2026年江苏省北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年江苏省北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学应该称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了溶液的概念、特性和形成条件。溶液是一种均一、稳定的混合物，其形成过程通常伴随着能量的变化。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一的D.溶液一定是稳定的解析：溶液的颜色取决于溶质的性质，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，所以溶液不一定是无色的。溶液的透明度也取决于溶质的性质，例如牛奶是浑浊的，但牛奶中的脂肪微粒非常小，形成的混合物可以看作是溶液。因此，溶液不一定是透明的。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。故正确答案为A。3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。溶质质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶质的性质无关解析：溶质质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比，溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀。溶质质量分数与温度有关，例如温度升高，溶解度增大，溶质质量分数也会增大。溶质质量分数与溶质的性质有关，例如不同溶质的溶解度不同，导致溶质质量分数不同。故正确答案为A。4.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.饱和溶液和不饱和溶液没有区别解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，这取决于溶质的溶解度。不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，例如通过改变温度或加入溶质或溶剂可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，或不饱和溶液转化为饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液是有区别的，主要区别在于是否还能继续溶解某种溶质。故正确答案为C。5.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在北师大版九年级化学下册教材中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度越大，溶质在水中的溶解能力越强B.溶解度越小，溶质在水中的溶解能力越弱C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的性质无关解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度越大，溶质在水中的溶解能力越强；溶解度越小，溶质在水中的溶解能力越弱。溶解度与温度有关，例如温度升高，溶解度通常增大。溶解度与溶质的性质有关，例如不同溶质的溶解度不同。故正确答案为A。6.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数和溶解度。溶质质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶解度越大B.溶质质量分数越小，溶解度越小C.溶质质量分数与溶解度无关D.溶解度与溶质质量分数没有关系解析：溶质质量分数和溶解度是两个不同的概念，溶质质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶质质量分数与溶解度没有直接关系，溶质质量分数的大小取决于溶质质量和溶液总质量，而溶解度的大小取决于溶质的性质和温度。故正确答案为C。7.下列关于溶液的配制方法的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。配制溶液的方法主要有两种：溶解法和稀释法。溶解法是将溶质加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解；稀释法是将浓溶液加入到溶剂中，通过加水使其稀释。下列关于溶液的配制方法的说法中，正确的是（）A.溶解法适用于所有溶液的配制B.稀释法适用于所有溶液的配制C.溶解法和稀释法都可以用于配制溶液D.溶解法和稀释法都不能用于配制溶液解析：溶解法是将溶质加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解，适用于大多数溶液的配制。稀释法是将浓溶液加入到溶剂中，通过加水使其稀释，适用于浓溶液的稀释。溶解法和稀释法都可以用于配制溶液，但具体方法的选择取决于实验条件和要求。故正确答案为C。8.下列关于溶液的保存方法的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要保存配制好的溶液。溶液的保存方法主要有两种：密封保存和冷藏保存。密封保存可以防止溶液中的溶质挥发或被空气中的杂质污染；冷藏保存可以防止溶液中的溶质结晶或发生其他化学变化。下列关于溶液的保存方法的说法中，正确的是（）A.所有溶液都需要密封保存B.所有溶液都需要冷藏保存C.密封保存和冷藏保存都可以用于溶液的保存D.密封保存和冷藏保存都不能用于溶液的保存解析：密封保存可以防止溶液中的溶质挥发或被空气中的杂质污染，适用于大多数溶液的保存。冷藏保存可以防止溶液中的溶质结晶或发生其他化学变化，适用于对温度敏感的溶液。密封保存和冷藏保存都可以用于溶液的保存，但具体方法的选择取决于实验条件和要求。故正确答案为C。9.下列关于溶液的浓度表示方法的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要表示溶液的浓度。溶液的浓度表示方法主要有三种：溶质质量分数、摩尔浓度和体积分数。溶质质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比，摩尔浓度是表示溶液中溶质的摩尔数占溶液体积的摩尔浓度，体积分数是表示溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比。下列关于溶液的浓度表示方法的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数适用于所有溶液的浓度表示B.摩尔浓度适用于所有溶液的浓度表示C.体积分数适用于所有溶液的浓度表示D.溶质质量分数、摩尔浓度和体积分数都可以用于溶液的浓度表示解析：溶质质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比，适用于大多数溶液的浓度表示。摩尔浓度是表示溶液中溶质的摩尔数占溶液体积的摩尔浓度，适用于对溶质摩尔数有要求的溶液的浓度表示。体积分数是表示溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比，适用于对溶质体积有要求的溶液的浓度表示。溶质质量分数、摩尔浓度和体积分数都可以用于溶液的浓度表示，但具体方法的选择取决于实验条件和要求。故正确答案为D。10.下列关于溶液的导电性说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要研究溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。下列关于溶液的导电性说法中，正确的是（）A.所有溶液都能导电B.所有溶液都不能导电C.只有电解质溶液能导电D.只有非电解质溶液能导电解析：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。电解质溶液是指在水中能够电离出自由移动的离子的物质，例如盐酸、硫酸等，电解质溶液能导电。非电解质溶液是指在水中不能电离出自由移动的离子的物质，例如蔗糖溶液、酒精溶液等，非电解质溶液不能导电。故正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其基本特征是______和______。解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，其基本特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀。2.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用______表示。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解______的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。4.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解______的溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。6.溶液的浓度表示方法主要有______、______和______。解析：溶液的浓度表示方法主要有溶质质量分数、摩尔浓度和体积分数。7.溶液的配制方法主要有______和______。解析：溶液的配制方法主要有溶解法和稀释法。8.溶液的保存方法主要有______和______。解析：溶液的保存方法主要有密封保存和冷藏保存。9.溶液的导电性取决于溶液中是否存在______。解析：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。10.电解质溶液是指在水中能够______出自由移动的离子的物质。解析：电解质溶液是指在水中能够电离出自由移动的离子的物质。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液的颜色取决于溶质的性质，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，所以溶液不一定是无色的。2.溶液一定是透明的。（×）解析：溶液的透明度也取决于溶质的性质，例如牛奶是浑浊的，但牛奶中的脂肪微粒非常小，形成的混合物可以看作是溶液。因此，溶液不一定是透明的。3.溶液是均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。4.饱和溶液一定是浓溶液。（×）解析：饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，这取决于溶质的溶解度。5.不饱和溶液一定是稀溶液。（×）解析：不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。6.溶解度与温度无关。（×）解析：溶解度与温度有关，例如温度升高，溶解度通常增大。7.溶解度与溶质的性质无关。（×）解析：溶解度与溶质的性质有关，例如不同溶质的溶解度不同。8.溶质质量分数与溶解度无关。（√）解析：溶质质量分数和溶解度是两个不同的概念，溶质质量分数与溶解度没有直接关系。9.密封保存和冷藏保存都可以用于溶液的保存。（√）解析：密封保存和冷藏保存都可以用于溶液的保存，但具体方法的选择取决于实验条件和要求。10.只有电解质溶液能导电。（√）解析：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。电解质溶液是指在水中能够电离出自由移动的离子的物质，非电解质溶液不能导电。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其基本特征。参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。其基本特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀。2.简述溶质质量分数的定义及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。4.简述溶解度的定义及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的主要影响因素是溶质的性质和温度。5.简述溶液的配制方法及其适用范围。参考答案：溶液的配制方法主要有溶解法和稀释法。溶解法是将溶质加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解，适用于大多数溶液的配制。稀释法是将浓溶液加入到溶剂中，通过加水使其稀释，适用于浓溶液的稀释。6.简述溶液的保存方法及其适用范围。参考答案：溶液的保存方法主要有密封保存和冷藏保存。密封保存可以防止溶液中的溶质挥发或被空气中的杂质污染，适用于大多数溶液的保存。冷藏保存可以防止溶液中的溶质结晶或发生其他化学变化，适用于对温度敏感的溶液。7.简述溶液的浓度表示方法及其适用范围。参考答案：溶液的浓度表示方法主要有溶质质量分数、摩尔浓度和体积分数。溶质质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比，适用于大多数溶液的浓度表示。摩尔浓度是表示溶液中溶质的摩尔数占溶液体积的摩尔浓度，适用于对溶质摩尔数有要求的溶液的浓度表示。体积分数是表示溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比，适用于对溶质体积有要求的溶液的浓度表示。8.简述溶液的导电性及其影响因素。参考答案：溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。电解质溶液是指在水中能够电离出自由移动的离子的物质，非电解质溶液不能导电。溶液的导电性与溶质的性质和溶液的浓度有关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学应该称取10gNaCl固体。2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：根据溶解度的定义，某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，此时100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，此时100g水中最多能溶解多少克硝酸钾？参考答案：根据溶解度的定义，某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，此时100g水中最多能溶解110g硝酸钾。4.某温度下，蔗糖的溶解度为200g，此时100g水中最多能溶解多少克蔗糖？参考答案：根据溶解度的定义，某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，此时100g水中最多能溶解200g蔗糖。5.某温度下，硫酸铜的溶解度为20g，此时100g水中最多能溶解多少克硫酸铜？参考答案：根据溶解度的定义，某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，此时100g水中最多能溶解20g硫酸铜。6.某温度下，碳酸钙的溶解度为0.01g，此时100g水中最多能溶解多少克碳酸钙？参考答案：根据溶解度的定义，某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，此时100g水中最多能溶解0.01g碳酸钙。7.某温度下，氯化镁的溶解度为35g，此时100g水中最多能溶解多少克氯化镁？参考答案：根据溶解度的定义，某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，此时100g水中最多能溶解35g氯化镁。8.某温度下，硝酸银的溶解度为169g，此时100g水中最多能溶解多少克硝酸银？参考答案：根据溶解度的定义，某温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，此时100g水中最多能溶解169g硝酸银。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.D10.C二、填空题1.均一性、稳定性2.百分数3.某种溶质4.某种溶质5.100g溶剂6.溶质质量分数、摩尔浓度、体积分数7.溶解法、稀释法8.密封保存、冷藏保存9.自由移动的离子10.电离三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是一种均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。其基本特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀。2.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的主要影响因素是溶质的性质和温度。5.溶液的配制方法主要有溶解法和稀释法。溶解法是将溶质加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解，适用于大多数溶液的配制。稀释法是将浓溶液加入到溶剂中，通过加水使其稀释，适用于浓溶液的稀释。6.溶液的保存方法主要有密封保存和冷藏保存。密封保存可以防止溶液中的溶质挥发或被空气中的杂质污染，适用于大多数溶液的保存。冷藏保存可以防止溶液中的溶质结晶或发生其他