2026年九年级化学第2课元素周期律练习题

2026年九年级化学第2课元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律的发现者是（）A.道尔顿B.门捷列夫C.拉瓦锡D.阿伏伽德罗解析：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫于1869年首次提出，他根据元素原子量的大小和性质周期性变化，编制了第一张元素周期表。道尔顿提出原子学说，拉瓦锡发现氧气，阿伏伽德罗提出分子学说，均与元素周期律的发现无关。正确答案为B。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的金属性随着原子序数的增大而呈周期性变化B.元素的非金属性随着原子序数的增大而逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素原子的半径逐渐减小D.同一主族中，从上到下，元素原子的电负性逐渐增大解析：A选项错误，金属性在周期表中呈现周期性变化，但并非单调变化；B选项错误，非金属性在周期表中呈现周期性变化，但并非单调增强；C选项正确，同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小；D选项错误，同一主族中，从上到下，原子半径增大，电负性逐渐减小。正确答案为C。3.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，因此Na的金属性最强。正确答案为A。4.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此F的非金属性最强。正确答案为A。5.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子序数等于原子核中的质子数B.原子质量数等于原子核中的中子数C.原子中，核外电子数等于原子核中的中子数D.原子中，核外电子数等于原子核中的质子数解析：A选项正确，原子序数等于原子核中的质子数；B选项错误，原子质量数等于原子核中的质子数与中子数之和；C选项错误，原子中，核外电子数等于原子核中的质子数；D选项错误，原子中，核外电子数等于原子核中的质子数。正确答案为A。6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个主族B.元素周期表共有7个周期，16个族C.元素周期表共有6个周期，18个族D.元素周期表共有7个周期，17个族解析：元素周期表共有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个零族和1个第VIII族。正确答案为B。7.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.SC.SeD.Br解析：Cl、S、Se、Br位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，因此Cl的原子半径最小。正确答案为A。8.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F解析：C、N、O、F位于同一周期，从左到右电负性逐渐增强，因此F的电负性最大。正确答案为D。9.下列关于离子半径的说法中，正确的是（）A.同一周期中，阳离子半径大于阴离子半径B.同一主族中，从上到下，离子半径逐渐增大C.同一元素形成的阳离子和阴离子，阳离子半径一定大于阴离子半径D.离子半径的大小与电子层数无关解析：B选项正确，同一主族中，从上到下，原子半径增大，形成的离子半径也增大；A选项错误，同一周期中，阳离子半径小于阴离子半径；C选项错误，同一元素形成的阳离子和阴离子，阳离子半径一定小于阴离子半径；D选项错误，离子半径的大小与电子层数有关。正确答案为B。10.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.元素周期律可以预测元素的性质B.元素周期律可以解释元素的性质C.元素周期律可以指导化学实验的设计D.以上说法都正确解析：A、B、C选项均正确，元素周期律可以预测、解释元素的性质，并指导化学实验的设计。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律的发现者是_________，他于_________年首次提出了元素周期表。参考答案：门捷列夫；1869解析：门捷列夫是俄国化学家，1869年首次提出了元素周期表，根据元素原子量的大小和性质周期性变化，将元素分为若干周期和族。2.元素周期表中，位于最左下角的元素是_________，其金属性最强。参考答案：Cs（铯）解析：Cs（铯）位于元素周期表的最左下角，是所有元素中金属性最强的元素。3.元素周期表中，位于最右上角的元素是_________，其非金属性最强。参考答案：F（氟）解析：F（氟）位于元素周期表的最右上角，是所有元素中非金属性最强的元素。4.同一周期中，从左到右，元素原子的原子半径逐渐_________，电负性逐渐_________。参考答案：减小；增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增强。5.同一主族中，从上到下，元素原子的原子半径逐渐_________，电负性逐渐_________。参考答案：增大；减小解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致沿着_________族和_________族的上方。参考答案：B（硼）；Si（硅）解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B（硼）族和Si（硅）族的上方。7.元素周期表中，位于第IA族的元素是_________，其化学性质活泼。参考答案：碱金属解析：元素周期表中，位于第IA族的元素是碱金属，其化学性质活泼。8.元素周期表中，位于第VIA族的元素是_________，其化学性质活泼。参考答案：氧族元素解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素是氧族元素，其化学性质活泼。9.元素周期表中，位于第VIIIA族的元素是_________，其化学性质稳定。参考答案：稀有气体解析：元素周期表中，位于第VIIIA族的元素是稀有气体，其化学性质稳定。10.元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以_________元素的性质，_________元素的性质，并指导化学实验的设计。参考答案：预测；解释解析：元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以预测元素的性质，解释元素的性质，并指导化学实验的设计。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。（√）解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，这是元素周期律的基本定义。2.同一周期中，从左到右，元素原子的原子半径逐渐增大。（×）解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小。3.同一主族中，从上到下，元素原子的电负性逐渐增强。（×）解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，电负性逐渐减小。4.元素周期表中，金属元素位于周期表的左上方，非金属元素位于周期表的右下方。（×）解析：元素周期表中，金属元素位于周期表的左下方，非金属元素位于周期表的右上方。5.元素周期律的发现是由道尔顿提出的。（×）解析：元素周期律是由门捷列夫提出的，道尔顿提出原子学说。6.元素周期表中，位于第IA族的元素是碱金属，其化学性质不活泼。（×）解析：元素周期表中，位于第IA族的元素是碱金属，其化学性质活泼。7.元素周期表中，位于第VIA族的元素是氧族元素，其化学性质不活泼。（×）解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素是氧族元素，其化学性质活泼。8.元素周期表中，位于第VIIIA族的元素是稀有气体，其化学性质活泼。（×）解析：元素周期表中，位于第VIIIA族的元素是稀有气体，其化学性质稳定。9.元素周期律的发现对化学的发展没有重要影响。（×）解析：元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以预测元素的性质，解释元素的性质，并指导化学实验的设计。10.元素周期律是元素性质随原子序数递减而呈周期性变化的规律。（×）解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，不是递减。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，这是元素周期律的基本定义。元素的性质包括原子半径、电负性、金属性、非金属性等，这些性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。2.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表共有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个零族和1个第VIII族。解析：元素周期表的结构包括7个周期和16个族，其中7个周期表示原子核外电子层数的递增，16个族表示原子核外最外层电子数的递增或递减。元素周期表的结构可以帮助我们理解元素的性质和周期性变化。3.简述同一周期中，从左到右，元素原子的原子半径变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。4.简述同一主族中，从上到下，元素原子的电负性变化规律。参考答案：同一主族中，从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。5.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律可以预测元素的性质，解释元素的性质，并指导化学实验的设计。解析：元素周期律的应用包括预测元素的性质，解释元素的性质，并指导化学实验的设计。元素周期律可以帮助我们理解元素的性质和周期性变化，从而更好地研究和应用化学。6.简述金属元素和非金属元素的区别。参考答案：金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属元素通常不具备这些性质。解析：金属元素和非金属元素的区别在于它们的物理性质和化学性质。金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属元素通常不具备这些性质。此外，金属元素通常容易失去电子形成阳离子，非金属元素通常容易获得电子形成阴离子。7.简述元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B（硼）族和Si（硅）族的上方。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B（硼）族和Si（硅）族的上方。这条分界线将元素周期表分为金属区和非金属区。8.简述元素周期律的发现对化学发展的影响。参考答案：元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以帮助我们理解元素的性质和周期性变化，从而更好地研究和应用化学。解析：元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以帮助我们理解元素的性质和周期性变化，从而更好地研究和应用化学。元素周期律的发现是化学发展的重要里程碑，它为我们提供了研究元素性质和化学变化的科学方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期，第IA族，其原子核外电子排布为2、8、1。请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的原子序数是多少？（3）元素X的化学性质如何？参考答案：（1）元素X的名称是Na（钠）；（2）元素X的原子序数是11；（3）元素X的化学性质活泼，容易失去电子形成Na+离子。解析：（1）元素X位于元素周期表的第3周期，第IA族，其原子核外电子排布为2、8、1，因此元素X是Na（钠）；（2）元素X的原子核外电子排布为2、8、1，因此原子序数是11；（3）元素X是Na（钠），位于第IA族，其化学性质活泼，容易失去电子形成Na+离子。2.某元素Y位于元素周期表的第2周期，第VIA族，其原子核外电子排布为2、6。请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子序数是多少？（3）元素Y的化学性质如何？参考答案：（1）元素Y的名称是O（氧）；（2）元素Y的原子序数是8；（3）元素Y的化学性质活泼，容易获得电子形成O2-离子。解析：（1）元素Y位于元素周期表的第2周期，第VIA族，其原子核外电子排布为2、6，因此元素Y是O（氧）；（2）元素Y的原子核外电子排布为2、6，因此原子序数是8；（3）元素Y是O（氧），位于第VIA族，其化学性质活泼，容易获得电子形成O2-离子。3.某元素Z位于元素周期表的第4周期，第VIII族，其原子核外电子排布为2、8、18、32、1。请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z的原子序数是多少？（3）元素Z的化学性质如何？参考答案：（1）元素Z的名称是K（钾）；（2）元素Z的原子核外电子排布为2、8、18、32、1，因此原子序数是19；（3）元素Z的化学性质活泼，容易失去电子形成K+离子。解析：（1）元素Z位于元素周期表的第4周期，第VIII族，其原子核外电子排布为2、8、18、32、1，因此元素Z是K（钾）；（2）元素Z的原子核外电子排布为2、8、18、32、1，因此原子序数是19；（3）元素Z是K（钾），位于第IA族，其化学性质活泼，容易失去电子形成K+离子。4.某元素W位于元素周期表的第3周期，第VIA族，其原子核外电子排布为2、8、16。请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W的原子序数是多少？（3）元素W的化学性质如何？参考答案：（1）元素W的名称是S（硫）；（2）元素W的原子核外电子排布为2、8、16，因此原子序数是16；（3）元素W的化学性质活泼，容易获得电子形成S2-离子。解析：（1）元素W位于元素周期表的第3周期，第VIA族，其原子核外电子排布为2、8、16，因此元素W是S（硫）；（2）元素W的原子核外电子排布为2、8、16，因此原子序数是16；（3）元素W是S（硫），位于第VIA族，其化学性质活泼，容易获得电子形成S2-离子。5.某元素M位于元素周期表的第2周期，第V族，其原子核外电子排布为2、5。请回答：（1）元素M的名称是什么？（2）元素M的原子序数是多少？（3）元素M的化学性质如何？参考答案：（1）元素M的名称是N（氮）；（2）元素M的原子核外电子排布为2、5，因此原子序数是7；（3）元素M的化学性质活泼，容易获得电子形成N3-离子。解析：（1）元素M位于元素周期表的第2周期，第V族，其原子核外电子排布为2、5，因此元素M是N（氮）；（2）元素M的原子核外电子排布为2、5，因此原子序数是7；（3）元素M是N（氮），位于第V族，其化学性质活泼，容易获得电子形成N3-离子。6.某元素A位于元素周期表的第3周期，第IIIA族，其原子核外电子排布为2、8、3。请回答：（1）元素A的名称是什么？（2）元素A的原子序数是多少？（3）元素A的化学性质如何？参考答案：（1）元素A的名称是Al（铝）；（2）元素A的原子核外电子排布为2、8、3，因此原子序数是13；（3）元素A的化学性质活泼，容易失去电子形成Al3+离子。解析：（1）元素A位于元素周期表的第3周期，第IIIA族，其原子核外电子排布为2、8、3，因此元素A是Al（铝）；（2）元素A的原子核外电子排布为2、8、3，因此原子序数是13；（3）元素A是Al（铝），位于第III族，其化学性质活泼，容易失去电子形成Al3+离子。7.某元素B位于元素周期表的第4周期，第VIIA族，其原子核外电子排布为2、8、18、31、7。请回答：（1）元素B的名称是什么？（2）元素B的原子序数是多少？（3）元素B的化学性质如何？参考答案：（1）元素B的名称是Cl（氯）；（2）元素B的原子核外电子排布为2、8、18、31、7，因此原子序数是17；（3）元素B的化学性质活泼，容易获得电子形成Cl-离子。解析：（1）元素B位于元素周期表的第4周期，第VIIA族，其原子核外电子排布为2、8、18、31、7，因此元素B是Cl（氯）；（2）元素B的原子核外电子排布为2、8、18、31、7，因此原子序数是17；（3）元素B是Cl（氯），位于第VIIA族，其化学性质活泼，容易获得电子形成Cl-离子。8.某元素C位于元素周期表的第3周期，第VIA族，其原子核外电子排布为2、8、16。请回答：（1）元素C的名称是什么？（2）元素C的原子序数是多少？（3）元素C的化学性质如何？参考答案：（1）元素C的名称是S（硫）；（2）元素C的原子核外电子排布为2、8、16，因此原子序数是16；（3）元素C的化学性质活泼，容易获得电子形成S2-离子。解析：（1）元素C位于元素周期表的第3周期，第VIA族，其原子核外电子排布为2、8、16，因此元素C是S（硫）；（2）元素C的原子核外电子排布为2、8、16，因此原子序数是16；（3）元素C是S（硫），位于第VIA族，其化学性质活泼，容易获得电子形成S2-离子。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.A6.B7.A8.D9.B10.D二、填空题1.门捷列夫；18692.Cs（铯）3.F（氟）4.减小；增强5.增大；减小6.B（硼）；Si（硅）7.碱金属8.氧族元素9.稀有气体10.预测；解释三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，这是元素周期律的基本定义。元素的性质包括原子半径、电负性、金属性、非金属性等，这些性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。2.元素周期表的结构包括7个周期和16个族，其中7个周期表示原子核外电子层数的递增，16个族表示原子核外最外层电子数的递增或递减。解析：元素周期表的结构包括7个周期和16个族，其中7个周期表示原子核外电子层数的递增，16个族表示原子核外最外层电子数的递增或递减。元素周期表的结构可以帮助我们理解元素的性质和周期性变化。3.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。这是元素周期律的基本规律之一。4.同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。这是元素周期律的基本规律之一。5.元素周期律的应用包括预测元素的性质，解释元素的性质，并指导化学实验的设计。解析：元素周期律的应用包括预测元素的性质，解释元素的性质，并指导化学实验的设计。元素周期律可以帮助我们理解元素的性质和周期性变化，从而更好地研究和应用化学。6.金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属元素通常不具备这些性质。解析：金属元素和非金属元素的区别在于它们的物理性质和化学性质。金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属元素通常不具备这些性质。此外，金属元素通常容易失去电子形成阳离子，非金属元素通常容易获得电子形成阴离子。7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B（硼）族和Si（硅）族的上方。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致沿着B（硼）族和Si（硅）族的上方。这条分界线将元素周期表分为金属区和非金属区。8.元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以帮助我们理解元素的性质和周期性变化，从而更好地研究和应用化学。解析：元素周期律的发现对化学的发展产生了重要影响，它可以帮助我们理解元素的性质和周期性变化，从而更好地研究和应用化学。元素周期律的发现是化学发展的重要里程碑，它为我们提供了研究元素性质和化学变化的科学方法。五、应用题1.（1）元素X的名称是Na（钠）；（2）元素X的原子序数是11；（3）元素X的化学性质活泼，容易失去电子形成Na+离子。解析：（1）元素X位于元素周期表的第3周期，第IA族，其原子核外电子排布为2、8、1，因此元素X是Na（钠）；（2）元素X的原子核外电子排布为2、8、1，因此原子序数是11；（3）元素X是Na（钠），位于第IA族，其化学性质活泼，容易失去电子形成Na+离子。2.（1）元素Y的名称是O（氧）；（2）元素Y的原子序数是8；（3）元素Y的化学性质活泼，容易获得电子形成O2-离子。解析：（1）元素Y位于元素周期表的第2周期，第VIA族，其原子核外电子排布为2、6，因此元素Y是O（氧）；（2）元素Y的原子核外电子排布为2、6，因此原子序数是8；（3）元素Y是O（氧），位于第VIA族，其化学性质活泼，容易获得电子形成O2-离子。3.（1）元素Z的名称是K（钾）；（2）元素Z的原子序数是19；（3）元素Z的化学性质活泼，容易失去电子形成K+离子。解析：（1）元素Z位于元素周期表的第4周期，第VIII族，其原子核外电子排布为2、8、18、32、1，因此元素Z是K（钾）；（2）元素Z的原子核外电子排布为2、8、18、32、1，因此原子序数是19；（3）元素Z是K（钾），位于第IA族，其化学性质活泼