广东湛江市2025-2026学年高二下学期期末测试 化学试题（含答案）

广东湛江市2025-2026学年高二下学期期末测试化学试卷一、单选题1．下列湛江出土的文物中，主要材质是有机高分子的是（）A．南海第一锚B．南朝素面金碗C．荷叶盖罐D．东汉独木舟A．A B．B C．C D．D2．糖类、油脂、蛋白质、无机盐等是人体所需的营养物质。下列说法正确的是（）A．蛋白质遇到无机盐都会发生变性B．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．湛江鸡美味营养，所含蛋白质属于有机高分子3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A．航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的B．航母的防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物C．可用于免拆型手术缝合线的聚乳酸含有手性碳D．等离子体是一种特殊的液体，可以用于制造等离子体显示器等4．下列化学用语表述正确的是（）A．Li的发射光谱是亮线，暗背景B．HCl分子的σ键电子云轮廓图：C．激发态H原子的轨道表示式：D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为5．向天然橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定条件下，使线型大分子转变为网状结构。下列说法错误的是（）A．天然橡胶是一种有机高分子B．橡胶硫化的过程属于化学变化C．硫位于元素周期表的第三周期第ⅣA族D．天然橡胶和硫化橡胶含有元素的种类不同6．下述装置(部分夹持装置略)或操作能实现相应实验目的的是（）A．探究乙醇的催化氧化B．检验溴乙烷中的溴原子C．分离出粗溴苯中的苯D．制取并收集乙炔A．A B．B C．C D．D7．下列对实验及现象的解释正确的是（）选项实验及现象解释A将相同Na块分别投入水和乙醇中，Na与水的反应更剧烈相对于，乙基是推电子基团B向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应C常温下，乙酸易溶于水，而己酸在水中溶解度明显减小己酸与水不能形成分子间氢键D臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧为非极性分子A．A B．B C．C D．D8．一种钪形成的配合物的结构简式(R为烃基)如图所示。该配合物中（）A．钪为p区元素 B．钪的配体数为6C．钪的化合价为+3价 D．所有原子最外层都满足8电子稳定结构9．陈皮含有香芹酚，结构简式如下图所示。下列对该物质说法正确的是（）A．能和碳酸氢钠溶液反应 B．所有碳原子可能共平面C．含有羟基和苯基两种官能团 D．核磁共振氢谱图中有7组峰10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，但没有因果关系的是（）选项ⅠⅡASiO2的熔点比较高SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大B氨气极易溶于水NH3能与HCl反应C利用杯酚分离C₆₀和C₇₀超分子有“分子识别”的特性D原子光谱是不连续的线状光谱原子中电子的能量是量子化的A．A B．B C．C D．D11．捕获CO2用于转化为甲醇、蔗糖，这对于人类解决环境、粮食、能源等问题都有很好的启发意义。下列有关说法错误的是（）A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B．的VSEPR模型为C．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖D．中碳原子和氧原子的杂化方式不同12．结构决定性质，下列有关物质的结构与性质说法正确且有对应关系的是（）选项结构性质A的VSEPR模型为正四面体形浓具有强氧化性B半径比半径大熔点：C乙烯和苯分子均含有碳碳双键乙烯和苯均可发生加成反应D甘油分子间能形成氢键甘油与钠反应生成氢气A．A B．B C．C D．D13．钴形成如图所示的配合物。钴易进入有机相的原因（）A．烷基链具有亲水性B．配位时被还原C．钴与形成配位键，降低了极性D．配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键14．一种宝石的主要成分由前四周期的五种主族元素组成，且前四周期均有分布，其化学式为，T、R、Z、E、X的原子序数依次增大，其中R基态原子的s和p轨道电子数相同，有两个未成对电子；Z基态原子属于p区元素，其基态原子价电子排布为；E基态原子有八种不同空间运动状态的电子；X基态原子价电子轨道全满。下列说法错误的是（）A．电负性：B．存在四面体结构C．和均含有离子键和共价键D．工业上利用电解熔融冶炼单质15．湛江的世界级绿色石化产业集群加速崛起，乙烯产能约180万吨/年。以乙烯为起始原料，合成化合物5a的路线如下：下列说法正确的是（）A．反应①是加成反应，反应③是加聚反应B．反应②的条件可以是NaOH的醇溶液，并加热C．化合物4a在一定条件下，可发生消去反应生成1aD．1mol化合物5a和NaOH水溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为2nmol16．某催化剂可催化甲醇与乙炔的加成，反应机理如下图所示。下列说法正确的是（）A．催化剂一定是③B．不存在顺反异构C．催化剂能提高平衡产率D．反应过程有σ键和π键的断裂，也有σ键和π键的形成二、非选择题17．铜是人类广泛使用的一种金属，可以用来制备，也可以作某些反应的催化剂。以乙醇为原料制取M()的合成路线如下：（1）C、N、O的第一电离能从大到小顺序：_________________________。（2）乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______________________________________________。（3）写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式________________________。（4）一个微粒中σ键的个数为____________。（5）M的系统命名为______________________。（6）的中心原子的杂化形式为____________。（7）中H-N-H键角____________分子中H-N-H键角(填“>”、“<”或“=”)。（8）比较稳定性：____________(填“>”、“<”或“=”)。18．学习小组的同学学习甲烷和氯气的反应后，对烷烃和卤素单质的反应进行了研究。i．查阅资料。（1）甲烷和氯气反应时会有甲基自由基生成，其H-C-H的键角为120°，则碳原子的杂化方式为____________。（2）甲烷和卤素反应的决速步骤是，反应焓变与活化能如下表所示：-128.9+7.5+73.2+4.2+16.7+75.3①甲烷氯代反应比溴代反应____________(选填“难”或“易”)。②与反应会生成碳单质，写出生成碳单质的化学方程式____________。ii．探究液态烷烃能否与溴水发生取代反应(选用正己烷为实验试剂)。猜想：正己烷能与溴水发生取代反应。（3）学习小组认为正己烷能与溴水发生取代反应的理由是____________。实验：试管编号所装试剂操作现象13mL正己烷和2mL溴水振荡，避光保存____________23mL正己烷和2mL溴水振荡，阳光下直射____________33mL正己烷和2mL溴水不振荡，阳光下直射____________（4）试管3在阳光下直射前的现象是____________。（5）能证明猜想成立的现象是_________________________。结论：猜想成立。（6）正己烷与溴反应的决速步骤也是产生正己基自由基这一步，2-溴己烷含量远高于1-溴己烷，说明自由基稳定性：_______________(填“>”、“<”或“=”)。19．镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，广泛用于很多领域。从一废渣(主要含石英、石膏及Fe、Co、Ni、Sc等金属化合物)中提取镍元素的工艺如下：（1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。（2）基态Sc原子核外有___________种能量不同的电子。（3）的空间构型为___________。（4）的电子式为___________。（5）镍的一种氧化物晶体结构与氯化钠相似，镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的所有正八面体空隙中(正八面体结构如图所示)。①该氧化物化学式为___________，镍离子的配位数为___________。②将该氧化物晶体在氧气中加热，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为，已知晶体中阳离子只含、两种离子，、数目之比为91∶6，晶体保持电中性，则x=___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为apm，则晶体密度为___________20．2-羟甲基苯甲酸()是一种医药中间体，可按以下路线合成：回答下列问题：（1）F的分子式为_________________，其中含有的官能团名称为____________。（2）C的结构简式为____________。（3）下列说法正确的是____________(填选项字母)。A．A中含有酚羟基 B．F能发生消去反应C．反应Ⅳ原子利用率理论上为100% D．D中所有原子可能共面（4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的有____________种(不考虑立体异构)i．与FeCl3溶液发生显色反应ii．能发生水解反应和银镜反应iii．苯环上有3个取代基（5）引入反应Ⅰ的目的是____________。（6）F与A能发生下面反应：参考上述制备G的反应，H、J和CO可通过两步反应合成K(结构简式如下图所示，无机试剂任选)写出两步反应的方程式：第一步，引入碘：_________________________________。(注明反应条件)第二步：_________________________________________。(不用注明反应条件)

参考答案1．【答案】D2．【答案】D3．