高中化学必修第二册 第6章 第二节 第1课时 化学反应的速率

第二节化学反应的速率与限度

第1课时化学反应的速率

［核心素养发展目标］1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影

响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。3.学会运用变

量控制研究影响化学反应速率的方法。

一、化学反应速率及其表示方法

［知识梳理」

化学反应速率概念及表示方法

用来衡一化学反应过程进行快慢程度的物理管

表水力羽-迪常用电位时间内反应物浓度的减少量或生成物

「一」浓度的增加最(均取正值)来表示

定+式卜=一或一居

常川’单位mol•J•s"或mo-L-'minT

r判断正误」

(1)反应速率越大，反应现象越明显()

(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率()

⑶化学反应速率的单位通常为mol-L1nJcmol-min-,()

⑷在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率()

答案(1)X(2)X(3)X(4)V

r理解应用」

1.在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2,一定条件下发生C(s)+

CO2(g)=2CO(g),反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。

(I)固体碳减少的质显g,固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变

化量来表示该反应的化学反应速率(填“是”或“否”)。

(2)请完成下表中相关空格

物质

CO2CO

起始浓度(mobL-I)0.40

变化浓度(molL「)

5min时浓度(mol.L/i)0.2

数值

5min内的化学反应速率

单位

(3)用C02和CO分别表示的化学反应速率太蜷=,它与化学方程式中CO?、CO

的计量系数之比(填“相同”或“不同”)。

答案(1)4.8否(2)0.20.40.40.040.08molf'-min-1molL-,.min-1(3总相同

■归纳总结

(1)在同一化学反应里，用不同的物质

(__________表示的反应速率可能不同，但意义相同，

故描述反应速率时必须指用具体的物质.

认A)即为用A表示的化学反应速率

,、MA)卜(2)固体或纯液体的浓度为常数.&•=(),因此不

wa=F—用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率

I-------(3)化学反应速率是一段时同内的平均反应

速率，而不是某一时刻的股时速率

--------------(4)用不同反应物表示化学反应速率时：

化学反应速率之比=化学计量数之比

2.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

Q)r(A)=0.6mol-L-,-min1

(2)p(B)=0.45mol-L'niin1

(3)i;(C)=0.015mol-L'min1

©y(D)=0.45mol-L'min1

则此反应在不同条件下进行最快的是()

A.②③B.①®C.®®D.②

答案D

解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即P(A)：0(B):0(C)：P(D)

=311*2*2,则用A表示的化学反应速率分别为①中o(A)=0.6mol-L-1«min-1;②中v(A)=

33

3v(B)=0.45molL-,min-,X3=1.35mol-L'min③中v(A)=^(C)=^X0.015mol-L-

33

inin-1=0.0225molL-|min-,：④中p(A)=^r(D)=^X0.45molL-,-min-1=0.675mol-L-1-

min-1：所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。

-方法规律

化学反应速率大小的比较方法

(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换

算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。

(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)+AB(g)=cC(g)+(ZD(g),比较

噜与噜若噜＞噜，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

［跟踪强化」

1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率

C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等

D.化学反应速率常用单位有molL'-s1和mol-L'-min1

答案C

解析在同一化学反应中用不同物质表示的化学反应的速率数值，还与方程式的计量系数有关。

2.已知合成氨反应N2（g）+3H?（g）吸窗压2NH3（g）,其浓度数据如下：

ifl'.1CnU

N2H2NH3

起始浓度1.03.00

2s木浓度i0.61.80.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（）

A.0.2mol-L^s-1B.0.4molL'-s-1

C.0.6mol-L'-s1D.0.8mol-L'-s1

答案B

0.8mol-L_“

解析o(NHa)=-----五一=0.4mol-L'-sB项正确。

3.反应2sO2（g）+O2（g）催:利2soKg）经过一段时间后，SO3浓度的变化量为0.4molL」,

在这段时间内用Ch表示的反应速率为0.04mol-Llsr,则这段时间为（）

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

答案C

-1

解析用02表示的反应速率为0.04mo卜171,则用SO3表示的反应速率为0.04mobf-sX2

,Ac八，Ac0.04mol-L_

=0.0*mollr'-si-1,=s

由〃=7'4/=v=o.o8moi.L---s-'^

二、影响化学反应速率的因素

r知识梳理」

1.方法引导——变量控制方法

探究化学反应速率的影响因素，关犍是控制好变量，其大致步骤:

自变量（如浓

-）改变软

确定研不确定度、血等）确定闲变量

（反应速率）一结论

支对象।*闪变域（如反

的观洌指惊

（化学反应）应速电）

2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响

(1)温度对化学反应速率影响的探究

2mL5%HQ溶液(滴TF两滴Fed溶液)

实验

屋~(梵常温鬣)

操作

①②③

实验①产生气泡②产生气泡③产生气泡

现象速率最慢速率较快速率最快

实验对于反应2H2。2型竺■ZHzO+Cht来说,温度升

结论高,H2O2的分解速率加快

(2)催化剂对化学反应速率影响的探究

实验操作

广溶液b溶液

D③

实验现象①有少量气泡出现②能产生大量气泡③能产生大量气泡

实验结论MnO2>FeCh可以使H0分解的速率加快

(3)浓度对化学反应速率影响的探究

实验操作0I

4%HQ溶液12%HQ溶液

实验现象装有12%比。2溶液的试管中先产生气泡

实验结论增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快

(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

实验操作

实验现象加微酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内

产生气泡较慢

实验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大

■归纳总结

影响化学反应速率的因素

(1)内因

化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质V

(2)外因

在其他条件相同时。

浓度反应物浓度超大

化

影

学

响温度一温度越高

反

因

应

素

压强速

及

率

规

越

律催化剂

大

其他因素

\判断正误」

(l)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小()

(2)增大反应物的用量一定能加快化学反应速率()

(3)对于放热反应，升高温段化学反应速率减小()

(4)改变压强，化学反应速率必然改变()

(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度大，产生氢气的速率越快()

答案(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X

\理解应用」

1.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)+4H2O[g)望=Fe3Ch(s)+4H2(g),分析改变

下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，理由_________________________________

________________________________________________________________________________________________________O

⑵保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量,理由_____________________________

________________________________________________________________________________________________________________O

⑶保持容器内压强不变，充入一定量的氨气,理由

_____________________________________________O

(4)保持容器的容积不变，充入一定量的藏气,理由

答案(1)不变纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率

(2)变大增大反应物浓度加快化学反应速率

(3)变小保持压强不变，充入氨气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变

小

(4)不变容器的容积不变，充入氧气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率

不变

-归纳总结--------------------------------------------------------------------------

压强对反应速率的影响

有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。

(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。

(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响

①恒容时：充入非反应气体一压强增大，但各物质浓度不变一反应速率不变。

②恒压时：充入非反应气体一压强不变一体积增大一各物质浓度减小一反应速率减慢。

2.用等质量的锌与等体枳过量盐酸在不同条件卜进行如卜5组实验，测定收集相同条伶卜等

体积的氢气所用时间。

组别ABCDE

盐酸浓度/molL12.02.02.52.52.5

温度/℃2530305050

锌粒状态块状粉末粉末块状粉末

回答下列问题：

(1)探究浓度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据o

(2)探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据。

(3)探究接触面积对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据。

(4)上述5组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是。

(5)实验完成后，某同学又用A组实验药品滴加两滴氯化铜，发现产生氢气的速率明显加快，

解释速率加快的原因是。

答案(1)BC(2)CE(3)DE(4)E(5)Zn与CJ+反应生成Cu单质，在锌块表面形成

Zn—Cu原电池，加快化学反应速率

［跟踪强化」

1.下列各组化学反应，反应速率最快的是()

选项反应物反应物浓度反应温度

A凡和F2均为OSmoU5℃

1

BH2和Br2均为1mol-L200℃

CH2和。2均为1mol-L1100℃

DH2和N2均为4mol-L1300℃

答案A

解析对于不同的化学反应，反应物的化学性质是反应速率的决定性因素，题中F2的家化性

最强，与Hz反应的速率最快。

2.实验室用锌粒与2molL-1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）

A.用锌粉代替锌粒

B.改用3mol-L-'硫酸溶液

C.改用热的2moLLi硫酸溶液

D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

答案D

解析A项，用锌扮代替锌粒，增大表面积，反应速率加快；B项，改用3moi1一1硫酸容液，

浓度增大，反应速率加快；C项，改用热的2moi硫酸溶液，温度升高，反应速率加快；

D项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，浓度减小，反应速率减小。

3.一定温度下，反应NMg）+O2（g）=2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应

速率的是（）

A.缩小容积使压强增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒压，充入He

答案C

‘缩小容积，N?、。2、NO浓度增大，反应速率

增大；

恒容，充入Nz,Nz浓度增大，反应速率增大：

解析反应速率〈恒容，充入He,N2、O2、NO浓度不变，反应速

军不变；

恒压，充入He,N2、Ch、NO浓度变小，反应速

、率减，卜。

4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moi.口盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,

此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A.10℃20mL3mol-L_1的X溶液

B.20℃30mL2mol-L-1的X溶液

C.20℃10mL4mol-L-1的X溶液

D.I0℃DmL2moi的X溶液

答案B

解析在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率

越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以

后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，

反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL,所以X的物质的量越大，浓度就越大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，

因此B的反应速率最大。

课时对点练

A组基础对点练

题组一化学反应速率的概念及表示方法

1.卜列对化学反应速率的理解正确的是（）

A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度

B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示

C.化学反应速率可以用任何•种反应物或生成物来表示

D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值

答案B

解析A项，化学反应速至表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，错误；B项，

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓

度的增加量来表示，正确；C项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变

化来表示，错误：D项，化学反应速率都是正值，无负依，错误。

2.（2019・大连学业考试）•定条件下反应N2（g）+3HMg）=2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，

测得2min内，N2的物质的量由20moi减小到8moi，则2min内N2的反应速率为（）

A.1.2mol-L!-min1B.6mol-L'min1

C.0.6mol-L-'min1D.0.4mol-L'-min1

答案C

解析2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol,则Ac=1=1.2mol-L-1,则2min

1UL

.Ac1-2mol-L_1,,,._

内N2的反应速率为。=仄7=—9.—=0.6mol-L'min故选C。

3.（208上海格致中学期中考试）反应4人6）+38他）=2（3&）+口信）经201后后，B的浓度减少

了0.6molLr。下列说法正确的是（）

A.用A表示的化学反应速率是0.4mo卜L'min1

B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3：2：1

C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol-L'-min1

D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

答案B

解析A为固体，浓度不变，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；

同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于亿学方程式中对应物质的化学廿量数

之比，B项正确:2min内，B的浓度减少0.6mol-L-1,月B表示的2min内的平均反应速率

是0.3niolL-,-min-1,而不是2min末的瞬时速率，C项错误；随着反应的进行，反应物B

的浓度降低，生成物C的液度增大，D项错误。

4.已知4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用WNH3)、。(。2)、WNO)、

0(比0)表示，则正确的关系式为()

A.4u(NH3)=5P(C)2)B.5。(。2)=6WH2O)

C.2v(NH?)=3y(H2O)D.4U(O2)=5v(N0)

答案D

解析在同一化学反应里，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应

为5〃(NH3)=4O(O2);B选项应为6〃(。2)=5。但20);C选项应为3v(NH3)=2^(H2O)o

题组二化学反应速率的计算及运用数值比较反应快慢

5.在2A(g)+B(g)3c(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol-L*-s1

B.c?(B)=0.3molL-,-s-1

C.u(C)=0.8molf's_1

D.t?(D)=lmol-L'-s1

答案B

解析用反应速率判断反应快慢时，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计

量数：A选项^^=0.25mo卜L〕s「，B选项^^=0.3moLL〕s，C选项^^=竽mo卜L1

s-1,D选项与2=0.25mol然后比较大小,B选项最大。

6.某温度下，浓度都是1mol・L-i的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应

2min后，测得参加反应的X?为0.6mo卜LI用丫2表示的反应速率。(丫2)=。1mo卜LLmin1,

生成的c(Z)为0.4mol-L-',则该反应的化学方程式是()

A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+丫2=2X3丫D.X2+3Y2=2XY3

答案c

解析用X2表示的反应速率为0（X2）=0.3moLI/LminI。用Z表示的反应速率

为"Z）=04黑;=82mol-L_1min-,o根据X2、丫2和Z反应速率之比即化学方程式中相

应物质的化学计量数之比,则0（X2）:。（丫2）:o（Z）=0.3mol-L'min-1:0.1mol-L'-min-1

：0.2moMLr-miiTi=3：1：2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y。故可得出反应的

化学方程式为3X2IY2=2X3YO

题组三影响化学反应速率的因素

7.（2018•福州高一检测）盐酸与块状CaCCh反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是（）

A.将盐酸的用量增加一倍

B.盐酸的浓度增加•倍，用量减半

C.温度升高30℃

D.将块状CaCCh粉碎后再与盐酸反应

答案A

解析影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、固体物质状态等，将盐酸的用量增

加一倍，但浓度不变，故不能明显加快反应速率，故A正确；B、C、D三项中条件超可加

快反应速率。

8.（2019.济南高一检测）相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（）

A.0.1mol-L।盐酸和O.lmolL】硫酸与2moiL】NaOH溶液反应的速率相同

B.大理石块和大理石粉与0.1mol-L-1盐酸反应的速率相同

C.等量的镁粉、铝粉和0.1mol-L-1盐酸反应的速率相同

D.0.1molL「盐酸和0.1mol・LF硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

答案D

解析A选项是酸碱中和，硫酸的H-浓度是盐酸H+浓度的2倍，所以速率不同；B选项中

大理石块与盐酸接触面积小，反应慢；C选项中Mg比A1活泼，反应速率快。

9.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）

选项金属（粉末状）酸的浓度体积反应温度

A0.1molMg6moiL।硝酸10mL60℃

B0.1molMg3mol-L1盐酸10mL60℃

C0.1molFe3mol-L1盐酸1()mL60℃

D0.1molMg3mol-L"1硫酸10mL60"C

答案D

解析金属与硝酸反应不产生H2,排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只

-1-1+

比较c(H+)即可，显然3molL盐酸中c(H+)小于3molL硫酸中c(H),因此D项放出H2

的速率最大。

10.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇，某实验人员在

一定温度下的密闭容器中，充入一定量的氏和CO,发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),

测定的部分实验数据如卜.：

t/s05C01000

c(H2)/mol-L15.003.522.48

c(CO)/mol-L12.50

(I)在500s内用比表示的化学反应速率是。

⑵在［000s内用CO表示的化学反应速率是。

(3)在500s时生成的甲醇的浓度是o

答案(1)2.96XI0-3molCs-1

(2)1.26X10-3molL-,s-,

(3)0.74molL-1

B组综合强化练

1.在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()

①增大压强②升高温度③通入CO?④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A.①②③B.®@®⑤C.①②③⑤D.②③④

答案C

解析因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速圭，但是若用炭粉代替焦炭，能增大

与CO2的接触面积，所以反应速率加快。

2.(2019.合肥高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设

计了如下A〜D四个实验，你认为结论不正确的是()

A.相同温度下，将大小、形状相同的铁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大

B.在相同条件卜，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化镒，同时加热,

产生氧气的快慢不同

答案A

解析影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，

还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和

盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；等质量的固

体，表面积越大，速率越大，B项正确；光照可以加快反应速率，C项正确；催化剂可以加

快反应速率，D项正确。

3.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列垢论不

正确的是()

A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小

C.反应在2〜4min内平均反应速率最大

-,-1

D.反应在2〜4min内生成CO2的平均反应速率为u(C02)=0.06molL-s

答案D

解析随着反应的进行c(H+)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推

出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2〜4min内〃(C02)的变化

量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该

题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。

4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V

的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是()

实验组别c(HCl)/mobL-,温度/℃形状(Fe)

I2.030块状

II2.530块状

III2.550粉末状

IV2.550块状

A.曲线a对应的实验组别为I

B.对比实验I、1【说明浓度对化学反应速率的影响

C.对比实验II、IV说明温度对化学反应速率的影响

D.曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为in、iv、n、i

答案A

解析因为铁是等物质的量，盐酸的量过量，故生成的体积相同，但化学反应速率随反应

物浓度增大而增大，随温度升高而增大，随反应物接触面积增大而增大，由图表和图像可知，

a曲线为实脸HI对应的曲线，故A项错误。

5.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=^=2Fe(s)+3H2O(g),采取下列

措施不能改变反应速率的是()

A.将Fe2O3由块状粉碎成粉末状

B.保持容器容积不变，增加比通入量

C.保持容器内压强不变，充入N2

D.保持容器容积不变，充入N2

答案D

解析将FezCh块状固体粉碎可增加反应的接触面积，可加快反应速率，A项错误；保持容

积不变，增加广通入量，可以加快化学反应速率，B项错误；保持容器内压强不变，充入

N2,%体体积增大，则各气态反应物、产物浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项错误：

保持容器容积不变，充入N2,各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，

D项正确。

6.(2018・广东汕头期中)NH?和纯净的02在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)

4-6H2O(g)o现向一容积不变的2L密闭容器中充入4moiNH3和3moiCh。min后，测得生

成的比0(9占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的化学反应速率不正确的

是()

A.U(N2)=0.125mol-L'-min-1

,-1

BXH2O)=0.375mol-Lmin

C.^(02)=0.225mol-L1-min1

-,-1

D.C?(NH3)=0.250molLmin

答案C

解析设4min时，生成6xmolH?O(g)

4NH3+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)〃(总)

起始量(mol)43007

变化量(mol)4x3x2x6x

4min时(mol)4—4%3—3%2x6x7+A

根据题意,则有余：X100%=40%,解得x=0.5。则4min内H2O(g)的浓度变化量A/HzO)

/I人

3mol।1.5।.x.।4y..八,

==1.5mol-L1,则0(比0)=—7-：------=0.375mol-L'-min1<>由各物质表中的化学反

乙9LT41T11D

应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的系数之比，可得各物质表示的化学反应速率分

别为u(N2)=0.125mol-L'min1,r(NH3)=0.250mol-L'-min1,v(O2)=0.1875mol-L-1-

min-|o

7.(2019・武汉高一检测)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3c(g)+

〃D(g),开始时A的物质的量为4mol,B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为

3moL用D表示的化学反应速率0(D)为0.2计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率0(B)为。

⑶化学方程式中〃的值为o

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①p(A)=5mol-L'min1

(2)v(B)=6mol-L'min1

@i?(C)=4.5molL-|-min-1

@v(D)=8mol-L-'min-1

其中反应速率最快的是__________(填序号)。

答案(1)1.5mol-L-1(2)0.2mol-L-1-min-1(3)2(4)©

解析根据题给信息可知，5min时生成3moiC,则消耗A的物质的量为1mol,消耗B的

物质的量为2mol,5min大A的物质的量浓度为《山。；J"［。1=।;前5min内用B

.■>1

表示的反应速率讥3)=五彳%嬴^=0.2mol-L1min-1,由o(B)：u(D)=2:〃=0.2mol-L-1-

min-1\0.2mol-L-,-min-,=1:1,得〃=2。比较反应速圭的大小时应换算为用同一物质表示

的反应速率再比较数值大小。

&某探究性学习小组用相同质最的锌和相同浓度的足晟的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号锌的形态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s

I薄片15200

II薄片2590

III粉末2510

⑴该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响。

⑵实验I和II表明,化学反应速率越大。

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和。

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：

答案(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)11III(4)在相同的温度下，采用相同形态

的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应

解析（1）影响化学反应速率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度，对气体来说还有压

强等。根据表格提供的信息，锌有薄片和粉末两种状态，反应温度有15℃和25°C,可知该

实脸的目的是探究固体表面积和温度对反应速率的影响。（2）根据表格提供的信息，实脸I和

实验II中锌片的形态相同，温度不同，温度高的收集相同体积的氢气所需时间短，说明化学

反应速率大。（3）探究固体表面积对反应速率的影响，需要温度相同。（4）探究浓度对化学反应

速率的影响，必须其他条件相同，故设计的实脸方案为在相同的温度下，采用相同形态的质

量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。

课后测评

（时间:90分钟分值:100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共2（）分）

1.（河南郑州八校高一期中）南极上空臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过

30%的区域，臭氧空洞的形成与203—302有关。下列叙述错误的是（）

A.该变化一定是化学变化

B.该变化•定伴随着能量的变化

C.该变化一定有共价键的断裂与生成

D.该变化一定有电子的转移

ggD

I解近6和02是氧元素的不同单质，二者之间的转化是化学变化,A正确;该变化中有共价键的

断裂与形成，并伴随能量变化,B、C正确;该反应中氧元素化合价不变，故不存在电子转移,D错

误。

2.（山东日照高一期中）依据如图信息，所得结论错误的是（）

A.该图像可以表示氯化钺固体与消石灰反应的能量变化

B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D.因为生成物的总能最高于反应物的总能最，所以该反应一定需要加热才可进行

ggD

假责由题图可知，该反应是吸热反应，氯化校与消石灰制取NH3的反应是吸热反应,A正确;吸热

反应中热能转化为化学能,B正确;对于吸热反应，形成新键释放的总能量低于断裂旧键吸收的

总能量,C正确;吸热反应不一定需要加热也可进行，如氯化馁晶体与Ba（OH）2-8H2。晶体的反应

是吸热反应,在常温下即可反应,D错误。

3.（福建福州一中高一期中）锌锦干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为

H2+

Zn+2MnO2+2N4-Zn+Mn2O3+2NH3T+H2Oo在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物

质是（）

A.Zn

B.碳棒

C.MnOz和NH：

D.Z/+和M

He

暖丽锌钱干电池放电时,正极上发生还原反应，由电池总反应可知，镒元素化合价降低,MnCh发

生还原反应。

4.（天津第二中学高一期中］某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下到说法

正确的是（）

汹有稀硫酸的灌纸

A.锌片为正极

B.碳棒上发生了还原反应

C.电子由碳棒经导线流向锌片

D.H+向锌片移动

奉B

解明锌是活泼金属,与碳棒通过导线相连，放在浸有稀硫酸的滤纸上，形成原电池，锌是负极，失

去电子发生氧化反应,A错误;碳棒是正极,H+在正极发生还原反应生成H2,B正确;原电池中电

子由负极流向正极，即电子由锌片流向碳棒C错误:原电池的电解质溶液中,阳离子向正极移动,

则H+向碳棒移动,D错误。

5.对于放热反应25O2（g）+O2（g）L2so3（g）,下列判断正确的是（）

A.2molSO2和足量的02反应，必定生成2molSO3

B.当v（正）＞v（逆）时，随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减小

C.正反应速率之比为vCSO?）：v（02）:V（SO3）=2：I：2时,反应达到平衡

D.反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

ggB

朝该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全,A项错误认正）＞妙（逆）表示反

应正向进行，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小,B项正确;在可逆反应里，各物质表

示的反应速率之比等于其化学计量数之比，此时反应不一定达到平衡,C项错误;升高温度，正、

逆反应速率均增大,D项错误。

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

彝D

臃画降低温度，合成NH.，的反应速率减小;铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生氧气;改变压

强只对有气体参加的反应的反应速率有影响;增大固体的表面积可以加快反应速率。

7.(安徽宿州十三校高一期中)根据比与F2发生反应生成HF过程中的能量变化的示意图，下列

说法正确的是()

OO

x565kJ•mol'1

l54kJ•mo「夕436kJ,mol

OOOO

COHF

F2反应物生成物

A.该反应为吸热反应

B.该反应为放热反应

C.I与II过程放出热量

D.III过程吸收热量

聋B

解画由题图可知,1molF2和1molH2反应生成2molHF时，断键吸收总能量为154kJ+436

kJ=590kJ,成键释放总能量为2x565kJ=l130kJ,故该反应是放热反应.A错误,B正确;过程I和

II断裂共价键，需要吸收能量,C错误;过程III形成共价键，释放能量,D错误。

8.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()

金属(粉末状)

反应

选及酸的浓度

温

项其物质的量及体积

度V

/inol

6mol•!/硝酸10

AMgO.i6()

mL

3moIL」盐酸10

BMg0.160

mL

3mol-L-1盐酸10