河北省保定市爱和城高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

河北省保定市爱和城高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1．散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是A．发生了丁达尔效应 B．空气是一种胶体C．尘埃是分散系 D．空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm2．核素钬Ho的中子数为A．166 B．99 C．67 D．323．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取4．下列物质分类正确的是A．、、是碱性氧化物B．、、是酸C．、、是碱D．、、是盐5．下列电解质在水中的电离方程式，错误的是A． B．C． D．6．下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是A．64gO2 B．2molCO2 C．22.4LCO D．2gH27．下列物质间的转化不能一步实现的是A． B．C． D．8．下列说法中正确的是A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊，则原溶液一定含有B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有，不含C．向溶液中加入浓溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含D．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明原溶液中一定存在9．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是A．氯碱工业产生的和可用于工业制盐酸B．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉C．具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂D．向84消毒液中添加洁厕灵(主要成分是盐酸)，可增加其消毒能力10．下列说法中错误的是A．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰B．当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火C．与的反应属于化合反应，而与的反应属于氧化还原反应，其中既是氧化剂又是还原剂D．将钠投入盛有溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生11．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是A．氯离子的浓度 B．氧气的体积分数C．氯水的pH值 D．氯水的导电能力12．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是A． B．C． D．13．下列叙述中，正确的是A．1mol与足量完全反应转移的电子数约为B．常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为C．溶液中，含有的数约为D．固体中所含离子总数约为14．我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列说法正确的A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子二、填空题15．I．现有以下几种物质：①；②氢氧化钠固体；③；④NaHCO3；⑤盐酸；⑥酒精；⑦熔融硝酸钾；⑧液氯(1)其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。(2)写出④与⑤反应的化学方程式___________。Ⅱ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：____________________+____。(3)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”注明电子转移的方向和数目___________。(4)该反应中HI表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成的体积为___________L。(5)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。三、解答题16．A、B、C、D四种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A．___________，B．___________，C．___________，D．___________。(2)写出反应②的化学方程式___________。(3)写出反应③的化学方程式___________。(4)写出反应④的化学方程式___________。17．某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。回答下列问题：(1)写出A中发生反应的化学方程式是___________。(2)B中饱和食盐水的作用是___________。(3)E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的化学方程式___________。(4)该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中___________(填化学式)的强氧化性所致。②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入___________，若观察到___________，证明___________同学的观点是正确。18．Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。称量时用托盘天平称取固体_______。(2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。(4)取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中的数目 D．溶液的密度Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。(5)浓硫酸的物质的量浓度为_______。(6)需要量取浓硫酸的体积是多少？_______。(写出计算过程，保留1位小数)参考答案1．D2．B3．B4．C5．B6．A7．C8．C9．D10．A11．C12．C13．A14．B15．(1)②④⑦③⑤⑦(2)(3)(4)还原性、酸性1∶16.72(5)还原16．(1)(2)(