中考化学总复习（五）常见的化学计算试题

专题五常见化学计算

中考专题精讲

一、有关化学式计算

此类试题解题时耍抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。

解题方法如下:

之和

相相对分子质量

原

对

化

子

原

学X之比

个

子各元素的质斌比

式

数

质

量+相对分子

质htxioo%

某元素的质状分数

|物质中某元素的质址卜x物质质批

例如：在化合物A3,中，已知A、B两元素相对原子质,量分别为a、

b,则有:

1.A.B,.相对分子质量为ax+by。

2.AB中A、B两种元素质量比为ax：

axby

3.AiB「中A元素质量分数为X100%,B元素质量分数为

ax+byax+by

X100%o

max

中元素质量为

4.mgAB/Aax+byg

二、关于不纯物质计算

1.有关混合物计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物

质参加反应）O

2.原理：将不纯物质质量转化为纯净物质质量带入化学方程式进行

计算。

3.公式:

（1）纯净物质量=混合物质量X纯度（或质量分数）；

纯净物质量

⑵纯度=混合物质量（样品质量等）X1。崛

（3）纯净物质量分数=1—杂质质量分数。

【特别提醒】⑴化学方程式中每一项都应是纯净物质；（2）.化学方程

式中每一种物质代入或算出质量都是纯净物质量；（3）有些参加反应物质

中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分质量不能按反应

质量进行计算。

三、有关溶质质量分数计算

常用公式及注意事项:

13壬正口小料溶质质量______溶质质量

1•冶质质量分数—溶液质量1°°1溶质质量+溶剂质量10°%

2.溶质质量分数与溶液体积和密度之间换算:

溶液，质量（血=溶液体积⑺X溶液密度（夕）；

溶质质量分数=溶液体积⑺Q亩液密度（。）X100%。

【特别提醒】溶液质量可以直接相加减，但溶液体积不能直接相加

减。

3.溶液稀释（用水稀释）:

原理：稀释前后溶液中溶质质量相等

稀释前溶液质量X稀释前溶液中溶质质量分数=稀释后溶液质量X稀

释后溶液中溶质质量分数

4.进行溶液中化学方程式计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质

量，利用化学方程式所求得物质质量都是实际参加反应（或生成）物质质

量O

中考题型分类示例

类型1有关化学方程式与质量分数综合计算（不纯量计算）

烧杯中溶液的pH

60

滴加Ba（OH）、溶液的质量用

【例1】（2016安顺中考）某品牌洁厕灵成分是硫酸与盐酸混合溶液，

某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1质量。取20g该品牌洁

厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%氢氧化钢溶液，反应

过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化部分数据如表所示：

（已知BaCk溶液pH=7）

滴加氢氧化钢溶液质量/g5102530

烧杯中产生沉淀质量/g1.1652.334.664.66

求：

⑴完全反应后生成沉淀质量为________g：

⑵计算该洁厕灵溶液中HC1质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

【解析】分析数据和曲线图可知：Ba（0H）2与稀硫酸和稀盐酸反应，

恰好反应时，共用去Ba（0H）2溶液60g,其中与稀硫酸反应，生成沉淀

4.66g,计算出耗去Ba(0H)2溶液20g,则与盐酸反应消耗Ba(0H)2溶液

为60g-20g=40g,由此通过化学方程式计算出盐酸中溶质质量，从而

计算出洁厕灵中HC1质量分数。

【答案】解：(D由题意可知：H2soi完全反应后产生BaSOi沉淀质量是

4.66go

(2)设与H2sO,反应Ba(0H”质量为X。

Ba(0H)2+H2S04=BaS04I+2H20

171233

x4.66g

171x_

233=4.66g*=3.42g

342丁

则与112so,反应Ba(0H)2溶液质量为：量=20g,则与IIC1完全反应

1I.1/0

Ba(OH)2溶液质量为60g-20g=40g

设20g该品牌洁厕灵溶液中HC1质量为y。

Ba(0H)2+2HC1=BaCL+2H20

17173

40gX17.1%y

17140gX17.1%

元二yP=2.92g

该洁厕灵溶液中HC1质量分数为100%=14.6%

答：(1)4.66；(2)计算该洁厕灵溶液中HC1质量分数为14.6%。

类型2有关化学方程式与溶液综合计算

［例2］某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠硫酸钠固体样品,

进行如图所示实验。

加87.00g水；JT加5465gBaClj溶液;过浓;

完全溶的弦.恰好完全反应在三三

10.00gNa,SO,样冲HO.OOfiffiift

请根据以上信息计算：

(1)反应生成沉淀质量为go

(2)样品中硫酸钢质量。

(3)滤,液中氯化钠质量分数。

【解析】(1)由图示，信息，根据质量守恒定律，可知反应生成沉淀质

量为10g+87g+54.65g-140g=11.65g；(2)由(1)中求得沉淀硫酸

钢质量，根据化学方程式计算，可得样品中硫酸钠质量和反应生成氯化钠

质量。(3)滤液中氯化钠质量由两部分相加求得，.一是硫酸钠样品中氯化

钠，二是反应生成氯化钠，然后根据溶质质量分数计算公式再求得滤液中

氯化钠质量分数。

【答案】解：(2)设样品中硫酸钠质量为心反应中生成氯化钠质量为

Na2SO1+BaCl2=BaSO,I+2NaCl

142233117

x11.65gy.

142x

233=11.65gX=1'1g

23311.65g

7=5.85g

117y

(3)滤液中氯化钠质量为10.00g-7.1g+5.85g=8.75g,滤液中

氯化钠质量分数为鬻100%=6.25%o

140g

答：(1)11.65；(2)样品中硫酸钠质量为7.1g；(3)滤液中氯化钠质量

分数为6.25%o

中考备考方略

一、选择题

1.（2016娄底中考）托盘天平左、右两边各放一只质量相等烧杯，在两只烧杯中加入等

质量、等质量分数稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧

杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（C）

A.偏向左边B.偏向右边

C.仍然平衡D.无法判断

2.（2015永州中考）现有CH,和&&（乙烷）组成可燃性混合气体，该混合气体中氢元素

质量分数可能是（C）

A.18%B.20%C.22%D.25%

【解析】甲烷中氢元素质量分数4/16X10096=25%,C2H6中氢元素质量分数为磊X100%

=20%,混合气体质量分数介于20%〜25%之间。

3.（2016郴州中考）有18.6gNaOH和Na2c。3固体混合物,已知Na元素与C元素质量比

是23：3,把该固体全部加入到盛有100g足量稀硫酸烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物

质质量是114.2go则原NaOH和Na2cCh固体混合物中钠元素质量是（A）

A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g

4.（2015绵阳中考）在加热条件下，向装有10gCuO硬质玻璃管中通入乩一段时间，最

终玻璃管中剩余固体8.4g。则下列说法正确是（D）

A.与CuO反应，乩是过量

B.反应生成Cu质量为8.4g

C.反应生成艮0质量为1.6g

D.参加反应CuO.占原总质量80%

二、填空题

5.（2015茂名中考）吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害物质，其中一种

是尼古丁，其化学式为G°HMN2,为了你健康请不耍吸烟。

⑴尼古丁属于有机物（选填“无机物”或“有机物”）。

（2）尼古丁分子相，C、H、N三种元素原子个数比5：7：1（填最简比）。

（3）尼古丁中氮元素质量分数为」^（结果精确到0.设）o

三、计算应用题

6.（2016广安中考）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反

应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：

沉淀质量/g

40NaOH溶液质量/£

⑴恰好完全反应后，溶液质量为go

(2)将反应结束后混合物过滤，滤液中溶质是(填化学式)。

(3)求原硫酸铜溶液中溶质质量分数(写出计算过程)。

解：(1)恰好完全反应后，溶液质量为160g+40g-4.9g=195.1g。

(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式

为Na2s(%。

(3)设参加反应硫酸铜.质量为X。

CuSO,+2Na()H=Cu(0H)2I+Na2sol

16098

x4.9g

16098八

=

----T4.~^9-g才=8g

8g

所以原硫酸铜溶液中溶质质量分数为诉Jx100%=5%

160g

答：(1)195.1；(2)Na2S01；(3)原硫酸铜溶液中溶质质量分数为5%。

7.(2016江西中考)小新用20g含碳酸钠53%天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书

签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：

请计算：

(1)20g样品中碳酸钠质量为10.6g。

(2)反应后所得,滤液中氢氧化钠质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%氢氧化钠溶液，需蒸发水

120_go

解：设反应生成氢氧化钠质量为人

Na2C03+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOH

10680

10.6gx

10680

i「公=—X=8g

10.6gx

8g

氢氧化钠质量分数为两大X100%=4%

答：反应后所得滤液中氢氧化钠质量分数为4%。

8.(2016威海中考)实验室有一瓶久置氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取

5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量氢氧化钢溶液，

完全反应后，生成沉淀L97g,求：

(1)样品中碳酸钠质量分数。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠质量。

解：设参加反应碳酸钠质量为人生成氢氧化钠质量为H

Na2c0：,+Ba(OH)2=2NaOH+BaC031

10680197

xy1.97g

106x八。

演=1.97g，x=l・06

1.06g

——-X100%=21.2%o

5g

氢气化钠质量为5g-1.0.6g+0.8g=4.74g

答：(1)样品中碳酸钠质量分数为21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74

9.(2015永州中考)永州市某中学初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如

【思考题】取100g溶质质量分数为8%氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100

gl9.6%稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠质量分数。

检查作业发现，班上出现了下表所示两种情形：

结果编

号

计算结

14.2%

果

请你分析并回答：

(1)你赞同计算结果是②(填结果编号)。

(2)请写出该题正确计算详细过程。

解：由2NaOH+H2S(h=Na2SO,+2^0可知NaOH与H2soi反应质量比为80:98,取100g

溶质质量分数为896氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100gl9.6%稀IbSO”氢氧化钠与硫

酸质量比为80：196,所以硫酸有剩余，应根据氢氧化钠质量来计算。设生成Na2s(%质量为

2NaOH+H2SO.l=Na2SO,+2HJ)

80142

100gX8%x

142g

所得溶液中硫酸钠质量分数为'八器X100%=7.l%o

100g+100g

10.(2015保定17中中考模拟)将5%Na0II溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅

拌，随着NaOH溶液加入，溶液pH变化如图所示。试回答：

141618NaOH溶液质量

⑴a点溶液中大量存在离子有Na+、C「：

⑵当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液质量为g:

(3)计算稀盐酸中溶质质量分数。

解：设10g稀盐酸样品中含HC1质量为人

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x16gX5%

36.540,、

=7Z71Q/x=0.73g

x16gX5%

盐酸中HC1质量分数为箸广义100%=7.3%答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。

11.(2016达州中考)取CaCk和CaCO：,混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质

量分数稀盐酸，滴加稀盐酸质量与产生气体质量关系如图所示。求：

(1)混合物中CaCOs质量为o

(2)稀盐酸中溶质质量分数为o

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数？(写出计算过程，计算结果精确

到0.1%)

解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳质量为4.4

go

设碳酸钙质量为X,稀盐酸中溶质质量为Z,生成氯化钙质量为人

CaC03+2IICl=CaCl2+H20+C02t

1007311144

Azy4.4g

1007311144

xzy4.4g'

x=10g,z=7.3g,y=ll.1go

(1)混合物中CaC(%质量为10g；(2)稀盐酸中溶质质量分数为需qxi00%=7.3%；(3)

195e—1()g+111g

恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数

12.5g+100g—4.4g

12.6%o

答：