复习巩固（四）氯及其化合物-高中化学人教版寒假提升

复习巩固：（4）氯及其化合物

高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

1.下列说法不正确的是（）

A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.实验室把Na保存在石蜡或煤油中

C.用干燥pH试纸测定新制氯水的pH为3

D.漂白粉要密封保存

2.下列叙述中不正确的是（）

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱

C.CO2通入CaCl2溶液可反应制得CaCO1

D.侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的CO?后析出

NaHCO;

3.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正

确的是（）

胶头滴管

新制氯水

A.该实验说明C12分子具有漂白性

B.该实验说明H+扩散速度比HC1O分子快

C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢第为原来的颜色

D.若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象

4.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水的七种微

粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是（）

A.氯水在阳光照射后产生小气泡，说明有HC1O

B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有C「

C.氯水中加入Na2cO,粉末，有气泡产生，说明有H-

D.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和Cl?

5.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断中不正确的

是（）

A.反应I属于复分解反应

：

B.反应II的化学方程式为2CuC12+。2=2C12+2CUO

C.CuJ是整个过程的催化剂

D.该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

6.氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂，实验室用MnO2和浓盐酸反应可制

取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。实验室制取氯气时，下列实验能达到相应

目的的是（)

A.生成C1

B.净化。2

C.收集Cl?

D.吸收C1?尾气

烧碱溶液

7.某实验小组以氯气和铁丝为原料进行如图所示的三个实验。下列说法中正确的是（）

①燃烧②FeCl,溶于水③FeCl,饱和溶液滴入沸水中

A.实验①的现象为产生红棕色的雾

B.反应①中氯气为氧化剂，发生氧化反应

C.实验③发生化学变化，可以得到胶体

D.实验①②涉及的所有物质均为电解质

8.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）

A.新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色

B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很翁或消失

C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子

D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气

9.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置的实验。实验操作：先给钠预

热，到钠熔化成圆球时.，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。下列

叙述中错误的是（）

浸有碱液

Na的棉花球

Qrdfrl最

A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应

C.钠着火燃烧产生黄色火焰

△

D.发生的反应为2Na+C12^=2NaCl

10.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法。AgNCS显现法就是其中一

种：人的手上有汗渍，用手触碰过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将①溶液小心

涂到纸上，①溶液就跟汗渍中的②物质作用，生成③物质，③物质在光照下分解出的

银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。下列用

化学式表示的这三种物质都正确的是（）

A.©AgNO3②NaBr③AgBrB.@AgNO3②NaCl③AgCl

C.①AgCl②AgNC>3③NaClD.@AgNO3②NaCl③Ag

11.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A.a既可被氧化，也可被还原

B.d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e

C.实验室可通过加热MnO?与d的浓溶液制得a

D.可存在a-*c—>e—>d->b->a的循环转化关系

12.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成C1?,如图所示的是用KMnO4与浓盐酸反

应制取C12的简易装置，下列叙述中不正确的是（）

A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集

B.用试管①收集C%，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的Cl-防止污染环境

D.用该装置收集到的C1?中会混有HQ气体和水蒸气

13.在实验室中用二氧化镒跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如

下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是_________（填各接口处的字母）。

（2）产生氯气的化学方程式为o

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_________。

②浓硫酸的作用是_________o

③NaOH溶液的作用是________o

④该反应（指③）的离子方程式为。

（4）化学实验中检验是否有C%产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有Cl?产生，可

观察到的现象是________。

（5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数

据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字

化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。

疑离子的浓度/（mgL）

用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：;据此，新制的氯水应该保

存在中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？（填“能喊”不

能”），理由是________________o

14.I.利用价一类二维图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中

甲~辛均含氯元素。回答下列问题。

化合价

+7丁己

+5-辛

+4丙

庚

正‘盐物质类别

氢化物单质氧化物含氧酸

（1）戊的化学式为，具有（写出任意一种戊具有的性质）；丁属于

（选填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”或“特殊氧化物”）。

（2）①根据氯元素的化合价判断，乙物质（填字母）。

a.只有氧化性b.既有氧化性又有还原性c.只有还原性

②实验室由甲制备乙常用的方法是__________（写出离子方程式）。

（3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是_______（用化学

方程式表示）。

II.已知二氧化氯（CIO?）是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应。性质非常

不稳定，温度过高、水溶液中的质量分数高于30%或混合气体中的体积分数大于10%

时均有可能发生爆炸。因不易运输和储存，故实际应用时经常在还原剂作用下，用烧

碱溶液吸收气体制得NaClO?（如图所示）。

（4）NaQO与H?O2反应生成CIOz和另一种气体，根据氧化还原反应原理可以推测产

物中还含有的另一种气体是_________。

（5）通入氮气的作用有两个，一是搅拌作用，二是_________。

15.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装

置（部分装置省略）制备KCIO3和NaClO,探究其氧化还原性质。

浓盐酸

abcd

（1）盛放MnO?粉末的仪器名称是_______,a中的试剂为________o

（2）b中采用的加热方式是________,c中化学反应的离子方程式是________,采用

冰水浴冷却的目的是________o

（3）d的作用是________,可选用试剂（填序号）。

A.Na2SB.NaClC.NaOHD.H2SO4

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,少量（冷）水洗涤，于

燥，得到Kei。?晶体。

（5）取少量KC。和NaQO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1

号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为黄色。可知该条件下Kei。，的氧化能力

（填“大于”或“小于"）NaClOo

答案以及解析

1.答案：C

解析：A.次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；

B.钠极易和水以及氧气反应，所以实验室把Na保存在石蜡或煤油中，B正确；

C.次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,C错误；

D.次氯酸钙易吸收二氧化碳和水转化为次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保

存，D正确；

答案选C。

2.答案：C

解析：A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯

消毒剂，故A正确：

B.工业上主要采用电解饱加食盐水的方法制取氯气和烧碱，同时生成氢气，故B正

确；

C.盐酸的酸性强于碳酸，CO2通入CaCl2溶液不反应，故C错误；

D.氨气在水中溶解度大，侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足

量的CO2后析出NaHCC^,故D正确；

故选C。

3.答案：B

解析：A.HC1O具有漂白性，C1:无漂白性，A错误；

由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围B.变成红色，可说明H+的扩散速度比

HQO分子快，B正确；

C.HC1O的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C错误；

D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D错误；

故答案为:B。

4.答案:D

解析：HQO见光易分解生成HC1和氧气，则氯水在阳光照射后产生小气泡，说明含

有HOO,故A项正确；生成氯化银沉淀，对应的微粒为C「，故B项正确；加入

Na2cO3粉末，有气泡产生，生成CO2,对应的微粒为H+中，故C项正确；使石蕊溶

液变红的是H+，红色褪去的是HC1O,故D项错误。

5.答案：C

解析：反应I中CuO与HC1反应，生成Cud?和H?。，为复分解反应，故A正确；反

应n中。2与CuCU反应，化学方程式为2CUC12+C)2^=2C12+2CUO,故B正确；

CuCL为中间产物，CuO为催化剂，故C错误；由反应I、II可知，总反应为HC1与

反应生成CL和H9,则该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气，故D正确。

6.答案：D

解析：二氧化钵和浓盐酸反应需要加热，A项错误；氯气和碱石灰反应，B项错误；

氯气的密度大于空气，收集氯气应用向上排空气法，即“长进短出”，C项错误；氢氧

化钠能和氯气反应，可用于吸收氯气，D项正确。

7.答案：C

解析：A项，Ft在C12中燃烧的现象为产生红棕色的烟，不正确；B项，Fc与Cl2反应

生成FeC[C1?作氧化剂，得电子，发生还原反应，不正确；C项，将FeC]饱和溶

液滴入沸水中加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以得到Fe(OH)3胶体，正确；D

项，实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不正确。

8.答案：C

解析：新制的氯水中含有Cl2,溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水中几乎不含Cl2,溶液

无色，A项正确；新制的氯水中HC1O的量大，漂白作用强，而久置的氯水中儿乎不

含有HC1O,漂白作用很弱或消失，B项正确；新制的氯水中含有C12与水反应生成的

HC1,所以含有氯离子，C项错误；新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯

气仍以分子的形式存在，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极

少量的氯气或不含氯气，D项正确。

9.答案：B

△

解析：Na与Cl2反应生成NaCl,2Na+C12^2NaCl,因此白烟为NaCl,A项正

确；玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了吸收过量的Cl-防止污染空

气，B项错误；Na在C12中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C项正确；根据A

△

选项的分析，Na和CI?的反应为2Na+CI2NaCI,D项正确。

10.答案：B

解析：汗渍中含有NaCL即②物质为NaQ,NaCl与①溶液中的溶质作用生成③物

质，③物质在光照下分解出灰褐色的银粒，则说明③物质为Ag。，①溶液中的溶质为

AgNO3,将AgNOs溶液涂在纸上，发生的反应为AgNO,+NaCl=AgCU+NaNO3,

故选Bo

11.答案：B

解析：由分析可知，a为。2,其中C1元素的化合价为0,既可以升高也可以降低，故

既可被氧化，也可被还原，A项正确；由分析可知，由于反应

+

ClO-4-Cr+2H=Cl2T4-H2O,故d的浓溶液（浓盐酸）不可与c的固体

（NaClO）反应生成NaCl与HC1O,B项错误：实验室可通过加热MnO?与d的浓溶液

（浓盐酸）制得a（Cl2）,反应的化学方程式为M1Q2+4HCI（浓）

△.

MnCl2+C12T4-2H2O,C项正确；可存在a—>c—>e—>d—>b—>a的循环转化关系，即

j-^C1O」->HQO3U。。二冲咿呻吸液_>02,D项正

确。

12.答案：A

解析•：Cl2的密度比空气的大，若用试管②收集Cl2,试管②中的导气管应是长进短

出，故A错误；试管①中的导气管是长进短出，是C%的收集装置，则试管②是防倒

吸装置，故B正确；Cl2有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，

故C正确；高镒酸钾与浓盐酸反应制备的氯气中混有HC1和水蒸气，整个制取。2的

简易装置中没有净化和干燥气体装置，所以收集的C1,中混有HC1气体和水蒸气，故

D正确。

13.答案：（1）E—C—D1A—B—H—G-F

△

（2）MnO2+4HCl（浓）----Cl2T+MnCl2+2H.0

（3）①除去氯气中混有的HCI气体

②干燥氯气

③吸收多余氯气，防止污染空气

-

@C12+20H=cr+CIO-+H2O

(4)湿润的淀粉一KI试纸变蓝

光昭

(5)C12+H2O=HC1+HC1O.2HC1O=2HC1+O2T；棕色试剂瓶；不能；氯水

中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色

解析：(1)根据分析可知，制取完氯气后，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCL用

浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的

氯气，故连接顺序为E—CTD—A—B—H—G—F。

14.答案：(1)HC1O；氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性(任意一个即可)；酸性

氧化物

△人

+2+

(2)b；2Cr+4H+MnO2---Cl2T+Mn+2H,0(或

10CP+16H++2MnO；=5C12T+2Mi产+8H2O或

5Cr+6H++C10：=3C1,T+3HQ)

光个

(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO34-2HC1O,2HC1O=2HCI+O2T

(4)O2

(5)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

解析：I.由物质类别和化合价可知，甲为HC1,乙为Cl2,丙为CIO?,丁为CI2O7,

戊为HC1O,已为HC1O,,庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。

(1)戊的化学式为HC1O,具有氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性；丁为Ch。，，

溶于水生成HQO4,丁属于酸性氧化物。

(2)①乙为Cl2,氯元素的化合价为()价，处于