高考化学一轮复习 同步课件 第十二章　第45讲　弱电解质的电离平衡（基础版）

第十二章

第45讲

弱电解质的电离平衡1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。复习目标考点一弱电解质的电离平衡及影响因素考点二电离平衡常数及应用课时精练练真题

明考向内容索引弱电解质的电离平衡及影响因素考点一1.电离平衡的建立(1)弱电解质的电离是吸热过程。(2)电离平衡建立的过程：2.影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越

，越易电离。②温度：温度越高，电离程度

。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向

的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向

的方向移动。小越大结合成弱电解质分子电离以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)⥫⥬CH3COO-(aq)+H+(aq)

ΔH>0的影响，完成下表：应用举例改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力加水稀释____________________加入少量冰醋酸____________________通入HCl(g)____________________加NaOH(s)____________________加CH3COONa(s)____________________升高温度____________________向右增大减小减弱向右增大增大增强向左增大增大增强向右减小减小增强向左减小减小增强向右增大增大增强1.强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(

)2.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B++OH-(

)3.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同(

)4.电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(

)5.25

℃时，0.1

mol·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(

)×××√√易错辨析一、证明弱电解质的方法1.下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H+)<0.1mol·L-1③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱A.①② B.①③

C.①②④ D.②③④√

①通入HCl导致c(A-)减小，说明HA存在电离平衡，证明HA为弱酸；②0.1

mol·L-1

HA溶液中c(H+)<0.1

mol·L-1，说明HA未完全电离，是弱酸；③石蕊溶液变红仅说明溶液呈酸性，无法判断酸的强弱；④溶液导电能力弱于同浓度HCl溶液，说明HA电离程度低，是弱酸；故C正确。2.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性能实验，

比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，

比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞试剂的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D.常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在

4~5之间√

NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，在水中都能完全电离，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试剂的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1

mol·L-1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而测得pH在4~5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。角度三：弱电解质形成的盐类能水解。思维建模

√

4.(溯源教材人教选择性必修1

P61)在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg

反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生

的氢气总量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，

盐酸消耗NaOH溶液的体积更大√返回

2

mL

2

mol·L-1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100

s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁反应已接近结束，c(H+)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1

mol·L-1

NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。电离平衡常数及应用考点二

2.电离常数的意义(1)反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越

。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第

步电离。3.电离常数的影响因素(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数

，反之，电离常数_____。(2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K

。强越小越大增大一

××√易错辨析一、依据电离常数比较弱酸(或碱)的相对强弱1.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8

HCOOH>H2CO3>H2S>

HClO二、利用Ka书写化学(离子)方程式2.结合上题中电离常数的数值，按要求完成方程式：(1)往次氯酸钠的溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________

。ClO-+CO2+H2O===

(2)往硫化钠的溶液中通入过量CO2的离子方程式为___________________

。S2-+2CO2+2H2O===

练后反思

变小

变大

变小不变不变判断溶液中微粒浓度比值的三种方法(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO-)趋近于0，c(H+)趋于10-7mol·L-1，故比值变小。(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度相乘或相除的关系。规律方法返回精练真题练真题明考向1.(2023·天津，11)下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论正确的是A.酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOHB.对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<BrC.25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOHD.25℃时0.1mol·L-1溶液的碱性强弱：CH3COONa<CH2ClCOONa√羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90

根据电负性：F>Cl>Br>I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性：CH2ICOOH<CH2BrCOOH，A错误；电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，故对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H极性越强，更易电离，酸性增强，则25

℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确；根据pKa知，相同浓度下酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa<CH3COONa，D错误。

√

√

当硫酸质量分数介于15%~20%之间时，电导率虽然始终增大，但增大的速度已经减小(切线斜率减小)，说明在15%~20%质量分数区间，随硫酸质量分数增加，溶液浓度增大，硫酸的电离平衡受到抑制，电离度减小，D正确。返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案BDCDDCDC题号91011答案CCC答案12345678910111213答案1234567891011121312.1012·Ka1

1024·Ka1·Ka213.10-7.51.在已达到电离平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A.加少量氯化钠溶液B.加热C.加少量0.1mol·L-1的稀硫酸D.加少量醋酸钠晶体12345678910111213答案√12345678910111213答案

加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但H+浓度降低，pH升高，故A不符合题意；因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH降低，故B符合题意；加稀硫酸，H+浓度增大，pH降低，但醋酸的电离平衡向左移动，故C不符合题意；加醋酸钠晶体增加CH3COO-浓度，平衡向左移动，抑制电离，H+浓度降低，pH升高，故D不符合题意。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

醋酸属于弱电解质，则含0.1

mol醋酸的溶液中CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体，使电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，溶液的c(H+)减小，pH升高，故B错误；根据元素守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1

mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸的规律，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写，故D错误。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

5.指示剂(HIn)在溶液中存在如下平衡：HIn(红色)⥫⥬H++In-(蓝色)。已知：K为HIn的电离平衡常数，pK=-lgK。下列有关HIn溶液的说法正确的是A.常温下，向氨水中滴加HIn，溶液变红B.常温下，向盐酸中滴加HIn，上述平衡向右移动C.用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强D.当溶液中c(HIn)=c(In-)时，HIn溶液的pH=pK√12345678910111213答案12345678910111213答案

6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。则下列有关说法正确的是12345678910111213答案弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.75×10-56.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11

√12345678910111213答案

由电离常数Ka的关系可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN，所以应有pH(CH3COOH)<pH(H2CO3)<pH(HCN)，故A错误；冰醋酸中逐滴加水，开始时电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，离子浓度变小，导电性减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH先减小后增大，故B错误；由于HCN的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数、大于碳酸的二级电离平衡常数，故NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O===HCN+NaHCO3，故C正确；12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

8.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗

NaOH溶液的体积：c<a<b√12345678910111213答案12345678910111213答案

A项，由导电能力知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H+)增大，测得pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗NaOH溶液体积相同。9.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A.室温下，测0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，证明HX

是弱酸B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸D.在相同条件下，对0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的HX溶液进行导电

性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸√12345678910111213答案12345678910111213答案

常温下，测0.1

mol·L-1

HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1

mol·L-1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A不符合题意；向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，说明HX存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故B不符合题意；HX与Na2SO3溶液反应得到H2SO3，只能说明HX的酸性比亚硫酸的强，HX可能为强酸，不能证明HX是弱酸，故C符合题意；相同条件下，对0.1

mol·L-1的盐酸和0.1

mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于盐酸，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D不符合题意。10.硼酸(H3BO3)的电离方程式为