2026中考化学必考特训：实验方案的设计与评价

[2026中考化学必考特训】实验方案的设计与评价

中考趋势

实脸方案的设计与评价是广东中考化学实脸板块的压轴热点，近5年在选择题、实险探究题中高频出

现，制重考查科学探究能力与逻楫分析能力。命题常以教材实验为原型，融入生产生活、科技前沿、

传统文化等真实情境，涵盖物质制备、性质验证、成分检验、除杂提纯、定量测定等类型。选择题侧

重快速判断方案的合理性、安全性与简约性；填空题考查实验步骤补充、现象与结论的对应；实验探

究大题则要求完整流程设计及误差归因分析。核心考查维度包括：原理科学、装置匹配、操作规范、

现象与结论的逻辑一致性，以及控制变量法、对比实验法的综合运用，是区分度最高的题型之一。备

考需重点关注广东省卷常考的“异常现象分析”“装置改进评价”及“跨学科情境方案设计”。

考点分析

考向分析

基础实1.基础实验方案的设计：

验方案

的设计（1）明确目标三步走：

与评价①确定实验目的（制备/验证/探究）；

②选择反应原理（符合可行性、安全性、绿色化）；

③设计操作流程（药品、装置、步骤）。

（2）制备类方案：

①原料选择：优先选反应条件温和、产物单一、杂质易分离的药品，避免副反应过多。

②反应原理：关注发生装置（固+固加热/固+液不加热）、净化装置（除杂顺序）、收集装置（密度/溶

解性/毒性）。

（3）性质验证类方案：注意现象明显、排除其他性质的干扰、对比参照（如燃烧条件需对照）。

（4）影响因素探究类方案：锁定单一变量，其他条件相同。

2基.础实验方案的评价

（1）四维评价法：原理科学性一装置匹配度一操作可行性一结论逻辑性。

（2）常见不合理类型：

原理错（如用Na£0滁CaO中的CaCO.会引入新杂质）。

装置错•（如向上排空气法收集密度小于空气的气体）。

操作错（如滴管伸入试管内滴加、加热固体管口向上）。

结论错（如现象不能直接推出结论，缺乏排除干扰）。

（3）快速排除技巧：先找明显错误（如未密封、未控制变量、未做对照）。

3.注意事项：

（1）广东卷选择题中“不合理的是”常考，需逐项分析，不要被表面合理迷惑。

（2）注意“安全性”评价：易燃易爆气体需验纯、防倒吸、尾气处理。

（3）“绿色化”评价：是否产生污染气体、原子利用率是否高。

对比实1.解题方法技巧：

验与控

制变量（1）三步识别法：①找变量（探究什么因素）；②定对照（哪些实验条件相同，哪个不同）；③析结论

法的应（差异由变量引起）。

用

（1）常见变量类型：浓度、温度、催化剂、接触面积、pH值等。

（3）方案设计模板：取相同质量的……（相同条件），分别置于……（相同装置），控制……（相同环

境），改变……（单一变量），观察……（现象/数据）。

（4）图形题分析：图表或由线中寻找“唯一变量线”。

2.注意事项：

（1）必须确保其他条件完全相同（如药品纯度、体积、容器材质）。

（2）广东卷常考”对比实验的缺陷”一一缺少对照或变量不唯一。

（3）注意“空白对照”与“相互对照”的区别。

（4）结论表述应包含“在相同条件下，该因素……影响”。

实验方1.解题方法技巧：

案的优

缺点与（1）改进方向归纳：

改进安全改进：防倒吸（安全瓶）、防爆炸（气球缓冲）、防中毒（尾气吸收）。

环保改进：密闭装置、吸收尾气、有害物质替代。

定量改进：注射器代替集气瓶（测体积）、压强传感器（测气压）。

操作简化：微型实验（点滴板）、一体化装置（多个功能集成）。

（2）评价原则：改进后是否达到“更安全、更环保、更准确、更简便”。

（3）常见改进装置：注射器测定氧气体积、具支试管代替锥形瓶、U形管干燥管等。

2.注意事项：

（1）广东卷实验探究大题常考“该装置有什么优点”，需从上述角度回答。

（2）改进不能改变实验的木质原理（如干燥剂不能与待测气体反应）。

（3）注意“对比原装置，突出改进之处”一一针对性作答。

实验误1.解题方法技巧：

差分析

与修正（1）误差分析三步走：①找出所有可能产生误差的环节（药品、装置、操作、读数）；②判断误差方向

（偏大/偏小/无影响）；③定位主要原因。

（2）常见误差来源：

药品问题：不纯、变质、量取不准。

装置问题：漏气、残留、未干燥。

操作问题：未冷却读数、洗涤不净、滴加过量。

读数问题：仰视/俯视、木调零。

（3）方案修正思路：针对误差原因，提出具体改进措施（如增加干燥管、冷却后称量、做空白实验）。

2.注意事项：

（1）广东卷计算题常结合质量守恒，要求分析“结果偏小的原因”，需从气体逸散、未完全反应等角度

思考。

（2）表述要具体：不能说“操作不规范”，要说“未冷却至室温就称量”。

（3）修正方案应简单有效，不增加复杂装置（除非题FI允许）。

（4）注意区分“系统误差”与“偶然误差”。

专题特训

一、单选题

1.（2026东莞•一模）下列实验设计不能达到实验目的的是

A.验证烧碱有吸水性

C.验证三种金属活动性顺序

2.（2026惠州•一模）下列实验设计能达到实验目的的是

3.（2026清远••模）下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的B.鉴别羊毛纤维和涤纶

实验设计

实验目的C.验证金属活动性的强弱：Fe>Cu>AgD.验证质量守恒定律

-

■

-

X

M

A.AB.BC.CD.D

5.（25-26九年级上梅州•期末）实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是

A.A——实验探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量

B.B——探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

C.C——探究CO?能溶于水，旦能和NaOH溶液反应

D.D——探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系

6.（25-26九年级上东莞•期末）下列实验设计不熊达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A蜡烛中含有碳元素

7.（2526九年级上揭阳.期末）下列实验设计不熊达到实验目的的是

B.图乙：验证质量守恒定律

C.图丙：探究MnO?对过氧化氢分解速率的影响

D.图丁：测定空气中氧气的含量

8.（25-26九年级上潮州•期末）下列实验设计能达到目的的是

A.验证铁、铜、

C.证明二氧化碳能与水发生反应

实验目的A探究燃烧温度需达到着火点B对比空气与呼出气中C02的含量

实验设计

实验目的C比较不同的催化剂对H2O2分解的催化作用D探究CO2能溶于水

A.AB.BC.CD.D

10.（2026梅州—模）下列实验设计不能达到实验目的的是

选项ABCD

红磷L棉花及

工植物油“干燥剂

实验1打晚后-T白白Y

的帙经铁打一耳.葆潍，“迅■铁钉I

耳一速冷却的一塞一铁打

t-CuSO卜然.二三+热水

设计4日厂然博水P

叵4白磷ABC

探究Fe、Cu、Ag的金属活探究可燃物燃烧的条

结论验证质量守恒定律探究铁生锈的条件

动性强弱件

A.AB.BC.CD.D

11.（2026茂名•一•模）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入lOOgHzO和适量催化剂，并不断

通入5,保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2ch的产量随时间的变化如

题图所示。下列说法不正确的是

8

5

$

2

£一9

o6

x

3

1.522.53

时间/h

A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响

B.实验①说明：20℃,在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行

C.比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60c对该催化反应更有利

D.实验③中2h后，可能是H2O2开始分解

12.（25-26九年级上佛山•期末）实验小组探究影响电解水产生气体体枳比的因素，完成以下实验并收集数据如图。

下列说法正确的是

实验电极材料水中的物质

①伯丝NaOH

②伯丝Na2sos

③石墨Na,SO4

6

0.

0.5

0.4

0.

0.3

0.2

!

A.a中产生H?B.也和O?在水中的溶解性不影响实验结果

C.对比②③，推测电极材料可能消耗部分02D.对比①③，可知NaOH增强水导电性效果更好

13.（25-26九年级上佛山•月考）某兴趣小组设计并制作了如图所示的简易制氧机。下列说法不•正•确•的是

A.装置气密性良好是制氧成功的关键之一B.MnO?在反应中起催化作用

C.根据瓶B单位时间内产生气泡的多少，可判断产生Q的纯度D.瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应放热

14.（25-26九年级上佛山•期中）空间站利用电解水制备氧气。如图是制备装置的剖面结构。下列说法正确的是

B.供水膜的孔径小于水分子的直径

C.电解水实验证明水由氢、氧原子构成D.该系统为空间站内实现水循环、氧循环

15.（25-26九年级上佛山•月考）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内02

的体枳分数，数据如图2.下列说法错误的是

……蛤烛

■木条

"(70,15.8)

・一”0,11.7)

10203040S0607080-

时触s

图2

A.实验开始时，两集气瓶内02的体积分数均约为21%

B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内02的体积分数：甲〈乙

C.70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%

D.从实验数据可知，不可以用蜡烛代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验

16.（2026深圳•一模）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝某"暖宝宝''的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性

树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是

|40□

氧气浓度o/

|35史

it展

能温度-

|30

忙|25

回|20

|15

庠,10

320t

时间/s

A.“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2。、02反应

B.由02浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂

C.封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料

D.将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率

17.（25-26九年级上汕头•月考）为了探究化学反应剧烈程度与什么因素有关，某学习小组设计下列实验，下列说法

正确的是

实验①实验②实验③实验④

1g锌粒

5mL5%稀硫酸5mLi0%稀硫酸5mL5%稀硫酸

A.对比实验①和②，说明硫酸的浓度越大反应越剧烈B.对比实验②和③，说明硫酸的浓度越大反应越剧烈

C.对比实验③和④，说明温度越高反应越剧烈D.对匕实验②和④，接触面积越大反应越剧烈

18.（25-26九年级上潮州•期中）肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCb也是过氧化氢分解的

催化剂。用图1装置（气密性良好）对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。卜列实验分

析正确的是

6滴FcClj溶液6滴肝脏研磨液

2mL5%H,0,溶液2mL5%HQ,溶液

时间/min

图1图2

A.FeCh组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓B.过氧化氢分解的过程中会吸收热量

C.气球中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺D.反应结束温度恢复室温，FeCb组的气球更大

19.（25-26九年级上佛山・月考）生活中我们会观察到切开的苹果很快会“生锈”，同学们设计了如图实验进行探究。

以下对本实验分析正确的是

B.①和②对比是探究苹果“生锈”的产物

C.实验室用KMnCh在MnCh的催化作用下制取氧气D.由实验可知苹果加工厂保存苹果汁时需立即封装

20.（2025梅州•一模）为探究不同试剂对CO?的吸收效果，向三个充满COz气体的透明软塑料瓶中分别迅速注入约

1/3容积的水、饱和石灰水、40%NaOH溶液，并振荡，观察到三个软塑料瓶均变瘪，其中，注入40%NaOH溶液的

软塑料瓶变瘪程度最明显。下列说法不正确的是

A.用等体积水进行实验的目的是作对比B.振荡软塑料瓶的目的是使CO?与试剂充分接触

C.吸收CO?效果最好的是40%NaOH溶液D.反应结束后，三个软塑料瓶中的溶液均显酸性

二、实验题

21.（2026佛山模拟预测）小爱同学过生日，许完愿后吹灭生日蜡烛。化学小组对此产生兴趣并展开探究。

提出问题：

（1）蜡烛熄灭的?

作出猜想：

⑵猜想1：吹出气体中含较多CCh,隔绝了

猜想2：温度降至着火点以下

实验探究：

(3)用吸管向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，证明呼出气体中含有CCh,该反应的化学方程式为

用CO2浓度传感器设计实验：

实验序号实验装置实验操作测量5次，CO2平均浓度％

接数据采集器

Ji将点燃的蜡烛与传感器置于玻璃罩

12.95

co,/1

传感事"中，测量蜡烛熄灭时CO2浓度

用排水法收集吹出的气体，用传感

22.8

器测量C02浓度

1——

实验分析：

(4)数字化实验的优点是(写一点)。多次测定的目的是o对比实验1和2数据，小爱认为C02浓度在

吹出气体中与蜡烛熄灭时接近，猜想成立。

反思交流：

⑸小中提出异议，认为实际吹出的气为中CO?浓度应高于实验2所测数值，理由是。小华也有不同看法，认

为在敞开空间吹灭蜡烛，与实验2场景有很大不同。

补充实验:

实验序号实验装置实验操作CO2浓度％

*

手持C02传感器，持

31.40

续吹气1分钟

数据分析：吹出气体中CO2有效浓度远低于蜡烛熄灭时的值，猜想1不成立。

补充实险为进一步证实猜想，小组又用温度传感器测量了如下温度/℃：

室温吹出气体温度石蜡蒸气着火点棉芯着火点

27.928.1158150

实验结论：

(6)吹蜡烛的瞬间,使火苗处温度降至石蜡蒸气和棉芯着火点以下。猜想2成立。

22.(2D26东莞•一模)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

A

(1)装置B中仪器①的名称是o

(2)实验室制取CO2的化学反应方程式___________,应选用的发生装置是(填字母序号，下同)，实验室加热

高镒酸钾固体制取应选用的发生装置是0

(3)实验室制取C02和02,均不能选用的收集装置是______0

(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作

催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。

①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是

②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化

氢完全反应所用的时间大约是_____s(填“30”“65”或“120”)。

③曲线a、b最终达到相同的压强，说明

23.(2026肇庆•二模)兴趣小组探究金属的性质,做了如下实验。

【探究铁生锈的条件】

(I)实验I中铁丝生锈，当打开止水夹时，还能观察到的现象是_______O

(2)实验H、IH铁丝未生锈，得出铁生锈的条件是o

【拓展延伸1】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，海水会加快铁的生锈吗？为此，他设计了

以下实验，测得密闭容器内温度和压强的变化：

实验实验药品

实验1长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸储水

实验2长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水

(3)对比实验1,2的现象差异，得出结论是______.

【拓展延伸2】暖宝宝(也称暖贴)是一种便捷的取暖工具，一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固

体和吸水性树脂。

(4)使用“暖宝宝”时，去掉不透气的外包装即可发热的原因是_________o

(5)氯化钠的作用是_____。

【拓展延伸3】无焰食品加热器(含有镁粉、铁粉和氯化钠等)用于野外加热食物。向有100mL水的隔热容器中分

别加入卜.列各组物质，连续搅拌，每50s记录温度，采集数据。

组别物质

T

2.4g的整根铁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末

II2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末

EI2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末

(6)根据图3,无焰食品加热器使用(填I、II或HD组别物质更合适，理由是______,不能用该成分制作“暖

宝宝”，理由是_________o

24.(2026深圳•一模)小深同学小组在老师指导下对家用除湿袋中的成分、除湿原理等进行相关探究。

【查阅资料】

①除湿袋使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多

②无水氯化钙(CaJ)在不同温度时的溶解度如下.

温度/℃0℃10℃20℃30℃40℃60eC80℃

溶解度但59.564.774.5100128137147

③NaOH溶液和Ca(OH1溶液都能使无色酚酰变红色。

项目一：探究家用除湿袋中的成分

【提出问题】白色颗粒是什么物质？

【作出猜想】

(I)猜想I：CaO,依据是o

猜想II：NaOH固休，依据是NaOH因体能吸收空气中的水分而在同休表面形成溶液。

【进行实验】

(2)步骤1：取8g白色颗粒于烧杯中，加入10mL的20c的水中(室温20C),并不断搅拌，观察到固体全部溶解，一

段时间后有晶体析出，此时(温度20℃)溶液中溶质的质量分数为(列出计算式即可)。

步骤2：取少量步骤I中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酸，观察到无明显变化(或溶液K变成红色)。

【结论】

(3)不成立。

阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。

项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理

(4)小深同学预测步骤1中的现象可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。请设计实验方案，验证

CaC%固体溶于水放热：(写出必要的实验操作、现象和结论，本实验中使用10mL水和7g氯化钙固体)。

(5)步骤3：分离步骤1析出的萌侨即氯化钙晶体(CaCk-6Hq)置于烘箱中，260℃烘干可得到水蒸气和无水氯化钙，

则反应的化学方程式为O

(6)步骤4：小深同学分别称取】g无水氯化钙和1g家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一

时间测出的质量如图所示，则出现差异的可能原因是。

项目三：自制家用氯化钙除湿盒

(7)小深同学在实验室制取某气体时，也可制备氯化钙，则该反应的化学方程式为。

25.(2026珠海•一模)碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

(-)微酸氢钠的制备

(l)NaHCCh可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)

过多症，反应的化学方程式为。

【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCCh?

溶

演化眩

解

度

建

敏化钠

，冰水碳酸城讷

饱和氨化盐水（将氮气

通入饱和食盐水中至其

不再溶解后所得溶液）20406080

温度/℃

图1图2

【查阅资料】

材料：侯氏制碱的原理：NaCliIUOiNHjiCO2=NaIICO,IiNII4C1；2NaHCO?=Na,CO3+CO2T+H,Oo

材料二：研究发现，NaHCO?溶于水时吸收热量，Na2c03溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCChc反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤,

低温烘干得白色固体。

⑵烧杯中冰水有利于NaHCCh析出，原因是_____________________。

（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是（填字母序号）

a.取白色固体少量于试管中，滴加稀也酸，若有气泡，该白色固体是NaHCCh

b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCQ，

（4）图2中碳酸氢钠的溶解度在60C后无数据的原因可能是o

（二）测定碳酸钠的含量

用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。

同学设计如图所示实验：

（5）取样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为，,反应结束后，干燥管C的增

重量则为的质量，再计算Na2c03的质量分数，若无干燥管D,则最终结果可能

（填“偏大”“不变”或“偏小

26.（2026东莞•一模）东莞市气候湿热，白蚁多发，人被白蚁叮咬后，白蚁在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处又

痛又痒。化学小组同学对蚊酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【提出问题】

蚁酸中含有哪些元素？

【查阅资料】

①蚁酸是一种有机酸。

②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。

【进行实验】

(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊成液，观察到溶液颜色变成___________色，说明蚁酸溶液显酸性。

(2)经化学小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有(填元素符号)元素。

蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

猜想1：该气体是C02；猜想2：咳气体是CO。

他们将蚊酸分解产生的气体通过如图的装置。

(3)实验时装置A中无明显变化，则猜想1(选填“成立”或，不成立")；装置C中出现的现象，

猜想2成立。

(4)实验时装置D中发生反应的化学方程式为o

(5)若实验结束时，先(填“停止通入气体”或“熄灭酒精灯”)。

【实验结论】

蚁酸中含有碳、氢、氧元素。

【讨论交流】

(6)从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是___________。

【拓展延伸】

(7)当你被白蚁叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是___________(填字母,

可多选)。

A.苏打水B.肥皂水C.食醋D.烧碱

27.(25-26九年级上惠州,月考)实验是化学学科科学探究的重要途径。请对以下实验进行分析作答。

I.化学小组的同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”

,

酚敌

溶

液

浓

—

氨

甲

\忆

水N

<・■•AjI

t.--■

:y一

实验一：认识分子运动

已知：①浓氨水显碱性，易挥发；②酚献溶液遇碱性物质变红；③氨气极易溶于水生成氨水

(1)小组同学根据教材进行了如图实验，观察到的实验现象是______(填字母)。

A.甲变红，乙、丙不变红

B.甲、乙变红，丙不变红

实验二：探究影响分子运动速率的因素

【杳阅资料】①浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体为氯化氢；②氯化氢(HC1)勺氨气(NH3)会发生反应生成白

色固体氯化钱。

【提出问题】影响分子运动速率的因素有哪些？

【猜想假设】

(2)猜想1：

猜想2：溶液浓度

猜想3：分子的种类

【进行实验】

(3)

实验实验设计实验现象结论

j-1TJ

1

5%浓③号试管内酚酰溶液比②号

酚献卜1_/氨水

15%浓猜想1正确

盘-热水

J•氨水1一溶液飞先变红

①②(3)④

AB

n\

1⑥⑦试管内酚酥溶液都变

酚取［猜想2______(填“正

10%浓红，且⑦号试管内酚配溶液

25%浓J氨水

-氨水r溶液比确”或“错误”)

先变红

0(

⑥z)(8)

⑤CD

3G处有白烟产生猜想3正确

滴有5%4mLEFG滴有5%4mL

浓氨水的棉花浓盐酸的棉花

【交流反思】

(4)根据实验3的现象，分析可知：相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率;

(5)实验3发生的反应为：氯化氢+氨气一氯化铁，该反应属于基本反应类型中的。

【拓展延伸】

(6)有同学联想到在学习工业制取氧气时，通常将制取的大量氧气加压后储存在蓝色钢瓶中，以便运输。从微观角度

分析，加压后，分子的发生了变化。

IL【任务一】：探究氧化铜(CuO)是否可作为过氧化氢分解的催化剂

(7)小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下

表。

步骤①现象步骤③现象步骤⑥结果实验结论

试管中有气泡产生，带有火氧化铜可作过氧化氢分解的催化

无明显现象氧化铜的质量为_____g

星的木条______剂

(8)【任务二】探究不同催化剂的催化效果

小组同学以生成50mL氧气为标准，设计如下实验。

序号5%比。2溶液的体积/mL催化剂时间/S

I102g二氧化锌21

II—2g氧化铜47

实验n中，5%比02溶液的体积应为mL：由表中数据可知，的催化效果更好。

28.(24-25九年级下貂关•月考)某化学社团为验证中和反应，做了如图所示的实验。

5mL稀氧辄化钠溶液

甲同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚献溶液，不知道盐酸是否

过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

⑴猜想一：溶质只有NaCI：猜想二：；猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH；猜想四：溶质中含有NaCI、HCI

和NaOHo

【交流讨论】

(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____(用化学方程式表示)。

【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。

【实验设计】

(3)同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。

方案操作步骤实验现象实验结论

—猜想一正确

—■取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚儆溶液

酚酣变红色猜想三正确

二取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_____。溶液变黄色猜想二正确

【反思交流】

（4）方案一不能证明猜想一是否正确，理由是o若要完善此方案，可将酚酰溶液换成。方案二检验过程中

发生化学反应的方程式为O

（5）验证上面猜想二时，还可以使用的药品为o

A.CuOB.ZnC.Ca（OH）2

29.（24-25九年级下潮州•月考）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”（湿法炼铜）的记载。现阶段，这种方法在

生产有色金属方面的作用越来越大。化学兴趣小组的同学们对炼铜原料、炼铜的原理、炼铜厂废水的成分、炼铜业

的发展前景等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。

任务一：了解炼铜所用原料

【查阅资料】炼铜的原料主要是铜矿石。铜矿石可分为三类（括号内为主要成分）；

①硫化矿，如黄铜矿（CuFeS?）、斑铜矿（CusFeSQ和辉铜矿（CsS）等；

②氧化矿，如赤铜矿（CU2O）,孔雀石［CU2（OH）2CO3】等；

③自然铜。

铜矿石中铜的含量在1%左右（0.5%~3%）的便有开采价值。

【分析资料】

（D同学们分析资料信息后，认为以上铜矿石的主要成分属于氧化物的是o

任务二：咨询专家炼铜的原理

创新小组的同学们线上咨询了炼铜厂的专家，了解到铜的冶炼有两部方法，一种是火法炼铜，另一种是湿法炼铜。

【交流讨论】

（2）火法炼铜的主要原理是在高温下硫化亚铜与氧气作用生成铜和二氧化硫气体，写出该反应的化学方程式。

（3）与湿法炼铜相比，火法炼铜具有的缺点是_______（写1条）。

任务三：探究湿法炼铜厂废水的成分

【教师指导】湿法炼铜厂废水中可能含有酸性物质。

【猜想假设】炼铜厂废水中可能含有硫酸和硫酸铜。

【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。

（4）请完善下面表格。

实验步骤实验现象实验结论

①取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液—

②另取少量湿法炼铜厂废水于试管中，加入足量_________产生蓝色沉淀废水中含有硫酸和硫酸铜

③另取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

【总结反思】

(5)步骤③中发生反应的化学方程式为(写•个)。

(6)小智认为步骤①②可以并为一步，只用一种试剂即可，该试剂可能是_______。

任务四：展望炼铜业发展前景

(7)随着世界经济的绿色循环发展，对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组

成部分，这样做的意义是o

30.(2026东莞•一模)气体制取及性质

(Di.制取气体

①装置A中仪器a的名称为o

②装置B制取