高考化学一轮复习 同步课件 大单元二　第五章　第18讲　硫及其化合物的相互转化（浙江版）

第五章第18讲

硫及其化合物的相互转化1.通过完成不同价态、不同类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。复习目标1.在下面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。答案2.按要求用化学方程式实现不同价态含硫物质的转化(溯源教材人教必修第二册P8)(1)写出由FeS2(黄铁矿)转化为SO3的化学方程式：①

，

②

。

4FeS2+11O28SO2+2Fe2O32SO2+O22SO3(2)写出H2SSSO2H2SO4每步反应的化学方程式：①

，

②

，

③

。3.写出实现+4价硫不同类别物质之间转化的试剂和条件：________________________________________。

SO2+H2O2===H2SO4(或2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)2H2S+O2(不足)2S+2H2O(或2H2S+SO2===3S+2H2O)S+O2SO2

√

√

3.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

(1)实验ⅰ选择的试剂是①和_____(填序号)，证明实现转化的现象是_____________________，

该转化利用了Na2SO3的______性。

⑤酸性KMnO4溶液褪色还原实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

(2)实验ⅱ实现了_______价S向____价S的转化。

(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_____________________________________，证明实现转化的现象是_________________________________________。+4、-20Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色精练真题练真题明考向1.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√

制取NaHSO3需通入足量的SO2，发生反应：2SO2+Na2CO3+H2O===2NaHSO3+CO2，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；中和过程中NaHSO3与Na2CO3会反应生成Na2SO3和NaHCO3，D正确。已知：+H2O―→请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式：

。2.(2023·浙江6月选考，18)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是

。

A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性C.化合物A是一种无机酸酯D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收BCD

燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A为硫酸和甲醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_________________________________。硫酸分子能形成更多的分子间氢键

一定压强下，化合物A分子只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：__________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式：______________________________________________________________________________________________________。

取适量化合物A于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素+2NaOH===CH3OH+Na2SO4+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

A为

，A在NaOH溶液中水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计：取适量化合物A于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及的反应：

+2NaOH===CH3OH+Na2SO4+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。①步骤Ⅰ的化学方程式：________________________________________________________。

②步骤Ⅱ中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为_______(要求不引入其他新的元素)；溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子：_____________(按浓度由高到低顺序)。

3.[2025·浙江6月选考，17(4)]有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4===12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2OSO2

精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案BCCCCDCA题号91011答案CBC答案123456789101112答案12345678910111212.(1)①2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

②5(2)①c

a生成白色沉淀品红溶液褪色②B沸水浴③增大铁粉与O2的接触面积，使铁粉与O2充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管(3)70cV1.硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是A.硫元素在自然界中只能以化合

态的形式存在B.反应1中，氧化剂和还原剂的

物质的量之比为1∶2C.乙能使品红溶液褪色D.芒硝的化学式为Na2SO3·10H2O123456789101112答案√123456789101112答案

硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误；反应1：2H2S+H2SO3===3H2O+3S↓，H2S为还原剂，H2SO3为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，D错误。

123456789101112答案√

123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

4.(2025·台州模拟)SO2是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是A.SO2与H2S的反应中，氧化产物与还原产物的比例是2∶1B.在450℃、1个标准大气压下，1LSO2与0.5LO2充分反应后气体体积

大于1LC.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1molSO2转

移2mol电子123456789101112答案√123456789101112答案

SO2与H2S的反应为2H2S+SO2===3S+2H2O，氧化产物与还原产物都是S，二者的比例是2∶1，A正确；2SO2+O22SO3是可逆反应，在450

℃、1个标准大气压下，1

L

SO2与0.5

L

O2充分反应后气体体积大于1

L，B正确；SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，每吸收1

mol

SO2转移2

mol电子，D正确。A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀5.(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是√123456789101112答案123456789101112答案

6.(2024·台州高三教学质量评估)实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图。下列说法正确的是A.①中未生成蓝色固体，证明浓硫

酸没有被还原B.②中溶液褪色，证明SO2具有漂

白性C.③中淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性D.④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化√123456789101112答案123456789101112答案

浓硫酸与铜片反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误；②中棉花褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；③中淡黄色粉末变白，是因为过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，故C错误；④中产生淡黄色沉淀，是二氧化硫和硫离子反应生成的硫单质，硫化钠中硫元素化合价升高，证明S2-被氧化，故D正确。7.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O

===Fe2S3·H2O+3H2OC.再生过程中，硫元素被还原D.总反应为2H2S+O22S↓+2H2O√123456789101112答案123456789101112答案

根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应的催化剂，A正确；脱硫过程中，H2S和Fe2O3·H2O反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关系可知，总反应为2H2S+O22S↓+2H2O，D正确。A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2===2Fe3+

+2H2OC.溶液酸性：A>B>CD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A8.(2024·温州高三模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是√123456789101112答案123456789101112答案

SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H+反应生成Fe2+，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。

√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案

10.某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下：查阅资料：S的熔点为113℃；CS2的沸点为46.2℃。下列说法错误的是A.单质硫是分子晶体B.过程①中CS2可用乙醇代替C.过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出D.将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应中每生

成1molSO2，转移电子的物质的量为5.5mol123456789101112答案√123456789101112答案

硫微溶于酒精，易溶于CS2，因此过程①中CS2不可用乙醇代替，故B错误；S的熔点为113

℃，CS2的沸点为46.2

℃，因此过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出，故C正确；将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，根据方程式分析，生成8

mol

SO2转移44

mol电子，因此反应中每生成1

mol

SO2，转移电子的物质的量为5.5

mol，故D正确。11.(2024·绍兴高三模拟)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。下列有关说法错误的是A.导管a的作用是有利于硫酸滴下B.装置A中的反应体现硫酸的酸性C.装置B、D作用完全相同D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，

后又变澄清，说明过程中有硫

单质生成123456789101112答案√123456789101112答案

导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴下，A正确；装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑，利用复分解反应制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；C中出现淡黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D正确。12.过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：(1)K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2+，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。①完成化学方程式：

MnSO4+

K2S2O8+

===

KMnO4+

K2SO4+

H2SO4。②当生成1mol高锰酸钾时，共有

mol电子发生转移。

123456789101112答案258H2O2485①装置D、E中盛放的试剂依次为

、

(填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为

、

。a.品红溶液b.NaOH溶液c.BaCl2溶液

d.Ba(NO3)2溶液e.