高一化学寒假10日特训每日检测题

高一化学寒假10日特训每日同步检测题

第一天

一、单选题

1.下列叙述正确的是（）

A.利用高纯硅可以制成光电池,将光能育接转化为电能

B.CO、CO?均易与血红蛋白结合而中毒

C.从SiO?制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应

D.SiCh和H2O反应可直接制备H2SiO3

2.下列说法中，正确的是（）

A.S—SCh可以一步实现

B.S是淡黄色固体，易溶于水

C.FelS->FeS,FdCL-FeCL，说明氧化性:C12>S

D.试管壁上残留的S可以用酒精清洗

3.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A.CL常用于自来水消毒B.SCh常用于漂白食品

C.SiOz常用于制造光导纤维D.NazCh可用于呼吸面具中氧气的来源

4.下列化学现象及解释错误的是

选项现象解释

ACL在比中点燃，瓶口有白雾生成HC1极易溶于水

B饱和Na2c溶液中通入C0?析出白色晶体生成NHICO3溶解度小析出

C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化A1和浓硝酸不反应

DS0?通入滨水，滨水褪色SO?具有还原性。

A.AB.BC.CD.D

5.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电

脑芯片

A.①②③④B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤

6.学生做如下实验：第一步，在淀粉・KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸,

溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2sCh溶液，蓝色逐渐消失。下列

叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

2-

A.氧化性：C1O->I2>SO4B.蓝色消失的原因是Na2sO3溶液反应生成SO2具有

漂白性

C.淀粉-KI溶液变蓝是因为「被C1CT氧化为12,L遇淀粉变蓝

D.若将Na2sCh溶液加入滨水，澳水褪色

7.下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是

①CuS②FeS③HC1④S02⑤S03⑥FeCL⑦CuCL

A.全部B.①②③©©⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑦

8.下列有关氯气及氯水的说法中正确的是

A.氯水放置数天后酸性增强B.红热的铁丝在3中剧烈燃烧生成FeCh

C.Cl2的水溶液可以导电，说明。2是电解质

D.将湿润的有色布条放入装有氯气的集气瓶中，布条褪色，说明氯气具有漂白性

9.漂白粉的有效成分是

A.CbB.HC10C.CaCbD.Ca(C10)2

二、填空题

10.物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

(1)12.4gNazR中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为g/mol；

(2)3.6gH?。中含有的电子数为；

(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(3)和容器B中的乙块气(C2H2)所含的原子个数

相同，则A、B两容器中气体的体积之比是;

(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(QH|Q6；M=180g/mol)为5.00xl0-3m°|/L,此人1mL血

液中含葡萄糖mg。

第二天

一、单选题

1.下列关于氯的说法正确的是

A.Ch具有很强的氧化性，在化学反应中只能用作氧化剂

B.实验室制备CL可用排饱和食盐水集气法收集

C.液氯、氯水为多种分子和离子的混合物

D.液氯、氯水都一样，只是叫法不同，都含有CL

2.N1表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.46gNa与足量水反应生成也分子数为NAB.ImolFe与足量3反应转移电子数为2NA

C.1L0.5moiL/CuSOq溶液中含氧原子数为2NAD.标准状况下，1L2L氧气含原子数为NA

3.将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如下图所示，该溶液

可能是

pHf

。r（so2）

A.氨水B.氯水C.石灰水D.硫化氢溶液

4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液中加醋酸：CO；-+2H-=CO2t+H2O

B.用铁片与稀盐酸制取代：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.氯气通入NaOH溶液中：C12+OH=C1+CIO+H20

D.向硝酸银溶液中加入氯化钠溶液：Ag++Cr=AgCl|

5.有关下列化学反应的叙述不正确的是

A.Cu与S反应生成Cu2sB.MnO?和浓盐酸反应可以制取3

C.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成FeQ/||%

D.N、S的单质均能与氧气反应，分别直接生成NO?和SO?

6.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO?属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水

C.NO、NO?、SO?都会导致光化学烟雾的形成

D.大气中C0?含量的增加会导致温室效应加剧

7.下列变化过程没有发生化学变化的是

A.烧碱变质B.84消毒液杀菌C.焰色试验D.水滴石穿

17,下列物质能与S02在一定条件下发生反应的是

①NaOH②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2so3⑥Na2c。3

A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.②D.①②③④©©

8.下列实验能达到实验目的是

A.装置甲制取氯气B.装置乙除去氯气中的氯化氢

C.装置丙验证氯气的氧化性D.装置丁吸收多余氯气

9.下列物质去除杂质的方法中，不能实现目的的是

选项气体(杂质)方法

ACO2(O2)通过灼热的铜网

BC1,(HC1)通过碱石灰

CCI2(H2O)通过浓硫酸

DCOjHCl)通过饱和NaHCOj溶液

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

10.实验小组对SCh的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

(1)A的装置中浓硫酸的作用是o(2)实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验

现象是0

(3)D的装置中发生反应的化学方程式为o

第三天

一、单选题

1.下列关于物质分类的说法•不•正•确的是

A.HNO3属于酸B.S02属于氧化物C.Na2cCh属于碱D.液态CL属于纯净物

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.CuSCU溶液

3.下列说法正确的是

A.烧碱、纯碱、火碱均属于碱B.Na2cO3TOH2O属于纯净物

C.能在水中电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

4.下列物质属于碱性氧化物的是

A.H20B.AI2O3C.MgOD.CO2

5.在煮沸的蒸谓水中逐滴加入5〜6滴FeCL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热,

制得Fe(OH)3胶体。下列关于胶体的说法正确的是

A.Fe(0H)3胶体是电中性的

B.Fe(OH)3胶体和FeCb溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.可用淀纸分离提纯Fe(0H)3胶体

D.胶体的分散剂一定是水

高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)+2CL理SiCl八

6.

SiCl〃+2H2巴遢Si(纯硅)+4HCl。得到硅单质的反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

7.2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国科学家约翰・古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利・惠廷厄姆

与三本科学家吉野彰获得此奖，以表彰他们在锂离子电池领域作出的贡献.其中LiQ属于

A.氧化物B.碱C.盐D.单质

8.某同学对下列4组物质进行了分类并选择出了不属于该类别的物质，他的选择不正确的是

选项ABcD

CaO、MgO、82、

物质H2、02、N2、CuO2、Fe、Cu、ZnHC1、H2O、H2sO4、HNO3

CuO

分类标准碱性钝化物气体金属单质酸

不属于该类的物质CO：ChO2H：O

A.AB.BC.CD.D

9.科学家利用锤击将块状金属粉碎以制取“纳米金属”，每个金属颗粒的直径约6〜9nm,“纳

米金属“具有特殊性能，在高科技领域有特殊的用途。下列叙述正确的是

A.“纳米金属”是一种胶体

B.“纳米金属”分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应

C.“纳米铜”是一种新型的铜的化合物

D.“纳米铜”可与稀盐酸反应产生氢气

10.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.胆矶、氯水、天然气B.盐酸、液氯、碘酒

C.冰、生铁、硫酸D.氧化钙、金刚石、石灰乳

二、填空题

11.完成下列表格。

分散系分散质粒子的直径大小举例

溶液

股体

乳浊液或悬浊液——

12.将少量饱和FeCb溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问即：

甲：饱和FeCb溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCb溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FcCb溶液滴加到沸水中。

（1）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论:

（2）写出用饱和FeCh溶液制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：。

（3）可用如图所示的装除去Fe（OH）3胶体中的杂质离子来提纯Fe（OH）3胶体，实验过程中需

不断更换烧杯中的蒸饰水。更换蒸偏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNCh

溶液，若（填实验现象），则说明该

Fc（OH）3胶体中的杂质离子已经完全除去。

（4）已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施

用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（填序号）o

①INHJSO,②NH4HCO3③NH’NOj④NH,Cl

13.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙

江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铭，会

对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）己如Fe（C2）中铭元素是I3价，则其中铁元素是价。CrO；是一种酸根圈子,

则?e（CrO2）2属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（2）明胶的水溶液和K2sO4溶液共同具备的性质是（填序号）。

a.都不稳定，密封放置沉淀b.能产生丁达尔效应c.分散质粒子可通过

第四天

一、单选题

1.无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是

A.Ca2\HCO；、K+、CVB.SO：、ChBa2\K+

C.Na\H\SO：、MnO；D.Na+、Cu2+.Ca2+、H-

2.下列物质属于电解质的是

A.液氯B.氯化钠溶液C.硫酸D.葡萄糖

3.下列电离方程式书写正确的是

3+

A.H2so4=2H++SO：-B.FcCl3=Fe-|-Cl；

C.Ca(NO3)2=Ca2++NO3-D.NaOH=Na+-1-O2+H+

4.下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是

A.小苏打、氮气、氨水B.烧碱、液氨、熟石灰

C.碱石灰、白磷、硫酸D.干冰、铁、冰水混合物

5.氯化钠(NaCl)是一种常见的电解质，下列关于氯化钠的电离的说法正确的是

A.氯化钠的电离需要通电

B.氯化钠在水溶液中电离能产生水合钠离子和水合氯离子

C.氯化钠溶液通电时，钠离子会向与电源正极相连的电极移动

D.高温条件下氯化钠固体会熔化生成钠原子与氯原子

6.下列离子方程式正确的是

A.铁与稀硫酸反应；2Fe+6H--2FS++3H2T

B.碳酸钙与稀硝酸:CO^+2H=CO2T+H2O

C.盐酸与氢氧化钠溶液：H-+OH=H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液：Sa-+Ba”=BaSQj

7.以石灰石、纯碱为原料制取超细CaCCh的工艺原理如图。下列叙述不正确的是

H2ONa?CO1溶液

石灰石一d.烧操作a)~一》|沉钙1操作bl-ACaCO,

气体A滤渣NaOH溶液

A.气体人为(3。2

B.“操作a”需要的玻璃仪器只有烧杯、漏斗

C.超细CaCCh可用作补钙剂

2+-

D.“沉钙”步骤的离子方程式为Ca+CO3=CaCO3l

8.下列说法正确的是

A.CCh溶于水能导电，所以CCh是电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质

D.氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质

9.下列物质混合后，不能发生离子反应的是

A.铜与硫酸铁溶液B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合

C.澄清石灰水与稀硫酸溶液混合D.硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合

10.在含有大量的NH4、SO；、cr的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Ba2+B.Mg2+c.Ag*D.OH

二、填空题

11.有下列物质：①Fe②CCh③NazO④Cu(OH)2⑤MgCL⑥NHK1⑦H2so4⑧C2H50H(酒精)(按要

求用序号作答)。按组成进行分类，酸：,碱性氧化物：,

盐：。上述十种物质中，其中属于电解质的有,属于非电

解质的有°

12.按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4；

(NH’SCCh：

NaHCO3o

(2)现有以下物质：①NaCI溶液②干冰③液态HC1④铜⑤BaSCb固体⑥蔗糖⑦NazO⑧NaOH固

体⑨盐酸⑩NH3

其中能够属于电解质的是;(填序号，下同)属于非电解质的是

13.书写下列各物质之间发生反应的离子方程式。

(l)Na0H溶液与稀硫酸：。

(2)KOH溶液与稀盐酸：o

(3)BaCL溶液与Na2so4溶液：。

(4)Ba(NCh)溶液与Na2s04溶液：________________________________________

(5)碳酸钠与稀硫酸：。

(6)碳酸钙与稀盐酸：o

第五天

一、单选题

1.'准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是（）

A.钠与水反应：Na+HQ-Na'+OFT+H2TC.氢氧化镁与稀硫酸反应：H^+OH—H20

2+

B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca+COr-CaCOj

2

D.稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H--Ca*+CO3T+H2O

2.下列说法中不•正•确•的是（）

A.在金属单质中，钠的熔点较低B.钠在发生化学反应时化合价升高

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D.钠原子最外层只有一个电子，容易失电子

3.金属钠在空气中燃烧的实险，不需要的仪器为（）

4.下列关于钠的说法中不正确的是（）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.若钠着火，不可以用水灭火

C.绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度

D.做完实验多余的钠不能放回原来的试剂瓶

5.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）

①钠浮在液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声④小球在液面上游动，直至消失

⑤析出大量红色的铜⑥有蓝色沉淀产生⑦小球在溶液中沉浮

A.②⑥⑦B.①②③⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑥

6.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）

①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良

导体；A.①②④B.①②®®C.①®@D.①②③④⑤

7.下列离子方程式正确的是（）

A.铝溶于NaOH溶液：2A1+20H-+H2O=2A1O；+3H2T

B.向NaAlCh溶液中加入少量盐酸：A1O；+4H+=AF+2H2O

3+

C.向A1（OH）3沉淀中加入足量盐酸：AI（OH）3+3H*=A1+3H2O

D.氧化铝溶于足量NaOH溶液：A12O3+OH-=A1O；+H2O

8.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na-乙-NaOH-NaCl,则在常

温下，上述转化关系内的物质乙是（）

A.Na2O2B.Na2OC.NaClD.Na2cO3

9.因为铝在空气中比较稳定，所以铝制品在生活中被广泛应用。铝在空气中能稳定存在的原

因是（）

A.铝的密度比较小B.铝的熔点比较低

C.铝的金属性比镁弱D.常温下铝表面能形成•层致密的氧化物薄膜

10.下列有关铝的叙述中正确的是（）

A.铝在常温下不能与02反应B.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱

C.铝与氧化镁组成的混合物称为铝热剂

D.铝片放入浓H2s04中，无明显现象，说明二者未发生反应

11.某溶液与A1反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）

A.NH；Fe2+Cl-SO;-B.Na+K+CYSO：C.Mg2+H+1'SO：D.K*Ca2+HCO；CV

12.要除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用下列试剂中的（）

A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠溶液D.氨水

13.铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是（）

A.氧化铝为碱性氧化物B.铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强

C.铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物

D.氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强

二、填空题

14.实验室中，将金属钠保存在煤油中，其目的是什么?将金属钠投入CuS04

溶液中，能否置换出金属铜？

15.钠原子的结构示意图为0）181，最外层只有个电子，在化学反应中容易失

电子，表现很强性。

16.钠元素在自然界中都以的形式存在，如NaCl、Na2co3、Na2sO4等。

17.金属钠与水反应可观察到如下现象，请解释原因

①钠浮在水面上：②钠四处游动：

③钠熔成闪亮的小球：④滴入酚献变红：

三、计算题

18.取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升—?

（2）形成的溶液的物质的量浓度为多少—?

19,把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积是

升（标准状况）

第六天

一、单选题

1.下列金属中，遇到盐酸或播碱溶液都能放出氢气的是（）

A.CuB.MgC.FeD.Al

2.下列变化属于化学变化的是（）

A.焰色反应B.碘的升华C.钢铁锈蚀D.汽油挥发

3.下列关于铁及其化合物说法错误的是（）

A.Fe在潮湿的空气中容易生锈B.丹霞地貌的岩层因含FezCh而呈红色

C.FcO中铁元素的化合价呈+3价D.含Fe，盐溶液遇KSCN溶液显红色

4.有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛

B.过氧化钠与C02反应产生氧气，常用于防毒面具中供氧剂

C.次氯酸钠具有还原性，常用于杀菌消毒D.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多

5.下列化合物的性质与用途都正确且具有对应关系的是（）

A.Fe：O,是红棕色粉末，可用于红色颜料B.Na£O3溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多

C.Naq2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

D.金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素

6.下列关于AIQ,的说法正确的是（）

A.ALO3可以与酸反应，是碱性氧化物B.A1Q,加热分解为铝和氧气

C.A%。；熔点高可以做耐火材料D.打磨过的铝条在酒精灯上灼烧会有液体滴落

7.侯德榜联合制碱是非常重要的化工生产过程，原理如下：

@NaCl（^fll）+NH,+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO^®2NaHC0.=Na2CO3+H2O+CO2T下列说法正确

的是（）A.该方法最终制得的是碳酸氢钠B.该制备方法的原理属于氧化还原反应

C.溶解度：碳酸氢钠V碳酸钠D.热稳定性：碳酸氢钠〉碳酸钠

8.下列有关过氧化钠的叙述中，不正确的是（）

A.过氧化钠为淡黄色固体B.过氧化钠与水反应是放热反应

C.Naq2中的氧元素为7价D.过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应

9.无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）

A.Ca2\HCO；、K+、CVB.SO：、Cl>Ba2\K+

C.Na'、H\SO：、MnO；D.Na\HCOJ>Ca2，>H'

10.下列转化不可能通过一步反应直接完成的是（）

3+

A.Al—AbChB.ALO3TAi（OH）3C.A1（OH）3-AIO；D.A1->A1（OH）3

11.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法正确

的是（）

A.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素

B.某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K+

C.非金属单质燃烧时火焰均为无色

D.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的箱丝

12,下列物质的分类正确的是（）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

NaHCO,

ANa2cChHC1MgOco2

BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2

CKOHHC10CaCO3CaOCO

DNH3・H20CH3COOHCaChNazChSO2

A.AB.BC.CD.D

13.下列叙述中，错误的是（）

A.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体

B.根据丁达尔效应，用可见光照射可以区别淀粉胶体和食盐溶液

C“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关

D.观察KC1的焰色应透过蓝色钻玻璃

二、填空题

14.如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中

A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下

列转化的方程式：

（1）D的俗名：；（2）CfA的化学方程式：

;（3）C->E的化学方程式：；

（4）ArB的化学方程式：；（5）单质C在氯气中

燃烧的现象：。

15.A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与

水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C,C与适量的CO?

反应生成D,D溶液与过量的CCh反应生成E,E加热能变成D。

（1）写出A〜E的化学式：A；B；C；

（2）E加热生成D的化学方程式为o

16.金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。

（1）常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在（填“煤油”

或“水”）中，钠元素所形成的氧化物呈淡黄色的是（填“NazCh”或“Na20”）。

（2）实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入（填“铁粉”

或‘铜粉

第七天

一、单选题

1.下列说法中不正确的是

A.NaF属于盐B.SO,与水反应生成H2soiC.FeCl3是常见氧化剂D.KI是常见的还原

剂

2.下列离子方程式书写不正确的是

A.向碳酸钙中滴加稀盐酸:CaC03+2H'=Cf+C02t+H20B.将氯气通入水中稀k+IWuCr+ClO+ZH'

C.过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中：C02+0H=HC0；

2+

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+S0f+2ir+20H-=BaS041+2H20

3.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的

半经慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色，外环呈红色或浅红

色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HC10

4.下列关于S0?的叙述正确的是

A.SO?是黄绿色的有毒气体B.S02能使品红溶液褪色

C.S02与NaOH溶液反应生成Na/SO,D.S0,有毒，绝对不能用作食品添加剂

5.下列过程不涉及化学变化的是

A.铜器生铜绿B.钠在空气中表面生成白色物质

C.光照氯水，溶液褪色D.用氯化钠溶液做焰色试验

6.下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是

A.NafNa?。B.Cu^CuCI,C.3fHe1D.S^SO3

7.氮及硫的化合物在化工生产中扮演着重要角色。下列说法不正确的是

A.氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.实验室制取51儿可以使用NlLCl和Ca(0H)2

C.检验硫酸根需先加稀盐酸酸化，再加氯化钢溶液

D.向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性

8.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B.Naz。,有强氧化性，可用于漂白

C.NaOH显碱性，可用作干燥剂D.NaHCO,受热易分解，可用于治疗胃酸

过多

9.在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是

A.食醋B.84消毒液C.品红溶液D.食盐水

10.下列有关新制氯水的说法错误的是

A.加入CaC。,会发生反应B.具有酸性和氧化性C.强光照射有氯气产生D.具有漂白性

二、填空题

11.完成下列填空

(1)正常雨水pH为,这是因为的缘故。

(2)酸雨是指___________的降水，主要是由__________而形成的。

(3)形成酸雨的有关花学方程式为：、、

（4）我国主要以型酸雨为主，是由我国以为主的能源结构造成的。

（5）为了减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，往燃料中加入（填化学式），可大

大减少产物中的SO?。

三、实验题

12.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气

体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对

气体的成分提出猜想。

［提出猜想］

猜想1：气体为co*

猜想2：气体为S（）2（具有还原性）；

猜想3：气体为。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

（1）完成猜想3

［实验探究］

该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，贝的

（2）B中应该盛装试剂（填标号）。

A.NaCl溶液

B.酸性KMnOi溶液（具有强氧化性）

C.澄清石灰水

（3）A中品红溶液的作用是o

（4）D中澄清石灰水的作用是o通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现

象：

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

［得出结论］

（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为

第八天

一、单选题

1.下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是

A.CaOB.SiO2C.COD.H202

2.下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的本应关系中，不正确的是

选项ABCD

生活中的物质小苏打铁红复方氢氧化铝片84消毒液

有效成分化学式Na2cFe203A1(OH)3NaClO

用途做发酵粉油漆颜料做抗酸药可用于杀灭新型冠状病毒

A.AB.BC.CD.D

3.下列有关说法中正确的是

A.氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾B.浓硫酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

C.浓硝酸和浓硫酸都易挥发D.氮氧化物都是酸性氧化物

4.下列有关叙述中正确的是

A.二氧化硅能导电，因此常被用于制造光导纤维B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾

C.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂D.Si和C相似，在自然界主要以单质形

式存在

5.等质量的下列金属，分别与Ck反应时，消耗C1?的物质的量最少的是

A.NaB.FeC.MgD.Al

6.下列说法不正确的是。

A.将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.NH?和HC1混合能产生白烟

C.乩。2和％都是绿色氧化剂D.NaSO,可用于脱除纸浆中多余的

7.将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的N0和NO?混合

气体共2.24L。则下列叙述正确的是

A.NO体积为0.56LB.原硝酸浓度10.Omol/LC.NO和N0?物质的量之比为2：1D.体现酸性

的硝酸为0.lmol

8.化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是

A.碳酸钠一一治疗胃酸过多B.次氯酸钠一一消毒剂C.过氧化钠一漂白剂、供氧剂D.氯化

钠一一炒菜调味剂

9.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.川二1的溶液中：HCO：、SO：、K\Cl-B.遇酚醐变红的溶液中：NO；、Na\Cl\(

2

C.84消毒液中：H\Fe\Cl\NH；D.无色透明溶液中：K\SO：、Na\MnO4

二、填空题

10.请回答下列问题：

I.现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaC。,固体④熔融KHSO」⑤铜⑥C0、,⑦饱和NaHCQ,

溶液⑧乙醇。

(1)以上物质中属于电解质的是,非电解质的是O(填序号)

⑵写出⑦和KHSO,溶液反应的离子方程式o

II.写出下列反应的离子方程式：

⑶金属钠与硫酸铜溶液：O(4)工业制漂白液：O

三、实验题

11.某实验小组欲在实验室探究氯气的性质和模拟工业二制取漂白粉，设计了如下装置进行实

验。

油WVfi勺4:灰与L

炎色益条

(1)装置A中发生反应的化学方程式为,装置B的作用是o

⑵实验时，观察到装置C中出现的现象是,出现该现象的原因是o

⑶若装置E中布条不褪色，装置F中布条褪色，则装置D中盛放的试剂甲是(填

名称)。

(4；装置G中生成漂白粉，漂白粉的有效成分是,漂白粉应密封保存，请说明原

因

第九天

一、单选题

1.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A.食盐——NaClB.干冰——H20

C.天然气——CH30HD.烧碱——CaiOH）2

2.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镶子，这种镣子能钳起分子或原子，并对它

们值意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米蹑子具有相同数量级的是（）

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

3.在容量瓶上没有的标记是（）

A.刻度线B.温度C.浓度D.容积

4.能够用来鉴别BaCL、NaCKNa2cO3三种物质的试剂是（）

A.AgNOsB.H2SO4C.HC1D.HNO3

5.下列关于化学与生产、生活的说法•不•正•确的是（）

A.NH3可用作消毒剂B.明矶可用作净水剂

C.Na2c03可用于洗涤油污D.铁粉可作为食品的抗氧化剂

6.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）

A.过滤、蒸发、蒸储、萃取（或分液或萃取分液）B.过滤、蒸馄、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸馄、过滤、萃取D.萃取、蒸谯、蒸发、过滤

7.下列离子方程式中正确的是（）

A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2f

B.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CUSO4+2OH=CU（OH）21+SO/

+2+

C.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

D.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

8.下列物质中，可作为潜水艇的氧气来源的是（）

A.Na2sB.NaClC.Na2O2D.NaBr

9.在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是

()

A.食醋B.84消毒液C.品红溶液D.食盐水

10,下列关于氯气的叙述正确的是()

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界中既有化合态，也有游离态

C.氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气D,铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁

11.下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质是

A.二氧化氮B.二氧化碳C.二氧化硫D.颗粒物

二、填空题

12.选择装置，完成实验。

⑴配制100mL1.00molL-1NaCl溶液选用(填序号，下同)。

(2)除去水中的泥沙选用u

(3)用NH4cl和Ca(OH)2制取NH3,选用。

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Ch,选用o

13.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HC1中的一种。A气

体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立

即变为红棕色。

据此推断(写化学式)：A是；8是；(：是。

第十天

一、单选题

1.下列说法正确的是（）

A.ImolNaCl的质量是58.5gmoJB.64g氧气中含有2moi氧

C.4g氨气中含有2moi家原子D.4.4gC0?中含有6.02xl（）22个CO?分子

2.下列仪器能用于分离四氯化碳和水的混合物的是（）

3.84消毒液可以杀死新型冠状病毒，84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，从化

学组成上看次氯酸钠属于（：）

A.酸B.碱C.盐类D.氧化物

4.某溶液中存在大量的H+、Cl>Ca2S该溶液中还可能大量存在的是（）

A.Ag-B.CO；"C.NO'D.OH-

5.氯气通入水中，可以与水反应：C12+H2O=HC1+HC1O,其中体现了C12的（）

A.氧化性B.还原性C.酸性D.氧化性和还原性

6.下列关于钠的说法中不正确的是（）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.若钠着火，不可以用水灭火

C.绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度

D.做完实验多余的钠不能放回原来的试剂瓶

7.武德合金的熔点一般为73〜93°C,根据这一性质，可将其制作成（）

A.厨具B.钢轨C.保险丝D.导线

8.石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需要石灰石的是（）

A.制生石灰B.制水泥C.制玻璃D.制陶瓷

9.2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界

上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是（）

A.硅B.碳C.铁D.镒

10.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的物质是（）

A.食盐B.食醋C.硫酸D.纯碱

11.下列化学反应中起固氮作用的是（）

A.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体

12.下列关于二氧化硫的说法错误的是()

A.无色无味B.有漂白性

C.密度比空气大D.是形成酸雨的一种物质

13.如图所示的实验，NH,收集满时不会出现的现象是()

A.湿润的PH试纸变蓝色B.蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生

C.蘸有酚酸溶液的滤纸无明显变化D.湿润的红色石蕊试纸变蓝色

二、实验题

14.浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验

生成的气体设计了相关实验。

可抽动铜”

浸NaOFI

浓硫酸溶液的棉团

溶液

⑴常温下，将铝片插入浓H2s04中未发现有明显的变化，其原因为0

⑵在加热的条件下，浓H2s04可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：o

(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是o

(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为o

(5)C中的实验现象为,通过对该实验现象的分析，说明SO?有(填“还原性”或“氧

化性”)。

(6)浸有NaOH溶液的棉团的作用为：。

高一化学寒假10日特训每日同步检测题

参考答案

第一天

1.A

【详解】

A.高纯单质硅是半导体，具有半导体性能，所以制成的光电池可将光能宜接转化为电能，故A正确；

B.CO2与血红蛋白结合不会引起中毒，故B错误；

C.在由SiCh制取高纯硅时，粗硅提纯时，发生反应Si+2cE蜗SiCL,，属于化合反应，故C错误：

D.SiCh不溶于水，不能与水化合生成HzSiCh，故D错误：

答案选A。

【点睛】

二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反应生成硅酸。

2.C

【详解】

A.硫与氧气反应生成SCh，不能一步转化为SO3,故A错误；

B.S是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B错误；

C.S将Fe氧化为+2价，CL将Fe氧化为+3价，故氧化性：Q?>S,故C正确；

D.试管壁上残留的S可以用二硫化碳溶解，也可以用热NaOH溶液溶解，硫微溶于酒精，不能用酒精清洗,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

利用硫的物理性质，可以选择清洗的方法，硫单质的性质是解本题的关键。

3.B

【详解】

A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，CL常用于自来水消毒，故A正确；

B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B错误；

C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiCh常用于制造光导纤维，故C正确；

D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氯气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；

故选Bo

4.C

【详解】

A、白雾是HC1气体与空气中的水结合成液滴，说明HQ极易溶于水，故A说法正确，该选项不符合题意：

B、该反应为Na2cCh+CCh+HzONaHCChl，得出碳酸氢钠的溶解度小而析出，故B说法正确，该选项

不符合题意；

C、铝和浓硝酸发生钝化（浓硝酸将铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行），是化学反应，

故C说法错误，该选项符合题意：

D、该反应SO2+Bn+2H2O=H2so4+2HBr,体现