物质的化学变化（回归教材清单）解析版

清单04物质的化学变化（教材查漏清单）

A核心考点建构+教材知识查漏4

署点建构〈

化学变化

第一部分物质的变化与性质

（一）物质的变化

1.物理变化与化学变化

类型化学变化物理变化

概念生成其他物质的变化没有生成其他物质的变化

判断依据有无其他物质生成

常伴随发光、放热、变色、生成气体、产物质的状态、形状、大小发生变化，可

伴随现象

生沉淀等现象能有发光、放热等现象

①在物理变化中，丕二£发生化学变化；

联系②在化学变化中，一定同时发生物理变化（如蜡烛燃烧过程中石蜡熔化是物理变化,

石蜡燃烧是化学变化）

易错：从分子角度看，化学变化和物理变化的区别是分子种类是否改变。

2.化学变化和物理变化的判断

（1）判断依据•：是否判其他物质的牛.成。

（2）判断方法：①依据生活常识判断变化前后物质是否一致，如果一致，则为物理变化。如水果榨汁、铁

丝弯曲。

②如果无法明确判断变化后的物质，则看变化过程的关键动词（常见物理变化和化学变化关键词总结）

类型关键词

化燃烧类燃烧、烧纸、燃放等

学变质类发酵、酿酒、发霉、腐烂、变饿等

变锈蚀类铁生锈、生成铜绿

化其他酸碱中和、盐酸除锈、光合作用、呼吸作用等

物榨汁、粉碎、破碎、研磨、雕刻、弯曲、拉直、折断、压缩、膨胀、凿、锯、揉、捏

形状变化

理等

变状态变化扩散、聚集、结晶、晾干、沸腾、液化、凝固、熔（融）化、挥发、升华、凝华等

化实验操作过谑、蒸发、溶解、稀释等

其他海水晒盐、工业制取氧气、风力发电、摩擦生热、刀温、灯泡发光、活性炭吸附等

（二）物质的性质与用途

1.物质的性质

性质化学性质物理性质

概念物质在化学变化中表现出来的性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

可燃性、稳定性、氧化性、还原性、颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、

常见性质酸性、碱性、腐蚀性和毒性等溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性和

导热性等

判断依据是否需要通过化学变化才能表现出来

反映、■决定

/,,一天

性质和用途关系变化《------------性质用途

决定反映

2.性质和变化的区别：性质是物质固有的属性,是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是一个过程,

是性质的具体体现，即性质决定变化,变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质

的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“铁条可以燃烧”是性质;而“铁条燃烧”则

是变化。

3.性质和用途之间的关系：性质决定用途,用途反映性质。性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决

定着物质的性质，性质是结构特点的反映。

第二部分化学反应的基本类型

1.四种基本反应类型

类型化合反应分解反应置换反应复分解反应

由两种或两种以上由一种物质反应生由一种单质与一种由两种化合物互相

物质反应生成另一成两种或两种以上化合物反应,生成另交换成分，生成另外

定义

把物质的反应其他物质的反应一种单质和另一种两种化合物的反应

化合物的反应

通式A+B+....-*CC-*A+B+...A+BCfB+ACAB+CD-AD+CB

特征多变一一变多单换单双交换，价不变

3Fe+202=^=Fe304

2KMnO尸A=K2MnOd+MFe-CuSOF=FeSO(+CuNaOH+HCl==NaCl+H2O

举例

nO2+O2t

2.其他反应类型

(1)中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应是复分解反应的特例C

(2)氧化反应与缓慢氧化

类型氧化反应缓慢氧化

在某些条件下，物质与氧发生缓慢的氧化反应，

定义物质与氧发生的反应成为氧化反应

甚至不易察觉的反应，即缓慢氧化

举例碳在氧气中燃烧动植物呼吸、铁生锈、食物腐烂

联系都是氧化反应，都放出热量

易错：

1.3C0+Fe2(h==2Fe+3c不是置换反应

2.置换反应中二£有元素化合价的变化，但有元素化合价变化的反应丕二速是置换反应。

3.Ca(0H)2+CQ2==CaC031+IL0不属「复分解反应。

4.中和反应不属「基本反应类型。

5.CH,+202==C03+2H20属于氧化反应但不属于化合反应。

第三部分质量守恒定律

（一）物质的检验

1、质量守恒定律的探究

铜粉加热前后的质量的测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验原理

2Cu+0>△2CuDFe+CuSO4=FeSO4+Cu

实验装置rah

*

红色的铜粉变成黑色，气球变大后乂变瘪，铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变

实验现象

天平保持平衡。成浅绿色，天平保持平衡

实验结论反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量

易错：验证质量守恒定律的实验关键：①注意装置.是否密封。②注意生成物中是否有气体逸出。③注意现

象是否明显

易错：有的化学变化有气体产生，如果不密封丕能验证质量守恒定律，但仍遵守质量守恒定律。

2、质量守恒定律的内容

内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”

关参加

中。

键

各物质参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。

词

质量总和是质量之和，不是体积、分子个数。

适用范围适用于•切化学变化,不适用于物理变化。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生

化学反应的成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：

实质分子分裂•原子■新组合，新分子-奥包一新物质

①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变,元素的质量也不变,所以反应前后物质

质量守恒的的质量总和必然相等。

原因②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子本身的

质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

3、质量守恒定律的应用

宏观微观

物质的总质量、元素的种类、元素的质量原子的种类、数目、质量不变

一定不变不变

•定改变物质的种类一定改变分子的种类一定改变

可能改变化合价可能改变分子总数可能改变

(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。

(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。

(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质(依据：参加反应

应用的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。

(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。

(5)对微观反应示意图的分析、判断。

(6)处理表格数据。

第四部分化学方程式

(一)化学方程式的书写

1、意义和读法

意义(以2H2+02=磐=2比0为例)读法

表示反应物、生成物反应物是氢气和氧气，生成氢气和氧气在点燃的条件下反应

质的方面

和反应条件物是水，反应条件是点燃牛.成水

每4份质量的氢气与32份质量的

表示反应物、生成物

4：32：36氧气在点燃的条件卜.反应，生成

之间的质量化

量的方面36份质量的水

表示反应物、生成物每2个氢分子和1个氧分子在点燃

2：1：2

之间的粒子个数比的条件下反应生成2个水分了

2、书写原则

①必须以客观事实为基础:

书写原则

②必须遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。

写根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——“连接

步骤配配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等

等把“一”改成”

注明反应条件、生成物状态，如点燃、加热、催化剂、”广、”广等

注

注：生成物中是“无中生有”时需要标注生成物状态

查检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等

3、陌生化学方程式书写

（1）推断反应物和生成物

.先抓已知信息：题干一定会给出部分反应物和生成物，先把这些明确的物质写在方程式对应位置（左反应

物、右生成物）。

.补全缺失物质：根据反应体系的酸碱性，补HQ、H，或0H——酸性体系不出现0H,4龙性体系不出现H，,

中性体系一般补水。

（2）配平

可根据反应类型选择常用配平法：最小公倍数法（适合简单反应）、奇偶配平法（适合有机物燃烧等）、

观察法（从复杂物质推其他系数）、归一法（设核心物质系数为1再化整）。

（3）最后规范标注，避免细节丢分

.检查符号：反应物无气体时生成物气体标f,反应物无固体时生成物沉淀标I;

.确认要求：看清楚题目要求写的是化学方程式还是离子方程式，别写错类型；

.补上反应条件：题干给出的温度、催化剂等条件一定要标注在等号上方。

（二）利用化学方程式的简单计算

依据利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈止比例关系。

①设未知数；

②根据题意写出方程式；

③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;

步骤

④列出比例式，并求出未知数；

⑤答：简明地写出答案。

【例】加热分解6.3g高镒酸钾，可以得到多少克氧气？（K-39Mn-550-16）

步骤：

1.设未知量0.5,设：可以得到僦气的质量为X。

2.写出反应的化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

格式

3.写出相关物质的化学计2x（39+55+4x16）1x（2xl6）

量数与相对分子质量的乘2'

积以及已知量、未知量8X