物的总质量）X100%。在绿色化学中，原子利

用率越高，副产物越少，越符合理想状态。

【解答】解A.乙醇消去制乙烯，生成目标产物乙烯和副产物水，原子利用率小于100%,故A错误

B.乙烯水合制乙醇的反应中，乙烯和水全部转化为乙静（目标产物），无副产物，原子利用率为

100%,故B正确：

C.乙醇催化氧化制乙醛反应，生成乙醛和水，原子利用率小于100%,故c错误；

D.乙酸乙酯水解，生成乙酸和乙醇两种产物，原子利用率小于100%,故D错误，

故选：Bo

【点评】本题考查乙醇催化氯化、酯的水解、绿色化学与可持续发展的知识。

3.（2025秋•沧州期末）化学与环境保护紧密相关，下列描述错误的是（）

A.控制SO2排放有利于减少雾霾

B.燃煤脱硫有利于减少酸雨的形成

C.燃煤中加入石膏可减少SO2的排放

D.石灰石浆液可用于吸收SO?

【答案】C

【分析】A.控制SO2排放可以减少硫酸盐颗粒的形成；

B.SO?是造成酸雨的主要污奥物之一；

C.石膏的主要成分是CaSO4,是脱硫过程的副产品，本身不具备吸收SO?的能力；

D.在湿法脱硫工艺中马SO2反应生成CaSO3或CaSO4o

【解答】解：A.控制S02排放可以减少硫酸盐颗粒的形成，从而减少雾霾，故A正确；

B.燃煤脱硫可以减少S02排放，S02是造成酸雨的主要污染物之一，进而减少酸雨的形成，故B正确

C.石膏的主要成分是CaS04,本身不具备吸收SO2的能力，将石膏加入燃煤中无法减少SO2排放，加

生石灰可以吸收二氧化硫，故C错误；

D.石灰石浆液的主要成分是CaCCh，在湿法脱硫工艺中与S02反应生成CaSO3或CaSO4,从而实现S02

的吸收，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查环境保护，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.（2026•沧州一模）下列做法能有效促进“碳中和”的是（）

A.火力发电B.燃煤脱硫

C.CO2合成淀粉D.可燃冰开采

【答案】C

【分析】根据“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总

量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，

进行分析。

【解答】解：A.火力发电，燃煤生成二氧化碳，二氧化碳增加，故A错误；

B.燃煤脱硫，碳燃烧生成二氧化碳的量没有改变，改变的是二氧化硫的产生量，故B错误；

C.CO2合成淀粉，减少了二氧化碳，有效促进“碳中和”，故C正确：

D.可燃冰开采，可燃冰燃烧，产生更多二氧化碳，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息,

结合已有的知识进行解题。

5.（2025秋•泰安期末）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）

A.N2B.SO2C.CO2D.CO

【答案】B

【分析】环境问题一直是全世界最为关注的问题，我国“城市空气质量日报”报道的污染物主要是

SO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标.

【解答】解：A.N2自然界中大量存在，也没污染性，不属于“城市空气质量日报”报道的，故A错

误；

B.SO2有毒性，对大气有污染，大量增加引起酸雨，故B正确;

C.动植物的呼吸作用能产生C02是，而绿色植物进行光合作转变成。2,不属于“城市空气质量日报”

报道的，故c错误：

D.CO在一般情况下会在燃烧过程中消耗，则不属于“城市空气质显口报”报道的，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查“城市空气质量日报”的有关判断，为高频考点，侧重于化学与可持续发展及环境保

护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，与我们的生产、生活息息相关，题目难度不大。

6.（2024秋•厦门期末）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.防腐剂B.调味剂

C.着色剂D,营养强化剂

【答案】A

【分析】一般来说，食品中常加入防腐剂、调味剂、着色剂以及营养强化剂等，其中加入防腐剂可减缓

食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及营养强化剂与食品的色、态、味以及营养成分含量有

关，以此解答该题。

【解答】解：A.防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧,化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.营养强化剂是为了给食品添加某种营养物质，与速率无关，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重

于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。

7.（2025•黑龙江学业考试）下列有关合理用药的说法正确的是（）

A.可在没有医生指导下服用处方药

B.阿司匹林可以长期大展服用

C.缓释药物可减少每天吃药次数

D.儿童和成年人用药剂量相同

【答案】C

【分析】A.处方药需医生开具处方；

B.长期大量服用阿司匹林可能导致胃溃疡等副作用；

C.缓释药物通过缓慢释放延长药效；

D.儿童用药剂量需根据体重或年龄调整。

【解答】解：A.处方药需医生开具处方，不不能自行随意服用处方药，故A错误；

B.长期大量服用阿司匹林可能会导致胃溃疡等副作用，故B错误：

C.缓释药物通过缓慢释放延长药效，可以减少服药次数，故C正确：

D.儿童用药剂量需与成人不同，需要根据体重或年龄调整，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查药物的主要成分和疗效等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

8.（2025•黑龙江学业考试）食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是（）

A.味精做为增味剂可增加食品的鲜味

B.碳酸氢钠做为膨松剂可使面包松软

C.亚硝酸钠做为防腐剂可大鼠添加

D.维生素做为营养强化剂添加到奶粉中

【答案】C

【分析】A.味精的主要成分是谷翅酸钠：

B.碳酸氢钠受热分解产生CO2；

C.亚硝酸钠虽为防腐剂，但过量摄入会致癌：

D.维生素作为营养强化剂补充人体所需。

【解答】解：A.味精的主要成分是谷氨酸钠，作为增味剂可增强食品鲜味，故A正确；

B.NallCOj受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，故B正确：

C.亚硝酸钠虽为防腐剂，但过量摄入会致癌，必须严格控制用量，不可大量添加，故C错误；

D.维牛.素作为营养强化剂补充人体所需，添加到奶粉中符合规定，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题

难度中等。

9.（2025•西藏学业考试）下列关于化学品的叙述中，不正确的是（）

A.小苏打不能用于缓解胃酸过多

B.滥用处方药物，会产生危害

C.超量使用防腐剂，会损害健康

D.过量施用化肥，会危害环境

【答案】A

【分析】A.小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应；

B.处方药物需遵医嘱使用；

C.防腐剂超量会破坏人体代谢平衡或引发毒性反应；

D.过量化肥会导致土壤板结、水体富营养化等环境问题。

【解答】解A.小苏打是NaHCXh的俗称，NaIIC03能与盐酸反应，可用于缓解胃酸过多，故A错误

B.处方药物需遵医嘱使用，滥用可能导致药物依赖或副作月，故B正确；

C.防腐剂超量会破坏人体代谢平衡或引发毒性反应，故C正确；

D.过量化肥会导致土壤板结、水体需营养化等环境问题，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查药物的主要成分和疗效等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

1（）.（2025秋•西安月考）下列物质可作为食品添加剂且属于弱电解质的是（）

A.谷氨酸钠B.碳酸钢C.二氧化硫D.山梨酸

【答案】D

【分析】A.谷氨酸钠是强电解质，据此分析；

B.碳酸钢有毒性，不能作为食品添加剂，据此分析•：

C.根据电解质和非电解质的概念来分析；

D.根据弱电解质的概念来分析。

【解答】解：A.谷氨酸钠是味精的主要成分，可作为食品增味剂；它属于钠盐，是强电解质，在水溶

液中完全电离，因此不符合要求，故A错误：

B.碳酸钢具有毒性，不能作为食品添加剂；且碳酸钢虽为强电解质（虽然难溶但溶解的部分完全电

离），故B错误；

C.二氧化硫可作为食品抗氧化剂、漂白剂（如葡萄酒中）：但SO2是非电解质，自身不能电离出离子,

因此不符合要求，故c错误；

D.山梨酸是常用的食品防腐剂，可作为食品添加剂；它属于按酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解

质，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查了常见食品添加剂的组成、性质等相关知识，注意掌握强弱电解质的区分方法。

11.（2025秋♦朝阳区校级期末）粗盐中通常含有Na2so4、MgCb、CaCk和泥沙等杂质，实验室用粗盐制

备NaCl晶体的流程如下图。

下列说法中，正确的是（）

A.②和③的试剂顺序可以互换

B.试剂I可选用KOH溶液

4

C.⑤中只发生了反应：H+0H=H2O

D.实验中不需要用到分液漏斗

【答案】D

【分析】粗盐中通常含有Na2so4、MgCb、CaCh和泥沙等杂质，加水溶解、过滤除去泥沙，向滤液中

加入过量BaCb溶液，将SOt全部转化为BaSCU沉淀；再加入过量Na2c。3溶液，将Ca?♦全部转化为

CaC5沉淀，同时除去过量的Ba?十：再加入过量NaOH溶液，将Mg2十全部转化为Mg（OH）2沉淀，

则试剂I为NaOH溶液，经过滤得到的滤液含有NaCLNa2CO3和NaOIL向滤液中加入盐酸除去过量

的CO歹、0W,得到NaCl溶液，最后从NaO溶液中得到NaCl晶体，据此解答。

【解答】解：A.若②和③的试剂互换，则过量的Ba2+无法除去，所以②和③的试剂顺序不可以互

换，故A错误：

B.粗盐中通常含有Na2so4、MgCb、CaCb和泥沙等杂质，加水溶解、过滤除去泥沙，向滤液中加入

过量BaCb溶液，将SO『全部转化为BaSCU沉淀再加入过量Na2cO3溶液，将Ca?+全部转化为CaCC）3

沉淀，同时除去过量的Ba2+：再加入过量NaOH溶液，将Mg2+全部转化为Mg（0H）2沉淀，试剂I

为NaOH溶液，若试剂I选用KOH溶液，则会引入杂质钾离子，即试剂I不能选用KOH溶液，故B

错误；

+

C.向滤液中加入盐酸目的是除去过量的C。r、OH-,则⑤中发生反应：2H+COl-=H2O+CO2V

+

H+OH=H2O,故C错误：

D.该实验流程包括溶解、过滤、蒸发结晶等操作，均不需要用到分液漏斗，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.（2025秋•华阴市期末）从海带中提取b的实验方案如下。下列说法中错误的是（）

双氧水和

A.向滤液中加入双氧水的作用是将1一氧化为h

B.分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层

C.I和10彳在酸性条件下发生反应的离子方程式为：5厂十/。孑十=3/2+3〃2。

D.含12的溶液经3步转化为12的悬浊液，其目的是富集碘元素

【答案】B

【分析】海带灰中含KL该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为12,12容易溶

于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCL萃取分离碘水。向含有12的有机物中加入NaOH溶液,

发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，「、1。1、H+发生反应

产生12的悬浊液，过谑，分离得到粗碘，据此分析解答。

【解答】解：A.「具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为12,故A正确；

B.四氯化碳的密度较大，在下层，则分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化破层，不是水

层，故B错误；

C.1和I。]在酸性条件下反应生成单质碘，反应的离子方程式为5厂+/。5+6，+=3/2+3“2。，故C

正确；

D.含12的溶液经3步转化为12的悬浊液，其目的是提高12的浓度，达到富集碘元素的目的，故D正

确；

故选：Bo

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

13.（2025秋•黑龙江期末）某同学进行粗盐提纯实验，为除去样品中的Ca2+、Mg2+、s。厂并进行定性检

验，设计操作流程如图：

①过/饱和BaCb溶液

②NaOH溶液调节pH

已知室温条件下：Ksp[Mg（OH）2]=4.0xIO-",区似以达内）=1.1x10-。，犬印（8。。。3）=2.6x10-\

一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度或1乂10-6]]]0]（-1时，化学上通常认为沉淀完全，也5=0.7。

下列说法错误的是（）

A.步骤②调节溶液的pH"11.3,可使Mg?1沉淀完全

B.步骤⑤后溶液中存在的阴离子只有Cl-

C.若步骤①后进行过滤，可以避免白色沉淀X的生成

D.步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同

【答案】B

【分析】向粗盐溶液中先加入过量BaCb除去SO/一，再加入NaOH调节pH除去Mg2+,接着加入过量

Na2c。3除去Ca2+和过量的Ba?+,过滤除去沉淀向漉液中加过量盐酸除去OH-和C。打，蒸干得到NaQ

样品；最后取样品溶于水，加BaCb检验是否残留5或一。

2+6

【解答】解A.Mg2+沉淀完全的标准是溶液中c(Mg)<lX10-mol/Lo由%四或。"%]=c(M/+

40x10—12

)-c2(OW-)=4.0x10-12,代入得：。2(0"-)工]xl0-6=4.0x10-6,即©(OH-)22.0X1。-

1OX10-14

3mol/L,c(H+)<'=5.0x10-12mol/L,则pH2-1g(5.0义10一口)=12-1g5Pli.3,因此,

Z.nUXin

调节pH211.3可使Mg2+沉淀完全，故A正确；

B.步骤⑤是向滤液中加入过量盐酸，此时溶液中的阴离子除了氯离子，还会有过量盐酸中的氯离子,

以及反应后残留的极少量OH、C。「(未完全反应)，并非只有故B错误；

C.步骤①加入Bad2后直接过滤，可先除去硫酸钢沉淀，后续加入碳酸钠时，溶液中无过量钢离子,

就不会生成碳酸钢沉淀，从而避免步骤⑩中加氯化钢产生的白色沉淀X(BaSO4或BaC03)，故C正确

D.步骤④为过滤，玻璃棒的作用是引流；步骤⑥为蒸干，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致

液滴飞溅，两者作用不同，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查粗盐提纯等，侧重考杳学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

14.(2025秋•吉林期末)海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是(

可燃气体

A.步骤①、②利用了Cl?的氧化性，热空气吹出只利用了Brz不易溶于水的性质

B.工业上吸收剂X常选用SO2，SO?中的极性键是p-p。键

C.工业生产中试剂Y常选用NaOH固体

D.无水MgCl2的制取方法：将MgCl2溶液在HCI气流中加热蒸干

【答案】D

【分析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到澳单质，将热空气通入吹出塔，可将澳单质吹入吸收

塔中，在吸收塔通入X为二氧化硫气体，得到澳离子，再次通入氯气得到含浪单质的溶液，经过萃取、

分液、蒸锵之后可得到液溟往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，城烧之后得到氧化镁，通入

氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质。

【解答】解：A.步骤①、②都是将澳离子氧化为澳单质，利用了氯气的氧化性，热空气吹出利用了

浪的挥发性，而澳是可以溶于水的，故A错误；

B.二氧化硫分子中的硫原子和氧原子之间形成极性键，且分子结构为V形，SO2中的极性键是p-p。

键，也可能为7T键，故B错误；

C.工业生产中试剂丫常选用石灰乳，氢氧化钠的经济效益差，故c错误；

D.Mg2+水解生成Mg（0H）2和HQ,将MgCb溶液在HC1气流中加热蒸干抑制了Mg2-水解，从而

获得无水MgCb，故D正确：

故选：Do

【点评】本题主要考查从海水中提取溪等，注意知识的熟练掌握，完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合己有的知识进行解题，题目难度中等。

15,（2024秋•包河区校级期末）我国古代在冶炼金属方面成就显著，下列有关说法错误的是（）

A.《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。其原理是置换反应

B.《天工开物》中记载金属Sn的冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指

鼓入空气）熔化工其中“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，原理是指利用铅将锡从化合物中还原出来

C.《天工开物》中记载：“凡铁分生热，出炉未炒则生，既炒则熟…，炒炼之法，用煤炭火，置铁于炉

中，反复翻炒"。生铁炒熟是氧化除碳的过程

D.《天工开物》中记载金属Zn的冶炼：“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤

炭讲垫盛，其底铺薪，发火煨红，罐中炉甘石熔化成团”。原理是利用还原剂将Zn从化合物日还原出来

【答案】B

【分析】A.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”发生硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜；

B.“点铅勾锡”是在炼锡过程中，加入少量的铅，利用合金的熔点比成分金属熔点低，使锡更容易熔

化和流动，从而提高炼锡的效率和产量；

C.生铁中含有碳元素：

D.碳酸锌与碳发生氧化还原反应，碳酸锌被还原。

【解答】解：A.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”发生硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反

应，故A正确：

B.其中“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，原理是在炼锡过程中，加入少量的铅，利用合金的熔点比成

分金属熔点低，使锡更容易熔化和流动，从而提高炼锡的效率和产量，故B错误；

C.生铁中含有碳元素，生铁炒熟是氧化除碳的过程，故C正确;

D.碳酸锌与碳发生氧化还原反应，利用还原剂将Zn从化合物中还原出来，故D正确;

故选：Bo

【点评】本题考杳了金属的冶炼，明确金属的活泼性，把握不同金属冶炼的方法是解题关键，题目难度

不大。

二.解答题（共5小题）

16.（2024秋•海州区期末）含氮废水氨氮（以Nib、•的形式存在）和硝态氮（以NO］、NO5的形式存在）

会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

I.某工厂处理氨氮废水的流程如图：

含NH排废对嚅黑号啜需川崎微型I含余氯嬴卜捻才后嬴

（1）过程①的目的是将NI#转化为NH3,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH1转化为NH3发

生反应的离子方程式：_N//f+0H-=NH3^+H20_O

（2）过程②加入NaClO溶液可将废水中残留的NH3转化为无污染气体，该反应的化学方程式为

3NaCIO+2NH、=3NaCl+N2t+3HiO。将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨

氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表

示）的关系如