贵州省六盘水市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

贵州省六盘水市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷一、单选题1．我国战略性新兴产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是(

)A.航空锂电池电极材料——石墨烯 B.第三代半导体核心材料——碳化硅C.泡沫包装材料——聚苯乙烯 D.5G通讯传输光缆材料——二氧化硅2．下列化学用语表示正确的是(

)A.中子数为14的铝原子： B.聚丙烯的结构简式：C.乙醇的分子结构模型： D.HCl溶于水形成的水合氯离子：3．按照主要功能对常见食品添加剂进行分类，错误的是(

)A.着色剂：焦糖色、苋菜红 B.膨松剂：氯化镁、硫酸钙C.防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠 D.营养强化剂：硫酸锌、碘酸钾4．下列实验中，装置和试剂均正确的是(

)A蛋白质的变性实验B灼烧海带C制备胶体D除去中混有的A.A B.B C.C D.D5．五彩斑斓的颜色变化展现了化学学科之美。下列涉及颜色变化的反应方程式错误的是(

)A.浓硝酸中加入铜后产生红棕色气体：B.氯水中通入后溶液褪色：C.溴的溶液中通入乙烯后溶液褪色：D.含有淀粉的KI溶液中滴加溶液后变蓝：6．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、现象与所得结论均正确的是(

)选项实验操作现象结论A向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并搅拌蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激性气味的气体产生浓硫酸具有强氧化性和酸性B将收集有等体积甲烷与氯气的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处观察到试管内液面上升，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气发生了化学反应C在恒温恒容密闭容器中充入(g)和(g)发生反应容器内气体压强不再发生变化反应达到化学平衡状态D将一小块钠投入乙醇样品中观察到有气泡产生乙醇样品中含有少量水A.A B.B C.C D.D7．阿司匹林是一种以水杨酸为原料生产的药物，具有解热镇痛作用。下列说法错误的是(

)A.水杨酸的分子式为B.水杨酸属于烃的含氧衍生物C.水杨酸与阿司匹林可用碳酸钠溶液鉴别D.水杨酸与阿司匹林都含有2种官能团8．一种可用于心脏起搏器的电池结构可简化如图(有机溶剂作电解质，难溶于该溶剂，聚合物隔膜只允许通过)。下列说法正确的是(

)A.放电时，移向正极B.有机溶剂可用水代替C.正极反应式为D.每消耗负极材料2.1g，理论上外电路中通过9．溴及其化合物在生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，一种海水提溴的生产流程如下图所示：下列说法正确的是(

)A.蒸馏塔中未涉及到化学变化B.在吸收塔中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2C.依据流程可以判断氧化性强弱为D.该流程经过两次的转化，实现了溴的富集10．硫是一种重要的非金属元素，部分硫及其化合物转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.3.4g中所含共价键的数目为0.1B.标准状况下，11.2L中所含原子的数目为2C.常温常压下，6.4g中所含原子的数目为0.3D.反应②中每生成1molFeS，转移电子的数目为311．中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程简化如下图。下列说法错误的是(

)A.Ⅰ为吸热过程B.催化剂能改变的分解速率C.整个反应过程有非极性键的断裂和形成D.过程Ⅲ可表示为12．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径大小：X<Y<WB.最高价氧化物的水化物碱性：X>ZC.工业上采用电解熔融XW制取X单质D.V与U形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色13．部分含N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是(

)A.b可与a反应产生白烟 B.g受热分解可能生成氧气C.可存在a→d→e→f→d的转化 D.c可使干燥的红色布条褪色14．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究0.01g(约0.00042mol)Mg分别与2mL0.5mol/L盐酸和2mL1.0mol/L盐酸的反应速率，实验结果如图所示：下列说法错误的是(

)A.曲线Ⅱ表示Mg与1.0mol/L盐酸反应B.理论上，反应时间足够长，最终曲线Ⅰ、Ⅱ不能重合C.向反应体系中加入少量固体，曲线斜率变大D.忽略温度变化，a到b段的平均反应速率为0.125kPa/s二、实验题15．研究人员对贵州某山区孔雀石[主要含有、]进行研究，设计从孔雀石中提取铜的方案如下：已知：金属市场价格(按元/吨计)由高到低依次为Mg>Zn>Al>Fe。回答下列问题：(1)提高孔雀石“酸浸”速率的措施有_______(写出两条)。(2)“酸浸”时，反应的化学方程式为__________________。(3)“滤渣”的主要成分为______________。(4)“还原”中X适宜选用的试剂为_______(填标号)。a.Al b.Zn c.Mg d.Fe(5)“滤液”中阳离子有______________；检验“滤液”中是否含的方法为__________________。(6)为获得较好的“还原”效果，围绕铜盐混合溶液中析出铜的工艺进行实验，实验的酸度对沉析情况(“沉析时间”、“耗用铁皮”、“出铜率”)的影响如下表：沉析情况酸度铜液酸度(g/L)0.51.52.53.54.5沉析时间(分)1715101420耗用铁皮(g)202122.53035.6出铜率(%)93.4096.1498.0494.7789.78则“还原”时最适宜的酸度为_______g/L。16．二氯化二硫()在橡胶工业中用作低温硫化剂和粘接剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将干燥纯净的氯气通入熔融硫黄，在110℃~140℃反应制备。已知：①为黄红色油状液体；熔点：-80℃，沸点：138℃。②在100℃以上开始分解，300℃以上完全分解；遇水迅速反应，生成S、和HCl。③当氯气过量时会发生反应：。回答下列问题：(1)装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为______________。(2)试剂a为______________，装置Ⅱ和装置Ⅲ所盛放的试剂不能互换，原因为________________。(3)装置Ⅳ中多孔球泡的作用是______________；该装置中发生反应的化学方程式为______________。(4)装置Ⅵ中碱石灰的作用是：①防止空气中水蒸气进入Ⅴ与反应；②___________。(5)观察到_______(填实验现象)可证明有生成；经检测产物中混有较多，下列操作能提高产品纯度及产率的有_______(填标号)。a.继续升高装置Ⅳ的温度b.间歇打开弹簧夹通入适量 c.控制盐酸的滴加速率三、填空题17．化合物H和I均为重要的有机中间体，可通过乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，其合成路线如下图所示：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式是______________。(2)C中含有的官能团名称为______________。(3)D→E的化学方程式为______________。(4)E→F的反应类型为______________。(5)路线中与A互为同系物的物质为_______(填标号)；与I互为同分异构体的物质为_______(填标号)。(6)G+C→H的化学方程式为______________________。(7)过去主要用氯代乙醇法制备I，包括以下两步反应：氯代乙醇法与上述合成路线中D→I的方法相比，缺点有_______(写出两条)。18．将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。Ⅰ.利用光合作用将转化为葡萄糖，总反应为。(1)下列说法错误的是_____(填标号)。a.该反应实现了光能向化学能的转化b.葡萄糖能水解为更简单的糖分子c.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均为高分子d.可用银氨溶液检验葡萄糖的存在Ⅱ.利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为。(2)相关物质的相对能量如下表所示：物质(g)(g)(g)(g)相对能量(kJ/mol)-393.50-74.6-241.8该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，下列能说明该反应达到化学平衡的有_______(填标号)。a.的浓度保持不变b.单位时间内消耗1mol的同时生成2molc.气体总压强保持不变d.混合气体的总质量保持不变(4)在五个容积均为2L的密闭容器中均充入1mol和4mol，分别于不同温度下发生上述反应。反应进行到5min时，测得的转化率与反应温度的关系如图：①300℃时，在0~5min内，的平均反应速率为______________；5min时的浓度为______________。②由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是________________。(5)甲烷可用于碱性燃料电池，工作原理如下图所示：电池工作时通入的气体B为______________，a极的电极反应式为______________。参考答案1．答案：C解析：2．答案：A解析：3．答案：B解析：4．答案：A解析：A．醋酸铅是重金属盐，能够使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，装置和试剂均正确，A正确；B．灼烧固体海带需要使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩液体，仪器选择错误，B错误；C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，操作和试剂使用错误，C错误；D．NaOH是强碱，既会吸收杂质，也会与目标气体反应，且洗气装置应“长进短出”，图示为短进长出，试剂和装置均错误，D错误；故选A。5．答案：D解析：6．答案：B解析：7．答案：C解析：8．答案：A解析：9．答案：D解析：往浓缩、酸化后的海水中通入，将氧化为，发生反应；利用的挥发性，往吹出塔中鼓入热空气将吹出，溴气进入吸收塔被通入的吸收，发生反应：，起到富集溴的作用；在蒸馏塔中通入，将氧化为，蒸馏出后，经冷凝、精馏可得产品液，据此分析解答。A．蒸馏塔中通入，将氧化为，存在化学变化，A错误；B．吸收塔中反应为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为1:1，B错误；C．氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由氧化可得氧化性，由氧化可得氧化性，故氧化性顺序为错误；D．第一次海水中被氧化为，吸收塔中被还原为后，蒸馏塔中再次被氧化为，两次的转化实现了溴的富集，D正确；故选D。10．答案：C解析：A．的物质的量为，每个分子含2个H－S共价键，故共价键数目为，A错误；B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子总数为，B错误；C．的物质的量为，每个分子含3个原子，质量与状态无关，常温常压不影响计算结果，故原子总数为，C正确；D．反应②为，每生成元素从0价升高到+2价，转移电子数为，D错误；故答案选C。11．答案：C解析：12．答案：D解析：13．答案：D解析：14．答案：B解析：15．答案：(1)粉碎孔雀石、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（任写两条即可）(2)(3)（或二氧化硅）(4)d(5)、、；取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有，反之则无(6)2.5解析：由流程可知，孔雀石（主要含）加入稀硫酸酸浸，不与稀硫酸反应，过滤得到滤渣为；滤液中含有及过量的。向滤液中加入还原剂X置换出铜，结合金属市场价格，为降低成本应选择铁，铁将置换为Cu，将还原为，同时与反应，过滤得到粗铜，滤液中主要含有和剩余的。（1）提高固体与液体反应速率的常见措施有：将固体粉碎以增大接触面积、适当升高温度、适当增大液体反应物的浓度、搅拌等；（2）碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，化学方程式为：；（3）孔雀石中的不与稀硫酸反应，因此“滤渣”的主要成分为；（4）“还原”的目的是将溶液中的置换出来，均能实现该目的，但根据已知信息，Fe的市场价格最低，从经济效益角度考虑，最适宜选用的试剂为Fe，故选d；（5）加入铁粉后，铁与反应生成和Cu，与反应生成，与反应生成和不参与反应，且溶液呈酸性，故“滤液”中的阳离子主要有；检验的常用试剂是KSCN溶液，方法为：取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有，反之则无；（6）根据表格数据可知，当铜液酸度为时，沉析时间最短（10分钟），且出铜率最高（98．04％），耗用铁皮量也相对合理，因此最适宜的酸度为2.5g/L。16．答案：(1)分液漏斗(2)饱和食盐水；若互换，氯气先干燥后除杂，从饱和食盐水中逸出时会重新带入水蒸气，导致进入装置Ⅳ的氯气不干燥，而产物遇水易水解(3)增大气液接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）；(4)吸收未反应的氯气等尾气，防止污染空气(5)装置Ⅴ中有黄红色油状液体生成；bc解析：本题为实验室制备二氯化二硫，利用干燥纯净的与熔融硫黄在反应制备，实验流程为：装置I制备，装置正、血除杂得到干燥纯净的，装置IV中氯气与硫磺反应生成，装置V冷凝收集产物，装置VI中的碱石灰处理尾气，防止污染环境。（1）根据仪器构造，盛放浓盐酸的带活塞仪器为分液漏斗；（2）二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中混有HCl杂质和水蒸气，需要先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气；若互换装置口、III，氯气先干燥后除杂，从饱和食盐水中逸出时会重新带入水蒸气，导致进入装置IV的氯气不干燥，而产物遇水易水解，因此不能互换；（3）多孔球泡可以增大氯气与熔融硫的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率；反应为硫单质与氯气在下生成，配平即可得到反应方程式；（4）尾气中含有未反应的有毒氯气，碱石灰可以吸收未反应的氯气等尾气，防止污染空气；（5）是黄红色油状液体，沸点较低，反应后气化进入装置V冷凝，因此观察到V中出现黄红色油状液体即可证明有产物生成；根据已知信息，是氯气过量时，与反应生成的，因此需要避免氯气过量：升高温度会使分解，降低产率，a错误；间歇通入可以排出装置中过量的氯气，减少生成，b正确；控制盐酸滴加速率可以控制氯气生成速率，避免氯气过量，提高产品纯度，c正确，因此选bc。17．答案：(1)(2)碳碳双键、羟基(3)(4)氧化反应(5)D；F(6)(7)原子利用率低、反应流程长解析：18．答案：(1)bc(2)放热(3)ac(4)0.24；0.3；