上海市某中学2025-2026学年八年级下学期4月化学学情自测（解析版）

上海市兰生中学2025-2026学年八年级下学期4月

化学学情自测

一、单选题

1.属于物理变化的是

A.粮食发酵B.钢铁生锈C.干冰升华D.木炭燃烧

【答案】C

【详解】A、粮食发酵，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；

B、钢铁生锈，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；

C、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化：

D、木炭燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于亿学变化。

故选C。

2.空气的组成成分中，体积分数最大的是

A.O2B.N2C.CO2D.He

【答案】B

【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、

二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.因此空气成分中，体积分数最大的是氮气(N2)。

故选Bo

3,下图中“0”和“^^”分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的是

试卷第1页，共17页

D.

【答案】A

【详解】A、仅含1种分子，为纯净物，且分子由两种不同原子构成，属于化合物，正确。

B、含有2种不同的分子，属于混合物，错误。

C、含有两种不同的分子，属于混合物，错误。

D、仅含1种分子，为纯净物，但分子由同种原子构成，属于单质，错误。

4.物质对应的用途错误的是

A.稀有气体：电光源B.熟石灰：干燥剂

C.二氧化碳：光合作用D.氮气：保护气

【答案】B

【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，用途正确。

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，没有吸水性，也不与水反应，不能作干燥剂，用途错混。

C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，用途正确。

D、氮气化学性质稳定，可作保护气，用途正确。

5.物质在氧气中燃烧，象描述正确的是

A.木炭：发出红光B.镁：耀眼白光，生成白色粉末

C.红磷：产生大量白雾D.铁丝：火星四射，生成白色固体

【答案】B

【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，故A选项不符合题意；

B、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色粉末，故B选项符合题意；

C、红磷在氧气中燃烧产生大旱白烟，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故C选项不符合

题意；

D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D选项不符合题意。

故选B。

6.可以存放在滴瓶中的是

A.木炭B.二氧化锦C.石灰水D,硫粉

【答案】C

试卷第2页，共17页

【详解】A、木炭属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误；

B、二氧化镐属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误；

C、石灰水属于液体试剂，可存放在滴瓶中，故选项正确；

D、硫粉属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误。

故选C。

7.镁带燃烧的化学方程式，书写正确的是

A.Mg+O2=MgO2B.2Mg+O2=2MgO

点燃点燃

C.2Mg+O2=2MgOD.Mg+O2=MgO

【答案】C

占燃

【详解】镁带燃烧，与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+02=2Mg0o

故选C。

8.下列能通过溶解、过滤、蒸发来分离的是

A.大理石和铁粉B.植物油和水C.食盐和泥沙D,食盐和蔗糖

【答案】C

【详解】A、大理石和铁粉均不溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发来分离，不符合题意；

R、植物油和水均是液体，不能通过过滤分离，不符合题意；

C、食盐溶于水，泥沙不溶于水，可通过溶解、过滤，得到泥沙，然后蒸发得到食盐，符合

题意；

D、食盐和蔗糖均能溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发来分离，不符合题意。

故选C。

9.2025年“世界水口”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%

的淡水资源。下列说法正确的是

A.低碳行动利于冰川保护B.冰川水经过滤得到纯水

C.冰川取之不尽用之不竭D.大力开发冰川旅游资源

【答案】A

【详解】A.低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，

利于冰川保护，故说法正确；

B.冰川水含杓可溶性矿物质和杂质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故说法错

试卷第3页，共17页

误;

C.冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故说法错误；

D.开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故说法错误。

故选A«

10.酒精温度计遇热，酒精液面上升，正确的解释是

A.分子体积变大了B.分子间隔增大了C.分子数量变多了

D.分子质量变大了

【答案】B

【详解】酒精温度计遇热液面上升，是因为温度升高，酒精分子间的间隔变大，分子体积不

变，分子数量不变，分子质量不变；

故选：Bo

11.下列物质含有氢分子的是

A.H2B.Ca(OH)2C.H20D.H2O2

【答案】A

【详解】A、出可表示氢气，氢气由大量的氢气分子构成，故A正确；

B、Ca(OH)2是一种物质，不含有氢分子，故B错误；

C、比0中含有氨元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故C错误；

D、H2O2中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故D错误；

故选A。

二、多选题

12.对下列微观解释错误的是

A.遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动B.氧气加压后可装入钢瓶——增大

压强，气体分子间的间隔变小

C.糖放到水中不见了——糖分子和水分子反应产生新分子了D.体温计中水银柱上

升——汞分子变大

【答案】CD

【详解】A、“暗香来”是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，正确：

B、分子间有间隔，加压使气体分子间隔变小，正确；

C、糖溶解是物埋变化，糖分子分散到水分子间的间隔中，没有生成新分子，错误；

试卷第4页，共17页

D、水银柱.上升是汞原子间隔受热变大，而非分了•变大（汞由原子构成），错误。

三、单选题

13.科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的微观示意图如图所示。下列说法

正确的是

催化剂厂•氢原子

光照1r

O氧原子

A.反应后氧原子个数减少B.反应后分子个数不变

C.反应后氧元素的化合价发生改变D.参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1

【答案】C

【分析】由反应的微观示意图可知，甲为02，乙为H2。、生成H2O2,反应的方程式为：

催化剂

O2+2H2O--------2H2。2。

光照

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。所以反应后氧原

子个数不会减少，错误。

B、从化学方程式可知，反应前甲（02）和乙（氏。）的分子个数总和为1+2=3个，反应后

生成H2O2分子数为2个，分子个数改变，错误。

C、反应前甲物质（。2）中氧元素化合价为0价，乙（出0）中氧元素化合价为-2价，反应

后生成的H2O2中氧元素化合价为-1价，故反应后氧元素的化合价发生改变，正确。

D、从化学方程式可知，参加反应的甲（02）、乙（氏0）的分子个数比为1:2,错误。

四、多选题

14.下列关于分解反应说法正确的是

A.分解反应中元素化合价不一定发生改变

B.分解反应的生成物中一定有单质

C.分离液态空气制氧气的过程是分解反应

D.加热氯酸钾和二氧化钵混合物制氧气也属于分解反应

【答案】AD

试卷第5页，共17页

【详解】A.分解反应中元素的化合价不一定改变，如Ca(X)3型CaO+CO2T中各元素化合价

反应前后不变。正确；

B.如A中举例，分解反应的生成物中不一定有单质。错误；

C.分离液态空气制氧气过程没有新物质生成，不是分解反应。错误。

D.加热氯酸钾和二氧化钵混合物制氧气，二氧化铳是催化剂，氯酸钾是反应物，生成物是氯

化钾和氧气两种，符合一变多的特征，是分解反应，正确。

五、单选题

15.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B.转化观：。2和HK)在一定条件下可以相互转化

C.结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同

D.守恒观：20g碳在40g氧气中充分燃烧，生成60g二氧化碳

【答案】B

【详解】A、水是由氢元素与氧元素组成，水分子是由氢原子与氧原子构成，选项说法错误；

B、氢气、甲烷等与氧气混合后燃烧可以生成水，水通电分解后会产生氧气，则氧气与水在

一定的条件下可以相互转化，选项说法正确；

C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，过氧化

氢是由过氧化氢分子构成，这是两物质化学性质不同的本质原因，与构成的原子个数无关,

选项说法错误；

D、C+Oz^望CO2，12份质量的C在32份质量的氧气中完全燃烧生成44份质量的C02,

20g的C完全燃烧消耗的氧气质最为20g53.3g>40g,则20g碳在40g氧气中无法完

全燃烧，选项说法错误。

六、填空题

16.我国规定水质必须在感官指标、化学指标、微生物指标等方面达标后方可以成为牛.活饮

用水。各种指标的主要要求为：A不得呈现异色；B不得有异味；C水应澄清透明；D不得

试卷第6页，共17页

含有细菌和病毒。前两个指标可以通过（填物质名称）的吸附作用而达到。

【答案】

活性炭

【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能够吸附水中的色素和异味，恰好满足题

干中不得有异色、不得有异味的两项指标要求，因此填活性炭。

17.自来水厂生产自来水的流程如下图所示：

水的

筛滤

abed

（I）自来水的生产过程中会使用净水剂（混凝剂），写出一种净水剂的名称。

（2）该自来水厂向水中加入二氧化氯（C102）进行消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为。

亚氯酸钠（NaCICh）和氯气（Cb）在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的

化学方程式为。该反应（填"是''或"否"）置换反应c

（3）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量等指标，检测结果显示该水样硬度较

大，硬水软化的常用方法（答一种即可）。

【答案】⑴

明机（合理即可）

⑵

+4

一定条件

2NaC102+Cl22C1O2+2NaCl

否

（3）

煮沸（或蒸储）

【详解】（1）明矶是常见的净水混凝剂，溶于水形成的胶体可吸附水中悬浮杂质使其沉降，

起到净水作用。

（2）化合物中正负化合价代数和为0,CIO2中0为-2价，计算得C1为+4价；根据反应物、

生成物和原子守恒配平得到化学方程式；置换反应的特征是“单质+化合物—新单质+新化合

物”，该反应生成物均为化合物，不符合置换反应的定义，因此不是置换反应。

（3）煮沸可将硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度，是生活中最常用

的硬水软化方法，实验室也可逋过蒸储得到软水。

试卷第7页，共17页

18.从海水中获取淡水是解决当前人类面临的水资源短缺难题的重要途径之-o

(1)卜图是净水器滤芯的结构示意图。海水中含有氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm,推测该

滤芯能否淡化海水，并请说明理由。

中空纤电出热及

(孔径lOnm>

抗解活性炭一

叟合池芯

第耄

(2)若用图甲反渗透法进行海水淡化的装置示意图，下列关于该过程的说法错误的是

A.加压后，右侧海水中水的质量增加B.加压后海水中的水分了•可以通过淡化膜，

而盐类离子无法通过

C.该过程发生的是化学变化D.该方法可用于解决淡水资源短缺问题

(3)除了图中的反渗透法，海水淡化的常用方法还有(写出一种即可)。

【答案】(1)不能，钠离子的直径小于滤芯中空纤维超滤膜的孔径，不能除去盐分

(2)AC

(3)蒸储法、电渗析法等

【详解】(1)该滤芯不能淡化海水，因为钠离子的直径小于滤芯中空纤维超滤膜的孔径，不

能除去盐分；

(2)A、加压后，水通过淡化膜进入左侧，所以左侧液面上升，右侧海水中水的质量减少，

错误；

B、正确；

C、该过程无新物质生成，属于物理变化，错误；

D、正确：

(3)海水淡化的常用方法有蒸储法、电渗析法等。

19.反渗透法进行海水淡化，浓缩后余下的海水，还可以提取精盐，流程如下图所示。

试卷第8页，共17页

（1）在操作I过程中，为提高实验效率，下列可行的操作是O（不定项）

A.赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡B.将漏斗下端管口悬在烧杯中央

C.玻璃棒在漏斗中不断搅拌D.可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤

操作

（2）从滤液中进一步分离获得精盐，操作H的名称是,该操作除了铁架台（带铁圈）

以外，还必须用到的仪器有。

（3）某组同学进行粗盐提纯的实验，并计算出粗盐中精盐的纯度。称量粗盐和所得精盐的质

量如下图所示（加入称量物前均已进行夫皮操作）.该红同学最后测出的精盐纯度偏高的理

由一•定•含•有•________。

,粗盐廿青盐

A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有液体或固体溅出C.溶解含有泥沙的粗盐时，加

入的水量不足

D.蒸发后精盐中还有水分，未蒸干E.过滤时，漏斗内液面高于滤

纸边缘

【答案】（1）AD

（2）蒸发酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

（3）ADE

【详解】（1）A、赶走灌纸与漏斗内壁间的气泡，可以加快过滤速率，可行；

B、应将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，不可行；

C、不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止损坏滤纸，不可行；

D、可将待过滤的液体先静置片刻，使悬浮的杂质沉降，再进行过滤操作，可以加快过滤速

率，可行。

（2）滤液经过操作n得到精盐，则操作II是蒸发；蒸发时，除了铁架台（带铁圈）以外，还必

试卷第9页，共17页

须用到的仪器是玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。

(3)A、过滤时滤纸破损，会导致部分杂质进入滤液中，导致精盐的质量偏大，产率偏高，

正确；

B、蒸发时有液体或固体溅出，会导致精盐的质量减小，产率偏低，错误；

C、溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足就开始过滤，会导致得到精盐的质量偏小，导

致产率偏低，错误；

D、没有蒸干，精盐中仍有水分，会导致精盐质量偏大，产率偏高，正确；

E、过滤时漏斗内液面高于滤纸的边缘，会导致部分杂质进入滤液中，导致精盐的质量偏大，

产率偏高，正确；

20.兴趣小组同学制作了如下图所示三种简易净水器。

制作净水器时，不同净水材料之间均用纱布隔开，目的是防止各种材料混在一起。

(1)请分析甲、乙哪个净水器设计更合理并说明原因：O

(2)利用甲、丙净水器分别净化100mL浑浊的河水。

□小李同学认为丙净水器净水效果更好，理由是；

□小王同学认为甲净水器更易操作，他的依据是o

(3)对上述净水器评价合理的是(不定项)。

A.能除去水中的可溶性杂质B.制作材料廉价易得

C.该净水器净化后的水能直接饮用

【答案】(1)甲净水器，因为乙净水器可能会造成堵塞

(2)从下面进水，水流速度慢，可使河水与净水材料充分接触从上面进水的净水

器在重力的作用下实现水的自然流动，从下面进水的净水器通常需要依赖水泵或其他外部设

备来实现水的流动

试卷第10页,共17页

(3)B

【详解】(1)应该先通过小卵石除去较大颗粒的不溶物，再通过石英砂除去较小颗粒的不

溶物，最后通过活性炭除去色素和异味，若采用乙装置，可能会导致净水器堵塞，所以净水

器制作较合理的是甲；

(2)匚甲、丙净水器的区别在于进水口和出水口方向不同，从下面进水的净水效果比从上

面进水的净水效果好，因为从上面进水，水流速度较快，河水未能与净水材料充分接触，从

而导致净水效果不好，从下面进水，水流速度较慢，可使河水与净水材料充分接触，净水效

果更好；

［从上面进水的净水器在重力的作用卜实现水的自然流动，从卜面进水的净水效果虽然好,

但是通常需要依赖水泵或其他外部设备才能实现水的流动，操作较复杂；

(3)A、小卵石和石英砂能将不溶性固体除去，起到了过滤的作用；活性炭具有吸附性，

能吸附色素和异味,该净水器只能除夫水中的难溶性杂质、色素和异味,但不能除夫水中的

可溶性杂质，不合理；

B、该净水器选用的小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、圆形塑料瓶均廉价易得，合理；

C、该装置净化后的水还含有病毒、细菌等，还不能直接饮用，不合理。

七、实验题

21.请设计一种鉴别海水和蒸锚水的方法。

步骤现象与结论

【答案】

取少量两种液体分别置于蒸发皿中，加热蒸发

蒸干后有白色固体残留的是海水，蒸干后无任何残留的是蒸储水

【详解】解题核心是利用二者组成的性质差异:海水是含有氯化钠等大量可溶性盐的混合物,

蒸储水是不含可溶性杂质的纯水。加热蒸发时，海水中的水分挥发后，溶解的盐类会以固体

形式析出，蒸储水则完全挥发无残留，现象区分度高、操作简单，符合鉴别实验的要求。

22.在下图水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。

试卷第11页，共17页

(1)一段时间后。发现两电极都有产生，检验b管气体的方法是：O

(2)左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降，中间球形漏斗内液面(填“下降''

或“上升”)，原因是：。

(3)由上述实验可以得出：水是由组成的。由产生气体的体积比可推算出氢气与氧气

的质量比为1:8,若氢、氧元素的相对原子质量分别为〃和“，则水中氢、氧元素的原子个

数比为(用加、〃表示1

【答案】(1)气泡用燃着的木条点燃气体，气体燃烧，证明是氢气

(2)上升两侧玻璃管内不断生成气体，管内压强大于外界大气压

(3)氢元素、氧元素m:8n

【详解】(1)水通电分解生成氢气和氧气，产生氢气和氧气体积比为2：I,因此两电极都

有气泡冒出，b管产生气体体积大于a管产生气体体积，则b管产生的是氢气，检验b管气

体的方法是用燃着的木条点燃气体，气体燃烧，证明是氢气。

(2)两侧玻璃管内不断生成气体，管内压强大于外界大气压，将管内的水压入中间的球形

漏斗，因此中间球形漏斗内液面上升。

(3)化学反应前后元素种类不变，水电解生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，说明水

由氢、氧元素组成。已知氢气与氧气的质量比为1:8,氢、氧元素的相对原子质量分别为n

和m,原子个数比为需培7之比，则水中氢、氧元素的原子个数比为二:二二m:8%

相对原子质量nm

八、填空题

23.完成下列小题

(1)电解水的化学方程式：O

(2)实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少

量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。

试卷第12页，共17页

（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）

电压反应

6V9V12V

时间氢氧化钠溶液浓度

5%26分26秒12分14秒7分30秒

10%17分8秒9分26秒6分22秒

该实验的目的是探究电压和对电解水速率的影响。

匚分析上表数据可得出的结论是：（写一条即可）。

（3）还能确认水的组成的实验是o该实验推断水的组成的依据为:

【答案】（1）2%0=2%T+。2T

（2）氢氧化钠溶液浓度或他条件相同时，电压越高，电解水速率越快

（3）氢气在氧气中燃烧实验化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）

【详解】（1）略。

（2）□实验中控制其他条件不变，仅改变电压和氢氧化钠溶液浓度两个变量，因此探究的

是这两个因素对电解水速率的影响。

［横向对比同浓度不同电压的数据可知，电压越大时反应时间越短，则反应速率越快。

（3）氢气与氯气燃烧牛.成水，氢气由氢元素组成，氯气白氧元素组成，二者反应只生成水，

根据化学反应前后元素种类不变，可推断水由氢、氧两种元素组成，因此该实验也能确认水

的组成。

24.化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，主要是

能转化为能。请你再举例说明一个化学能转化为光能与热能的化学反应方程式：

【答案】

电

化学

占燃

2Mg+（）2士^2MgO

【详解】电解水需要消耗外接电源提供电能，反应生成的氢气、氧气储存为化学能，因此是

试卷第13页，共17页

电能转化为化学能。

燃烧反应通常同时放热、发光，属于化学能转化为光能和热能的反应，只要写出配平正确、

反应条件标注准确的燃烧反应方程式即可。

九、综合应用题

25.为验证质量守恒定律，化学兴趣小组学生设计了如下图所示的两个实验:

【实验步骤和记录】

a.称量反应前后锥形瓶的总质量，记录天平示数：甲97.1g,乙154.7g

b.倾斜使小试管液体与锥形瓶内药品充分混合

c.待反应结束，再次称量装置和剩余物质总质量，记录天平示数：甲97.1g,乙150.3g

【实验分析】

(1)实验甲中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。其中硫酸钠的化学式是

:该反应的现象为该反应属于基本反应类型中的。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(2)实验(选填“甲”或“乙”)正确地反映了“化学反应中，反应物和生成物之间的质量

关系请分析导致另一个实验结论错误的原因是c

(3)若乙中两物质恰好完全反应，且产生的气体全部逸出，请通过方程式计算，消耗的15克

大理石中碳酸钙的质量分数(结果保留0.1%)。

【答案】(1)Na2SO4有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色D

(2)甲反应生成的二氧化碳气体，散逸到了空气中，反应后质量减小

(3)解；设大理石中碳酸钙的质量为达则

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Tx

个154.7gM—.3g-=⑸方-15。.3g'“一

大理石中碳酸钙的质量分数W詈x100%«66.7%

15g

答：大埋石中碳酸钙的质鼠分数为66.7%。

试卷第14页，共17页

【详解】（1）略，甲中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为有蓝

色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色；该反应属于复分解反应；

（2）实验甲能正确地反唳“化学反应中，反应物和生成物之间的质量关系”，因为没有物质

逸出；实验乙错误的原因：碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到

了空气中，反应后质量减小；

（3）见答案。

十、填空题

26.金刚石是碳元素组成的一种单质，探究质量守恒定律验证金刚石的元素组成实验：

实验步骤：首先称量〃，g金刚石，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；待完全反应后，用

足量的澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全）。再次称量石灰水（连带装置），装有石灰水

的装置总质量增加了〃gc

（1）写出石灰水变浑浊的化学方程式。

（2）分析：根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素，推断的理由是o

（3）根据片（用含机的关系式表示），可知金刚石中只含有碳元素。

[^]（l）Ca（OH）2+CO2=CaCO3X+H20

（2）化学反应前后元素种类不变

（3管

【详解】（1）澄清石灰水有效成分为Ca（0H）2,金刚石与氧气中燃烧会生成二氧化碳,Ca（0H）2

能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20o

（2）根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素，依据是化学反应前后元素种类不变。

（3）澄清石灰水吸收二氧化碳质量增加，增加的二氧化碳质量为ng,则二氧化碳中碳元素

质量为詈g=^g,金即石在足量氧气中燃烧，可知金刚石反应完全，根据元素守恒，金

刚石中的碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，即0!=称，转换为n=等。

XLQ

H■•一、实验题

27.【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？

【查阅资料】碘酸钾的化学式是KI03,是一种白色粉末，熔点560。（2。采用分析仪对碘酸

钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线

试卷第15页，共17页

如图1所示