黑龙江省哈尔滨市第一中学校2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市第一中学校高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共55分。1.下列说法错误的是（）A.聚乙烯薄膜可用于食品包装 B.乙炔可用于制备导电高分子材料

C.蚕丝的主要成分为纤维素 D.苯酚与甲醛发生缩聚反应制备酚醛树脂2.下列事实不用原电池原理解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（）A.元素处于中间价态，一般既能表现氧化性也能表现还原性

B.原电池工作时化学能主要转化为电能

C.几乎所有的酸具有氧化性，其中浓硫酸具有强氧化性

D.通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极是Fe4.下列描述不正确的是（）A.CCl4的空间填充模型为：

B.丁烷有两种同分异构体

C.CH3CH2CH3和CH4属于同系物

D.用双线桥表示Cl2和NaOH的反应中电子转移的数目和方向：5.砂糖橘是广西的经济水果之一，以其甜度高、富含维生素C和纤维素闻名全国，橘皮富含类黄酮化合物有一定药用价值，下列有关说法不正确的是（）A.砂糖橘甜度高是因其多糖含量高

B.类黄酮化合物属于有机化合物

C.维生素C有还原性可以抗氧化

D.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于砂糖橘的保鲜6.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-

C.pH=11的溶液中：Ca2+、Ba2+、、Cl-

D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向草酸中滴加高锰酸钾溶液：

B.向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+

D.水杨酸和碳酸氢钠溶液混合：8.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A.乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶

B.乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

C.苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D.乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏9.下列官能团引入的方式不正确的是（）A.烷烃在光照条件下与氯气反应，引入氯原子

B.卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应，引入碳碳双键

C.醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应，引入羧基

D.羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应，引入酯基10.若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）A.7、2 B.7、1 C.4、2 D.4、111.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A.60% B.84% C.42% D.无法计算12.化合物M是合成丁苯橡胶（）的一种芳香族单体，下列与化合物M不对应的是（）A.元素分析B.核磁共振氢谱C.质谱D.红外光谱A.A B.B C.C D.D13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A.甲：负极反应式为Zn-2e-=Zn2+

B.乙：正极反应式为

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.丁：负极反应式为Pb-2e-=Pb2+14.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法能转化为无害物质，常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A.该转化过程的实质为NO被H2还原

B.反应Ⅰ的离子反应方程式为：

C.反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为2：1

D.反应过程中混合溶液内Ce3+与Ce4+的物质的量总和不变

15.下列装置能够达到目的的是（）A.制备溴苯B.检验产物乙炔C.制取乙酸乙酯D.实验室制取乙烯A.A B.B C.C D.D16.一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是（）

A.存在顺反异构 B.含有3种官能团

C.不能与NaHCO3反应生成CO2 D.1mol该物质最多可与4molNaOH反应17.一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC是常见的碳基材料（碳单质作为载体），反应原理可以表示为。下列说法中错误的是（）A.Y电极区域要避免与空气接触

B.充电时，X电极与电源正极相连

C.放电时，每1molNa+通过离子交换膜，Y极质量减少23g

D.充电时，阴极反应式为18.已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是（）A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C.氧化性：MnO2＞＞I2

D.反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1：519.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.该微生物燃料电池，负极为b

B.该电池正极电极反应式为

C.当有1mol的H+通过质子交换膜，则电路中有0.5mol电子发生转移

D.升高温度可以加快化学反应速率，故应在较高温度下工作，保证该电池的供电速率20.新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示。下列叙述错误的是（）

A.甲的分子式为C10H12

B.丙转化为丁发生取代反应

C.乙与足量酸性KMnO4溶液反应生成

D.PNBAA在酸性环境中不能稳定存在二、流程题：本大题共1小题，共15分。21.铊（Tl）本身是一种剧毒物质，但是铊在工业中的用途非常广泛，从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为PbO、FeO、Fe2O3、ZnO、Tl2O）中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；

②萃取过程的反应原理为。

请回答下列问题：(1)Tl与Al是同主族元素，81Tl的价层电子排布式为

(2)“浸取Ⅰ”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有

（写出一种）(3)写出“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的离子方程式：

，“滤渣”的主要成分是

（填化学式）(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因：

(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：

(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。

①已知Ksp（Tl2S）=5×10-21，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为2.5×10-5mol/L，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c（S2-）≥

mol/L（假设污水中铊全部以Tl+形式存在）。

②向含铊废水中加入溴水，Tl+充分氧化成Tl3+，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是

三、实验题：本大题共1小题，共15分。22.过氧乙酸（CH3COOOH，弱酸）是一种广谱消毒剂。它是易溶于水的液体，受热易分解，具有强氧化性，某同学按下述流程合成过氧乙酸并测定含量。

Ⅰ．合成过氧乙酸

按下图装置，向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25mL75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水。

(1)仪器a的名称为

(2)装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向正向进行，当观察到

时，可判断反应结束(3)反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止

(4)制备过氧乙酸的反应方程式

，浓硫酸的作用是

。

Ⅱ．过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）含量测定（已知过氧乙酸不与高锰酸钾反应）

(5)过氧乙酸被Fe2+还原，产物之一为CH3COOH，其离子方程式为

(6)第2步加入高锰酸钾溶液的作用是

(7)若样品体积为V0mL，第3步中加入c1mol•L-1FeSO4溶液V1mL，第4步滴定中消耗c2mol•L-1KMnO4溶液V2mL，则过氧乙酸的含量为

g•L-1。（M过氧乙酸=76g•mol-1）四、推断题：本大题共1小题，共15分。23.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：

已知：Et代表乙基（-CH2CH3）。

回答下列问题：(1)B的名称为

(2)E中所含官能团的名称为

(3)下列有机物的酸性由强到弱的排序为

（填字母，用“＞”连接）。

a.

b.

c.

d.

(4)E+F→G为加成反应，且F的分子式为C4H6O，F的结构简式为

(5)满足下列条件的C的同分异构体有

种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为

（写出1种即可）。

①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg

②仅含1种官能团(6)以

和F为原料合成

，设计合成路线如下：

，

其中M、N的结构简式分别为

、

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】D

17.【答案】D

18.【答案】D

19.【答案】B

20.【答案】C

21.【答案】【小题1】6s26p1【小题2】搅拌、适当升温、