2026年浙江省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年浙江省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.20gD.40g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，所以溶质质量=50g×20%=10g。因此，小明同学应该称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们经常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和条件。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；蒸发适用于可溶性固体与液体的分离；吸附适用于某些物质在固体表面的富集；萃取适用于利用溶剂选择性地溶解某些物质。在本题中，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是蒸发。因此，选项A、B、D的说法正确，选项C的说法错误，故正确答案为C。3.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，判断一杯硝酸钾溶液是否饱和，常用的方法是（）A.加入更多的水B.加入更多的硝酸钾固体C.降低温度D.升高温度解析：不饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度没有达到溶解度，还可以继续溶解溶质。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有两种：增加溶质或减少溶剂。在本题中，要使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以加入更多的硝酸钾固体。因此，选项A、C、D的方法不可行，选项B的方法可行，故正确答案为B。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学计算中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，计算10g质量分数为10%的NaOH溶液中NaOH的质量是多少？（）A.1gB.10gC.100gD.1000g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为10g，溶质质量分数为10%，所以溶质质量=10g×10%=1g。因此，10g质量分数为10%的NaOH溶液中NaOH的质量是1g。选项B、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为A。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要制备饱和溶液。例如，制备一杯饱和的氯化钠溶液，常用的方法是（）A.将氯化钠固体加入水中，充分搅拌B.将氯化钠固体加入水中，搅拌至不再溶解C.将氯化钠固体加入水中，加热溶解后冷却D.将氯化钠固体加入水中，搅拌至溶液变浑浊解析：饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度已经达到溶解度，不能再继续溶解溶质。制备饱和溶液的方法主要有两种：增加溶质或蒸发溶剂。在本题中，制备饱和的氯化钠溶液，可以将氯化钠固体加入水中，搅拌至不再溶解。因此，选项A、B、C的方法可行，选项D的方法不可行，因为溶液变浑浊并不一定表示溶液已经饱和，故正确答案为D。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要了解物质的溶解度。例如，已知某温度下，氯化钠的溶解度是36g，这意味着（）A.100g水中最多可以溶解36g氯化钠B.100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠C.36g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液D.以上说法都正确解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，已知某温度下，氯化钠的溶解度是36g，这意味着36g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液。因此，选项C的说法正确，选项A、B的说法错误，选项D的说法错误，故正确答案为C。7.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学比较中，我们常常需要比较不同物质的溶质质量分数和溶解度。例如，比较10%的NaCl溶液和36g/100g水的NaCl溶液，哪个溶液中NaCl的质量分数更大？（）A.10%的NaCl溶液B.36g/100g水的NaCl溶液C.两者一样大D.无法比较解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，10%的NaCl溶液是指100g溶液中含10gNaCl，而36g/100g水的NaCl溶液是指100g水中含36gNaCl，溶液质量为136g。因此，10%的NaCl溶液中NaCl的质量分数更大。选项A的说法正确，选项B、C、D的说法错误，故正确答案为A。8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要理解溶液的性质。例如，溶液具有（）A.均一性B.稳定性C.不透明性D.以上说法都正确解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。不透明性不是溶液的必然性质，有些溶液是透明的。在本题中，溶液具有均一性和稳定性，但不一定具有不透明性。因此，选项A、B的说法正确，选项C的说法错误，选项D的说法错误，故正确答案为A。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要理解溶液的组成。例如，一杯糖水溶液中，糖是（）A.溶质B.溶剂C.介质D.均质解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。在本题中，一杯糖水溶液中，糖是溶质，水是溶剂。因此，选项A的说法正确，选项B、C、D的说法错误，故正确答案为B。10.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要理解溶液的浓度。例如，质量分数为10%的NaOH溶液是指（）A.100g溶液中含10gNaOHB.100g水中含10gNaOHC.10gNaOH溶解在90g水中D.以上说法都正确解析：质量分数为10%的NaOH溶液是指溶液中NaOH的质量占溶液总质量的10%。在本题中，质量分数为10%的NaOH溶液是指100g溶液中含10gNaOH，或者10gNaOH溶解在90g水中。因此，选项A、C的说法正确，选项B的说法错误，选项D的说法错误，故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。因此，答案为溶质、溶剂。2.溶质质量分数是指________与________之比，通常用百分数表示。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。因此，答案为溶质质量、溶液质量。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在________中达到饱和状态时所溶解的________。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，答案为100g溶剂、质量。4.饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度已经达到________，不能再继续溶解溶质。解析：饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度已经达到溶解度，不能再继续溶解溶质。因此，答案为溶解度。5.不饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度没有达到________，还可以继续溶解溶质。解析：不饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度没有达到溶解度，还可以继续溶解溶质。因此，答案为溶解度。6.使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有________和________。解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有增加溶质或减少溶剂。因此，答案为增加溶质、减少溶剂。7.溶液具有________性和________性。解析：溶液具有均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。因此，答案为均一、稳定。8.溶解度曲线可以表示物质的________和________随温度的变化关系。解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化关系。因此，答案为溶解度、温度。9.质量分数为10%的NaOH溶液是指________。解析：质量分数为10%的NaOH溶液是指100g溶液中含10gNaOH，或者10gNaOH溶解在90g水中。因此，答案为100g溶液中含10gNaOH。10.溶液的颜色和________是溶液的重要性质。解析：溶液的颜色和气味是溶液的重要性质。因此，答案为气味。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，有些溶液具有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。因此，该说法错误。2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液不能再溶解与它相同的溶质，但可以溶解其他物质。例如，饱和的氯化钠溶液可以溶解蔗糖。因此，该说法错误。3.不饱和溶液可以通过加热来变为饱和溶液。（√）解析：对于溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液可以通过加热来变为饱和溶液。因此，该说法正确。4.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液。（√）解析：溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度，对应的溶液是饱和溶液。因此，该说法正确。5.质量分数为10%的NaOH溶液和10%的HCl溶液中，NaOH的质量分数更大。（√）解析：质量分数为10%的NaOH溶液和10%的HCl溶液中，NaOH的质量分数都是10%，因此两者一样大。因此，该说法错误。6.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。因此，该说法正确。7.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该说法正确。8.使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有增加溶质或减少溶剂。（√）解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有增加溶质或减少溶剂。因此，该说法正确。9.溶液具有均一性和稳定性。（√）解析：溶液具有均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。因此，该说法正确。10.溶液的颜色和气味是溶液的重要性质。（√）解析：溶液的颜色和气味是溶液的重要性质。因此，该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本特点。均一性是指溶液中各部分的性质相同，例如，一杯糖水溶液中，无论取哪一部分，其性质都是相同的。稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀，例如，一杯糖水溶液在室温下不会分层或沉淀。2.简述溶质质量分数的定义及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，100g质量分数为10%的NaOH溶液中，溶质质量为10g，溶液质量为100g，所以溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。3.简述溶解度的定义及其单位。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。单位为克（g）。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。单位为克（g）。例如，某温度下，氯化钠的溶解度是36g，这意味着36g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度已经达到溶解度，不能再继续溶解溶质；不饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度没有达到溶解度，还可以继续溶解溶质。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的浓度是否达到溶解度。饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度已经达到溶解度，不能再继续溶解溶质；不饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度没有达到溶解度，还可以继续溶解溶质。例如，某温度下，氯化钠的溶解度是36g，36g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液，而30g氯化钠溶解在100g水中形成不饱和溶液。5.简述使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。参考答案：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有增加溶质或减少溶剂。解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有增加溶质或减少溶剂。增加溶质是指向不饱和溶液中继续加入溶质，直到溶液不能再溶解溶质为止；减少溶剂是指蒸发溶剂，使溶液中溶质的浓度增加，直到溶液达到饱和状态。例如，一杯不饱和的氯化钠溶液，可以通过继续加入氯化钠固体或蒸发水分来使其变为饱和溶液。6.简述溶液的均一性和稳定性的含义。参考答案：均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，例如，一杯糖水溶液中，无论取哪一部分，其性质都是相同的。溶液的稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀，例如，一杯糖水溶液在室温下不会分层或沉淀。7.简述溶解度曲线的意义。参考答案：溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化关系。解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化关系。例如，氯化钠的溶解度曲线可以表示氯化钠的溶解度随温度的变化关系。溶解度曲线可以帮助我们了解物质的溶解度随温度的变化规律，从而更好地控制溶液的制备和性质。8.简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。参考答案：溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在日常生活中，我们常用的食盐溶液、糖水溶液等都是溶液；在工业生产中，溶液广泛应用于化学反应、材料制备、药物生产等领域。解析：溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。在日常生活中，我们常用的食盐溶液、糖水溶液等都是溶液；在工业生产中，溶液广泛应用于化学反应、材料制备、药物生产等领域。例如，在化学反应中，溶液可以作为反应物或产物；在材料制备中，溶液可以作为原料或溶剂；在药物生产中，溶液可以作为药物载体或溶剂。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克硝酸钾固体？（已知该温度下硝酸钾的溶解度是36g/100g水）参考答案：至少需要再加入14g硝酸钾固体。解析：该温度下，100g水中最多可以溶解36g硝酸钾固体，50g水中最多可以溶解18g硝酸钾固体。现在得到的不饱和溶液中，硝酸钾的质量小于18g，因此至少需要再加入14g硝酸钾固体才能使其变为饱和溶液。2.将20g食盐溶解在80g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数为20%。解析：溶液的质量为20g+80g=100g，溶质质量为20g，所以溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。3.某温度下，将30g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠固体？（已知该温度下氯化钠的溶解度是36g/100g水）参考答案：至少需要再加入6g氯化钠固体。解析：该温度下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠固体，现在得到的不饱和溶液中，氯化钠的质量小于36g，因此至少需要再加入6g氯化钠固体才能使其变为饱和溶液。4.将10g质量分数为10%的NaOH溶液稀释至50g，计算所得溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数为2%。解析：10g质量分数为10%的NaOH溶液中，溶质质量为10g×10%=1g，稀释后溶液的质量为50g，所以溶质质量分数=1g/50g×100%=2%。5.某温度下，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克硝酸钾固体？（已知该温度下硝酸钾的溶解度是36g/100g水）参考答案：至少需要再加入4g硝酸钾固体。解析：该温度下，100g水中最多可以溶解36g硝酸钾固体，现在得到的不饱和溶液中，硝酸钾的质量小于36g，因此至少需要再加入4g硝酸钾固体才能使其变为饱和溶液。6.将25g食盐溶解在75g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数为25%。解析：溶液的质量为25g+75g=100g，溶质质量为25g，所以溶质质量分数=25g/100g×100%=25%。7.某温度下，将20g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠固体？（已知该温度下氯化钠的溶解度是36g/100g水）参考答案：至少需要再加入16g氯化钠固体。解析：该温度下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠固体，现在得到的不饱和溶液中，氯化钠的质量小于36g，因此至少需要再加入16g氯化钠固体才能使其变为饱和溶液。8.将15g质量分数为20%的NaOH溶液稀释至75g，计算所得溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数为4%。解析：15g质量分数为20%的NaOH溶液中，溶质质量为15g×20%=3g，稀释后溶液的质量为75g，所以溶质质量分数=3g/75g×100%=4%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.A5.D6.C7.A8.A9.B10.A二、填空题1.溶质、溶剂2.溶质质量、溶液质量3.100g溶剂、质量4.溶解度5.溶解度6.增加溶质、减少溶剂7.均一、稳定8.溶解度、温度9.100g溶液中含10gNaOH10.气味三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在通常条件下不会发生分层或沉淀。2.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。单位为克（g）。4.饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度已经达到溶解度，不能再继续溶解溶质；不饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的浓度没有达到溶解度，还可以继续溶解溶质。5.使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有增加溶质或减少溶剂。6.均一性