第1章《原子结构 元素周期表》测试题 高中鲁科版化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题

一、单选题(共12题)

I.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“锄(Rb,IA)原子钟”被誉为卫

星的“心脏”，下列有关锄说法错误的是

A.珈元素与Na元素同一主族B.gRb和;;Rb互为同素异形体

C.；；Rb的中子数为48D.锄与水反应会立即燃烧，甚至爆炸

2.元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列有关性质的比较，不能用元素

周期律解释的是

A.非金属性：0>SB.还原性：S2->cr

C.酸性：H2CO3>H2SiO3D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO.

3.科学家的研究推动了科学技术的发展，也为全人类福祉的改善做出了重大贡献。下列化

学史上重要的发现或发明与科学家的对应关系不无聊的是

A.卢瑟福——提出原子有核模型B.阿伏加德罗一发现元素周期律

C.阿伦尼乌斯——提出“电离模型”D.侯德榜——发明联合制碱法

4.下列说法不正确的是

A.常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板

B.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

C.考古工作者利用［c衰变的原理对文物进行年代测定

D.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用

5.下列物质对应的组成正确的是

A.磁性氧化铁：Fe2O3B.石膏：CaO

C.王水：HNOsD.水晶：SiO2

6.已知锄和艳分别位于元素周期表第五周期IA族和第六周期IA族。卜.列说法•不•正•确的

是

A.钠原子的最外层电子数是1B.锄比铠的金属性弱

C.钠比锄的原子序数大32D.硝酸钝是离子化合物

7.雷雨天闪电时空气中有5生成。下列说法正确的是

A.和朋互为同素异形体

B.。2和。3的相互转化是物理变化

C.等质量的02和。3中含有相同的质子数

D.。2和。3的物理、化学性质完全相同

8.LiFePO4常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，在周期表中的位置是

A.第二周期第IA族B.第二周期第HA族

C.第三周期第IA族D.第三周期第HIA族

9.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.NafNaQfNaOHfNa,CO，

B.AlfAho：7A1(OH)3-NaA102

C.Fe—FeCh—Fe(0H)2-Fe(OH)3

D.SifSiO?—Na?SiO3fHzSiO：

10.下列“实验内容”和“结论”均正确的是

选

实验内容结论

项

向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使蚯色石蕊试纸

A该溶液中存在NH：

变红的气体

用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火

B原溶液中存在Na.

焰呈黄色

向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清原溶液中可能存在

C

石灰水变浑浊的气体CO-

稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶液中，生

D非金属性ClX>Si

成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.卜.列说法♦不•正•确的是

A.侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法

B.门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表

C.玻尔发现原子中存在日子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动

D.舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气

12.下列事实不熊用元素周期律解释的是

A.碱性：NaOH>LiOHB.酸性：HC1>H2cO

C.原子半径：S>OD.热稳定性：HF>HI

二、非选择题（共10题）

13.现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、Fo已知信息如下:

①A星原子半径最小的亓素,B是空气中含量•最多的元素：

②D是短周期元素中金属性最强的元素；

③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题:

（DA与F形成的化合物的结构式为；仅由A、C形成的18e•的化合物的分子式为

（2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号），简单离子半径由大到

小的顺序为（填离子符号）。

（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是（填化学式，下同），形成的最简单

氢化物中沸点最高的为。

（4）C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作（写出一种用途），该产物中含有的化

学键的类型为。

14.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共

有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C

元素的最外层电子数比次外层电子数少4.D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

回答：

(1)写出元素符号：A、B、C、D、

E。

⑵写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。A、E

两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。

(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性(用化学式表示)。

15.X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下

表所示：

XYZW

原子半径/(nm)0.0740.0990.0750.102

+74-5+6

最高或最低化合价

-2-1-3-2

M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。

(I)Y元素在周期表中的位置是___________；构成化合物Mp<2的化学键类型是

(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：I形成的化合物的电子式o

(3)Y与W相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一

结论的是(选填字母序号)。

a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态

b.Y与W形成的化合物中W呈正价

c.Y和M反应时，ImolY原子所得电子数少于ImolW原子所得电子

d.Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

(4)Q单质能与NaOH溶液反应放出凡,请写出该反应的离子方程式。

⑸ZzR,为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，2小4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为

16.下列物品或设施：

①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电

池⑨光导纤维⑩计算机芯片

(1)使用了硅单质的是(填序号，下同)。

(2)使用了二氧化硅的是___________。

(3)使用了硅酸盐材料的是___________。

17.回答下列问题：

(I)用CCL萃取碘水中的卜，萃取后单质碘主要在下层，理由是。

(2)如图是氯气工业制法的实验室原理部分示意图，写出其化学方程式。

b

饱和食盐水

已知Na+向c极方向移动，则正极是,电极产生可燃性气体(选填

a^b、c、d)o

(3)工业上将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应从而制备氯酸钾。

KCl+NaClO3=KClO3+NaClo已知四种化合物的溶解度随温度变化曲线如下图所示。

反应液经冷却至35c以下时可析出氯酸钾晶体，原因是o在冷却降温析加

KC103过程中，常伴有NaO析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是

,操作步骤是加水溶解.，,洗涤，干燥，最后制得氯酸钾成品。

18.寻找你家中的食品、调味品、洗涤剂及清洁剂等，查找标签或说明书，看一看成分表

中有哪些元素，找到这些元素在周期表中的位置。查阅哪些物品中含有钠元素和

钙元素，并试着向你的家人描述它们的一些性质或在食品中的作用

19.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

ab

cdef

ghjjk1m

n

回答下列问题：

（l）j在元素周期表中的位置是0

（2）e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为o（填写离子符号）

（3）n与g形成的化合物为（填写化学式，下同），将该化合物进行焰色反应，火焰呈

______色。

（4）k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为。

（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mLimol/L盐酸中;

（实验现象）镁与酸反应比铝更剧烈；

（实验结论）①金属性：MgAl（选填“〉”或“〈”）；

（查阅资料）原子半径（nm）Mg：0.160Al：0.143；

（思考）②利用元素周期律对上述实验结论进行解科。

20.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入I.OmoLL」NaOH溶

液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为。

(2)写出加入520mL-620mLNaOH溶液所发生反应的化学方程式为。

(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为。

(4)所用盐酸的物质的量浓度为。

21.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HC1溶液中，充分反

应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加

NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

(1)写出BC段反应的离子方程式为

(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。

(3)原HC1溶液的物质的量浓度是.

(4)所加NaOH溶液的物质的量浓度是。

(5)a=o

22.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚献试液，依次加

入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。

(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；

A.钠B.镁C.铝D.钾

(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下

列合适的方法______(填字母序号)。

A.把烧杯中的冷水换成热水

B.把烧杯中的冷水换成盐酸

C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸

H.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装

置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是:

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是:试管F中发生反

应的离子方程式为o

参考答案：

1.B2.D3.B4.C5.D6.B7.C8.A9.B10.C11.C12.B

13.(1)H-OH2O2

(2)Na>S>N>OS2->N3->O2>Na*

⑶

HC1O4H2O

(4)供氧剂离子键、(非极性)共价键

14.(1)NaAlSiPCl

(2)NaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2ONaOH+HClO户NaCQ+FhO

(3)H3Po>H4siO4

15.(1)第三周期第VIA族离子键、共价键(或非极性共价键)

••••

⑵H：O：C1：

••••

⑶