化学键-新高一化学暑假备课（人教版必修第一册）原卷版+解析

第18讲化学键

1.了解离子键的概念及形成过程。

2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。

3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，方会用电子式表示离子化合物的形成过程

4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。

5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。

6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。

I豳基础知.

■iiiiiiMiiiiauiiiiniiiiiiiiiiiaiiiiiiii

一、离子键和离子化合物

1.NaCl的形成示意图:

钠离子和氯离子通过___________在一起，形成氯化钠。

2.离子键：叫做离子键。

成键粒子：o

成键元素：O

【易借点拨】离子键的本质是__________的静电作用，既包拈静电吸引也包括静电排斥。

3.离子化合物：

定义：由离子钺构成的化合物

「强碱：如NaOH、KOH等

第工-P大多数盐:如NaCl、KSO、NH.C1等

（24

类型

「活泼金属辄化物：如Na2O,CaO等

4.电子式：式子。

粒子电子式的表示方法

粒子电子式的表示方法（举例）

原子Na：Nax、C—ci・、S：・S・

.■•・

H

阳离子Na*：Na\NH；：rH，N；H］*

H

离子

22

阴离子cr：［：c•i•：］\s-：［：•s•?］-

2+

化合物Mgci2：［：cr］-Mg［：ci：］-

用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：Na/+：ci：--Na+「Z：「。

••••

二、共价键和共价化合物

1.共价键

形成过程（以ci2的形成为例）:;ci'+-ci；—）；ci；ci；

定义：c

成键粒子：o

成键元素：O

2.分类

K极性键A（示同种元素Z电子对偏移）

~7I^

共谬词成元素，成键特点

价

键,那、；,；、

1｛非极性键I同种元素他子对不偏移）

3.共价化合物

共「概念:以共用电子对形成分子的化合物

价

化

「非金属氢化物:如HC1.H2O等

合

物常见-》非金属氧化物:如co2、s（）3等

―类型-含氧酸:如H2so「HNO3等

＞大多数有机化合物:如甲烷、洒精等

4.电子式

⑴非金属单质：。2：.C「，N2：-N•-N-o

•••B•••••••

⑵共价化合物：H20：ir011,co：0''c"'0o

••••2•・・•・•・・

(3)用电子式表示形成过程：HC1：Hx+.ci,——>HXCl'o

••••..•

5.结构式：如H2O：H—O—HO

6.以共价键形成的分子的表示方法

分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型

H2H:HH—H0-0直线形

HC1H:C1:H-C1直线形

••oO

•••♦

c直线形

CO2:0::C::0:0―C——00o3O

••0

HOV形

2H:0:II/\O°o

••HH

HH

••1

正四面体形

CH4H:C:HH—C—H

••1蕊

HII

三、化学键

1.概念：叫做化学键。

2.分类

原子间价电

离子键

化子的得失

学不偏移

非极性键

健原子间价电共用

共价键

子的共用偏移

—1―->极性键

【判断物质中所含化学键类型的思路】

（1）首先。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、

大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等；

既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH40）、含活泼金属的特殊化合物（如

NazO?）0

（2）其次°非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子之间

一般形成离子键。

⑶化学反应的过程，,二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变

化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被

破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子,

化学键断裂，只发生了物理变化。

3.化学反应的本质

(1)表象：O

(2)本质：o

四、分子间作用力

1.定义：,最初叫范德华力。

2.规律：一般说来，,分子间作用力越大，物质的熔、

沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2<C12<Br2<l25

3.氢键：如液态NH3、比0和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢

键，氢键不是化学键，o

(1)氢键的形成条件：①,即氢原子处在X—H-Y之间。

②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、

O、F等。

(2)：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，

这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。

②分子间形成氢键对等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为同分子与水分子之

间易形成氢键。

③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是

五、化学键与物质类别的关系

(1)存在离子键的化合物一定是o

(2)离子化合物中一定___________,如NaOH、Na2O2>(NH。2SO4等。

(3)共价化合物中只有共价键，一定o

(4)熔融状态能导电的化合物一定是；证明某化合物是离子化合物的实验方法，将化合物

加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时

能导电的化合物，不能判定其类别。

(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是,如钱盐。由金属元素和非金属元素形成

的化合物也可能是共价化合物，如AlCb。

（6）非金属单质中（稀有气体除外）。

C考点剖析

■iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiniiiuaiiiiiiiii，

考点一：离子键

d［【例1］（2（）23秋・陕西西安・高一西安市第七十五中学校考期末）下列化合物中，属于含非

极性共价健的离子化合物的是

A.H2O2B.N2H4C.NazChD.NH4NO3

考点二：共价键

U例”（2023春•山东潍坊・高一广饶一中校考期中）下列过程有共价键被破坏的是

A.干冰升华B.活性炭吸附甲醛C.酒精溶于水D.NaHSO,溶于水

考点三：化学键

（2023春•福建莆田•高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B.共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键

【例4】（2023春•北京大兴•高二统考期中）下列过程不含破坏化学键的是

A.氯化钠熔化B.晶体硅熔化C.氯化氢溶于水D.乙醇溶于水

考点五：电子式

【例5】（2023秋・新疆昌吉•高一新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下列用电子式表

示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是

・o・+・c・+・0-——>0：：C：：0

A.•••••••••

Cl

B.CCL的电子式：ci：6：Cl

ci

c.：F^Mgx<PF：—>Mg2+［：F：］-［：F：F

D.KBr的电子式：K：Br：

••

【例6】（2023春•内蒙古兴安盟•高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列各式为用电子式表

示的物质的形成过程，其中错误的是

人H•+•百r:—H:Br:

口NaSNa^Na+[:S:]*123Na+

C.Na伞CliNa+〕C叮

D.:F^Mg^-F:->[:F:]-Mg2+[:F:]

基础达标

---------------------IMIIIIINIIIIIIIIIIIIIIIUIIIIUIIIIIIII-----------------------

1.（2023春.福建莆田.高一校考期中）下列物质中，既有圈子键，又有共价键的是

A.Ca（OH）2B.NaClC.H2OD.CH4

2.（2023春•福建莆田•高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B.共价化合物中一定含有共价健，离子化合物中可能含有共价键

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键

3.（2023春•贵州遵义•高一校联考期中）三氟化硼的电子式为

F

A.—

FB-FB.

：F:..：F：

C

：F：B：F：D・由•十：：：F：1F：

,••••3F-••••.

4.（2023春・福建厦门•高一厦门一中校考期中）下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价健

C.离子化合物：熔化状态是否能导电

D.金屈单质：固体是否能够导电

5.（2023春・江苏连云港•高一统考期中）反应CL+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HC1可用于污水脱氯。

下列说法正确的是

A.中子数为2（）的氯原子：；?CIB.H2O的空间构型为V形

C.Na」的结构示意图：的3D.HC1的电子式："・1［可

/

6.（2023春•河北石家庄•高三校联考期中）工业上利用非氧化还原反应：

乂8。2・6凡0+650。2鱼乂8。2+6502丁+1214。1制备无水乂802。下列表示反应中相关微粒的化

学用语错•误•的是

A.中子数为18的氯原子：：;。B.SO。？的结构式：Cl—S—O—C1

C.Mg2+的结构示意图:D.&O的电子式为噜;此

7.（2023春・福建宁德•高一校联考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增,

其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同

周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是

A.原子半径：E>F>G>C>D>A

B.氧化物对应的水化物酸性：F<G

C.D与E、E与G均可形成离子化合物

D.A与E形成的化合物电子式为Na+［:H「

8.（2023春•江苏盐城•高一江苏省响水中学校考期中）前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、

生活中应用广泛。部分元素在展期表中位置如图。

\族

IA

周M

1HDAmANAVAVIAMIA

2BecNO

3NaMgSCl

4K•••Br

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A.用电子式表示HC1的形成过程：H伞・@:—>H+［：C1：］-

B.用电子式表示Na?。的形成过程：Na^.O^!Na-Na；［：O：］2-

C.用电子式表示MgF2的形成过程：：F^>Mg伞F*------*Mg2［：£］［：F:］

用电子式表示的形成过程：：：

D.H2OH-+-O••-+-H―>HO••H

9.（2023春・安徽六安•高一六安二中校考期中）下列说法中，不正确的一组是

①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键

②由金属元素与非金属元素所组成的化合物一定是离子化合物

③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键

A.①③B.②③C.①@D.②

10.（2023春•福建南平•高一统考期中）下列化学用语表达正确的是

C1

A.四氯化碳的电子式：Cl：C：C1

Cl

B.甲烷分子的空间构型：三角椎形

C.CO2分子的结构式：O=C=O

用电子式表示氯化钠的形成过程：Na-+-Cl：—>Na：Cl：

D.••••

圉过关检测

------------------------IllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllI

一、单选题

1.（2023春・福建南平•高一统考期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的

一组是

选项ABCD

物质MgCl2C02NH4C1NaOH

化学键类型离子键、共价键共价键共价键离子键

化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物

A.AB.BC.CD.D

2.（2023春・福建厦门•高一厦门一中校考期中）下列有关化学用语的正确的是

A.耳。2的电子式:H+［：O：O：］2-H+

B.用电子式表示Mg号的形成过程：・Mg・+2・p：—►Mg2^［：F：r［：F：］-

C.CO?的结构式：O=C=Q

D.中子数为20的氯原子。

3.(2023春・广东汕头•高一金山中学校考阶段练习)下列对离子化合物的叙述不•正•确•的是

①离子化合物一定是含有离子链的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③

共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②B.②③C.©@D.②④

4.(2023春・广东汕头・高一金山中学校考阶段练习)下列化学用语或图示表达正确的是

A.Mg(OH)2的电子式：［H：O：］Mg2+［：O：H］-B.HCIO的结构式：H-C1-0

C.的电子式：D.N2的结构式：N=N

5.(2023春・河北邢台・高三校联考阶段练习)CsICL是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表

现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不♦正・稳♦的是

A.Cs显+1价

B.向CsICL溶液中通入CL,有单质碘生成

C.CSI02是离子化合物

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加CJCI2溶液，溶液褪色

6.(2023秋・广东梅州•高一广东梅县东山中学校联考期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。管道工

人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为

8NH5+3C12=N2+6NH4C1O下列叙述正确的是

A.14gN?所含的原子总数为NA

B.InwINH4cl溶于水电离出c(Q)为lmol/L

C.InwlN%。中有含有离子键数目为4NA

D.22.4LNH3的物质的共为Imol

二、元素或物质推断题

7.(2023秋•陕西西安•高一校联考期末)I.已知有下列物质：©HNO3；②硫单质；©NaOH；④

液氮；@Na2O2；⑥H2O2；⑦CCL；⑧NH4。；⑨KBr；⑩O2,分别将正确的序号填入相应的位置。

(1)以上物质中只含有离•子键的是___________；

(2)只含有共价键的是__________；

(3)既含有离子键又含有极性共价键的是___________;其电子式分别为、;

(4)含有非极性共价键的化合物是；

(5)不含化学键的是___________,

II.下表为元素周期表的一部分。

IAIIAIHAI\'AVAVIIAVIIA0

①②③

三④⑤⑥⑦⑧⑨

请回答下列问题：

(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

⑺③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为(填离子符号)；

(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为；

(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：o

(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是__________(填化学式)，判断依据是____________

8.(2023春・广东惠州•高一校联考阶段练习)A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子

序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。

八原子半径/pm

200

150

100

50

0京价

+1+3+4+5+6+7

回答下列问题：

(1)F离子结构示意图为；化合物EF2的电子式为o

(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：o

(3)CE2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE2的结构式为,写出CE2在足量02中燃烧

的化学方程式o

(4)化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有(填“离子键''、"极性键''或"非

极性键

(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为o

(6)化合物A2CE3在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性KMnCh溶液，观察

到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式：o

9.(2023春.广东深圳.高一深圳中学校考期中)A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周

期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A出和A2B2,D是

短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和

为8。

(1)E在周期表中的位置是___________；A02的电子式为o

(2)D、E、X的非金属性由强到弱的顺序是___________(填元素符号)；D、E、X形成的最简单离子

中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)，

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互反应的高子

方程式为o

(4)钱ijGa)与E为同主族元素，氮化钱(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特

性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________o

A.Ga位于元素周期表的第四周期

B.GaN中Ga的化合价为+3

C.Ga”的离子半径小于E"的离子半径

(5)XB?是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废救中的镐，使Mi?+转化为MnO?沉淀除去，X

被还原至最低价，该反应的离子方程式为o

10.(2022秋•陕西西安・高一统考期末)如图是元素周期表的一部分，针对表中①〜⑧元素，填写下

列空白：

①

②③④

⑤⑥⑦⑧

⑴②原子的结构示意图为，元素⑦在周期表中的位置为。

(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最

强的是_______。

(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式：(写一-种即可)。用电子式表示⑤和⑧形成

化合物的过程：o

(4)④、⑤和⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号和“〉''表示)。

(5)据元素周期律，推测⑥的最高价氧化物属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出得出该结论

的离子方程式：o

第18讲化学键

1.了解离子键的概念及形成过程。

2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。

3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，方会用电子式表示离子化合物的形成过程

4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。

5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。

6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。

I豳基础知.

■iiiiiiMiiiiauiiiiniiiiiiiiiiiaiiiiiiii

一、离子键和离子化合物

1.NaCl的形成示意图:

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起,形成氯化钠。

2.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

成键粒子：阴、阳离子。

成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属C

【易错点拨】离子键的本质是院、阳离子之间的静电作用,既包括静电吸引也包括静电排斥。

4.离子化合物:

定义：由离子键构成的化合物

离子化

强碱：如、等

合物NaOHKOH

常见

大多数盐：如NaCl、K2so,、NH,C1等

类型

活泼金属氧化物:如Na2O.CaO等

4.电子式：在元素符号周围用“・”或“X”来表示原子的最外层电子排布的式子c

粒子电子式的表示方法

粒子电子式的表示方法（举例）

原子Na：Na，、ClJci・、S：・S・

.■•・

H

阳离子Na\Na\NH；：rH,N；H］+

H

离子

阴离子cr：［：ci：］\s2-：［：s：］2-

2

化合物Mgci2：［：ci：］-Mg^：ci：］-

用电子式表示离子化合物的形成过程。如：：+。

NaClNax+.C••l—»Na••

二、共价键和共价化合物

1.共价键

形成过程（以ch的形成为例）：：&•+•日：―>；ci；ci；

定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

成键粒子：原工。

成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

2.分类

极性键不同种元素Z冠子对偏移）

K~7HI~

共灌加成元素宸键特点

价

键,浮、；,；、

极性键AT同种元就一他子对不偏移）

3.共价化合物

共「概念:以共用电子对形成分子的化合物

价

化「非金属氢化物:如HQ、HJ）等

合

物常见—》非金属氧化物:如co2.S03等

―类型—含氧酸:如等

H2SO4.HNO3

>大多数有机化合物:如甲烷、酒精等

4.电子式

（1）非金属单质：ci：,crcr,NN；-N

2••••B••2：•-•••\

（2）共价化合物：H2O：H：6JI.co2：b；；c；；Oo

⑶用电子式表示形成过程：HCI：Hx+•ci.―>HXCl.。

••••..•

5.结构式：用短线“一”表示分子中共用电子对的式子如H2O：H-O—Ho

6.以共价键形成的分子的表示方法

分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型

H—H直线形

H2H:H0-0

HC1H:C1:H—C1直线形

••oO

•••♦

CO2:0::C::0:0——C——0coo直线形

・♦0

H2OH:0:H/\O°OV形

••HH

H

••

CHH:C:HH—C—H正四面体形

4••捻

HII

三、化学键

1.概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

2.分类

原子间价电

离子键

化子的得失

学一

键原子间价电，

子的共用‘

【判断物质中所含化学键类型的思路】

⑴首先看物质的类型。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、

大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCI）、金属氢化物等;

既含共价键乂含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH,Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如

Na?。?）©

（2）其次看物质的构成元素。非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子

之间一般形成离子键。

(3)化学反应的过程，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成,二者缺一不可。有化学键断裂或形成

的过程不一定发生化学变化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动

的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成

自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化c

3.化学反应的本质

(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。

(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

四、分子间作用力

1.定义：分子之间还存在•种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,最初叫范德华力。

2.规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质

的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2<C12<Br2<l2o

3.氢键：如液态NH3、比0和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢

键，氢键不是化学键，可看作种较强的分了问作用力。

(1)氢键的形成条件：①化合物中有氢原子,即氢原子处在X—H...Y之间。

②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、

O、F等。

(2)氢键对物质性质的影响:①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点

和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。

②分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子

与水分子之间易形成氢键。

③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是因为冰中水分子间形成

的氢键更多，使水分子间空隙变大。

五、化学键与物质类别的关系

(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。

(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键,如NaOH、Na2O2.(NH4)2so4等。

(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

(4)熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物;证明某化合物是离子化合物的实验方法，将化合物

加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时

能导电的化合物，不能判定其类别。

⑸全部由非金属元素组成的化合物也可能是离了化合物,如钱盐。由金属元素和非金属元素形成的

化合物也可能是共价化合物，如AlCho

（6）非金属单质中只有共价键（稀有气体除外）。

C考点剖析

■iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiniiiuaiiiiiiiii，

考点一：离子键

d［【例1］（2（）23秋・陕西西安・高一西安市第七十五中学校考期末）下列化合物中，属于含非

极性共价健的离子化合物的是

A.H2O2B.N2H4C.Na2O2D.NH4NO3

【答案】C

【详解】A.H2O2含有非极性共价键和极性共价键，故A错误；

B.N2H4含有非极性共价键和极性共价键，故B错误；

C.NazCh中Na+与0：之间形成离子键，。与。之间形成丰极性共价键，故C正确；

D.NKNCh含极性共价键和离子键，故D错误；

故选C。

考点二：共价键

【例2】（2023春・山东潍坊・高一广饶一中校考期中）下列过程有共价键被破坏的是

A.干冰升华B.活性炭吸附甲醛C.酒精溶于水D.NaHSO.溶于水

【答案】D

【详解】A.干冰升华，破坏的是分子间作用力，没有共价键被破坏，A错误；

B.活性炭吸附甲醛，没有共价健被破坏，B错误；

C.酒精溶于水，破坏分子间作用力，没有共价键被破坏，C错误；

D.NaHSO4溶于水生成Na+、H+和SO：,硫酸氢根离子中的共价键被破坏，D正确；

故答案选Do

考点三：化学键

【例3】（2023春•福建莆田•高•校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B.共价化合物中一定含有共价健，离子化合物中可能含有共价键

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.由非金属元素形成的化合物中,定只含共价键

【答案】B

【详解】A.化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；

B.只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合

物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；

C.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；

D.非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化钱中钱根离子与氯离子间存在离子键，D错误；

故选B。

【例4】（2023春•北京大兴•高二统考期中）下列过程不会破坏化学键的是

A.氯化钠熔化B.晶体硅熔化C.氯化氢溶于水D.乙醇溶于水

【答案】D

【详解】A.氯化钠熔化需破坏Na+和C1-之间的离子键，A不合题意；

B.晶体辞熔化需破坏Si-Si之间的共价键，B不合题意；

C.氯化氢溶于水需破坏H-C1之间的共价键，C不合题意；

D.乙醇溶于水仅仅破坏乙醇分子间原有的范德华力和氢键，不需要破坏化学键，D符合题意；

故答案为：Do

考点五：电子式

住］【例5】（2023秋•新疆昌吉•高一新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下列用电子式表

示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是

•••••

・O・+・C・+・O-——>O：：C：：O

A・•••••••••

Cl

B.CCL的电子式：ci：W：Cl

••

Cl

C.：F^Mgx<PF：—>Mg2*［：F：J1：F：r

D.KBr的电子式：K：Br：

••

【答案】A

【详解】A.反应物为原子的电子式，生成物为该化合物的电子式，满足8电子稳定结构，A项正

确；

B.。应该满足8电子稳定结构，B错误；

C.活泼金属Mg失电子，F原子得电子，两个阴离子不能直接相邻，应分开写，C错误；

D.KBr为离子化合物，组成的粒子应该为阴阳离子，需要标电荷，阴离子要加口，电子式书写错

误，D错误；

故答案选A。

【例6】（2023春•内蒙古兴安盟•高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列各式为用电子式表

示的物质的形成过程，其中错误的是

.H-+-Br:—>H:Br:

A.・・..

口Na午8G・Na—Na（:S:『Na+

C.Na不一Na*[:Cl:『

D.：FMg^-F:->[:F：yMg2"[:F:]-

【答案】B

【详解】A.HBr由氢原子和滨原子通过共用电子对形成共价化合物，形成过程正确，选项A正确；

B.箭头标反了，应为NaGg4、Na—>Na+[:W:]2-Na+，选项B错误，

••••

C.NaCl由钠原子失电子形成钠离子、氯原子得电子形成氯离子，形成过程正确，选项C正确；

D.氟化镁由镁原子失电子形成镁离子、筑原子得电子形成氟离子，形成过程正确，选项D正确;

答案选B。

基础达标1

1.（2023春•福建莆田•高一校考期中）下列物质中，既有高子键，又有共价键的是

A.Ca（OH）2B.NaClC.H2OD.CH4

【答案】A

【详解】A.Ca（OH）2中钙离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，A正

确；

B.NaCl只含有离子键，B错误；

C.此0中只含共价键，C错误；

D.CHi中只含有共价键，D错误；

故选A。

2.（2023春・福建莆田•高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B.共价化合物中一定含有共价健，离子化合物中可能含有共价键

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价健

【答案】B

【详解】A.化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；

B.只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合

物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；

C.阴、阳离子间通过静电作用圻形成的化学键是离子键，C错误；

D.非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化钱中钱根离子与氯离子间存在离子键，D错误；

故选Bo

3.（2023春・贵州遵义高一校联考期中）三氟化硼的电子式为

F

A*—

FB-FB.

：F:..：F：

C,：F：B：,F：D,-6-+3：F：—►.p.g.p.

••••••••

【答案】c

F

【详解】A.「IL为其结构式，故A不符合题意；

F-B-F

B.为其空间结构模型，故B不符合题意；

••

:F：

C.是三氟化硼的电子式，故C符合题意

:•F•：B：•F•：

T-•

D.B+3:F:->・.：・・：・・为BF?的形成过程，故D不符合题意。

:F：B：F：

综上所述，答案为C。

4.（2023春.福建厦门.高一厦门一中校考期中）下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价健

C.离子化合物：熔化状态是否非导电

D.金属单质：固体是否能够导电

【答案】A

【详解】A.根据元素化合价是否变化判断是否为氧化还原反应，若化合价变化，则为氧化还原反

应，故A正确；

B.共价化合物主要根据化合物中是否有离子键，若没有离子键的化合物就是共价化合物，故B错

误；

C.离子化合物主要根据化合物中是否含有离子键，故C错误；

D.石墨能导电，因此不能通过固体是否能够导电来判断是否为金属单质，故D错误。

综上所述，答案为A。

5.（2023春•江苏连云港•高一统考期中）反应CI2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HC1可用于污水脱氯。

下列说法正确的是

A.中子数为2（）的氯原子："ClB.H2O的空间构型为V形

C.Na+的结构示意图：的3D.HC1的电子式：1叶可］

I

【答案】B

【详解】A.中子数为20的氯原子，质量数为37,其符号：C1,故A错误；

B.玲。中氧和氢原子不是直线形结构，其空间构型为V形，故B正确；

C.Na*的核外电子有10个，其结构示意图:懑己］,故C错误；

D.HC1是共价化合物，其电子式：，故D错误。

综上所述，答案为B。

6.（2023春•河北石家庄•高三校联考期中）工业上利用非氧化还原反应：

MgCV6H2O+6SOC129MgC12+6SO2T+12HClT制备无水MgCl?。下列表示反应中相关微粒的化

学用语带误的是

A.中子数为18的氯原子：B.socu的结构式：C1—S—O—CI

C.Mg”的结构示意图:D.也0的电子式为喊段戈

【答案】B

【详解】A.核素的表达式3X中A表示X原子的质量数,Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z,

中子数为18的氯原子为：；C1,A项正确；

o

B.该反应为非氧化还原反应，所以SOCl?中S的化合价为M,则结构式为||，B项错误：

Cl—S—C1

C.镁原子的核外有12个电子，镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，则镁离子核外有10个电

X..

子，Mg2+的结构示意图为;..小；1,c项正确；

--

*

D.%0为共价化合物，其电子式为为喙成：，D项正确；

故选Bo

7.（2023春・福建宁德•高一校联考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，

其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同

周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是

A.原子半径：E>F>G>C>D>A

B.氧化物对应的水化物酸性：F<G

C.D与E、E与G均可形成离子化合物

D.A与E形成的化合物电子式为Na+[:H「

【答案】B

【分析】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，则A

为H,C是空气中含量最多的元素，则C为N,D是地壳中含量最多的元素，则D为O,E、F和

G同周期，E在该周期中原子半径最大，则E为Na,F的单质中有一种是淡黄色的固体，则F为S,

G为C1。

【详解】A.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：E>F>G>C>D>A,故A正

确；

B.氧化物对应的水化物酸性不一定是FVG,比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高价氧化物对

应的水化物酸性，则有FVG,故B错误；

C.D与E形成氧化钠