2026年河南省部编版八年级化学第11课化学计算测试题

2026年河南省部编版八年级化学第11课化学计算测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第11课所学，某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，该化合物的化学式为（）A.CO₂B.CH₄OC.C₂H₄OD.C₂H₄O₂解析：根据题干信息，该化合物分子由2个碳原子（C）、4个氢原子（H）和1个氧原子（O）构成，化学式为C₂H₄O。选项A（CO₂）为二氧化碳，含1个碳原子和2个氧原子；选项B（CH₄O）为甲醇，含1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，与题干不符；选项C（C₂H₄O）与题干描述完全一致；选项D（C₂H₄O₂）为乙酸，含2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子。正确答案为C。2.第11课中提到，某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2摩尔氢气，同时生成RCl₂，则金属R的相对原子质量为（）A.27B.40C.56D.64解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，1摩尔金属R反应生成1摩尔RCl₂和1摩尔H₂。题中生成0.2摩尔H₂，则消耗0.2摩尔R。设R的相对原子质量为M，根据化学计量关系：M+2×35.5=0.2M+2×1，解得M=56。选项A（27）为铝，选项B（40）为钙，选项C（56）为铁，选项D（64）为铜。正确答案为C。3.第11课实验中，将10克含杂质（不与酸反应）的锌粒与足量稀硫酸反应，生成氢气1.4克，则锌粒中锌的质量分数为（）A.60%B.70%C.80%D.90%解析：设锌粒中锌的质量为x克，根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，65克锌生成2克氢气，x克锌生成1.4克氢气，列比例式：65/x=2/1.4，解得x=45.5克。锌粒总质量为10克，锌的质量分数为45.5/10×100%=45.5%，与选项均不符，需重新检查计算。实际题干可能存在数据错误，若假设生成1.2克氢气，则x=39，质量分数为39/10×100%=39%，仍无正确选项。建议调整题干数据或选项。4.第11课中，将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为4.4克，则原样品中碳酸钙的质量分数为（）A.60%B.75%C.80%D.85%解析：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，100克碳酸钙生成56克氧化钙和44克二氧化碳。设原样品中碳酸钙质量为y克，剩余固体（氧化钙）质量为4.4克，列比例式：56/y=4.4/(y-44)，解得y=8.4克。原样品质量为8.4克，碳酸钙质量分数为8.4/8.4×100%=100%，显然不合理。需调整题干数据，例如剩余固体为3.3克，则y=6.6，质量分数为6.6/8.4×100%≈78.6%，接近选项C。5.第11课中，将20克溶质质量分数为10%的盐酸与足量锌反应，生成氢气的质量为（）A.0.2克B.0.4克C.0.8克D.1.6克解析：10%的盐酸含2克HCl（20×10%），根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，73克HCl生成2克氢气，2克HCl生成2/73×2≈0.055克氢气。选项均不合理，需调整题干数据。若盐酸质量为5克（含0.5克HCl），则生成0.027克氢气，仍无正确选项。建议盐酸质量改为100克，溶质质量分数改为20%，则含20克HCl，生成2/73×20≈0.55克氢气，接近选项B。6.第11课实验中，将10克氯酸钾与二氧化锰混合加热，收集到氧气2.4克，则氯酸钾分解率为（）A.50%B.60%C.70%D.80%解析：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245克氯酸钾生成96克氧气，设分解氯酸钾质量为z克，列比例式：245/z=96/2.4，解得z=6.125克。原样品质量为10克，分解率为6.125/10×100%=61.25%，接近选项B。7.第11课中，将20克碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为（）A.4.4克B.5.6克C.8.8克D.11.2克解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，106克碳酸钠生成44克二氧化碳，20克碳酸钠生成44/106×20≈8.3克二氧化碳，接近选项C。8.第11课实验中，将10克含杂质（不参与反应）的氧化铜与足量氢气反应，生成铜8.4克，则氧化铜的纯度为（）A.80%B.85%C.90%D.95%解析：根据化学方程式CuO+H₂→Cu+H₂O，80克氧化铜生成64克铜，设纯氧化铜质量为m克，列比例式：80/m=64/8.4，解得m=10.25克。氧化铜纯度为10.25/10×100%=102.5%，不合理。需调整题干，例如氧化铜质量改为8克，生成铜6.4克，纯度为6.4/8×100%=80%，正确答案为A。9.第11课中，将20克溶质质量分数为20%的硫酸与足量铁反应，生成氢气的质量为（）A.0.2克B.0.4克C.0.8克D.1.6克解析：20克20%硫酸含4克H₂SO₄，根据化学方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，98克H₂SO₄生成2克氢气，4克H₂SO₄生成2/98×4≈0.08克氢气，与选项均不符。需调整题干，例如硫酸质量改为49克（含4.9克H₂SO₄），生成0.1克氢气，仍不合理。建议硫酸质量改为100克，溶质质量分数改为10%，则含10克H₂SO₄，生成2/98×10≈0.2克氢气，正确答案为A。10.第11课中，将10克碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为（）A.2.2克B.4.4克C.6.6克D.8.8克解析：根据化学方程式NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，84克碳酸氢钠生成44克二氧化碳，10克碳酸氢钠生成44/84×10≈5.2克二氧化碳，与选项均不符。需调整题干，例如碳酸氢钠质量改为8.4克，生成4.4克二氧化碳，正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.第11课中，化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑表示碳酸钙高温分解，该反应中（1）反应物是______，（2）生成物是______和______，（3）反应条件是______。解析：根据化学方程式，反应物为CaCO₃（碳酸钙），生成物为CaO（氧化钙）和CO₂（二氧化碳），反应条件为高温。2.第11课实验中，将10克锌粒与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克，则参加反应的锌的质量为______克，消耗硫酸的质量为______克。解析：根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，65克锌生成2克氢气，0.2克氢气对应锌的质量为65/2×0.2=6.5克；消耗硫酸质量为98/2×0.2=9.8克。3.第11课中，将20克溶质质量分数为10%的盐酸与足量镁反应，生成氢气的质量为______克，反应后溶液中溶质的质量分数为______%。解析：20克10%盐酸含2克HCl，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，98克HCl生成2克氢气，2克HCl生成0.2克氢气；反应后溶液质量为20+10-0.2=29.8克，溶质质量为2克，溶质质量分数为2/29.8×100%≈6.7%。4.第11课实验中，将10克氯酸钾与二氧化锰混合加热，收集到氧气2.4克，则分解的氯酸钾质量为______克，二氧化锰的质量分数为______%。解析：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245克氯酸钾生成96克氧气，2.4克氧气对应氯酸钾质量为245/96×2.4≈6.125克；二氧化锰不参与反应，质量分数为6.125/10×100%=61.25%。5.第11课中，将20克碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为______克，反应后溶液中溶质的质量分数为______%。解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100克碳酸钙生成44克二氧化碳，20克碳酸钙生成44/100×20=8.8克二氧化碳；反应后溶液质量为20+73-8.8=84.2克，溶质质量为73克，溶质质量分数为73/84.2×100%≈86.7%。6.第11课实验中，将10克氧化铜与足量氢气反应，生成铜8.4克，则参加反应的氢气质量为______克，氧化铜的纯度为______%。解析：根据化学方程式CuO+H₂→Cu+H₂O，80克氧化铜生成64克铜，8.4克铜对应氢气质量为1/80×8.4=0.105克；氧化铜纯度为8.4/10×100%=84%。7.第11课中，将20克溶质质量分数为20%的硫酸与足量锌反应，生成氢气的质量为______克，反应后溶液中溶质的质量分数为______%。解析：20克20%硫酸含4克H₂SO₄，根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，98克H₂SO₄生成2克氢气，4克H₂SO₄生成2/98×4=0.08克氢气；反应后溶液质量为20+4-0.08=23.92克，溶质质量为4克，溶质质量分数为4/23.92×100%≈16.7%。8.第11课实验中，将10克碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为______克，反应后溶液中溶质的质量分数为______%。解析：根据化学方程式NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，84克碳酸氢钠生成44克二氧化碳，10克碳酸氢钠生成44/84×10≈5.2克二氧化碳；反应后溶液质量为10+36.5-5.2=41.3克，溶质质量为36.5克，溶质质量分数为36.5/41.3×100%≈88.4%。9.第11课中，将20克碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为______克，反应后溶液中溶质的质量分数为______%。解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，106克碳酸钠生成44克二氧化碳，20克碳酸钠生成44/106×20≈8.3克二氧化碳；反应后溶液质量为20+73-8.3=84.7克，溶质质量为73克，溶质质量分数为73/84.7×100%≈86.4%。10.第11课实验中，将10克碳酸钙与足量稀硫酸反应，生成二氧化碳的质量为______克，反应后溶液中溶质的质量分数为______%。解析：根据化学方程式CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑，100克碳酸钙生成44克二氧化碳，10克碳酸钙生成44/100×10=4.4克二氧化碳；反应后溶液质量为10+98-4.4=103.6克，溶质质量为98克，溶质质量分数为98/103.6×100%≈94.3%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第11课中，化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑表示氯酸钾高温分解，该反应中反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是高温，该描述正确。（）解析：该描述正确，符合化学方程式含义。2.第11课实验中，将10克锌粒与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克，则参加反应的锌的质量为6.5克，消耗硫酸的质量为9.8克，该计算正确。（）解析：根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，65克锌生成2克氢气，0.2克氢气对应锌的质量为65/2×0.2=6.5克；消耗硫酸质量为98/2×0.2=9.8克，该计算正确。3.第11课中，将20克溶质质量分数为10%的盐酸与足量镁反应，生成氢气的质量为0.2克，反应后溶液中溶质的质量分数为6.7%，该计算正确。（）解析：20克10%盐酸含2克HCl，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，98克HCl生成2克氢气，2克HCl生成0.2克氢气；反应后溶液质量为20+10-0.2=29.8克，溶质质量为2克，溶质质量分数为2/29.8×100%≈6.7%，该计算正确。4.第11课实验中，将10克氯酸钾与二氧化锰混合加热，收集到氧气2.4克，则分解的氯酸钾质量为6.125克，二氧化锰的质量分数为61.25%，该计算正确。（）解析：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245克氯酸钾生成96克氧气，2.4克氧气对应氯酸钾质量为245/96×2.4≈6.125克；二氧化锰不参与反应，质量分数为6.125/10×100%=61.25%，该计算正确。5.第11课中，将20克碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为8.8克，反应后溶液中溶质的质量分数为86.7%，该计算正确。（）解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100克碳酸钙生成44克二氧化碳，20克碳酸钙生成44/100×20=8.8克二氧化碳；反应后溶液质量为20+73-8.8=84.2克，溶质质量为73克，溶质质量分数为73/84.2×100%≈86.7%，该计算正确。6.第11课实验中，将10克氧化铜与足量氢气反应，生成铜8.4克，则参加反应的氢气质量为0.105克，氧化铜的纯度为84%，该计算正确。（）解析：根据化学方程式CuO+H₂→Cu+H₂O，80克氧化铜生成64克铜，8.4克铜对应氢气质量为1/80×8.4=0.105克；氧化铜纯度为8.4/10×100%=84%，该计算正确。7.第11课中，将20克溶质质量分数为20%的硫酸与足量锌反应，生成氢气的质量为0.2克，反应后溶液中溶质的质量分数为16.7%，该计算正确。（）解析：20克20%硫酸含4克H₂SO₄，根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，98克H₂SO₄生成2克氢气，4克H₂SO₄生成2/98×4=0.08克氢气；反应后溶液质量为20+4-0.08=23.92克，溶质质量为4克，溶质质量分数为4/23.92×100%≈16.7%，该计算正确。8.第11课实验中，将10克碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为5.2克，反应后溶液中溶质的质量分数为88.4%，该计算正确。（）解析：根据化学方程式NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，84克碳酸氢钠生成44克二氧化碳，10克碳酸氢钠生成44/84×10≈5.2克二氧化碳；反应后溶液质量为10+36.5-5.2=41.3克，溶质质量为36.5克，溶质质量分数为36.5/41.3×100%≈88.4%，该计算正确。9.第11课中，将20克碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为8.3克，反应后溶液中溶质的质量分数为86.4%，该计算正确。（）解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，106克碳酸钠生成44克二氧化碳，20克碳酸钠生成44/106×20≈8.3克二氧化碳；反应后溶液质量为20+73-8.3=84.7克，溶质质量为73克，溶质质量分数为73/84.7×100%≈86.4%，该计算正确。10.第11课实验中，将10克碳酸钙与足量稀硫酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4克，反应后溶液中溶质的质量分数为94.3%，该计算正确。（）解析：根据化学方程式CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑，100克碳酸钙生成44克二氧化碳，10克碳酸钙生成44/100×10=4.4克二氧化碳；反应后溶液质量为10+98-4.4=103.6克，溶质质量为98克，溶质质量分数为98/103.6×100%≈94.3%，该计算正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第11课中，如何根据化学方程式计算反应物或生成物的质量？请简述步骤。解析：计算步骤如下：①写出正确的化学方程式；②根据化学方程式确定各物质的质量比；③根据已知物质的质量，利用质量比计算未知物质的质量。例如，CaCO₃→CaO+CO₂↑，100克CaCO₃生成56克CaO和44克CO₂。2.第11课实验中，如何判断锌粒是否与稀硫酸完全反应？请简述方法。解析：判断方法如下：①观察是否有气泡产生；②停止反应后，取少量溶液滴加硫酸铜溶液，若无沉淀产生，则反应完全；③称量反应前后锌粒质量，若质量不再减少，则反应完全。3.第11课中，为什么氯酸钾分解需要加热？请简述原因。解析：氯酸钾分解需要加热是因为其分解反应是吸热反应，需要提供足够的能量克服化学键能，才能发生分解。4.第11课实验中，如何测定生成的二氧化碳气体的质量？请简述方法。解析：测定方法如下：①将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊；②称量反应前后石灰水质量差，即为二氧化碳质量。5.第11课中，为什么碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中可能含有杂质？请简述原因。解析：碳酸钙可能含有杂质（如碳酸镁），这些杂质也会与稀盐酸反应生成二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏大。6.第11课实验中，如何提高氢气生成的速率？请简述方法。解析：提高氢气生成速率的方法如下：①升高反应温度；②增大反应物接触面积（如使用锌粉）；③使用催化剂（如二氧化锰）。7.第11课中，为什么碳酸钠与稀盐酸反应比碳酸钙与稀盐酸反应更剧烈？请简述原因。解析：碳酸钠是可溶性盐，能与稀盐酸迅速反应生成二氧化碳；而碳酸钙是难溶性盐，反应速率较慢。8.第11课实验中，如何验证生成的气体是二氧化碳？请简述方法。解析：验证方法如下：①将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；②将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红；③将气体通入灼热的氧化铜中，氧化铜变红。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第11课实验中，将10克锌粒与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克，求参加反应的锌的质量和消耗硫酸的质量。解析：根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，65克锌生成2克氢气，0.2克氢气对应锌的质量为65/2×0.2=6.5克；消耗硫酸质量为98/2×0.2=9.8克。2.第11课实验中，将20克碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为8.8克，求反应后溶液中溶质的质量分数。解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100克碳酸钙生成44克二氧化碳，20克碳酸钙生成44/100×20=8.8克二氧化碳；反应后溶液质量为20+73-8.8=84.2克，溶质质量为73克，溶质质量分数为73/84.2×100%≈86.7%。3.第11课实验中，将10克氯酸钾与二氧化锰混合加热，收集到氧气2.4克，求分解的氯酸钾质量和二氧化锰的质量分数。解析：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245克氯酸钾生成96克氧气，2.4克氧气对应氯酸钾质量为245/96×2.4≈6.125克；二氧化锰不参与反应，质量分数为6.125/10×100%=61.25%。4.第11课实验中，将20克溶质质量分数为20%的硫酸与足量锌反应，生成氢气的质量为0.2克，求反应后溶液中溶质的质量分数。解析：20克20%硫酸含4克H₂SO₄，根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，98克H₂SO₄生成2克氢气，4克H₂SO₄生成2/98×4=0.08克氢气；反应后溶液质量为20+4-0.2=23.8克，溶质质量为4克，溶质质量分数为4/23.8×100%≈16.8%。5.第11课实验中，将10克碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为5.2克，求反应后溶液中溶质的质量分数。解析：根据化学方程式NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，84克碳酸氢钠生成44克二氧化碳，10克碳酸氢钠生成44/84×10≈5.2克二氧化碳；反应后溶液质量为10+36.5-5.2=41.3克，溶质质量为36.5克，溶质质量分数为36.5/41.3×100%≈88.4%。6.第11课实验中，将20克碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为8.3克，求反应后溶液中溶质的质量分数。解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，106克碳酸钠生成44克二氧化碳，20克碳酸钠生成44/106×20≈8.3克二氧化碳；反应后溶液质量为20+73-8.3=84.7克，溶质质量为73克，溶质质量分数为73/84.7×100%≈86.4%。7.第11课实验中，将10克碳酸钙与足量稀硫酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4克，求反应后溶液中溶质的质量分数。解析：根据化学方程式CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+