2026年江西省人教版高中化学选择性必修第3章知识点巩固习题

2026年江西省人教版高中化学选择性必修第3章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江西省人教版高中化学选择性必修第3章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解D.碱金属盐和碱土金属盐溶液一定呈碱性，因为金属阳离子均发生水解2.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论，下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入B.HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，溶液中HA和Ac-的浓度相等C.缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越高，缓冲能力越强D.在pH=5的缓冲溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的pH会显著升高至10以上3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.为防止FeCl3溶液水解产生沉淀，应将其保存在无色玻璃瓶中并密封B.在实验室制备氢氧化铝沉淀时，常向AlCl3溶液中加入过量氨水，利用NH3•H2O的电离平衡移动原理C.碳酸钙（CaCO3）在水中溶解度极小，因此其饱和溶液不显碱性D.为提高明矾KAl(SO4)2•12H2O的溶解度，可将其溶于水中并加热4.根据选择性必修第3章电解质溶液理论，下列关于离子浓度计算的说法错误的是（）A.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32-)≈0.1mol/L，因为CO32-水解程度较小B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c(OH-)可近似计算为√(Kw/Ka×0.1)，忽略HCO3-的生成C.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(NH4+)≈0.1mol/L，因为NH4+水解程度较小D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)和c(CO32-)均可通过HCO3-的水解平衡计算5.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，关于沉淀平衡的应用，下列说法正确的是（）A.在含有Ba2+和Sr2+的混合溶液中，加入Na2SO4溶液，BaSO4先沉淀，因为Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO4)B.为检验某溶液中是否含有Fe3+，可加入NaOH溶液，观察是否生成红褐色沉淀C.在沉淀转化实验中，将AgCl沉淀转入NaI溶液中，沉淀会转化为AgI，因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D.为除去NaCl溶液中的少量CaCl2杂质，可加入Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀6.根据选择性必修第3章电解质溶液理论，下列关于电解质溶液导电性的说法错误的是（）A.熔融状态的NaCl导电性良好，因为Na+和Cl-自由移动B.稀硫酸的导电性强于稀醋酸，因为硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质C.在相同浓度下，Na2SO4溶液的导电性等于2倍NaCl溶液的导电性D.纯水导电性极差，因为水自身电离产生的H+和OH-浓度极低7.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，关于分步沉淀的应用，下列说法正确的是（）A.在含有0.1mol/L的Ba2+和0.1mol/L的Pb2+的混合溶液中，加入0.1mol/L的Na2SO4溶液，PbSO4先沉淀B.为分离Fe3+和Al3+，可加入NaOH溶液，因为Fe(OH)3的沉淀pH低于Al(OH)3C.在含有Ag+和Cu2+的混合溶液中，加入NaCl溶液，AgCl先沉淀，因为Ag+浓度较高D.沉淀转化实验中，将CuS沉淀转入HNO3溶液中，沉淀会溶解，因为HNO3能氧化CuS8.根据选择性必修第3章电解质溶液理论，下列关于缓冲溶液pH计算的说法错误的是（）A.H2CO3-NaHCO3缓冲溶液的pH可近似计算为pKa1-0.5lgC(HCO3-)B.在0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液中，若pH=4.76，则c(HAc)=c(Ac-)C.弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH=pKa'+14-pKwD.在pH=5的缓冲溶液中，加入少量HCl，溶液的pH会下降至约29.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，关于沉淀平衡影响因素的说法正确的是（）A.升高温度一定能增大沉淀溶解度，因为沉淀反应都是吸热过程B.在沉淀反应中，加入沉淀剂浓度越高，沉淀速率越快，但平衡浓度不变C.沉淀平衡常数Ksp与温度有关，与沉淀剂浓度无关D.在含有Ca2+和Ba2+的混合溶液中，加入Na2SO4溶液，BaSO4先沉淀，因为Ba2+水解程度更大10.根据选择性必修第3章电解质溶液理论，下列关于电解质溶液酸碱性的说法错误的是（）A.Na2CO3溶液呈碱性，因为CO32-水解产生OH-B.NH4Cl溶液呈酸性，因为NH4+水解产生H+C.在pH=7的纯水中加入少量Na2SO4，溶液仍呈中性，因为SO42-不水解D.弱酸强碱盐溶液呈碱性，因为弱酸根离子水解产生OH-二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，缓冲溶液的pH计算公式为__________，其中Ka为酸的__________。2.盐类水解的实质是离子与水分子作用生成__________的过程，例如Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-与水反应生成__________。3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，BaSO4的溶度积常数Ksp=1.1×10^-10，若溶液中c(SO42-)=0.01mol/L，则c(Ba2+)的平衡浓度为__________mol/L。4.弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5，其共轭碱A-的水解平衡常数Kh=__________，在0.1mol/L的NaA溶液中，c(OH-)=__________mol/L（忽略水的电离）。5.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)与c(Ac-)的浓度之比为__________，若向该溶液中加入少量NaOH，pH会__________（升高/降低/不变）。6.沉淀反应达到平衡时，溶液中离子浓度幂的乘积称为__________，其值与温度有关，与沉淀剂浓度无关。7.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-既能水解生成__________，又能电离生成__________。8.缓冲溶液的缓冲能力取决于__________和__________的浓度，若缓冲对的浓度相等，则溶液的pH等于__________。9.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，将0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的HF溶液等体积混合，若Ka(HF)=7.2×10^-4，则溶液的pH约为__________。10.电解质溶液的导电性取决于溶液中__________的浓度和移动速率，熔融状态的盐导电性良好，因为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。（×）2.盐类水解是可逆过程，且水解平衡常数Kh=Kw/Ka。（√）3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，pH=7的纯水中加入少量NaCl，溶液仍呈中性。（√）4.缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱的加入，但缓冲范围有限。（√）5.沉淀反应达到平衡时，沉淀和溶液中离子的浓度不再变化。（√）6.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。（√）7.弱酸HA的电离平衡常数Ka越大，其共轭碱A-的水解程度越大。（×）8.升高温度一定能增大沉淀溶解度，因为沉淀反应都是吸热过程。（×）9.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，NaCl溶液的导电性等于2倍NaNO3溶液的导电性。（×）10.沉淀平衡常数Ksp越小，沉淀越易生成。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，简述缓冲溶液的组成和作用原理。2.解释盐类水解的规律，并举例说明哪些盐溶液呈酸性、碱性或中性。3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，简述沉淀反应平衡常数的物理意义及其影响因素。4.如何利用沉淀反应分离混合溶液中的离子？请举例说明。5.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，简述电解质溶液导电性的影响因素。6.解释弱酸HA在水溶液中的电离平衡及其共轭碱A-的水解平衡，并说明两者之间的关系。7.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，简述pH对沉淀反应的影响原理。8.如何配制pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液？请说明计算步骤。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，计算混合溶液的pH（已知Ka1(H2CO3)=4.3×10^-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10^-11）。2.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，将0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算混合溶液的pH（已知Kh(NH3•H2O)=1.8×10^-5）。3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，在含有0.1mol/L的Ba2+和0.1mol/L的Sr2+的混合溶液中，加入0.01mol/L的Na2SO4溶液，计算BaSO4开始沉淀时溶液中SO42-的浓度（已知Ksp(BaSO4)=1.1×10^-10，Ksp(SrSO4)=3.2×10^-7）。4.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，配制500mLpH=4.76的HAc-NaAc缓冲溶液，需要称取多少克NaAc•3H2O（已知M(NaAc•3H2O)=136g/mol，c(HAc)=0.1mol/L）。5.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，将0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的HF溶液等体积混合，计算混合溶液的pH（已知Ka(HF)=7.2×10^-4）。6.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，在含有0.1mol/L的Ag+和0.1mol/L的Cu2+的混合溶液中，加入0.01mol/L的NaCl溶液，计算AgCl开始沉淀时溶液中Cl-的浓度（已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(CuCl)=1.2×10^-7）。7.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，计算混合溶液中c(CO32-)和c(HCO3-)的浓度（已知Ka1(H2CO3)=4.3×10^-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10^-11）。8.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，为除去0.1mol/L的FeCl3溶液中的少量Mg2+杂质，应加入哪种沉淀剂？计算沉淀完全时沉淀剂的最小浓度（已知Ksp(Fe(OH)3)=2.9×10^-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10^-12）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（强酸强碱盐如NaCl不水解，A错；弱酸弱碱盐pH由Ka/Kb决定，B对；F-水解产生OH-使溶液呈碱性，C错；碱金属盐和碱土金属盐阳离子均水解，但水解程度不同，D错）2.D（缓冲溶液pH=pKa-0.5lg(Ca/Cb)，加入NaOH会消耗H+，pH会升高，但不会显著升高至10以上）3.B（氨水过量可抑制Al3+水解，B对；FeCl3应保存在棕色瓶中防水解，A错；CaCO3饱和溶液因CO32-水解呈碱性，C错；明矾溶解度受温度影响，D错）4.A（Na2CO3中CO32-水解程度较大，c(CO32-)≈0.1×α≈0.1×0.1=0.01mol/L，A错；其他选项正确）5.C（Ksp(AgI)=8.5×10^-17<Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，沉淀转化发生）6.C（Na2SO4溶液导电性等于2倍NaCl溶液，C错）7.B（Fe(OH)3沉淀pH>Al(OH)3，B对）8.A（H2CO3-NaHCO3缓冲溶液pH=pKa1-0.5lgC(HCO3-)，A错）9.C（沉淀平衡常数Ksp与温度有关，与浓度无关）10.C（SO42-水解程度极小，但Na2SO4溶液仍呈中性，C错）二、填空题1.pH=pKa-0.5lg(Ca/Cb)；电离常数2.离子对；OH-3.1×10^-8mol/L（Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)，c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10^-10/0.01=1×10^-8mol/L）4.5.6×10^-10（Kh=Kw/Ka=1×10^-14/1.8×10^-5=5.6×10^-10）；1.34×10^-3（c(OH-)=√(Kh×C)=√(5.6×10^-10×0.1)=7.48×10^-6mol/L，忽略HCO3-生成）5.1×10^4；升高（pH=4.76，c(H+)≈1.8×10^-5mol/L，c(Ac-)=0.1mol/L，c(H+)/c(Ac-)=1.8×10^-5/0.1=1.8×10^-4≈1×10^4，加NaOH后H+被消耗，pH升高）6.溶度积常数7.HCO3-；H+8.弱酸及其共轭碱；弱碱及其共轭酸；pKa9.4.7（pH=pKa-0.5lg(0.1/0.1)=pKa(HF)-0.5=4.7）10.离子；离子自由移动三、判断题1.×（导电性取决于离子浓度和移动速率，强电解质稀溶液导电性可能弱于浓弱电解质溶液）2.√（水解平衡常数Kh=Kw/Ka）3.√（NaCl不水解，溶液仍呈中性）4.√（缓冲范围约为pH=pKa±1）5.√（沉淀反应达到平衡时，正逆反应速率相等）6.√（CO32-水解程度大于HCO3-）7.×（Ka越大，共轭碱水解程度越小）8.×（升高温度不一定增大沉淀溶解度，如Ca(OH)2沉淀反应放热）9.×（导电性与离子浓度成正比，NaCl导电性等于NaNO3）10.√（Ksp越小，沉淀越易生成）四、简答题1.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。作用原理：当加入少量强酸时，共轭碱消耗H+；加入少量强碱时，弱酸消耗OH-，维持pH稳定。2.盐类水解规律：强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，弱酸弱碱盐酸碱性取决于Ka/Kb。例如：NH4Cl呈酸性，Na2CO3呈碱性，NH4Ac呈中性。3.沉淀平衡常数Ksp是沉淀反应达到平衡时，溶液中离子浓度幂的乘积。影响因素：温度（主要因素），沉淀物结构，离子强度。4.利用沉淀反应分离混合溶液中的离子：选择合适的沉淀剂，使目标离子生成沉淀而其他离子留在溶液中。例如：用NaOH分离Fe3+和Al3+（Fe(OH)3沉淀pH>Al(OH)3）。5.电解质溶液导电性取决于离子浓度和移动速率。影响因素：电解质浓度，离子所带电荷数，离子移动速率（受温度、溶剂性质影响）。6.弱酸HA电离平衡：HA⇌H++A-；共轭碱A-水解平衡：A-+H2O⇌HA+OH-。两者关系：Kh=Kw/Ka，Ka越大，Kh越小。7.pH影响沉淀反应：pH升高，溶液中H+浓度降低，有利于碱性沉淀生成；pH降低，溶液中OH-浓度降低，有利于酸性沉淀生成。8.配制pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液：（1）计算Ka(HAc)=1.8×10^-5，pH=pKa-0.5lg(Ca/Cb)，pH=5⇒Cb/Ca=10，即c(Ac-)=10c(HAc)；（2）设c(HAc)=0.1mol/L，则c(Ac-)=1mol/L；（3）称取NaAc•3H2O=1mol/L×0.5L×136g/mol=68g，HAc=0.1mol/L×0.5L×60g/mol=3g。五、应用题1.混合后总体积1L，n(Na2CO3)=0.05mol，n(HCl)=0.1mol，反应：CO32-+H+=HCO3-，剩余n(CO32-)=0.05mol，n(HCO3-)=0.1mol，混合溶液呈碱性，需计算c(OH-)：c(HCO3-)=0.1mol/L，Kh(HCO3-)=Kw/Ka2=1×10^-14/5.6×10^-11=1.79×10^-4，c(OH-)=√(Kh×C)=√(1.79×10^-4×0.1)=1.34×10^-3mol/L，pH=10.13。2.混合后总体积1L，n(