2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第12章化学方程式习题

2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第12章化学方程式习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是（）A.4:5:4:6B.17:32:30:18C.68:80:92:108D.34:40:24:36解析：化学方程式中的化学计量数表示各物质分子或离子的微观粒子数比，同时决定了宏观物质的质量比。根据各元素的相对原子质量（N=14，H=1，O=16），计算反应物和生成物的摩尔质量：NH₃为17，O₂为32，NO为30，H₂O为18。因此，质量比关系为4×17:5×32:4×30:6×18，化简后为68:160:120:108。选项C正确，其他选项未正确反映质量比关系。2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.减小容器体积D.使用催化剂解析：该反应为放热反应（△H<0），根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡逆向移动，降低SO₃产率，A错误。增大O₂浓度会使平衡正向移动，提高SO₃产率，B正确。减小容器体积相当于增大压强，平衡正向移动，提高SO₃产率，C正确。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，D错误。因此正确选项为B、C。3.某溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃，为测定其中Na₂CO₃的质量分数，下列操作正确的是（）A.加入过量BaCl₂溶液后过滤称重B.加入过量CaCl₂溶液后过滤称重C.加入过量盐酸后加热称重D.加入Ba(OH)₂溶液后过滤称重解析：Na₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀，NaHCO₃不反应；Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃不反应；Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂，NaHCO₃也生成CO₂；Ba(OH)₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，与NaHCO₃也反应。因此，只有A、B选项能分别测定Na₂CO₃质量，C选项无法区分，D选项会同时消耗两种物质。正确选项为A、B。4.将V₁L浓度为c₁mol/L的HCl溶液与V₂L浓度为c₂mol/L的NaOH溶液混合，若反应后溶液呈酸性，则下列关系正确的是（）A.c₁V₁>c₂V₂B.c₁V₁=c₂V₂C.c₁V₁<c₂V₂D.无法确定解析：HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。若反应后溶液呈酸性，说明HCl过量，即n(H⁺)>n(OH⁻)，因此c₁V₁>c₂V₂。正确选项为A。5.某金属R与足量稀硫酸反应生成H₂，若反应速率与金属表面积成正比，则下列说法正确的是（）A.相同质量下，R为块状时反应速率最快B.相同质量下，R为粉末状时反应速率最慢C.相同表面积下，R为块状时反应速率最慢D.相同表面积下，R为粉末状时反应速率最快解析：反应速率与金属表面积成正比，表面积越大，反应速率越快。相同质量下，粉末状表面积最大，块状最小；相同表面积下，粉末状和块状速率相同，但粉末状更易接触酸。因此正确选项为D。6.在标准状况下，11.2L混合气体（含CO和CO₂）完全燃烧生成44gCO₂，则混合气体中CO和CO₂的体积比可能是（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1解析：标准状况下11.2L混合气体的总物质的量为0.5mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，则x+y=0.5。CO燃烧生成CO₂：2CO+O₂→2CO₂，xmolCO生成xmolCO₂；CO₂不反应。总CO₂为44g/44g/mol+xmol=1+xmol，因此1+x=0.5，x=0.5-y。解得x=0.25，y=0.25，体积比为1:1。正确选项为A。7.某溶液中含Fe³⁺和Al³⁺，为分离二者，下列操作正确的是（）A.加入过量NaOH溶液后过滤B.加入过量氨水后过滤C.加入过量Na₂CO₃溶液后过滤D.加入过量BaCl₂溶液后过滤解析：Fe³⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，Al³⁺生成Al(OH)₃沉淀；Fe³⁺与氨水反应生成Fe(OH)₃沉淀，Al³⁺生成Al(OH)₃沉淀；Fe³⁺与Na₂CO₃反应生成Fe₂(CO₃)₃沉淀，Al³⁺生成Al₂(CO₃)₃沉淀；BaCl₂不与Fe³⁺或Al³⁺反应。因此正确选项为A、B、C。8.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.9D.10解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性，pH=7。正确选项为A。9.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物中C、H元素质量比为（）A.3:1B.6:1C.12:1D.24:1解析：CO₂物质的量为88g/44g/mol=2mol，含C2mol×12g/mol=24g；H₂O物质的量为72g/18g/mol=4mol，含H4mol×2g/mol=8g。C、H质量比为24:8=3:1。正确选项为A。10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化为（）A.+1B.+2C.+3D.+0.3解析：醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，但pH变化小于稀释倍数。稀释10倍后，pH变化约为1，即pH=3。正确选项为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2C₂H₅OH+7O₂→4CO₂+6H₂O中，表示反应物和生成物分子数比关系的化学计量数之比是______。2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0，为提高SO₃产率，可采取的措施有______（写两点）。3.某溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃，为测定其中Na₂CO₃的质量分数，正确的操作是______。4.将V₁L浓度为c₁mol/L的HCl溶液与V₂L浓度为c₂mol/L的NaOH溶液混合，若反应后溶液呈碱性，则下列关系正确的是______。5.某金属R与足量稀硫酸反应生成H₂，若反应速率与金属表面积成正比，则相同质量下，R为粉末状时反应速率______块状。6.在标准状况下，11.2L混合气体（含CO和CO₂）完全燃烧生成44gCO₂，则混合气体中CO和CO₂的体积比可能是______。7.在密闭容器中，2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)△H>0，为提高NO产率，可采取的措施有______（写两点）。8.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。9.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物中C、H元素质量比为______。10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式中的化学计量数表示各物质分子或离子的微观粒子数比。（√）2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0，升高温度会使平衡正向移动。（×）3.Na₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀，NaHCO₃不反应。（√）4.将V₁L浓度为c₁mol/L的HCl溶液与V₂L浓度为c₂mol/L的NaOH溶液混合，若反应后溶液呈中性，则c₁V₁=c₂V₂。（√）5.相同质量下，金属R为粉末状时反应速率比块状快。（√）6.在标准状况下，11.2L混合气体（含CO和CO₂）完全燃烧生成44gCO₂，则混合气体中CO和CO₂的体积比为1:1。（√）7.在密闭容器中，2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)△H>0，增大压强会使平衡正向移动。（×）8.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为7。（√）9.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物中C、H元素质量比为3:1。（√）10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化为1。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式书写的基本步骤。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.如何通过实验区分Na₂CO₃和NaHCO₃？4.说明pH值的概念及其意义。5.解释金属活动性顺序的应用。6.如何计算溶液中酸碱反应后的pH值？7.简述有机物燃烧产物的分析方法。8.解释弱酸稀释后pH值变化的原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行中和滴定实验，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mLpH=3的盐酸，求滴定终点时消耗的NaOH体积。2.某溶液中含Fe³⁺和Al³⁺，如何通过实验分离二者？3.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，求该有机物的最简式。4.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH变化为多少？5.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0，初始SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时SO₃的物质的量为1.6mol，求平衡常数K。6.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若混合后溶液pH=5，求原盐酸和NaOH溶液的浓度关系。7.某金属R与足量稀硫酸反应生成H₂，反应速率与金属表面积成正比，若相同质量下，R为粉末状时反应速率是块状的10倍，求粉末状和块状R的表面积之比。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂排放的废气中含SO₂，为减少污染，采用氨水吸收法：SO₂+2NH₃+H₂O→(NH₄)₂SO₃。若废气中SO₂浓度为0.1mol/L，流量为100L/min，求每小时需消耗多少摩尔的NH₃？2.某学生进行酸碱中和实验，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mLpH=3的盐酸，滴定过程中发现终点时消耗的NaOH体积偏大，可能的原因有哪些？3.某溶液中含Fe³⁺和Al³⁺，如何通过实验分离二者？4.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，求该有机物的最简式。5.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH变化为多少？6.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0，初始SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时SO₃的物质的量为1.6mol，求平衡常数K。7.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若混合后溶液pH=5，求原盐酸和NaOH溶液的浓度关系。8.某金属R与足量稀硫酸反应生成H₂，反应速率与金属表面积成正比，若相同质量下，R为粉末状时反应速率是块状的10倍，求粉末状和块状R的表面积之比。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学方程式在工业生产中的应用。2.论述勒夏特列原理在化学平衡中的应用。3.论述如何通过实验区分Na₂CO₃和NaHCO₃。4.论述pH值在日常生活和工业生产中的意义。5.论述金属活动性顺序的确定方法及其应用。6.论述如何计算溶液中酸碱反应后的pH值。7.论述有机物燃烧产物的分析方法。8.论述弱酸稀释后pH值变化的原因。9.论述化学平衡的移动原理及其应用。10.论述酸碱中和滴定实验的原理和操作要点。11.论述如何通过实验分离混合物中的不同离子。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B、C3.A、B4.A5.D6.A7.A、B、C8.A9.A10.A解析：1.化学计量数表示分子数比，质量比需计算摩尔质量；2.平衡正向移动需增大反应物浓度或减小生成物浓度；3.Na₂CO₃与BaCl₂、CaCl₂反应生成沉淀，NaHCO₃不反应；4.HCl过量时溶液呈酸性；5.表面积越大反应速率越快；6.根据CO和CO₂物质的量关系计算；7.Fe³⁺与NaOH、氨水、Na₂CO₃反应生成沉淀，Al³⁺也反应；8.pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性；9.根据CO₂和H₂O物质的量计算C、H质量比；10.弱酸稀释后电离程度增大，但pH变化小于稀释倍数。二、填空题1.2:7:4:62.增大O₂浓度、减小压强3.加入过量BaCl₂溶液后过滤称重4.c₁V₁<c₂V₂5.快6.1:17.降低温度、增大压强8.79.3:110.1三、判断题1.√22.×23.√24.√25.√26.√27.×28.√29.√30.×解析：21.化学计量数表示分子数比；22.放热反应升高温度平衡逆向移动；23.Na₂CO₃与BaCl₂反应生成沉淀；24.等体积混合时酸碱恰好反应；25.表面积越大反应速率越快；26.根据CO和CO₂物质的量关系计算；27.增大压强平衡逆向移动；28.等体积混合时酸碱恰好反应；29.根据CO₂和H₂O物质的量计算C、H质量比；30.弱酸稀释后电离程度增大，pH变化小于稀释倍数。四、简答题1.化学方程式书写的基本步骤：①根据反应原理写出化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④注明物质状态。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业合成氨中提高N₂和H₂浓度、降低温度、增大压强。3.加入BaCl₂溶液，Na₂CO₃生成白色沉淀，NaHCO₃不反应；加热，NaHCO₃分解产生气体。4.pH值表示溶液酸碱度，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。5.金属活动性顺序用于判断金属与酸反应、金属置换反应的可能性。6.根据酸碱中和反应方程式计算反应后[H⁺]或[OH⁻]，再计算pH=-lg[H⁺]。7.通过燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量计算C、H质量比，确定最简式。8.弱酸稀释后电离程度增大，[H⁺]增大，pH减小。五、应用题1.消耗NaOH体积：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.002mol，V(NaOH)=0.002mol/0.1mol/L=0.02L=20mL。2.加入过量NaOH溶液，Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀，Al³⁺生成Al(OH)₃沉淀，过滤分离。3.根据CO₂和H₂O物质的量计算C、H质量比：C88g/44g/mol×12g/mol=24g，H72g/18g/mol×2g/mol=8g，最简式CH₃。4.稀释100倍后，pH变化约为2，pH=4。5.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，平衡时n(SO₂)=2-1.6=0.4mol，n(O₂)=1-0.8=0.2mol，K=(1.6)²/(0.4)²×0.2=16。6.混合后pH=5，[H⁺]=10⁻⁵mol/L，原盐酸浓度c₁=10⁻³mol/L，原NaOH浓度c₂=10⁻³mol/L，c₁=c₂。7.设粉末状表面积为S₁，块状表面积为S₂，反应速率与表面积成正比，S₁/S₂=10。六、案例分析1.每小时需消耗NH₃：n(SO₂)=0.1mol/L×100L/min×60min=600mol，n(NH₃)=600mol×2=1200mol。2.终点时消耗NaOH体积偏大，可能原因：读数错误、终点判断错误、NaOH浓度不准。3.加入过量NaOH溶液，Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀，Al³⁺生成Al(OH)₃沉淀，过滤分离。4.根据CO₂和H₂O物质的量计算C、H质量比：C88g/4