高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十二章　第47讲　盐类的水解及影响因素（广东版）

第十二章

第47讲

盐类的水解及影响因素1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的因素。复习目标练真题

明考向课时精练考点一盐类的水解原理考点二盐类水解的影响因素与应用内容索引盐类的水解原理考点一1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子与_________________________________

的反应。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向

移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是

反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质右酸碱中和4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。实例：下列盐溶液中：①CuSO4溶液②KNO3溶液③Na2CO3溶液④(NH4)2SO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥CH3COONa溶液溶液呈酸性的是

(填序号，下同)；溶液呈碱性的是

；溶液呈中性的是

。①④③⑤⑥②易错辨析

×√××××一、水解离子方程式的书写1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。(1)NH4Cl：

。(2)Na2CO3：

、

。(3)FeCl3：

。(4)CH3COONH4：

。(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：

。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：

。

Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+

2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

归纳总结(1)盐类水解的离子方程式一般用“⥫⥬”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-；第二步：HS-+H2O⥫⥬H2S+OH-。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⥫⥬”表示。②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。二、盐类水解的实质与规律2.下列叙述正确的是A.盐类加入水中，水的电离一定被促进B.显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解C.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2O⥫⥬H2S+2OH-D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱√

盐类加入水中，水的电离不一定被促进，如加入NaCl固体，对水的电离既不促进也不抑制，加入NaHSO4固体，抑制水的电离，A错误；显酸性的盐溶液，不一定是该盐的阳离子发生了水解，也可能是发生了电离，如NaHSO4溶液显酸性，是因为电离出了氢离子，B错误；S2-是多元弱酸根离子，分步水解，水解的离子方程式为S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-、HS-+H2O⥫⥬H2S+OH-，C错误；酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，D正确。3.25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大

于HY√

A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知，AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。4.NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：___________

。c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)

NaCN溶液中，CN-水解，但水解程度较小，故c(CN-)>c(HCN)。

该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。三、水解实质的拓展——广义的水解反应5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸√6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_______

。H2O===SO2↑+2HCl↑SOCl2+归纳总结广义水解原理广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。返回盐类水解的影响因素与应用考点二1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由

所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就

水解。2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。盐的性质越易3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空：条件平衡移动方向n(H+)pH现象升温_________________________加H2SO4_________________________加H2O_________________________加NaHCO3_______________________________________向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体一、水解程度与不同盐溶液中某离子浓度比较1.根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOH

Ka=1.75×10-5，HCN

Ka=6.2×10-10，H2CO3

Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：

，水的电离程度由大到小的顺序：

。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：

。②>④>③>①②>④>③>①①>③>④>②

⑤>④>③>①>②

分组二、盐类水解的应用3.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是A.用NaHCO3固体制备纯碱B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用双氧水杀灭细菌√

NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C不符合题意；双氧水有较强的氧化性，用于杀灭细菌，D不符合题意。4.下列说法正确的是A.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理B.将FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分别加热蒸干并灼烧，最后均可得到Fe2O3(s)C.配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2+被氧化，并加入盐酸抑制Fe2+

水解D.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水

稀释√

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，A错误；FeCl3、Fe2(SO4)3均为强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铁和对应的酸，盐酸易挥发、硫酸难挥发，将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3(s)；Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)3(s)，B错误；为防止引入新杂质，应加入硫酸抑制Fe2+水解，C错误；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，D正确。5.下列说法与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③

B.②③④C.①④⑤⑥

D.①②③④⑤√

⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O⥫⥬Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，且没有引入杂质，但与盐的水解无关。6.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是

(填序号)。①CuSO4

②FeSO4

③K2CO3

④Ca(HCO3)2

⑤NH4HCO3

⑥KMnO4①③

②FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，故蒸干后主要得到Fe2(SO4)3；④Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；⑤NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；⑥KMnO4受热分解生成K2MnO4、O2和MnO2。练后反思盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)

Al(OH)3

Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)

Na2SO4(s)。返回精练真题练真题明考向1.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异√

√

3.[2023·广东，17(4)节选]查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是

。抑制Fe3+水解返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对答案12345678910111213题号12345678答案ACCCCDCD题号9101112答案BADD答案1234567891011121313.

1.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发√12345678910111213答案

12345678910111213答案

√12345678910111213答案

12345678910111213答案3.关于下列实验的分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类

相同B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2√12345678910111213答案

12345678910111213答案4.下列说法正确的是A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固

体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所

需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.草木灰(含有K2CO3)与铵态氮肥混合制作肥效更好的复合肥√12345678910111213答案

12345678910111213答案5.下列关于FeCl3水解的说法错误的是A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水

稀释，平衡均向右移动B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前

者Fe3+的水解程度小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，

50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸√12345678910111213答案

增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。12345678910111213答案6.(2021·浙江1月选考，17)25℃时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol√12345678910111213答案

12345678910111213答案

√12345678910111213答案

12345678910111213答案8.根据表中信息，判断0.10mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3

D.Na2S酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13√12345678910111213答案酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13

12345678910111213答案9.SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O⥫⥬H2S+2OH-B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓√12345678910111213答案

Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-，A错误；过量氨水吸收SO2尾气，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O，C错误；因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误。12345678910111213答案10.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的

盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污

效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红

色加深，说明醋酸钠水解是吸热的√12345678910111213答案

因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则水温下降不能说明盐的水解吸热，故A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。12345678910111213答案

11.探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)√12345678910111213答案

12345678910111213答案实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀12345678910111213答案12.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进