认识化学反应（解析版）-2026年中考化学二模分类汇编（天津专用）

专题04认识化学反应

大题型概览

题型01化学反应现象描述

题型02认识化学反应方程式

题型03综合类化学反应的理解与计算

题型04化学方程式的书写

&•题型01

化学反应现象描述

1.（2026•天津河东•二模）仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列有关实验现象的说

法不正确的是

A.将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟

B.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚配溶液，溶液由红色变为无色

C.将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾

【答案】B

【详解】A、将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，故选项现象描述正确。

B、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚微溶液，溶液由无色变为红色，故选项现象描述不

正确.

C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面产生气泡，溶

液由无色逐渐变为浅绿色，故选项现象描述正确。

D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶

口出现白雾，故选项现象描述正确。

故选Ba

2.（2026・天津南开•二模）下列说法正确的是

A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素

B.红磷在空气中燃烧，产生天量白雾

C.铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

D.木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低

【答案】D

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水,

氧气本身含有氧元素，因此只能确定蜡烛一定含碳、氢元素，无法证明是否含氧元素・，说法错误；

B、纤磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒,现象为产生大量白烟：雾是小液滴,说法错误：

c、铁丝燃烧需要温度达到着火点，未点燃的铁丝插入集气瓶中不会剧烈燃烧，说法错误；

D、可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度正相关，空气中氧气含量远低于纯氧，因此木炭在空气中燃烧更平缓,

说法正确。

3.（2026・天津北辰•二模）下列对实验现象的描述正确的是

A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体

C.向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，无明显现象

D.向滴有酚酬的氢氧化钠稀溶液中，滴加过量稀盐酸，红色未消失

【答案】B

【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体，而不是黑色固体，故选项描述不正确。

B、描述正确。

C、澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸件沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，故选项描述不正

确。

D、氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚献变红；滴加过量稀盐酸后，氢氧化钠被完全中和，且最纯溶液呈酸性，

酚欲在酸性条件下显无色，红色会消失，故选项描述不正确。

4.（2026・天津・二模）下列有关实验现象的描述，正确的是

A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁

C.红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

【答案】D

【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述错误。

B、“生成白色氧化镁”是实验结论，不属于对现象的描述，错误，

C、红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，因此现象是产生大量白烟，不是白色烟雾，描述错误。

D、细铁丝在氯气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，符合事实，描述正确。

5.（2026•天津西青•二模）某同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是

A.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

B.铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色

C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水

D.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

【答案】A

【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，反应为CQ+HQ=H<O3,碳酸呈酸性，可使紫色石茂溶液变红，

描述的是可直接观察到的实验现象，正确；

口铁钉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应为+H?SQ=FPSQ+HG,含属2+的溶液为浅绿色，因

此溶液应由无色变为浅绿色，不是黄色，错误；

C”生成二氧化碳和水”是通过实验推导得到的结论，不是可直接观察到的实验现象，错误；

D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，错误。

6.（2026・天津滨海新区•二模）下列对实验现象的描述不正确的是

A.碳在空气中燃烧生成二氧化碳B.铁丝在氧气中燃烧火星四射

C.食醋滴在水垢上会产生大量气泡D.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

【答案】A

【详解】A.生成二氧化碳是实验结论，不是可直接观察到的现象，碳在空气中燃烧的直接现象为发红、放

热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述错误；

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述正确；

C.水垢主要成分为碳酸钙等碳酸盐，食醋中的醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可观察到大量气泡，

描述正确；

D.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成大量白烟，描述正碓。

7.（2026•天津东丽二模）实验是获取化学知识的重要途径，下列实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾

B.碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

C.铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

【答案】D

【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，不是白雾，选项错误；

B、生成二氧化碳矩实验结论，不是现象，选项错误；

C、铁在空气中不燃烧，选项错误；

D、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确：

故选D。

8.（2026•天津武清•二模）下列实验现象描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.铜粉在空气中加热，黑色粉末变成红色

C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳

【答案】C

【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是液态小液滴，错误；

B.铜粉在空气中加热会和氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末变为黑色，描述颠倒，错误；

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，生成黑色固体，符合事实，正确；

D”生成二氧化碳”是实验结论，无法通过肉眼直接观察到，不属于实验现象，错误。

9.（2026・天津红桥•二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧溶液温度低于氢氧化钠固体溶解

A

化钠固体溶解后溶液的温度水的温度时放热

向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的

二氧化碳可能与氢

B塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋塑料瓶变瘪

氧化钠反应

紧瓶盖，振荡

取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向无色酚陵溶液该氢氧化钠溶液未

C

其中滴加几滴无色酚酸溶液变成红色变质

取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向该氢氧化钠溶液已

D有气泡产生

其中滴加足量稀盐酸变质

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【详解】A、氢氧化钠固体溶于水明显放热，溶解后溶液温度应高于溶解前水的温度，本题现象描述错误,

结论与现象不匹配，A错误。

B、塑料瓶变瘪说明瓶内压强减小，瓶内二氧化碳减少，二氧化碳减少既可能是溶于水导致，也可能是与氢

氧化钠反应导致，结论用“可能”表述，严谨正确，B正确。

C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使无色酚酸变红，因此无论氢氧化钠是否变质，

溶液都能使酚猷;变红，无法得出“未变质''的结论，C错误。

D、久置氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与足量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；若氢氧化钠未变质，

氢氧化钠与盐酸反应无气体生成。因此有气泡产生可证明氢氧化钠溶液已变质，D正确。

&•题型02认识化学反应方程式

10.（2026•天津河东•二模）在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和

2gD,则参加反应的A与B的质量比是

A.1：2B.2：3C.3：2D.2：5

【答案】B

【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

对「反应A+2B=C+2D,12gA与B恰好完全反应，生成28gC和2gD,则参加反应的B的质量为

28g+2g-12g=18g,因此参加反应的A与B的质量比为12g:18g=2:3。

故选：Bo

11.（2026•天津河北•二模）将22g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水。下列判

断不正确的是

A.R含碳、氢、氧三种元素B.R的化学式可能为C2H4。2

C.R中碳元素与氢元素的质量比为6:1D.反应过程中消耗氧气40g

【答案】B

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、0,反应物氧

122

气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：44gx=12g,氢元素的质量为：I8gx—=2g,

74T418

12g+2g=14g小于22g,则R中含氧元素,氧元素的质量为：22g-14g=8g,正确；

B、R中C、H、O三种元素的原子个数比为：导:华:粤=2:4:1,则R的最简式为C?HQ,化学式不可

12116

能是C2H错误;

C、R中碳元素与氢元素的质量比为：12g：2g=6:1,正确；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应过程中消耗氧气的质量为：44g+18g-22g=40g,

正确。

12.（2026•天津河北•二模）某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%,取该固

体粉末6g,向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g,下列说法

正确的是

A.反应后溶液的总质量为149.8g

B.固体粉末中金属镁的质量为2.4g

C.固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3：7

D.固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3：2

【答案】C

【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化镁与硫酸反应生成硫

酸镁和水。设镁的质量为-氧化镁的质量为入铁的质量为z。

H2T

Mg+H25O4=MgSO44-

24982

98x2x

X

2424

MgO+H2SO4=MgSOj+H2O

4098

98），

y

40

H2T

Fe+=FeSO44-

56982

,798z2z

5656

=6gx40%

24+16

98x98y98z

则有，++=198%解得x=1.2g,产2g,z=2.8g<,

244056

2x2z__

-----1--=0.2g

2456

【详解】A、根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量为150g+6g-0.2g=155.8g,故选项说法不正确。

B、由分析可知，固体粉末中金属镁的质量为1.2g,故选项说法不正确。

C、固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为1.2g:2.8g=3:7,故选项说法正确。

D、固体粉末中氧元素的质量为2gx票布=0.8g,则固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为

(6gx40%):0.8g=3:1,故选项说法不正确。

13.(2026・天津南开•二模)过氧化钙(CaO?)是一种鱼池增氧剂。过氧化钙能与水发生反应，该反应的

化学方程式为aCaO,+bH2O=cCa(OH)2+dO2T,下列说法不正确的是

A.化学计量数a=c

B.氢氧化钙俗称消石灰

C.参加反应的水与生成氧气的质量比为9：8

D.氢氧化钙中氧元素的质量分数约为21.6%

【答案】D

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca

(OH)2+O2T，则：a=2,b=2,c=2,d=l,,

【详解】A、由分析可知，a=c=2,说法正确：

B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，说法正确；

C、由2CaCh+2H2O=2Ca(OH)什02T可知，参加反应的水与生成氧气的质量比为36:32=9:8,说法正确；

D、氢氧化钙中氧元素的质量分数约为—4消「；乂100%。43.2%,说法错误。

40+(16+1)x2

14.【新科技】(2026•天津北辰・二模)氢化镁(MgH2)作为储氢材料备受关注。MgHz与水反应放出大量

氢气，反应方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2To下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.反应前后氢元素化合价未发生改变

C.参加反应的MgH2和由0的质量比为13：18

D.由此反应可知：所有含氢化合物与水反应可生成氢气

【答案】C

【详解】A、该反应的反应物Mg"、凡。均为化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种

单质和另一种化合物”的特点，即不属于置换反应，故选项说法不正确。

B、反应物Mg%中镁元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为-1价，小。中氢元素的化合价为+1价;

生成物H?为单质，氢元素的化合价为。价，因此反应前后氢元素化合价发生改变，故选项说法不正确。

C、参加反应的MgH2和H20的质量比为（24+以2）:（2*18户26:36=13:18,故选项说法正确。

D、含氢化合物不一定能与水反应，如Mg（OH）?不能与水反应，故选项说法不正确。

高温、高压

15.（2026.天津.二模）工业合成氨的反应为：2+3通……2NH-N%是重要的化工原料，下列有

催化剂

关说法正确的是

A.该反应是化合反应

B.氨气中氮元素的化合价为+3价

C.参加反应的氮气和氢气质量比为14:1

D.催化剂能增加氨气的产量

【答案】A

【详解】A、化合反应的特征是“多变一”，该反应由氮气、氢气两种物质生成朝气一种物质，符合化合反应

定义，表述正确。

B、化合物中各元素正负化合价代数和为0,N&中H为+1价，设N化合价为x,则：

x+3x（+l）=0,解得户-3,不是+3价，表述错误。

C、参加反应的物质质量比等于（相对分子质量x化学计量数）之比二（lx28）:（3x2）=14:3,不是14:1,友

述错误。

D、催化剂只能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此不能增加氨气的产量，表述错误。

16.（2026•天津红桥•一模）如图是制备乙烯的微观示意图，下列正确的是

O氢原子

O氧原子

r•碳原子

甲

A.该反应不属于置换反应转化过程涉及两种化合物

C.转化中甲和乙质量比为1：1转化中硫酸溶液pH逐渐增大

【答案】A

通电

【详解】根据微观示意图和原子种类，其化学方程式：2CO2+m2O=-------C2H4+3O2o

A、置换反应的定义是“单质+化合物一新单质+新化合物"，该反应反应物均为化合物，不符合置换反应特征,

不属于置换反应，表述正确。

B、反应涉及的化合物有。。2、也0、C2H,共3种，不是2种，表述错误。

C、甲（CO力和乙（H2O）的质量比为（2X44）:（2XI8）=22:9,不是1：1,表述错误。

D、反应消耗溶剂水，硫酸浓度升高，酸性增强，pH逐渐减小，表述错误。

17.（2026・天津西青•二模）在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的

质量比为11:9,乂知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为（）

A.9B.12C.18D.36

【答案】C

【详解】根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g,又因为二者的质量比为11：9,所以生成的C

119

的质量为80gx与二44g,生成的D质量为80gx^=36g,设D的相对分子质量为x,则可得如下关系：

A+2B=C+2D

2x322x

64g36g

2x32_2x

64g36g

解得x=18,故选C。

【点睛】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将

化学方程式的计算结合起来进行解答。

高温

18.（2026•天津滨海新区•二模）在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：3Mg+Fe2O5-2Fe+3MgO,

卜.列有关说法正确的是

A.反应前后氧元素的质量发生了变化

B.反应前后镁元素的化合价没有发生改变

C.参加反应的镁与氧化铁的质量比为9：20

D.反应前后单质的质量发生改变，不遵循质量守怛定律

【答案】C

【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，因此反应前后氧元素质量无变化，

错误；

B.反应前镁为单质，镁元素化合价为0,反应后Mg。中镁元素化合价为+2,化合价发生了改变，借误；

C渗加反应的镁与Fe?。,的质量比为（3x24）:（2x56+3x16）=72:160=9:20,正确：

D.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后单质质量改变是因为有单质参与反应、同时有新单质生成，

反应体系总质量保持不变，错误。

19.（2026.天津东丽•二模）CO?和CO是常见的碳的两种氧化物，下列说法不正确的是

A.CCh的分子质量比CO的分子质量大

B.两种气体各100g,所含CO的分子数目多

C.由CCh和CO组成的混合气体中，碳、氧元素的质量比可能是1：2

D.构成CO2分子和CO分子的原子种类相同，所以两种气体都具有毒性

【答案】D

【详解】A、二氧化碳相对分子质量为12+16x2=44,一氧化碳相对分子质量为12+16=28,所以二氧化碳分

子质量大于一氧化碳分子质量，A选项正确；

B、两种气体质最相等，一氧化碳的相对分子质量小，所含的一氧化碳分子数目就多，B选项王确；

C、一氧化碳中碳、氧质量比为12:16=3:4,二氧化碳中碳、氧质量比为12:（16x2）=3:8,则混合气体中碳、

氧质量比可能为1:2,C选项正确；

D、构成二氧化碳和一氧化碳的分子不同，所以化学性质不同，D选项错误。

故选：Do

20.（2026•天津武清•二模）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米"普水''膜反应器

一定条件

中实现了二氧化碳在一定条件下下一步转化为乙醇的反应，该反应为281+6&C凡OH+3&O,

下列有关说法不ip啰的是

A.每生成46g乙醇，需消耗12g氢气

B.反应前后分子和原子的种类都发生改变

C.乙醇为有机物

D.参加反应的CO2和生成的HzO分子个数比为2：3

【答案】B

【详解】A.根据反应的化学方程式可知，每12份质量的氢气完全反应生成46份质量的乙醉，所以每生成

46g乙醇，需要消耗12g氢气，正确；

B.杈据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，只有分子种类一定改变，错

误；

C.乙醇是含碳兀素的化合物，小属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物例外范畴，属于有机物，止确；

D.化学方程式中各物质的系数比等于参加反应的分子个数比，CO?和H?O的系数比为2:3,故分子个数比

为2:3,正确。

21.（2026.天津河西•二模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分

取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是

贴湿润

pH试纸

含酚曲的

NaOH溶液

浓盐酸浓盐酸浓盐酸浓盐酸

①②③④

A.实验①表面皿上的紫色变成蓝色

B.实验②表面皿上没有明显变化

C.实验③表面皿上的pH试纸变红色

D.实验④表面皿红色褪去，说明HQ与酚酬发生反应

【答案】C

【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体溶于水形成酸性的盐酸：

【详解】A.酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，不会变为蓝色，错误；

B.HC1与硝酸银发生反应AgNO3+“a=AgaJ+〃NQ,会产生白色沉淀，有明显现象，错误；

C.盐酸呈酸性，能使湿润的pH试纸变红色，正确：

D.红色褪去是因为HC1与NaOH发生中和反应HCl+NaOH=NaCJHQ,溶液碱性消失，并非HCI与酚

配发生反应，错误；

22.(2026•天津河西•一模)尿素［CO(NH2)21是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为

一定条件

2NH,+82-------CO(NH?)+H2Oa下列说法正确的是

A.该反应属于复分解反应B.尿素中碳元素的质量分数最高C.参加反应的N&和

CO?质量比为17:22D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7

【答案】C

【详解】A.复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应不符合此特征，错

误。

B.尿素中C、O、N、H的质量比为12:16:(14x2):(1x4)=12:16:28:4,氮元素质量占比最大，质量分数最

高，错误。

C.根据反应方程式，参加反应的而3和。。2的质量比为(2x17):44=34:44=17:22,正确。

D.尿素中碳、氮元素的质量比为12:(14x2)=3:7,不是6:7,错误。

&■题型03综合类化学反应的理解与计算

23.(2026・天津红桥•二模)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的

盐酸，得到pH变化与时间的关系如图I、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。

下列说法不正确的是

图2Na2cO3溶液中滴加盐酸

A.实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠溶液消耗的盐酸多

B.由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠

C.由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱

D.C点的溶质为NaHCO,、NaCl

【答案】C

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，等体枳、含等碳原了•数的碳酸氢钠

和碳酸钠溶液中碳元素的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，碳酸钠和稀盐酸反应：

Nn2CO5+?HCZ=?W//CZ+CO2T4H2O,参加反应的HC1和生成二氧化碳的质量比为：73:44,碳酸氢钠和

稀盐酸反应：NaHCO.+HCl=NaCl+CO2T+H2O,参加反应的HQ和生成二氧化碳的质量比为：36.5:44,

则碳酸钠溶液消耗的盐酸多，正确；

B、将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先

和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸钠在一定

条件下可以转化生成碳酸氢钠，正确；

C、由图可知，反应开始前，图2（碳酸钠溶液）的pH高于图1（碳酸氢钠溶液），故碳酸钠溶液的碱性

比碳酸氢钠溶液的碱性强，错误；

D、C点是碳酸钠与盐酸发生第一步反应（Na2c+HC1=NaHCO.+NaCl）的终点，因此此时溶液中的溶质

为生成的NaHCO3和NaCl,正确，

24.（2026•天津河西•二模）现有不纯的锌粉样品6.5g,可能含有的杂质为铝、铁、铜中的一种或几种，向

该样品中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应，下列说法正确的是

A.样品中可能含有铜

B.该稀盐酸中所含氢元素的质量为0.2g

C.反应后溶液的总质量为106.3g

D.样品的组成最多有三种组合方式

【答案】D

【分析】稀盐酸中"C7质量为100gx7.3%=7.3g°

Zn+2HCI=ZnCl2+”2T

设6.5g样品都为锌，则消耗氯化氢质量为6573,

6.5g7.3g

则6.5g杂质消耗氯化氢的质量应为7.3g,

Fe+2HCI=FeCl,+H,T2AI+6HCI=2AICI,+3H?T

5673,54219,铜不与稀盐酸反应，6.5g铜消耗

6.5g>7.3g6.5g>73g

氯化氢质量为0，

则杂质中一定含有铜，至少含有铝和铁中的一种。

【详解】A.由分析可知，样品中一定含有铜，选项错误;

B/7.3gHCl中氢元素质量为：7.3gxJ=0.2g,稀盐酸由HQ和水组成，氢元素既存在于HQ中，也存在

于溶剂水中，因此总氢元素质量大于0.2g,选项错误；

C.反应后溶液总质量=样品质量+稀盐酸质量-氢气质量-不溶铜的质量，即6.5g+100g-0.2

g-m（铜）<106.3g,选项错误；

D.样品一定含锌和铜，杂质中铝、铁至少有一种，可能的组合为：Zn、Al、Cu；Zn、Fe、Cu；Zn、Al、Fe、

Cu,共三种组合方式，选项正确。

25.（2026•天津河东•二模）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部

溶解，再向溶液中加入mg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体

质量仍然为mg,下列分析正确的是

A.稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%B.滤渣中一定含有铜和铁

C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D.m的取值范围：m>8

【答案】CD

【分析】10g氧化铜中铜元素的质量为10gx（冷记K100%）-8g,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁

和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，设和硫酸铜反应的铁的质量为《根据铜元素守恒，则：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x8g

56_x

64-8g

解得x=7g

由于反应前后质量不变，则和硫酸反应的铁的质量为8g-7g=lgo

【详解】A、由于加入铁后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全

反应后，溶质为硫酸亚铁，设稀硫酸中溶质的质量分数为），，则

Fe~FeSO,~H25（?4

5698

8g100g?y

56二8g

98-lOOg,^

解得产14%

则稀硫酸中溶质的质量分数为14%,该选项分析不正确；

B、由于不确定铁是否过量，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，该选项分析不正确；

C、结合分析可知，加入铁粉后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,

则加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生，该选项分析正确；

D、结合分析可知，参加反应的铁的质量为8g,则m>8,该诜项分析正确。

故选CDo

26.（2026・天津南开•二模）草酸钙（CaCzO。和碳酸钙常共存于岩画表面的结壳或洞穴沉积物中，考古学

家分别对两者进行测年分析以确定遗迹的年代范围。杳阅资料可知，草酸钙受热分解，发生反应的方程式

△小

为CaJOj=CaCO,+COT。对草酸钙和碳酸钙混合物进行如下实验:

①取mg混合物，隔绝空气高温烦烧至质量不再改变为止，称量剩余固体质量为11.2g。

②将上述过程中产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀。

下列说法不正确的是

A.②中得到的白色沉淀质量为20g

B.原混合物质量可能为25.6g

C.原混合物中草酸钙的质量分数可能为50%

D.若m=22.8g,则反应过程中生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：11

【答案】BD

【分析】草酸钙分解：CaCzC^CaCOi+COT。碳酸钙（原有+生成）高温分解：CaCO3=CaO+CO2T,

最终剩余固体为CaO。

设：生成氧化钙11.2g,需要分解碳酸钙的质量为-生成二氧亿碳的质量为y

高温

CaCO3=CaO+COA

1005644

XH.2gy

100x

-yX=20g

5611.2g

史=3y：=8.8g

44），

【详解】A、步骤②中得到的沉淀为二氧化碳与氢氟化钙反应生成的碳酸钙，设生成碳酸钙的质量为z

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

44100

8.8gz

448.8g

100z

说法正确；

B、若原混合物的质量为25.6g,则草酸钙分解产生的一氧化碳质量为25.6g-20g=5.6g,设草酸钙的质量为a

A

CaCQj—CaCOq

28

5.6g

128a

a=25.6g

28-5.6g

则原固体为纯净的草酸钙，不是草酸钙和碳酸钙的混合物，说法错误；

C、若混合物中草酸钙的质量分数可能为50%,则草酸钙的质量为50%m,原混合物中碳酸钙的质量为5()%m,

草酸钙分解产生的碳酸钙质量为2Og-5O%m,

A

+COT

CaC2O4CaCO3

128100

50%m20g-50%m

即当混合物为22.5g时，草酸钙的质量为50%,说法正确；

D、若m=22.%,则草酸钙分解产生的一氧化碳质量为22.曜-20g=2Ng・此时生成一氧化碳和二氧化碳的质

量比为2.8g：8.8g=7:22,说法错误。

27.(2026・天津北辰•二模)向32g氧化铁与氧化铜的混合物加入268g稀硫酸，恰好完全反应。测得反应

后所得溶液中金属元素质量分数为8%o下列判断正确的是

A.反应中生成水的质量为9gB,所得溶液溶质的质量为30.2g

C.稀硫酸溶质的质量分数为9.8%D.混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为I:1

【答案】AD

【分析】氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸钢和水，方程式分别为：

♦色03+3氏5.=尸/(SOJ+3H2。♦CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.

反应无气体、沉淀生成，因此反应后溶液总质量=32g+268g=300g；金属元素全部来自原混合物，因此

金属元素总质量=300gx8%=24g,原混合物中氧元素质量=32g-24g=8go

【详解】A、金属氧化物和酸反应时，氧化物中的氧元素全部转化为水中的氧。水中氧元素质量分数为

^xlOO%,因此生成水的质量=8g+3=9g,A正确。

1818

B、反应中1个H2s04分子生成1个H2。分子，因此参加反应的硫酸与生成水的质量比为98:18,设硫酸

质量为x，则心9g=98：18,x=49go所得溶液中溶质为硫酸铁和硫酸铜的混合物，溶质总质量=金属质

量+硫酸根质量=24g+(49gx)=72g,不是30.2g,B错误。

C、稀硫酸溶质质量分数=最C错误。

x+y=32g

D、设氧化铁质量为x,氧化铜质量为y,列方程:{4+%=8g解得x=16g,y=16g,质量比为1:1,

16080-e

D正确。

28.【新科技】(2026・天津•二模)我国科研团队采用新技术，在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为乙烯

一定条件

(常温下为气体)，反应的化学方程式为2CO2+6H2-------------C2H4+4H2OO一定质量的乙烯和氧气在密闭

容滂中燃烧，生成6.6g二氧化碳、2.1g一氧化碳和一定质量的水，下列说法正确的是

A.生成2.81乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为4.41

B.密闭容器中生成水的质量为5.4g

占燃

C.密闭容器中反应的化学方程式为3GH4+80234(202+28+6出0

D.甲烷和乙烯以任意比例混合，在足量氧气中完全燃烧后，生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分

子个数

【答案】CD

一定条件

【详解】A、由方程式2co2+6^^^=C2HJ+4HQ可知，二氧化碳与乙烯的质量比为(44x2)：28=88:28,

设生成2.81乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为X,88:28=x：2.8t,x=8.8t,选项错误；

12

B、乙烯中碳元素等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量总和，二氧化碳中碳质量：6.6gx9=L8g,一氧

化碳中碳质量：2.1gx^|=().9g,总碳质量为1.8+0.9=2.7g,乙烯的质审为2.7g.等=3.15g,乙烯中

氢元素质量为3.15g-2.7g=0.45go乙烯中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，则水的质量为

2

0.45g^-=4.05g,不是5.4g,选项错误；

1O

C、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：6.6g+2.1g+4.05g-3.15g=9.6g,则反应中乙烯、氧气、

二氧化碳、一氧化碳、水的分子个数比为：罢:嚷:噜:笥:陪=3:8:4:2:6,方程式为：

点燃

3C2H.,+8O2^^4CO24-2CO+6H2O.选项正确；

点燃

D、甲烷在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2-CO2+2H2O,二氧化碳与水的

占燃

分子个数比为1:2,乙烯在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：C2H4+3O2=2CO2+2H2O,

二氧化碳和水的分子个数比为1:1,则两者混合充分燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比介于1:2与1:1之

间，故生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数，选项正确。

29.（2026・天津西青•二模）下列说法中，错误的是

A.将一定质量的镁铝合金放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为1g,则该合金的质量可能为10g

B.将一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为16g,求

原混合气体中一氧化碳的质量分数为78.5%

C.取mg氧化镁和氧化铁的混合物样品。测得其中氧化镁含有的氟元素和氧化铁含有的氟元素质量之

比为1:1,则样品中镁元素和铁元素的质量比为1：3

D.现取1.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O,则化合物中只含碳、氢两种

元素

【答案】BC

Mg+2HCI=MgC!1+H2T

【详解】A.生成1g氢气需要镁、铝的质量242

12g1g

2AI+6HCI=2AICI.+3H2T

546,所以镁铝合金和足量的盐酸反应生成H21g的质量范围为9g~12g,

9glg

该合金的质量可能是10g,正确；

CuO+C0=Cu+CO,气体增加审

■28x,

B、设CO的质量为工，TT=-，解得X=7g,CO的质量分

NO,itIOIUrO

x16g-12g=4g

7

数：—xiOO%~58.3%,错误。

C.设MgO中O与Fe2O3中O的质量均为16g。则MgO质量为16g100%）=40g,其中Mg质量为

40-16=24goFezCh质最为I6g+•^xl()0%]=i^g,其中Fe质状为-16g=^^g。

Mg与Fe

(16())333

的质量比：24g:-^-g=72:112=9:14,错误。

D44gCO2中C元素质量：4.4gx偌x100%j=1.2g,3.6gH2O中H元素质量：3.6x信xl00%）=0.4g,C、

H总质量：1.2g+0.4g=1.6g,等于化合物质量，说明只含C、H两种元素，正确。

30.（2026・天津滨海新区•二模）已知碳酸氢钠受热易分解，其分解的化学方程式为

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21；碳酸钠受热不分解。将NaQ、Na2cO,和NaHCO’的混合物14g充分

加热至固体质量不再改变，得到10.9g固体，再向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反

应。下列说法正确的是

A.所取混合物中碳酸氢钠的质量分数为60.0%

B.反应后所得溶液中溶质质量分数为12.0%

C.所取混合物中碳元素与钠元素的质量比为9:23

D.所取混合物中氯化钠与碳酸钠的质廉比为3:53

【答案】AD

△A

【详解】A.由反应方程式2NaHCC＞3=Na2cO'+Hq+CO?T加热时减少的质最为二氧化碳和水的质量和,

为l4g-IO.9g=3.1gc设参加反应的碳酸氢钠质量为4,反应生成的碳酸钠质量为＞,反应生成的二氧化碳质