第一章 第3节 离子共存 离子的检验与推断（讲义）解析版

第3讲离子共存离子的检验与推断

考点一离子共存

高考・必备・基础

1.离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间

能发生反应，则不能大量共存

2.判断离子能否大■共存的“四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色

离子Cu2+Fe3+Fe2+2-Crl+

MnOaCr2O7CrOj

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙红色黄色绿色

(2)二性——溶液的酸碱性

溶液酸碱性的判断方法

①常温下，pHV7的溶液②使pH试纸变红的溶液

常见衰示呈酸性③使甲基橙呈红色或橙色的溶液④使石蕊溶液呈红色的溶液

的溶液⑤与镁粉反应生成氢气的溶液

⑥常温下，｛OH-)V1x10-7mol.L1的溶液或c(H4)=1x10-2moi-L-1的溶液

①常温下，pH>7的溶液②使pH试纸变蓝的溶液

常见表示呈碱性

③使酚配试液变红的溶液④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液

的溶液

⑤常温下，aH.)Vlxl(T7moi.口的溶液或c(H+)=lxlO/4moi也的溶液

①和A1反应放出H2的溶液(HNO3除外)

常见表示可能呈

|2

②常温下水电离出的C(OH-)=lxlO-molL-'的溶液

酸性也可能呈碱

③能使甲基橙呈黄色的溶液

性的溶液

④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液

①在强酸性溶液中(pH=l、pHV7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有

a.氢氧根离子：OH

b.弱酸根离子:COM、S2一、SOM、CIO,F，CH3coeHCOO->PO?-

c.弱酸酸式酸根离子：HCOi>HS->HSO3、HPOF>H2Poi

②在强碱性溶液中(pH=13、pH>7,紫色石蕊试液变蓝、酚改变红的溶液中)不能共存的离子有

a.氢离子：H+

3223+

b.弱碱阳离子：NH4\Mg2+、Al\CU\Fe\Fe

c.弱酸酸式酸根离子HCO；、HS，HSO7>HPOr>H2PO；

(3)三特殊——三种特殊情况

①A10。与HCO］不能大量共存：A107+HC07+H2O=A1(OH)31+COf

②“NO3+H"组合有强氧化性，与S?一、Fe2\SOT等近原性的离子因发生氧化还原反应而不能大

量共存

③NH；与CH3COO、CO5,Mg2+与HC03等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的

水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存

(4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型

①离子间发生复分解反应

a.生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子不能大量共存的离子

2--

H+s2or>cor、sor、HCO入HSO,、S>HS

OH-NH；(浓溶液并加热)

b.生成难电离物质(水、弱酸、一水合氯等)的离子不能大量共存

H+与0H-

生成水不能大展共存

OIT与弱酸的酸式酸根离子:HCOrHS，HSO入HPOF>H2Poi

H+与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子:cor.S2—、SOM、C10\

生成弱酸不能大量共存

F\CH3co0.、HCO；>HS\HSO3、HPOi\H2Po4、PO?"

生成弱碱不能大量共存

OH与NH4

C.生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子不能大量共存的阴离子

Ag+C「、B「、「、CO32一、SiO?2-

2+2-2-

BaSO42一、CO./一、SO3^SiO3

2+2-

Ca8321SO.r->F，SiO3

H+S1O32%AlCh、S2O32

Cu2\Fe2+S2"

Mg"、Al，"、Zn2'OH\COM、SiOM、AIO2

Fe3\Cu2+、Fe2*OH\S2一、COM、HCO3、Si03、AIO2

四种微溶物

Ca(OH)2.Ag2sO4、MgCOa.CaSO4

②离子间发生氧化还原反应：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还

原反应而不能大量共存

3

常见的氧化性离子：CIO\MnO4(H*)>NO.MH+)、Fe\CnO旷、FeOV

常见的还原性的离子：S2-(HS-),SO丁(HSOJ)、「、Fe2+、B「、Cl"

a.Fe3+可氧化S2-(HS-)、SO?(HSO3)、「

b.NOXH+)可氧化S2-(HS)、SOf(HSO5)、「、Fe2+>B)

c.CRT在碱性条件下可氧化S2-(HS]、SOr(HSOj)>「、Fe2\Br"

d.CKT(H+)、MnOi(H+)、CnO歹可氧化S2-(HS-)、SOM[HSO。、「、Fe2+>B「、Cl-

③离子间发生双水解相互促进的反应——常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如

2-2

a.A13+和CO32一、HCO3,S2-、SO3、HS\AlO?，SiO3".CIO-

2-

b.Fe»和CO-/，HCO3'.A102\SiO3'>CIO

c.Ap+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3〜4左右时即能完全水解成A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+>

Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存

2--

d.NHJ和AlCh，SiO3［AlO2>SiCV-与所有的弱碱阳离子全部双水解］

c.NH；与CH3COO\COf,Mg2+与HCOJ等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但

总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存

④离子间发生络合反应——离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有

a.Fe3'与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大展共存

b.Ag+与NH3H2O因生成［Ag(NH3)2「而不能大量共存

c.C#+与NH3H2O因生成［CU(NH3)4F+而不能大量共存

"注意

离子共存判断中常见的限制条件

：①无色溶液：有色离子不能大晟共存

|②使甲基橙呈红色或pH=l:溶液显酸性，OH-及弱酸的酸杈离子不能大量共存

|③遇酚既呈红色或pH=13:溶液呈碱性，H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存

I④与A1反应放出Hz：溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NOT

；⑤由水电离出的c(H+)=1X10T3moi・L-i：溶液可能显酸性，也可能显碱性

I⑥加水稀释，«〃*)减小:说明该溶液显酸性［稀释的是溶质，溶质c(H+)减小，而c(OH［增大］

c(OH~)

：©某溶液的除_£"2_=12:该溶液显酸性

c(OH~)

\⑧因发生氧化还原反应而不能大量共存：能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存

；⑨，，一定，，“可能，，还是“不能，，大量共存：确定是“可能性”还是“肯定性”

:⑩“透明”：“透明”也司.“有色”

【逐点训练1】

1.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Cu»、SO：-、Na，CO；-B.K+、SO；、OH-、r

C.Ag\NO3、NH：、OH-D.Fe?+、NO；、Ba+>H+

2.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Fe"、SCNXCl、Ca2*B.Na-、SO；、Fe2+>F

C.Ag+、Na，、KJS2-D.H+、MnO；、C「、Mg2+

3.在溶液中能大量共存的离子组是（

3+2

A.FC>Mg2+、「、NO；B.Mg2+、S->CO：、NH；

C.Cu"、CN、CfsK+D.Fe?，K=Na+sSO；-

4.某溶液中含有下列离子，通入SO2后离子依然能大量共存的是（）

A.Ca2+>NH；、HCO；、SOtB.Ba>、NH：、「、Br

C.Fe2+>Mg"、CIO>sofD.Na*、K，、NO；、Cf

5.用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na，NH；、SO：B.K*、MnO：、「

C."+、C「、HCO；D.Na+、Ag*,NO；

6.由水电离出的c（H'）=lxlOT2moi.[?的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.Na，Ba?+、CT、NO；B.Na，Fe"、NO；、CP

C.HCO；、Na+xCl-xCPTD.CIO-xK'、NH：、SO；-

7.下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmolL/K3[Fe（CN）H溶液中：Na*、Fc2^SO：、Cl

B.0.1010卜1/11^>103溶液中：Cu"、AP+、SO：、NO3

C.O.lmolL」氨水中:NH：、Ag\C「、NO-

D.O.lmolL"Ba(OH)2溶液中：NH：、Ca2+HCO；、CIO

8.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()

A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na\CO>K\Cr

B.在O.lmollT氯化亚铁溶液中：NO；、SO：、K\Na+

C.麦芽糖溶液中：MnO4sNa\SO；、FT

c(H*)

D.植病夕=-3的溶液中:K\NH：、Sq；-、CH.COO-

9.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是()

A.O.lmol/LNaHCO^溶液中：K，、H+>C「、NO；

B.滴加酚配变红的溶液：Na+、CHCOCT、CO；、NO；

C.新制氯水中：K?、NH；、SO：、SO：

D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K*、C「、Cu2+

考点二离子的检验

高考-必备・基础

1.检验离子的“四种方法”

(1)生成气体，如NH4+、COI的检验

(2)生成沉淀，如SOM的检验

(3)显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验

(4)焰色反应：金属或金属离子的检验

2.离子检验实验操作的答题模板

操作=现象结论

取样，加入……=有……生成=……的是

以SOT的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCL溶液，若有白

色沉淀产生，则证明有SO1

3.常见阳离子的检验与推断依据

离子试剂现象注意

白色沉淀一西绿色沉淀一红褐色沉淀

2+

NaOH溶液Fe+2OH=Fe(OH)21(白色沉淀)\

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

有蓝色沉淀生成

K”Fe(CN)6](铁

部化钾)溶液3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fc(CN)6]2l(蓝色沉淀)

加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红

Fe2+

KSCN溶液、氯色\

2Fe2++Cl=2Cl-+2Fe3+

水2

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)

KMnO4溶液的紫红色变浅

KMnO4法2++3+2+

5Fe+MnOj+8H=5Fe+Mn+4H2O

观察法溶液呈浅绿色

\

红褐色沉淀

NaOH溶液

Fe3++30H-=Fe(OH)31

加入KSCN或其它可溶性硫祇化物溶液，溶液呈红

KSCN溶液色

Fe3+

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色溶液)

加入苯酚溶液，溶液呈紫色

苯盼溶液

Fe3++6C6HQH-6H++[Fe(C6Hq)6广(紫色溶液)

观察法溶液呈棕黄色

浓NaOH溶液和\

产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色

NH；湿润的红色石蕊需加热

石蕊试纸变蓝

试纸

H+紫色石蕊溶液溶液变红

甲基橙溶液

pH试纸

\

生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解

3+-

AlNaOH溶液AB+3OH=A1（OH）31（白色）

A1（OH）31+OH=A1O2+2H2O

盐酸（或氯化物溶生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

液）、稀硝酸

Ag+先生成白色沉淀，若朝水过量，沉淀逐渐溶解\

氨水AgNO3+NH5H2O=AgOH[+NH4NO3

AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

K+要透过蓝

Na+、Pt（Fe）丝和稀盐

火焰分别呈重色、紫色色估玻璃片

K+酸

观察焰色

X

稀硫酸或可溶性先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫

Ba2+

硫酸盐溶液酸盐溶液生成白色沉淀

观察法溶液呈蓝色\

有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑

Cu2+

\

NaOH溶液CU2++2OH=CU（OH）21（蓝色）CU（OH）2=^=

CuO（黑色）+比0

4.常见阴离子的检验与推断依据

离子试剂现象注意

。一、

AgNO3溶液和

B「IAgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、Agl（黄色）

稀HNO3

氯水、CCM或加入新制的饱和氯水，再加入C04（或

Br-

苯），溶液分层，下层（或上层）呈橙红色

笨）

r氯水、CC14（或加入新制的饱和氯水，再加入CC14（或苯），

苯）溶液分层，下层（或上层）呈紫红色

加入新制的饱和氯水（或双氧水），再加入

氯水、淀粉溶液

淀粉溶液，溶液变蓝

稀盐酸和BaCh

sor白色沉淀先用稀盐酸酸化

灌液

Pb（NO3）2溶

液（C11SO4或加入Pb（NO3）2溶液生成黑色沉淀，且不溶

s2-

CuCL溶液）、稀于稀硝酸

硝酸

HCOBaCH或CaCI2）加入BaCb（或CaC12）溶液反应,无白色沉

溶液和硝酸（或淀产生，再加稀硝酸（或盐酸）后，产生无

盐峻）色无味气体

加入BaCL溶液反应，无白色沉淀产生，X

氯化领溶液、

加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的

HSO?盐酸、品红溶液

气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶

液褪色

稀盐酸和澄清产生无色无味气体，且该气体能使澄清石XSOM、HSO。HC（万有

cor

石灰水灰水变浑浊干扰

加入BaCk溶液反应，生成白色沉淀，加

氯化领溶液、盐盐酸后白色沉淀溶解，产生.无色、具有刺

SO歹HSOi■有干扰

酸、品红溶液激性气味的气体，将生成的气体通入品红

溶液中，溶液褪色

AgNOj溶液、稀加入AgNCh溶液生成黄色沉淀，沉淀可溶

3

PO4"

肪酸于稀硝酸

加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有

NO?稀硫酸、金属铜无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空

气后气体变红棕色

SiOf稀硝酸产生白色絮状沉淀

OH-无色酚眯溶液变为红色

紫色石蕊溶液变为蓝色

【逐点训练2】

1.下列关于离子的检验方法一定正确的是（）

A.向某溶液中滴加BaCL溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HN03,若有沉淀不溶解，则说明原溶液

中一定含AQ

B.向某溶液中滴加足量稀HQ,产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含C52-

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+

D.用伯丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+

2.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）

选项实验操作及现象，实验结论

向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管

A原溶液中一定不含有NHLT

口检验，试纸不变蓝

向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl：溶液，产生

B原溶液中一定含有SO?-

白色沉淀

向某溶液中加入柿盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊值无色无味气

C原溶液中一定含有W

体

D用钳丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K*

3.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（）

选项离了检验方法

向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液

ACOF

是否变浑浊

Bsor向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀生成

CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锌酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去

Dr取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色

4.下列有关离子检验的叙述正确的是（）

选项操作及现象结论

取少量溶液于试管中，滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸溶液中含有Ag+或

A

沉淀不溶解soF

B取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br一

取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红

C溶液中含有NH；

色石蕊试纸变蓝

取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红

D原溶液中含有Fe2+

色

5.卜列关于物质或离子检验的推断止确的是（）

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe?+

B.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钢溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOF

C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中

有Na\无K

D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有C「

6.下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是（）

选项实验结论

A溶液X的焰色试验呈黄色溶液X中一定有Na"一定没有K-

取少量溶液Y于试管中，滴加Hqz溶液后，再

B溶液Y中一定有FC?，，一定没有Fe3+

滴加KSCN溶液，溶液变为红色

取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的

C溶液Z中一定有SO：,一定没有co；

BaC%溶液，有白色沉淀产生、无气体生成

D取少量溶液W,加入少量淀粉，无明显现象，溶液W中一•定有「，一定没有Fe"

向其中加入新制氯水，溶液变蓝

7.下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

-rO滴入VI

二AArNOt

冷号海氤

检验有机物中是否NaOHB-

A.溶液£同恨|

含有碘元素象济剧目W

“机物

验证久置的Na2SO3取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氯蒸储水中，加入足量的稀盐酸，再

B.

是否变质滴加氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀出现

测定纯碱样品（含取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，

C.

NaQ）的纯度测定碱石灰的增重

确认某钾盐中含有向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红

D.

硫元素溶液褪色

8.下列实验设计、现象和结论都正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

取少量NHjHSO,样品溶于水，加入Ba（NOj溶液，再加

A原样品已变质

入足量盐酸，产生白色沉淀

向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液

B溶液中含有SO；-或HSO；

先变红后褪色

C向溶有SO?的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X不一定是氧化性气体

在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产

D该固体试样中不可能存在NH；

生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

考点三离子推断

高考-必备-基础

离子推断的“四原则”

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子

①特征颜色：Cu?+（蓝色）、Fe?+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnC）4■（紫红色）、CnO歹（橙色）

②特征现象

a.焰色反应：K+：紫色（透过蓝色钻玻璃）；Na+：黄色

b.Fe3+：遇OH-生成红褐色沉淀、遇SCN一显红色

肯定性原则

c.Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN颜色无明

显变化、通入Cb后显红色

+

d.NH4：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酷试液变红的碱

性气体

e.加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S?-和SCV一组成

互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在，要注意题目中的隐含

条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H?、水的电离情况等

电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，

利用这一原则可确定一些隐含的离子

进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的

干扰

【逐点训练3】

1.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2\Mg2\Cl一、Br\SO*，SO?",对该溶液进行下列实验,

①取少量溶液滴加几滴石荒试液，溶液变蓝

②另取少晟溶液滴加过最氯水，再加入CCL振荡，静置,上层无色，下层呈橙红色

③取②上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HN03，过滤，有白色沉淀产生

④向③的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO.3,有白色沉淀产生

下列结论正确的是()

-2

A.可能含有C「、Mg2+、SO?*B.肯定含有Na\Br\SO3'

C.肯定没有Ba2+>Br、CVD.不能确定Mg2+>SCh'、SO?"

2.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na\Ag\Ba2\AP\A。一、S?一、CW-、SO3J、SO?-,

现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

气体甲气体丙

无

色

过量HBr

溶溶液丙

液

淡黄色沆淀甲-*•白色沉淀乙白色沉淀丙

试回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为___________________________________________________

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________________________________________________

(3炕淀丙是,如何用一化学实验确定其成分

(4)气体甲的成分有哪几种可能_____________________________________________________________________

⑸综合上述信息，可以肯定存在的离子有，一定不存在的离子

是，可能存在的离子是

3.某水溶液只可能含有K\A”、Fe3\Mg2+、Ba2\NH4、Cl\C0?\SOU中的若干和离子。某同

学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量的氯化钢溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，

该同学得到的结论正确的是()

A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH；)=Q2m。卜I/】

B.实验③中的白色沉淀中一定有BaSCU,无BaCCh

C.原溶液中一定有K*,且c(K+)=0.4moH/i

D.若要判断原溶液中是否有C「，无需另外设计实验验证

2

4.某无色溶液中可能含有CrOF、NH4\SOM、Mg\AP\K\SOF、C「、NO］中的一种或几种，己

知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入ImL该溶液进行如下实验：

①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；

②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色

沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（）

A.一定含有NH；、A"、SOT、C「、NO；B.一定不含CrOr、SOM、Mg2+>NO；

C.可能含有Mg?>、K\Cl\NO3D.一定不含CrO3、S0?\Mg2+.SOF

5.已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含

有T、Na^fFe（CN）6f\SO；,向该溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判

断正确的是（）

A.氧化性Bq<SO；<I?B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe（CN）6「

6.某溶液X中可能含有Na+、NH；、Ba2\Fe2\Mg2\Cl\SO：、NO,.CO；中的一种或几种。取该

溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是（）

—»|气体A|气体D

际过量稀硫酸-丽心型一隔正］

T沉淀c|L_>|沉淀F1过量稀硫即溶液d］

A.溶液X中一定不存在的阴离子为SO：和CO；

2++3+

B.生成气体A的离子方程式为3Fe+N03+4H=3Fe+NOT+2H2O

C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2\Fe3\Fe2+

7.某白色固体混合物可能含有Na2co3、Na2so八MgCl:、MgSO,、K2s0八Na2so3。取少量样品进行

如下实验;

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A：②取-定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锦酸钾溶液，溶液

不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。

根据实验现象可判断该样品确定存在的是（）

A.Na2so八MgSO4B.Na2sO3、MgCl2C.MgJ、Na2sO’D.Na2cO；、MgSO4

真题•演练

1.（2024.浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是（）

23

A.FT、I、Ba\NO3B.Fe\K\CN\Cl

C.Na\SiO；、Br\Ca2+D.NH：、SO：、CH,COO\HCO,

2.（2023・辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）

A.用石灰水鉴别Na2cCh与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSO«是否变质

C.用盐酸酸化的BaCh溶液检验Na2soa是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醛中是否混有乙醛

3.（2022.广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的

3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A.加入AgNO,溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入KjFeKN）,］溶液无蓝色沉淀生成

4.（2022•全国卷）某白色粉末样品，可能含有Na2so4、Na2so3、NaS。3和NaWC^。取少品样品进行

如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②句①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③我②的上层清液，向其中滴加BaCl?溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（）

A.Na2SO4>Na2S,O3B.Na2so尸Na2S,O3C.NazSO』、Na2co3D.Na2sO3、Na2co：

5.（2022・重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Ai3\Fe3\Ba2\Cl.NO；等离子大量共存的是（）

A.加入Z11SO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

6.（2021・重庆卷）25。时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.LOmolL”氯化钢溶液中:Mg2\K\Br\SO：

B.l.OmolLi硫酸中：Al3\Na\Cl\NO；

C.pH=ll的飒水中：Fe2\Na\NO?、CKT

D.pH=l的硝酸中：Fe3\K+、「、SO；-

7.（2021・天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液:Fe2\Mg2\SO：、NO.

B.pH=12的溶液：K+、Na\NO；、CO；

C.pH=7的溶液：Na\Cu2\S2\Cl

D.pH=7的溶液：AP\K\Cl\HCO；

8.（2020・江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmol.L」氨水溶液：Na\K\OH\NO；

B.O.lmol•「盐酸溶液:Na\K\SO：、SiO；

C.0.1moll」KMnCh溶液：NH；、Na\NO3.I

D.O.lmol七lAgNCh溶液：NH,、Mg2\Cl.SO；

答案及解析

【逐点训练1]

1.【答案】B

【解析】A.铜离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A错误；B.选项所给离子间不相互反应，可以

大量共存，B正确；C.银离子和氢氧根离子会生成氢氧化银沉淀并转化为氧化银，不能大量共存，C错

误；D.酸性条件下硝酸根有强氧化性，会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误；答案选

Bo

2.【答案】B

【解析】A.Fe"和SCK可形成红色络合物，A不符合题意；B.Na\SO；、Fe?.、「相互不反应，可

大量共存，B符合题意；C.Ag+和S?-可形成Ag2s沉淀，C不符合题意；D.MnO；在酸性条件下可氧化

Cr,D不符合题意；故选B。

3.【答案】D

【解析】A.铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，A错误；B.镁离子与碳酸根离子、破离子均不共

存，B错误；C.铜离子和硫氯根离子反应方程式是2C*+4CN-=[C"CN)J:不能共存，C错误；D.离

子均可大量共存，D正确；故选D。

4.【答案】B

【分析】S02与水反应生成H2so3。

【解析】A.碳酸氢根会与S02与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误；B.选项所给离子都

可以共存且通入SO?后不反应，能大量共存，B正确；C.次氮酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次

氯骏根也会和SO?反应，不能大量共存，C错误；D.硝酸根酸性条件下有强氧化性会和S02反应，不能

大量共存，D错误；本题选B。

5.【答案】A

【分析】经氯气消毒的自来水中含有大量氯气、次氯酸、氯离子、次氤酸根离子和氢离子。

【解析】A.三种离子在自来水中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.自来水中，碘离子酸性

条件下会与高镒酸根离子、氯气和次氯酸反应，不能大量共存，故B错误；C.碳酸氢根离子会与铝离子

发生反应，不能大量共存，故C错误；D.自来水中，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量

共存，故D错误；故选A。

6.【答案】A

【分析】由水电离出的C(H')=1K10SmoiL”的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

【解析】A.无论是酸性还是碱怛溶液中，Na+、Ba2+^C「、都可以大量共存，A正确；B.Fe3+碱

性条件下不能大量存在，B错误；C.HCO；酸性还是碱性溶液中均不能大量存在，OH-酸性条件下不能大

量存在，C错误；D.CRT、SO：酸性条件下不能大量存在，NH：碱性条件下不能大量存在，D错误；故

选A。

7.【答案】B

【解析】A.Fe?+和K3〔Fe(CN)6］会反应生成KFe［Fe(CN)6］蓝色沉淀，A项不符合题意；B.在硝薇中，(2屋+、

AltSO；、NO；能大量共存，B项符合题意；C,Ag++2NH-Hq=|Ag(NHJJ+2H2。，。加。心

氨水中Ag+不共存，c项不符合题意；D.NH；不能在碱性环境中大量存在，同时

2+2+

Ba+OH-+HCO；=BaCO3+H20Ca+HCO；+OH=CaCO31+H2OD项不符合题意；选B。

8.【