黑龙江省哈尔滨市第一中学校2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市第一中学校高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共50分。1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是（）A.储氢合金是一类通过物理方法吸附H2的新型合金材料

B.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体

C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D.华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片中的半导体材料为硅2.下列有关有机物的说法正确的是（）A.一氯甲烷的电子式：

B.和二者互为同分异构体

C.异戊烷的结构简式：CH3CH2CH（CH3）2

D.四氯化碳分子的空间填充模型：3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识表述不正确的是（）选项劳动项目化学知识A用酒精擦拭碗筷进行消毒乙醇具有强氧化性B利用麦秆、木屑、竹子造纸麦秆、木屑、竹子中含有大量的纤维素C用甘蔗榨汁来获取糖类物质蔗糖属于二糖D油脂在碱性条件下水解制取肥皂肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠A.A B.B C.C D.D4.某实验小组在实验室中进行甲烷与氯气的反应时，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（）A.该反应的反应类型为取代反应

B.试管内壁出现的油状液滴属于混合物

C.反应结束后，试管中充满饱和NaCl溶液

D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

5.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列能说明反应达到化学平衡状态的是（）A.断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.N2、H2、NH3的分子个数比为1：3：26.恒温恒容条件下，反应A（g）⇌2C（g）分两步进行，①A（g）⇌B（g）、②B（g）⇌2C（g），其能量—反应过程如图所示。

下列有关该反应的叙述正确的是（）A.加入催化剂，E1减小 B.总反应的能量变化为E4-E1

C.反应①是总反应的决速步骤 D.反应②在升高温度时，反应速率会减慢7.对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是（）A.丙烷和丁烷互称为同系物

B.

的一溴代物有4种

C.沸点：丙烷＞正丁烷＞异丁烷

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体8.工业用镁还原TiCl4制备金属Ti,工艺流程如图。下列说法不正确的是（）

A.工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg

B.用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气

C.“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离

D.制得海绵钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐酸浸泡除Mg9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。总反应为，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极区应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2

B.放电时每转移6mol电子，正极2mol

K2FeO4被氧化

C.该电池为二次电池，充电时电能转化为化学能

D.放电时正极附近溶液的碱性增强10.对于如图所示实验，不能达到实验目的的是（）

A.实验甲：验证SO2的氧化性

B.实验乙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2

C.实验丙：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

D.实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性11.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是（）

A.溶液a、b、c依次为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸

B.蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒

C.取少量滤液于试管中，滴入几滴Ba（NO3）2溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有

D.滴加c溶液过程中可发生反应：H++OH-=H2O12.下列图象及对应的叙述错误的是（）

A.图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量

B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z

C.图3表示足量锌分别与500mL0.1mol•L-1盐酸200mL0.1mol•L-1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像

D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等13.工业上常用CO和H2合成甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO、H2和CH3OH，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是（）A.曲线X代表CH3OH，曲线Y代表H2

B.反应开始至4min,CO的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1

C.反应至8min时，该反应的正反应速率与逆反应速率相等

D.气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态14.山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.山梨酸的分子式为C6H8O2

B.山梨酸与丙烯酸（）互为同系物

C.山梨酸与Na反应最多生成0.5

mol

H2

D.山梨酸中含有3种官能团15.常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法不正确的是（）

A.该反应的总反应方程式为CO2+3H2→CH3OH+H2O，反应热ΔH＜0

B.HCOO*生成是化学反应的决速步骤

C.的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂

D.铜基催化剂通过参与反应改变反应路径，降低了反应的活化能，减小了反应的焓变二、流程题：本大题共1小题，共12分。16.聚合硫酸铝铁（PAFS）是一种高效净水剂，可用于处理锌银电池厂排放的废水。它的生产可以利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等），经过一系列的反应制得，具体流程如图：

(1)为了提高“酸溶”的速率可以采取的措施有______（填序号）A.降低温度 B.烧渣粉碎 C.适当提高硫酸浓度 D.加水稀释(2)滤渣I的主要成分为

，以该成分为核心原料的信号传输光缆如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，用离子方程式说明原因：

(3)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的试剂是

，实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是

(4)该锌银电池厂生产的微型纽扣电池其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。根据上述信息，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是

。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．理论上转移2mole-时负极减重65g

②使用时，负极区的c（OH-）

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液中的c（OH-）

三、实验题：本大题共1小题，共12分。17.某实验小组用如图装置模拟氨催化氧化法制硝酸。

回答下列问题：(1)仪器B的名称为

；碱石灰的作用是

(2)实验中通过T形三通管补充氧气的目的是

(3)MCH陶瓷加热棒相比酒精灯加热的优点是

(4)反应一段时间后，打开旋塞滴加蒸馏水，长柄U形管中的现象是

(5)已知O2充足时，NOx可被H2O充分吸收，无尾气生成，写出NO发生反应的化学方程式：

(6)若消耗标准状况下氨气2.24L（氨反应完全），为使NOx被充分吸收，标准状况下，理论上至少需通入氧气

L四、简答题：本大题共1小题，共12分。18.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH）的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）(1)若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/（kJ•mol-1）4363431076465413（已知CH3OH结构式为

，CO结构式为C≡O）

由此可知生成1mol气态甲醇

（填“吸收”或“释放”）

kJ能量(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是______（填字母，下同）A.恒温恒容下，再充入CO B.降低温度

C.恒温恒容下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是______A.单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B.CH3OH的体积分数不再发生变化

C.3v（CO2）=v（H2）

D.容器内气体密度不再改变(4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），n（NO2）随时间变化如下表：时间/s012345n（NO2）/mol0.0400.0140.0080.0050.0050.005用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率v（N2O4）=

，在第5s时，NO2的转化率为

%(5)实验室中H2还原CO电化学法制备甲醇（CO+2H2=CH3OH）的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池

（填“正”或“负”）极，通入CO的一端发生的电极反应为

。

五、推断题：本大题共1小题，共14分。19.聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，具有高透光性，可以制成飞机汽车的风挡、光学仪器等等。工业上合成聚甲基丙烯酸甲酯的方法有很多，图中是根据其中之一做出的简化合成路线图（注：物质B需经多步反应生成物质C，图中进行了简化处理）。

(1)物质B的官能团名称为

(2)物质B中一定共面的碳原子有

个(3)物质E生成聚甲基丙烯酸甲酯的反应类型是

(4)物质E的结构简式为

(5)物质E是物质C与物质D发生酯化反应生成的，请写出C与D反应的化学方程式

(6)已知部分醇类有机物可以在一定条件下发生分子内脱水反应生成烯烃，例如：CH3CH2CH2OH→一定条件CH3CH=CH2+H2O，A的结构简式可能为

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】A

15.【答案】D

16.【答案】【小题1】BC【小题2】SiO2【小题3】KSCN温度过高H2O2分解，用于氧化Fe2+的H2O2浓度降低，导致氧化效率下降【小题4】C减小增大

17.【答