重庆市某中学2026届高三年级下册模拟预测化学试卷（附解析）

重庆市渝西中学2026届高三下学期模拟预测化学试卷

一、单选题

1.化学与人类生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是（）

A.维生素C和还原性铁粉均可用作抗氧化剂

B.古壁画颜料中所用的铁红主要成分是FeQ3

C.氮化铝（A1N）陶瓷是一种耐高温的金属材料

D.我国神舟飞船上使用的碳纤维属于新型无机非金属材料

2.下列化学用语正确的是（）

A.NaCI的电子式为：Na+CP

B.基态钠原子最高能级的电子云轮廓图为:

C.Mg2+的结构示意图为:砌

D.SO：的VSEPR模型为：

3.下列相应离子方程式正确的是（）

A.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS>k

+

B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+NO；+4H+=3Ag+NOt+2H2O

C.用食醋清洗水垢：CaCO.+2H+=Ca?++CO2T+凡0

电解

D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2C1"+2H2O=H2?+C12T+2OH

4.下列说法正确的是（）

A.铜粉与硫粉混合加热生成C%SB.苏打不稳定，受热易分解

C.氢硫酸可用于雕刻玻璃D.工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉

5.甘氨酸合铜有广泛的应用前景，其结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A.电负性：0>N>C

B.第一电离能:71（O）>J1（N）>J,（C）

C.基态铜原子的电子有29种空间运动状态

D.甘氨酸合铜中的配位原子只有N

6.金属Ni可活化C2H6放出C%,其反应历程如下图所示。下列关于活化历程的说法

错误的是（）

£/kJ,mol-

过渡态2

3O.OU

49.50

Ni(s)+C2H6(g)NiCH(s)+CH(g)

0.0024

0.00过渡态1,中间体3

-50.00-45.88

-100.00

-150.00;中间体2

-154.82

-200.00

A.反应历程涉及的中间体中，中间体2最稳定

B.催化剂Ni可改变该反应中单位体积内活化分子百分数，但不能改变单位时间产

率

C.中间体2T中间体3的过程是决定速率步骤

D.若1molC2H,,在Ni的催化下得到1molCH,，则会释放6.57kJ的能量

C乙静制乙烯并检验乙烯性质D酸性高钵酸钾标准液滴定KNO：溶液

A.AB.BC.CD.D

8.化合物G的空间网状结构片段如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且

总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。

下列说法错误的是（）

A.W的最高价氧化物属于酸性氧化物

B.YF3分子属于非极性分子

C.简单离子半径：Y>W>Z

D.简单氢化物沸点：Z>W

9.重庆人喜欢辛辣食物，辛辣食物中含有辣椒素（X）和姜辣素（丫）。下列有关说法正确

的是（）

A.lmolX与溟水反应，最多消耗3molBr2

B.Y分子中含有1个手性碳原子

C.X不存在顺反异构体

D.可以用酸性KMnC^溶液鉴别X和Y

10.下列实验操作和现象，以及得出的相应结论IF确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

麦芽糖与稀H2SO4共热后加NaOH

A溶液调至碱性，再加入新制产生砖红色沉淀麦芽糖已水解

♦（OH-并加热

苯酚酸性强于碳

B向苯酚浊液中滴加Na2cO?溶液溶液变澄清

酸

向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO』溶液紫红色说明Fe2+有还原

C

褪去性

KMnO4溶液

先产生气泡，加入铜反应速率：电化

在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，

D丝后产生气泡的速率学腐蚀,化学腐

再将铜丝插入试管且接触锌片

增大蚀

A.AB.BC.CD.D

11.下图是利用“海水河水”浓差电池制备NaOH溶液和H2so4的装置（不考虑溶解氧的

影响）。

用

离

十

交

换

膜

下列说法正确的是（）

A.电极B是正极，发生氧化反应

B.c、d都为阴离子交换膜

+

C.a电极反应为：2H2O-4e-=O2t+4H

D.电极A上每生成1molAg,理论上b极生成11.2L气体

12.镁和氧化镁的晶胞分别如图1和图2所示，镁和氧化镁的晶胞体积分别为匕和匕。

下列有关说法正确的是（）

a

ob

o

Ti

o

图2

，b为。2-

B.氧化镁晶体属于混合型晶体

C.氧化镁晶胞中，与Mg2+等距且紧邻的Mg2+有6个

D.镁和氧化镁晶胞的密度之比为3匕：10匕

13.25℃时,向10mL0.1000mol/LNa2c(%溶液中滴加0.1000mol/LHCl溶液,测得

混合溶液的pH随加入HC1溶液体积变化的部分曲线如图所示(测定过程中无气体逸出)。

下列说法正确的是()

A.a点溶液中：c(Na+|=2c(CO^)

+3

B上点溶液中：2/2(CO；-)+/?(HCO；)+/?(OH-)-/；(H)=1.5xlO-mol

C.c点溶液中:c(Na+)=c(Cr)>c(HCO；)>c(Hj>c(OH-)

D.加入20mLHCl溶液时，所得溶质为NaCI,溶液的pH=7

14.2-甲基・1.丙烯是一种重要的化工原料，可由2-甲基-2.丙醵脱水制取，主要涉及下

面两个反应：

反应1(±)：(CH3)3COH(g)^(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)AH1=+67kJ/mol

反应2(副):2(CH3)2C=CH2(g)U(CH3)2C=CHC(CH3)3(g)AH2=-72.0kJ/mol

将ImoKC&bCOlMg)置于密闭容器中发生反应，其中炮5与温度、(CILbCOH。)的

平衡转化率与温度和压强的关系分别如图1和图2,图2中n点生成的

(CH3)2C=CHC(CH3)3(g)%0.06moL下歹U说］去正确的是()

肥100.1)

10015020()25030015020025030()

温度/C温度/C

图I图2

A.100OC时,反应2的0=10

B.降低温度可提高生成2.甲基・1.丙烯的选择性

C.曲线I为反应1的吆人与温度的关系

D.n点时生成的(CH3)2C=CH2(g)为0.32mol

二、填空题

15.杷(Pd)是重要的金属元素，块状金属杷能吸收大量氢气。工业上用硫化银铜矿(含

CuS、NiS、SiO2,Pd及少量有机物、碳单质)为原料制备Pd的工艺流程如下：

滤液

已知：①PdCM、与酸、碱反应；②Ksp(CuS)=8.4xl()45,q(NiS)=1.4x10—

(l)Pd与Fe同族，属于族，PdO中Pd元素化合价为

(2)“灼烧”的目的是将CuS、NiS及Pd转化为CuO、NiO、PdO,还有

(3)向“酸浸”后的滤液中加入NiS除去CM+，该反应的平衡常数为

(4)“王水溶解”生成H2[PdClJ和某种无色气体，该反应的化学方程式为

(5)杷的浸出率与反应的时间、温度的关系如下图所示，则最佳条件为

98

东96

、

爵9492

羽

艇9088

后

手8684

80

11.522.533.544.558090100110120

时间/h温度

(6)制备[PUN%))。?沉淀过程中，加入浓盐酸的作用是o

(7)已知金属钳密度为12.0g.cm-3,标准状况下，吸附的氢气体积是其体积的。倍，则

此条件下钳的吸附容量R=mL-g-'o吸附容量R为单位质量(g)的把所吸附氢

气的体积(mL)。

三、实验题

16.邻苯二甲酸二丁酯是常见的塑化剂，是无色透明、具有芳香气味的油状液体。实

验室由邻苯二甲酸酊([U))与正丁醇(C4H90H)在浓硫酸共热下反应制取该产品

的装置(部分装置省略)如下图所示。

己知：

物质沸点性质

正丁醇118℃—

酸性条件下，温度超过180。(3时易发

邻苯二甲酸二丁酯340℃

生分解

实验步骤：

①按装置图插入温度计，连接分水器与冷凝管，先加入12.0g邻苯二甲酸酊及几粒沸

石，在振摇下缓慢加入16.5mL正丁醇和0.1mL浓硫酸的混合液。安装搅拌装置。在分

水器中加入正丁醇至与支管平齐。

②缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失。继续回流，分水器中有小液滴沉

入底部，当温度升到160%：时便可停止加热。

③反应液冷却到70。(2以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10mL5%Na£O3溶液洗

涤，有机层用15mL温热的饱和食盐水洗涤2〜3次，至有机层呈中性，分离出油状物,

干燥，除去干燥剂。

④有机层先蒸储除去过量的正丁醉，后减压蒸储，得产品13.9g。

(1)仪器甲的名称为o

(2)该实验总反应的化学方程式为o

(3)步骤②中控制反应温度在160。(3的原因是o步骤②中需要不断从

分水器下部分离出产物水的目的是:当分水器中液体高度不变时，

即判断反应已结束，理由是o

(4)步骤③中洗涤选用的试剂是5%Na2cO3溶液，不选用NaOH溶液的原因是

,干燥试剂可以选择。

(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为%(保留小数点后一位)。

四、填空题

17.丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在错催化剂作用下，

乙烯线基合成丙醛涉及

的反应如下:反应I：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)皿

反应n：C2H4(g)+H2(g)-C2H6(g)AH2

已知：在一定条件下co能与铝催化剂结合生成城基铭络合物。

(1)CH3CH2CHO分子中sp'杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为

⑵恒压条件下，按投料比〃(C2H4):〃储0):〃(也)=1:1:1,匀速通入装有催化剂的反

应器，相同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率(4)如下图曲线所示。测得

V(B)v(c)(填”或"v")，原因是

(3)一定温度下，在刚性密闭容器中，按投料比〃92乩):〃仁。):〃(凡)=1:1:1发生反

应，初始压强为3pkPa,达平衡时C2H4转化率为80%,GH(,选择性为20%,则CO

的转化率为%，反应II的&=(kPa)-'o

(4)以硝酸盐和正丙醇为原料，乙烯碱性燃料电池为电源，在碱性条件下可合成丙醛和

丙酰胺(CH3cHzCONH?),原理如下图。

①电解一段时间后，N极室附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电池工作时，a极电极反应式为o

③该电解池合成7.3g丙酰胺时，理论上燃料电池消耗气体体积至少为L(标

准状况)。

18.有机物VH和有机物VIII在治疗心律失常时的临床作用相同，其合成路线如下。

(i)有机物n中官能团名称是；由in生成iv的反应类型是

(2)有机物V的结构简式为；有机物VI的名称是

(3)1在水中的溶解度比II(填“大”或“小

(4)由苯酚生成I的化学方程式为。

⑸把VII制成VIH的目的是。

其中X、Y的结构简式分别为

参考答案

1.答案：C

解析：A.维生素C和还原性铁粉均具有还原性，可消耗氧气起到抗氧化作用，A正确；

B.铁红的主要成分为Fe?。,，性质稳定为红色，可用作古壁画颜料，B正确；

C.氮化铝(A1N)陶瓷属于新型无机非金属材料r不属于金属材料，C错误；

D.碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D正确；

故选Co

2.答案：D

解析：A.NaCl的电子式为Na+[:选项未标出氯离子的最外层电子，A错误；

••

B.基态钠原子最高能级为3s,电子云轮廓图应为球形，图中所示为哑铃形(p能级特

征)，B错误；

C.MgA是镁原子失去最外层2个电子后形成的阳离子，核电荷数为12,结构示意图为

8,C错误；

D.SO；中硫原子的价层电子对数为3+；X(6+2-3X2)=4,其VSEPR模型为四面体形，D

正确；

故选D。

3.答案：B

解析：A.FeS是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为S?-,正确反应为

Pb2++FeS=PbS+Fe2\A错误；

B.稀硝酸清洗银镜时，Ag被氧化为Ag+,NO；被还原为NO,电子、电荷、原子均守

恒，离子方程式书写正确，B正确；

C.食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+，需保留化学式，正

2+

确离子方程式书写：2CH5COOH+CaCO3=Ca+2CHJCOO+CO2T+H2O,C错误；

D.电解MgCV溶液时，生成的OFT会与溶液中的Mg”结合生成Mg(OH)2沉淀，正确离

2+

子方程式为：Mg+2Cr+2H2O=H2T+C12?+Mg(OH)21,D错误；

故答案选B。

4.答案：A

解析：A.硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，铜粉与硫粉混合

加热反应生成C%S,A正确；

B.苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠性质稳定，受热不易分解，受热易分解的是小苏打

(碳酸氢钠)，B错误；

C.雕刻玻璃利用的是氢氟酸与二氧化硅的反应，氢硫酸是硫化氢的水溶液，不与玻璃

的主要成分反应，不能用于雕刻玻璃，C错误；

D.澄清石灰水中氢氧化钙的浓度很低，工业上是用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D

错误；

故答案选A。

5.答案：A

解析：A.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性0>N>C,A正确；

B.同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2P轨道为半充满稳定结构，

第一电离能大于同周期相邻的O,故第一电离能顺序为L(N)>/"O)>/1(C),B错误;

C.基态Cu原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63do4s］，电子的空间运动状态由原子轨

道决定，基态铜原子的原子轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15,故电子有15种空间运

动状态，C错误；

D.由结构可知，Cu与N、O均形成配位键，配位原子为N和。，D错误；

故选Ao

6.答案：B

解析：A.物质能量越低稳定性越强，中间体2的相对能量为_154.82kJ.moL,是所有

中间体中能量最低的，故中间体2最稳定，A正确；

B.催化剂Ni可降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，因

此能提高单位时间产率，B错误；

C.决定总反应速率的步骤为活化能最大的步骤，中间体2转化为中间体3的活化能为

49.50kJ-mol-'-(-154.82kJ.moP1)=204.32kJ.moP1,是所有基元步骤中活化能最大的,

对应中间体2到中间体3的过程为决速步，C正确；

D.总反应的焙变八〃=生成物总能量-反应物总能量=-6.57kJ-mo「，即ImolC2H6完全

反应生成ImolCH』时，释放6.57kJ能量,D正确;

故选Bo

7.答案：D

解析：A.MgC%易水解，直接蒸干氯化镁溶液得到MgO,应该在氯化氢气流中加热蒸

干氯化镁溶液制无水MgCI2,故A错误；

B、氨气溶于水易倒吸，制纯碱时，氨气应该由短管通入，故B错误；

C、乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，需控制温度170。。温度计应伸到液

面以下，故C错误；

D.酸性高锦酸钾标准溶液滴定KN。?溶液，酸性高锈酸钾装在酸式滴定管中，左手控

制滴定管旋塞、右手振荡锥形瓶，故D正确；

选Do

8.答案：C

解析：根据成键特征推导，X仅形成1个单键且原子序数最小，确定X为H,最外层

电子数为1；Z形成2个共价键，最外层电子数为6,属于VIA族短周期元素；Y形成

4个共价键且带1个单位负电荷，最外层电子数为3,属于II1A族短周期元素；W形成

4个共价键且带1个单位正电荷，最外层电子数为5,属于VA族短周期元素。结合X、

Y、Z最外层电子数之和为W最外层电子数的2倍，l+3+6=2x5,符合定量关系。

再结合原子序数依次增大、总原子序数为29的限定，W原子序数大于Z,短周期VA

族元素中仅P原子序数大于VIA族的O,故Z为O,W为P：Y原子序数小于O,故

Y为B。

A.W的最高价氧化物为已。5,能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；

B.YF3为BF3,分子为平面正三角形结构，正负电中心重合，属于非极性分子，B正

确；

C.简单离子的电子层数越多，半径越大，三种元素的简单离子分别为B3+（1个电子

层）、-（2个电子层）、p3-（3个电子层），故离子半径顺序为W>Z>Y,C错

误；

D.Z的简单氢化物为H2O,分子间存在氢键，W的简单氢化物为PH一分子间仅存在

范德华力，故沸点Z>W,D正确；

故选c。

9.答案：B

解析：A.、一沪北物质X中含有酚羟基，其邻位和对位的氢

HjCOI，

X

原子性质活泼，可以与滨水发生取代反应：观察结构可知，苯环上酚羟基的一个邻位

有氢原子(另一个邻位和对位被占据)，故消耗lmolB「2；此外，链上含有一个碳碳

双犍，能与ImolBb发生加成反应，故1molX与滨水反应，最多消耗2moiBr2,A错

误；

B.手性碳是指连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子，在物质Y的结构中存在1个

手性碳，如图标记所示B正确

H<OOOH

Y

C.顺反异构体产生的条件：碳碳双键上的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子

团，观察X的结构，形成碳碳双键的每个碳原子均连有两个不同的原子或原子团，故

存在顺反异构，c错误；

D.X中含有酚羟基、碳碳双键，能被酸性KMnC>4氧化，导致酸性KMnO,溶液褪色；

Y中含有酚羟基、醇羟基，能被酸性KMnO4氧化，导致酸性KMnO,溶液褪色；故酸

性KMnO,溶液不能用来鉴别X和Y,D错误；

故选Bo

10.答案：D

解析：A.麦芽糖属于还原糖，本身含有醛基，即使未水解，在碱性条件下与新制

Cu(OH)2共热也会产生砖红色沉淀，无法证明麦芽糖已水解，A错误；

B.苯酚与Na2c反应生成苯酚钠和NaHCOs，无C0?生成，说明苯酚酸性强于HCO；

但弱于碳酸，B错误；

2+

C.FeCl2溶液中的C1-也可被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，无法证明Fe具有还原性,

C错误；

D.铜丝接触锌片后形成铜锌原电池，发生电化学腐蚀，产生气泡速率明显加快，说明

相同条件下电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，D正确；

故答案选Do

11.答案：C

解析：浓差电池（电源）利用不同浓度的NaCl溶液产生电能。根据图示，电子从电极

A流出，因此，A是负极，B是正极，负极（A）发生氧化反应，电极反应为

Ag+Cl-e=AgCl,正极（B）发生还原反应，电极反应为AgQ+e=Ag+C「。右侧是

电解池，电极a与电源正极B相连，所以a是阳极。电极b与电源负极A相连：所以

b是阴极。阳极（a）：发生氧化反应。在稀硫酸溶液中，水被氧化，电极反应为

2H9-4e・f02T+4田，生成的H+与从中间室通过阴离子交换膜c迁移过来的SO；

结合，得到H2s0-阴极（b）：发生还原反应。在稀NaOH溶液中，水被还原，电极

反应为2I12O+2C-=II2T-2OIE,生成的OFT与从中间室通过阳离了交换膜d迁移过

来的Na，结合，得到NaOH。膜c允许阴离子（SO；）通过，是阴离子交换膜，膜d

允许阳离子（Na-）通过，是阳离子交换膜。

A.由分析可知，电极B是正极，发生还原反应，A错误；

B.由分析可知，c是阴离子交换膜，而d是阳离子交?奂膜，B错误；

C.由分析可知，电极a是阳极，发生氧化反应。在稀硫酸溶液中，水失去电子生成氧

+

气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=O2?4-4H,C正确；

D.未说明生成气体所处的温度和压强，无法计算其体积，D错误；

故选C。

12.答案：D

解析：A.Mg2'半径小于（）2一，则2为b为Mg?*,故A错误；

B.氧化镁由O"、Mg"构成，氧化镁属于离子晶体，故B错误；

C.根据图示，氧化镁晶胞中，与Mg2+等距且紧邻的Mg2+有］2个，故C错误；

D.根据均摊原则，镁晶胞中含有2个Mg原子，镁晶胞的密度为彳丁，氧化镁晶胞

,,24x4+16x4

中含有4个Mg?*、4个O',氧化镁晶胞的密度为—；镁和氧化镁晶胞的

v

iX打人

、,24x224x4+16x4

帝度之比为匕xAG二3匕：10匕,故D正确;

选Do

13.答案：B

解析：A.a点溶液中只有碳酸钠溶液，由于碳酸根离子水解使c（Na+）＞2c（CO，），A错

误；

B.b点加入盐酸为碳酸钠体积的一半，发生反应Na2CO3+HQ=NaHCO3+NaQ,还有剩余

碳酸钠，根据电荷守恒关系式〃Na*+〃H・=2,7CO*-+〃HCO广〃OH十%-，

2/7（COf）+/7（HCO；）+z7（OH）-H（H+）=/?（Na+）-z?（Cr）,

n（Na+）-n（Cr）=（2xl0xl0-3x0.1000-5xl0-3x0.1000）mol=1.5xl0-3mol,B正确;

C.c点加入的盐酸和碳酸钢刚好反应生成等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，溶液中

c（Na+）约为c（C「）的两倍，且碳酸氢根水解程度大于电离程度，溶液呈碱性则

c（OH）＞c（H+）,C错误；

D.加入20mLHCl溶液时，溶质为氯化钠和碳酸，溶液呈酸性，pH＜7,D错误；

故选B。

14.答案：A

解析：反应1的A”1=+67kJ.mo尸，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数

《增大，怆储随温度升高而增大；反应2的A“2=-72.0kJ.mo『，为放热反应，升高

温度平衡逆向移动，平衡常数!减小，电勺随温度升高而减小。因此图1中上升的加

线II对应反应1的1g%,与温度的关系，下降的曲线I充应反应2的1/p与温度的关系。

100。（3时曲线1的炮/=1,对应反应2的g=10。n点为100。。（CI^bCOH的平衡转

化率为40%,初始投料为ImoL故参与反应1的（C^bCOH物质的量为

lmolx40%=0.4mol,反应1^J^0.4mol（CH3）2C=CH2^f]0.4molH2O；已知n点生成

（CH3）zC=CHC（CH3）3的物质的量为0.06mol,根据反应2的计量关系，消耗

(CH3)2C=CH2的物质的量为2X0.06mol=0.12mol,故平衡时(CHsbCVH2的物质的量

为0.4inol-0.12mol=0.28molo

人.100。(：时反应2对应的曲线1的怆5=1,故长口=1("10,A.正确；

B.反应1为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，2-甲基-1-丙烯的生成量减少；反应2

为放热反应，降低温度平衡正向移动，2-甲基-1-丙烯的消耗量增加，故降低温度会降

低生成2-甲基丙烯的选择性，B错误：

C.反应1为吸热反应，升高温度Ig^p增大，对应曲线H,反应2为放热反应，升高温度

电勺减小，故曲线I为反应2的IgKp与温度的关系,C错误；

D.n点参与反应1的(CHsbCOH为0.4mol,由反应14^0.4mol(CH3)2C=CH2,反应2

消耗0.12mol(CHj2C=CH2,故平衡时©=04?物质的量为0.28moL并非

0.32moLD错误；

故选Ao

15.答案：(l)VIII；+2

(2)除去有机物及碳单质

(3)1.7xlO20

(4)3Pd+12HC1(浓)+2HNO；(浓)=2NOT+3H』PdClJ+4H2。

(5)2.5h,90℃

(6)中和并除去氨水，增大氯离子浓度，促进沉淀析出

⑺巴

’12

解析：起始原料为硫化锲铜矿，含CuS、NiS、SiO：、Pd及少量有机物、碳单质，目

标产物为Pd。流程节点如下：灼烧环节通入富氧空气，将硫化物转化为CuO、

NiO、PdO,同时有机物燃烧、碳单质被氧化为CO?除去；酸浸环节加稀硫酸，

CuO、NiO溶解为硫酸盐进入滤液，PdO不与酸反应、SiO?不溶于稀硫酸，进入滤

渣；除硅环节加NaOH溶液，Si。2与NaOH反应生成可溶性硅酸盐除去，PdO不与碱

反应；还原环节加N2H「小0将Pd。还原为Pd单质；王水溶解环节Pd与浓盐酸、浓

硝酸反应生成HzlPdClJ；后续经氨配合、加盐酸沉钿、焙烧、氢气还原得到纯Pd。

(1)Fe位于元素周期表第VIII族，Pd与Fe同族，故Pd属于VIII族；PdO中0元素化

合价为-2,化合物中正负化合价代数和为0,故Pd元素化合价为+2。

(2)原料中含有机物与碳单质，灼烧时有机物完全燃烧，碳单质与氧气反应生成CO?

被除去，同时将硫化物转化为对应氧化物，因此灼烧的另一目的是除去有机物及碳单

质。

(3)加入NiS除去CY+的反应为NiS(s)+Cu2+(aq)UCuS(s)+Ni2+(aq),该反应的平

(Ni2+)

c2+2

衡常数K=结合溶度积表达式，^sp(NiS)=c(Ni).c(S-),

2+2

^p(CuS)=c(Cu)c(S-),两式相除消去c(S2-),可得代入数值计

K邪(Cu>

算得K=I4'1°：='IO?11.7xIO?。。

8.4x1O-456

(4)王水为浓盐酸与浓硝酸的混合物，Pd被氧化为+2价生成HzlPdClJ,HNO3被

还原为无色气体NO,根据化合价升降守恒配平：Pd从0价升高到+2价，每个Pd失

去2个电子，N从+5价降低到+2价，每个HNO3得到3个电子，故Pd的计量数为3,

NO的计量数为2；再根据C1守恒，HC1的计量数为12；最后根据H、O守恒配平

电0的计量数为4,反应的化学方程式为

3Pd+12HC1(浓)+2HNO,(浓)=2NOT+3HJPdCl/+4H2O0

(5)由钳的浸出率与时间的关系图可知，反应时间为2.5h时钳的浸出率达到最高，继

续延长时间浸出率略有下降；由浸出率与温度的关系图可知，温度为90%：时钿的浸出

率最高，升高或降低温度浸出率均下降，故最佳条件为2.5h、90℃o

(6)制备[Pd(NH3)JC12沉淀前体系中含有过量浓氨水，加入浓盐酸时，田与

NH/HQ反应生成NH；,可中和并除去过量氨水；同时浓盐酸电离出大量C「，增大

溶液中C「浓度，使[Pd(NH3)/C12的溶解平衡

[Pd(NH3)/Cl2(s)U[Pd(NH3)J+(aq)+2C「(aq)逆向移动，促进沉淀析出。

(7)吸附容量R为单位质量杷吸附氢气的体积。取1g金属杷，其体积为

/八m(Pd)lg1,1

"(Pd)=一—=7ocm=77mL0标准状况下吸附的氢气体积是杷体积

p(Pd)12.0gcm'1212

的。倍，故吸附的山体积为P（H2）=〃xP（Pd）=SmL,因此杷的吸附容量

a

mLT

12UY-I

R=—mL-g

lg

16.答案：（1）三颈烧瓶

浓硫酸Qs^/COOC4H9

+2CM0H»[T+出0

△^^COOC4H9

（3）温度过低，反应难以进行，温度过高，产物易分解；该反应为可逆反应，分离产物

使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水和有机物互

补，当水量不增加时说明产物的量不增加，即反应已结束

（4）邻苯二甲酸二丁酯在强碱性环境下易发生水解.，导致产物产量降低；无水硫酸镁或

无水硫酸钠

（5）61.7%

解析•：本题目为实验探究题型，探究邻苯二甲酸酊与正丁醇反应生成邻苯二甲酸二丁

酯，并进一步计算产率，据此分析：

（1）仪器甲的名称为三颈烧瓶；

（2）该反应为邻苯二甲酸酢与正丁醇在浓硫酸、加热条件下反应生成邻苯二甲酸二丁

酯和水，化学方程式为：RIP+2C4H9OH---------►0T+H2O；

△J^COOC4H9

（3）步骤②中控制反应温度在160。（2的原因是如果温度过低，反应难以进行；若温度

过高，产物易分解；由于酯化反应为可逆反应，从分水器下部分离出产物水，可使平

衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高原料转化率和产品产率；分水器中的水

和有机物互补，当分水器中液体高度不变时，说明产物的量不增加，即反应已结束；

（4）NaOH是强碱，碱性过强，会导致邻苯二甲酸二丁酯发生水解反应，降低产品产

率；而Na2cO；溶液碱性较弱，既能中和反；应中残留的硫酸，又能避免酯的水解，此

外干燥试剂可以选择无水硫酸镁或无水硫酸钠

(5)〃(邻苯二甲酸醉A1；%-0981Imol,正丁醇既作反应物，又作溶剂，是过

量的，所以理论上生成邻苯二甲酸二丁酯的物质的量为"(理论)=0.08Umol,

加(理论)=0.08llmolx278g/mol«22.54g,则产率为，1詈x100%之61.7%。

17.答案：(1)2:1

(2)＞；随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低

(3)64%；4加

(4)减小;C2H4-12e+16OH=2CO；+10H2O；4.48

解析：(1)丙醛结构为CH3cH2cHO,两个饱和碳原子(式乩、-CH2-)均为sp3

杂化，醛基中碳原子为sp二杂化，故数目之比为2:1。

(2)随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低，故反应速率y(B)”(C)。

(3)设初始投料各为ImoL总物质的量为3moLC2H4总转化量为0.8moLC2H6选

择性为20%,则生成C2H6的C2H4为