2026年福建省部编版八年级化学第7课氧化还原反应测试卷

2026年福建省部编版八年级化学第7课氧化还原反应测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，元素的化合价发生变化的物质一定是（）A.单质B.化合物C.氧化剂或还原剂D.任何物质解析：氧化还原反应的本质是电子转移，导致反应物中某些元素的化合价发生变化。氧化剂和还原剂是参与氧化还原反应并自身化合价发生变化的物质，而单质和化合物不一定是氧化剂或还原剂。例如，O₂作为单质既可以是氧化剂也可以是还原剂，但CO₂作为化合物在特定反应中不参与氧化还原。因此，只有氧化剂或还原剂在氧化还原反应中化合价一定变化。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.H₂O→H₂O₂B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价的变化。选项A中，H和O的化合价均未变化（H为+1，O为-2）；选项B为复分解反应，所有元素化合价均未变化；选项C为分解反应，Ca、C、O的化合价均未变化；选项D中，C从-4价升高到+4价，O从0价降低到-2价，符合氧化还原反应特征。3.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂B.O₃C.SO₂D.Fe³⁺解析：既能作氧化剂又能作还原剂的物质通常处于中间价态。H₂中H为-1价，只能作还原剂；O₃中O为0价，既能被氧化（作还原剂）又能被还原（作氧化剂）；SO₂中S为+4价，处于中间价态，可作氧化剂（如与H₂S反应）或还原剂（如与Cl₂反应）；Fe³⁺中Fe为+3价，只能作氧化剂。因此正确答案为SO₂。4.在反应2KMnO₄+5H₂SO₄+3H₂O₂→K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O中，被氧化的物质是（）A.KMnO₄B.H₂SO₄C.H₂O₂D.MnSO₄解析：氧化还原反应中，失电子的物质被氧化。反应中，Mn从+7价降低到+2价（被还原），O从-1价升高到0价（被氧化），因此H₂O₂是还原剂，被氧化。5.下列说法正确的是（）A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.单质中元素的化合价一定为0C.含有氧元素的化合物一定是氧化物D.复分解反应中一定有元素化合价变化解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子的同时必然有还原剂失电子，故A正确；单质中元素化合价通常为0，但F₂除外（F为-1），故B错误；氧化物是只含两种元素且其中一种是O的化合物，如H₂O₂不是氧化物，故C错误；复分解反应是离子交换，无电子转移，故D错误。6.下列关于氧化剂和还原剂的叙述中，正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B.还原剂在反应中失去电子，自身被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等D.非金属元素不能作氧化剂解析：氧化剂得电子化合价降低（被还原），还原剂失电子化合价升高（被氧化），故A正确、B正确；氧化还原反应中电子守恒，但质量不一定相等，故C错误；非金属如Cl₂、O₃可作氧化剂，故D错误。7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2HgO→2Hg+O₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：判断依据是元素化合价变化。选项A中，H从0价升高到+1价，O从0价降低到-2价；选项B中，Fe从0价升高到+2价，Cu从+2价降低到0价；选项C中，Hg从+2价降低到0价，O从-2价升高到0价；选项D中所有元素化合价均未变化，故D不属于氧化还原反应。8.下列说法中，正确的是（）A.氧化反应一定是放热反应B.还原反应一定是吸热反应C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量之和等于反应物的质量之和D.氧化还原反应中，电子转移的数目等于氧化剂和还原剂物质的量之比解析：氧化还原反应的放热或吸热与反应条件有关，故A、B错误；氧化还原反应遵循质量守恒，故C正确；电子转移数目与得失电子数有关，与物质的量之比无关，故D错误。9.下列物质中，不属于氧化剂的是（）A.Cl₂B.HNO₃C.CO₂D.KMnO₄解析：氧化剂是得电子的物质。Cl₂、HNO₃、KMnO₄中的元素均处于较高价态，易得电子，故均为氧化剂；CO₂中C为+4价，处于最高价态，只能作还原剂，故C不属于氧化剂。10.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CaCO₃高温分解C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑解析：选项A中，Na从0价升高到+1价，H从+1价降低到0价；选项C中，Fe从0价升高到+3价，Cl从0价降低到-1价；选项D中，O从-1价升高到0价，降低到-2价；选项B为分解反应，所有元素化合价均未变化，故不属于氧化还原反应。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的是______，被还原的是______。参考答案：Fe₂O₃；C；C；Fe₂O₃解析：Fe₂O₃中Fe为+3价，C为0价，反应后Fe为0价，C为+4价，因此Fe₂O₃作氧化剂，C作还原剂，C被氧化，Fe₂O₃被还原。2.某元素在化合物中显+5价，其氧化物的化学式为______，该氧化物与水反应生成的酸中，该元素显______价。参考答案：X₂O₅；+6解析：设元素为X，则X₂O₅中O为-2价，2X+5(-2)=0，解得X为+5价。该氧化物与水反应生成H₂XO₄，X仍为+5价，但氧原子数增加，化合价仍为-2，故X为+6价。3.在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，若反应生成1molCl₂，则转移的电子数为______个。参考答案：6.02×10²³解析：Mn从+7价降低到+2价，每个Mn原子得5个电子；Cl从-1价升高到0价，每2个Cl原子失2个电子生成1molCl₂，即转移2NA个电子。生成1molCl₂转移5NA个电子，故转移电子数为5NA=3.01×10²³。4.下列物质中，属于氧化剂的是______（填字母），属于还原剂的是______（填字母）。A.H₂B.O₂C.SO₂D.Na参考答案：B、C；A、D解析：O₂中O为0价，易得电子作氧化剂；SO₂中S为+4价，可作氧化剂或还原剂；H₂中H为0价，易失电子作还原剂；Na为0价，易失电子作还原剂。5.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物是______，还原产物是______。参考答案：S；H₂O解析：S从-2价升高到0价（被氧化），SO₂中S从+4价降低到0价（被还原），因此S为氧化产物，H₂O为还原产物。6.某元素X的氧化物化学式为X₂O₃，X的化合价为______价，若X与Cl₂反应生成XCl₄，则X在XCl₄中显______价。参考答案：+3；+4解析：X₂O₃中O为-2价，2X+3(-2)=0，解得X为+3价。XCl₄中Cl为-1价，X+4(-1)=0，解得X为+4价。7.在反应2CuO+C→2Cu+CO₂↑中，氧化剂是______，还原剂是______，每生成1molCu，转移的电子数为______个。参考答案：CuO；C；NA解析：CuO中Cu为+2价，C为0价，反应后Cu为0价，C为+4价，因此CuO作氧化剂，C作还原剂。每生成1molCu转移2NA个电子。8.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是______（填字母），其原因是______。A.H₂O₂B.H₂C.Na₂OD.Fe³⁺参考答案：A；H₂O₂中O为-1价，处于中间价态解析：H₂O₂中O为-1价，可升高到0价（作还原剂）或降低到-2价（作氧化剂），故既能作氧化剂又能作还原剂。9.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑中，Na₂O₂中O的化合价变化为______价→______价。参考答案：-1；0解析：Na₂O₂中O为-1价，反应后生成Na₂CO₃中O为-2价，O₂中O为0价，因此部分O从-1价升高到0价，部分从-1价降低到-2价。10.某元素M的氧化物化学式为M₂O₃，M的化合价为______价，若M与HCl反应生成MCl₃，则M在MCl₃中显______价。参考答案：+3；+3解析：M₂O₃中O为-2价，2M+3(-2)=0，解得M为+3价。MCl₃中Cl为-1价，M+3(-1)=0，解得M仍为+3价。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（×）解析：氧化还原反应遵循质量守恒，但电子转移数目不一定相等，因此质量不一定相等。2.单质中元素的化合价一定为0。（×）解析：F₂中F为-1价，故单质中元素化合价不一定为0。3.含有氧元素的化合物一定是氧化物。（×）解析：如H₂O₂、H₂SO₄均含O，但不是氧化物。4.复分解反应中一定有元素化合价变化。（×）解析：复分解反应是离子交换，无电子转移，化合价不变。5.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。（√）解析：氧化剂得电子被还原，化合价降低。6.还原剂在反应中失去电子，自身被氧化。（√）解析：还原剂失电子被氧化。7.非金属元素不能作氧化剂。（×）解析：如Cl₂、O₃可作氧化剂。8.氧化还原反应中，电子转移的数目等于氧化剂和还原剂物质的量之比。（×）解析：电子转移数目与得失电子数有关，与物质的量之比无关。9.氧化反应一定是放热反应。（×）解析：氧化还原反应的放热或吸热与反应条件有关。10.氧化产物和还原产物的质量之和等于反应物的质量之和。（√）解析：氧化还原反应遵循质量守恒。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氧化还原反应的本质和特征。参考答案：氧化还原反应的本质是电子转移，特征是反应前后有元素化合价的变化。2.举例说明什么是氧化剂和还原剂，并说明其作用。参考答案：氧化剂是得电子的物质，如Cl₂；还原剂是失电子的物质，如H₂。氧化剂使其他物质氧化，还原剂使其他物质还原。3.写出2个氧化还原反应的实例，并标注氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。参考答案：①2Na+Cl₂→2NaCl氧化剂：Cl₂；还原剂：Na；氧化产物：NaCl；还原产物：NaCl。②2H₂+O₂→2H₂O氧化剂：O₂；还原剂：H₂；氧化产物：H₂O；还原产物：H₂O。4.解释为什么单质中元素的化合价一定为0。参考答案：单质中元素原子间无电子转移，化合价未发生变化，故一定为0。5.写出2个既能作氧化剂又能作还原剂的物质，并说明原因。参考答案：①H₂O₂：O为-1价，可升高到0价（作还原剂）或降低到-2价（作氧化剂）。②S：S可升高到+6价（如SO₄²⁻）或降低到-2价（如H₂S）。6.解释为什么氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量之和等于反应物的质量之和。参考答案：氧化还原反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此质量守恒。7.写出2个不属于氧化还原反应的化学反应方程式，并说明原因。参考答案：①NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓复分解反应，所有元素化合价均未变化。②CaCO₃高温分解分解反应，所有元素化合价均未变化。8.解释为什么氧化还原反应中，电子转移的数目等于氧化剂和还原剂物质的量之比。参考答案：氧化还原反应中，电子转移数目等于得失电子数之差，与氧化剂和还原剂物质的量之比无关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化合物X₂Y₃中，X的化合价为+3价，Y的化合价为-2价，写出X与Y反应生成X₂Y₃的化学方程式，并标注氧化剂和还原剂。参考答案：2Al+3/2O₂→Al₂O₃氧化剂：O₂；还原剂：Al。2.写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式，并判断该反应是否属于氧化还原反应，说明理由。参考答案：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O不属于氧化还原反应，因为所有元素化合价均未变化。3.写出Fe与CuSO₄溶液反应的化学方程式，并计算每生成1molCu转移的电子数。参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu每生成1molCu转移2NA个电子。4.写出H₂O₂分解的化学方程式，并说明H₂O₂中O的化合价变化。参考答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑O从-1价升高到0价，降低到-2价。5.写出KMnO₄与HCl反应的化学方程式，并标注氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。参考答案：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O氧化剂：KMnO₄；还原剂：HCl；氧化产物：Cl₂；还原产物：MnCl₂。6.写出CaCO₃高温分解的化学方程式，并判断该反应是否属于氧化还原反应，说明理由。参考答案：CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑不属于氧化还原反应，因为所有元素化合价均未变化。7.写出Na与H₂O反应的化学方程式，并计算每生成1molH₂转移的电子数。参考答案：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑每生成1molH₂转移2NA个电子。8.写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并标注氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。参考答案：SO₂+Cl₂+2H₂O→H₂SO₄+2HCl氧化剂：Cl₂；还原剂：SO₂；氧化产物：H₂SO₄；还原产物：HCl。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.C4.C5.A6.B7.D8.C9.C10.B解析：2.氧化还原反应中，只有氧化剂和还原剂化合价变化，故C正确。3.只有选项D中C、O的化合价均变化，故D正确。4.SO₂中S为+4价，可作氧化剂或还原剂，故C正确。5.反应中H₂O₂中O从-1价升高到0价，被氧化，故H₂O₂是还原剂。6.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，故A正确。7.氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，故A、B正确。8.只有选项D中所有元素化合价均未变化，故D错误。9.氧化还原反应的放热或吸热与反应条件有关，故A、B错误；质量守恒，故C正确；电子转移数目与得失电子数有关，故D错误。10.CO₂中C为+4价，只能作还原剂，故C错误。11.只有选项B中所有元素化合价均未变化，故B错误。二、填空题1.Fe₂O₃；C；C；Fe₂O₃2.X₂O₅；+63.3NA4.B、C；A、D5.S；H₂O6.+3；+47.CuO；C；NA8.A；H₂O₂中O为-1价，处于中间价态9.-1；010.+3；+3三、判断题1.×22.×23.×24.×25.√26.√27.×28.×29.×30.√解析：2.氧化还原反应中电子转移数目不一定相等，故×。3.F₂中F为-1价，故×。4.H₂O₂、H₂SO₄均含O，但不是氧化物，故×。5.复分解反应无电子转移，故×。6.氧化剂得电子化合价降低，故√。7.还原剂失电子被氧化，故√。8.Cl₂、O₃可作氧化剂，故×。9.电子转移数目与得失电子数有关，故×。10.氧化还原反应的放热或吸热与反应条件有关，故×。11.质量守恒，故√。四、简答题1.氧化还原反应的本质是电子转移，特征是反应前后有元素化合价的变化。2.氧化剂是得电子的物质，如Cl₂；还原剂是失电子的物质，如H₂。氧化剂使其他物质氧化，还原剂使其他物质还原。3.①2Na+Cl₂→2NaCl氧化剂：Cl₂；还原剂：Na；氧化产物：NaCl；还原产物