2026年八年级物理第4课原子结构与性质练习题

2026年八年级物理第4课原子结构与性质练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型中，原子核所带电荷量与核外电子所带电荷量相等，但电性相反，这一事实说明原子的（）A.原子核体积很小但质量极大B.原子核带正电，核外电子带负电C.原子整体不显电性是因为电子绕核高速运动D.原子核内的质子数等于核外电子数解析：原子核带正电，核外电子带负电，且原子整体不显电性，说明原子核所带正电荷量与核外电子所带负电荷量相等。这一结论直接源于电荷守恒定律，即原子中正负电荷总量相等。选项A描述了原子核的体积与质量特性，但与电荷量关系无关；选项C错误，原子不显电性根本原因在于正负电荷量相等，而非电子运动；选项D正确但表述不完整，未说明电荷量相等是原因。正确答案为B，准确描述了原子电荷分布的基本事实。2.某元素的原子核内含有8个质子和5个中子，该原子核外电子数为多少？A.3B.5C.13D.8解析：原子中质子数等于核电荷数，也等于核外电子数。该元素原子核含8个质子，因此核外电子数为8。中子数不影响电子数，仅决定同位素性质。选项A、B错误，电子数与质子数直接相关；选项C错误，13为质子数与中子数之和；选项D正确。正确答案为D。3.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核是原子的中心，几乎集中了原子的全部质量B.电子在原子核内高速旋转，因此原子是带正电的C.原子核内的中子不带电，因此原子核只带正电D.原子核的半径约为原子半径的十万分之一解析：选项A正确，原子核体积仅占原子体积的极小部分（约十万分之一），但质子和中子质量远大于电子，约99.9%的原子质量集中在原子核。选项B错误，电子在核外运动，原子核带正电；选项C错误，中子不带电，但质子带正电；选项D错误，原子核半径约10⁻¹⁵米，原子半径约10⁻¹⁰米，比例约为万分之一。正确答案为A。4.某元素的原子最外层电子数为2，下列说法中正确的是（）A.该元素一定属于金属元素B.该元素原子在化学反应中容易失去电子C.该元素形成的离子一定带+2价D.该元素原子核内质子数一定等于核外电子数解析：最外层电子数为2的元素可能属于碱金属（如Li、Be）或氦（He）。碱金属易失电子形成+1价离子，但Be为+2价；氦为惰性气体，不参与反应。选项A错误，氦为非金属；选项B错误，碱金属易失电子，但Be易得电子形成Be²⁻；选项C错误，离子价态取决于得失电子数；选项D正确，原子中质子数等于电子数。正确答案为D。5.同一种元素的原子和离子，下列说法中正确的是（）A.原子和离子的核外电子层数一定相同B.原子和离子的核内质子数一定不同C.原子和离子的化学性质一定不同D.原子和离子的质量几乎相等解析：原子得失电子形成离子时，核外电子层数可能改变（如Na→Na⁺失去最外层电子）。质子数决定元素种类，原子和离子质子数不变。化学性质由最外层电子数决定，因此原子和离子化学性质通常不同。原子和离子质量差异仅在于电子质量（约质子质量的1/1836），可忽略不计。选项A错误，电子层数可能改变；选项B错误，质子数不变；选项C正确，化学性质与最外层电子数相关；选项D正确，电子质量可忽略。正确答案为D。6.下列粒子中，属于原子的是（）A.O²⁻B.Na⁺C.ClD.Al³⁺解析：原子是电中性的粒子，O²⁻、Na⁺、Al³⁺均带电荷，属于离子。Cl为中性氯原子。正确答案为C。7.某元素X的原子核内含有11个质子和12个中子，该元素原子在化学反应中（）A.一定容易得电子B.一定容易失电子C.既易得电子也易失电子D.不参与化学反应解析：质子数为11，为钠（Na），原子最外层有1个电子，易失电子形成Na⁺。正确答案为B。8.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）A.原子核由质子和电子组成B.原子核内的质子数决定元素种类C.原子核的质量几乎等于电子的质量D.原子核不带电解析：原子核由质子和中子组成，选项A错误；质子数决定元素种类，选项B正确；质子质量远大于电子质量，选项C错误；原子核带正电，选项D错误。正确答案为B。9.某元素的原子最外层电子数为6，该元素原子在化学反应中（）A.一定容易失去6个电子B.一定容易得到2个电子C.一定容易得到8个电子D.既易失电子也易得电子解析：最外层电子数为6的元素（如O、S）倾向于得2个电子形成稳定结构（8电子）。正确答案为B。10.下列说法中，正确的是（）A.原子核内的中子数等于质子数时，该原子为同位素B.所有原子的原子核都至少含有1个质子C.原子中质子数等于中子数时，该原子一定不显电性D.原子核内的质子数越多，原子半径越大解析：同位素指质子数相同但中子数不同的原子，选项A错误；原子核至少含1个质子（氢原子核为1个质子），选项B正确；质子数等于中子数时，原子仍带正电（如Be），选项C错误；原子半径与电子层数和核电荷数相关，核电荷数越大，电子被吸引越强，半径越小，选项D错误。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.原子是由位于中心的______和核外绕核运动的______组成的。答：原子核；电子2.某元素的原子核内含有17个质子和18个中子，该原子核所带电荷量为______。答：+173.原子中，决定元素化学性质的主要因素是______。答：最外层电子数4.氖原子的原子核内含有10个质子和10个中子，该原子核的质量数为______。答：205.钠原子失去1个电子后形成的离子符号为______。答：Na⁺6.氧原子最外层有6个电子，它在化学反应中容易______电子形成O²⁻离子。答：得到7.原子核内的质子数等于核外电子数时，该原子______电性。答：不显8.某元素的原子最外层电子数为1，该元素在元素周期表中位于______族。答：ⅠA9.原子核内的中子不带电，但原子核带正电是因为______。答：原子核内含有质子10.同一种元素的不同原子，它们的______数相同。答：质子三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核的体积约占原子体积的万分之一。（×）解析：原子核体积仅占原子体积的十万分之一，选项错误。2.原子中，质子数等于中子数时，该原子一定不显电性。（×）解析：质子数等于中子数时，原子仍带正电（如Be），选项错误。3.氦原子的原子核内含有2个质子和2个中子，因此氦原子不参与化学反应。（√）解析：氦原子最外层电子数为2，已达稳定结构，不参与反应。4.原子失去电子后形成的离子一定带正电。（√）解析：原子失去电子，核外电子数少于质子数，离子带正电。5.所有元素的原子核都至少含有1个质子。（√）解析：氢原子核为1个质子，其他元素原子核质子数均大于1。6.原子核内的中子数决定原子质量。（√）解析：中子质量与质子质量相近，原子质量约等于质子数与中子数之和。7.原子中，电子数等于质子数时，该原子一定显电中性。（√）解析：电中性要求正负电荷量相等，即电子数等于质子数。8.原子半径与核电荷数成正比。（×）解析：核电荷数越大，电子被吸引越强，原子半径越小。9.同位素是指质子数不同的原子。（×）解析：同位素指质子数相同但中子数不同的原子。10.原子核内的质子数决定元素种类。（√）解析：元素种类由质子数（核电荷数）决定。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自作用。答：原子核由质子和中子组成。质子带正电，决定原子核电荷数和元素种类；中子不带电，影响原子质量及同位素性质。2.为什么原子不显电性？答：原子中质子数等于核外电子数，正负电荷量相等，相互抵消，因此原子整体不显电性。3.简述原子形成离子的过程。答：原子通过得失电子形成离子。失电子形成阳离子（带正电），得电子形成阴离子（带负电）。4.为什么原子半径随核电荷数增大而减小？答：核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，电子被拉得更近，原子半径减小。5.简述同位素的概念及其特点。答：同位素指质子数相同但中子数不同的原子。同位素化学性质相似，但物理性质（如质量）不同。6.为什么金属元素原子易失电子？答：金属元素原子最外层电子数通常为1-3，易失电子达到稳定结构（如8电子或2电子），因此易形成阳离子。7.简述原子质量数的含义。答：原子质量数等于原子核内质子数与中子数之和，单位为原子质量单位（u）。8.为什么原子核体积虽小但质量极大？答：原子核内质子和中子密度极高，而核外电子质量极小（约质子质量的1/1836），因此原子质量几乎集中在原子核。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，该元素原子在化学反应中容易形成哪种离子？为什么？答：该元素为钠（Na），原子最外层有1个电子，易失电子形成Na⁺离子，达到稳定结构。2.氯原子的原子核内含有17个质子和18个中子，氯原子与钠原子形成离子化合物时，化学式如何书写？为什么？答：氯原子得1个电子形成Cl⁻，钠原子失1个电子形成Na⁺。离子化合物中阴阳离子电荷数相等，因此化学式为NaCl。3.某元素的原子最外层电子数为4，该元素可能属于哪类元素？为什么？答：该元素可能属于第ⅣA族（如C、Si），因为最外层电子数为4的元素通常形成4个共价键或易失4个电子形成+4价离子。4.为什么原子核内的中子数对原子质量影响较大，但对原子化学性质影响较小？答：中子质量与质子质量相近，原子质量约等于质子数与中子数之和，因此中子数对原子质量影响显著。但化学性质主要由最外层电子数决定，中子数不影响电子排布，故对化学性质影响较小。5.氦原子的原子核内含有2个质子和2个中子，为什么氦原子不参与化学反应？答：氦原子最外层电子数为2，已达稳定结构（8电子规则），因此不参与化学反应。6.某元素的原子核内含有9个质子和10个中子，该元素原子形成离子时，可能形成哪种离子？为什么？答：该元素为氟（F），原子最外层有7个电子，易得1个电子形成F⁻离子，达到稳定结构。7.为什么原子核内的质子数决定元素种类？答：元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同质子数的原子属于不同元素。例如，质子数为1的是氢，质子数为6的是碳。8.简述原子结构与元素周期律的关系。答：原子结构（尤其是最外层电子数）决定元素的化学性质，而元素周期律反映的是原子结构周期性变化规律。例如，主族元素从左到右最外层电子数递增，化学性质逐渐由金属性向非金属性过渡。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.D5.D6.C7.B8.B9.B10.B二、填空题1.原子核；电子2.+173.最外层电子数4.205.Na⁺6.得到7.不显8.ⅠA9.原子核内含有质子10.质子三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.×10.√四、简答题1.答：原子核由质子和中子组成。质子带正电，决定原子核电荷数和元素种类；中子不带电，影响原子质量及同位素性质。2.答：原子中质子数等于核外电子数，正负电荷量相等，相互抵消，因此原子整体不显电性。3.答：原子通过得失电子形成离子。失电子形成阳离子（带正电），得电子形成阴离子（带负电）。4.答：核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，电子被拉得更近，原子半径减小。5.答：同位素指质子数相同但中子数不同的原子。同位素化学性质相似，但物理性质（如质量）不同。6.答：金属元素原子最外层电子数通常为1-3，易失电子达到稳定结构（如8电子或2电子），因此易形成阳离子。7.答：原子质量数等于原子核内质子数与中子数之和，单位为原子质量单位（u）。8.答：原子核内质子和中子密度极高，而核外电子质量极小（约质子质量的1/1836），因此原子质量几乎集中在原子核。五、应用题1.答：该元素为钠（Na），原子最外层有1个电子，易失电子形成Na⁺离子，达到稳定结构。2.答：氯原子得1个电子形成Cl⁻，钠原子失1个电子形成Na⁺。离子化合物中阴阳离子电荷数相等，因此化学式为NaCl。3.答：该元素可能属于第ⅣA族（如C、Si），因为最外层电子数为4的元素通常形成4个共价键或易失4个电子形成+4价离子。4.答：中子质量与质子质量相近，原子质量约等于质子数与中子数