素养卷03 突破工艺流程类选择题

素养卷03突破工艺流程类选择题

难度：★★★★☆建议用时：30分钟正确率：/25

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一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.（2024年1月•浙江•高考真题）为回收利用含I?的CCL废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列

说法不ip蒯勺是

A.步骤I中，加入足量Na2cO'溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗L可用升华法进一步提纯

【答案】B

【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠

和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A：向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液

中发生归中反应生成硫酸钠和碘。

【详解】A.由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化

钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下

层为四氯化碳，故A正确；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘

酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A,故B错误；

C.由分析可知，向溶液A中加入流酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸

钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；

D.碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；

故选Bo

2.（2023•辽宁•高考真题）某工厂采用如下工艺制备Cr（OHb，己知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列

说法错误的是

Na2CO3+O2淀粉水解液

滤渣滤液②

A.”焙烧〃中产生CO?B.滤渣的主要成分为FC（OH）2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO：-D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

【答案】B

【分析】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、格元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣，

滤液中存在铝酸钠，与淀粉的水解产物的•萄糖发生氧化还原得到氢氧化铭沉淀。

【详解】A.铁、格氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、珞酸钠和二氧化碳，A正确：

B.焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；

C.滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr元素主要

存在形式为CrO；,C正确；

D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；

故选Bo

3.（2023・福建•高考真题）从炼钢粉尘（主要含FeQ,、Fe/）；和ZnO）中提取锌的流程如下：

NH3/NH4C1

(NH4)2s

炼钢粉尘ZnS

滤渣滤液

“盐浸〃过程ZnO转化为［Zn（NHjr，并有少量Fe?+和F°3+浸出。下列说法错误的是

A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充N&

B.“滤渣”的主要成分为FC（OH）3

C."沉锌"过程发生反应［Zn（NHj『+4H2O+S2-=ZnSjMNH；・Hq

D.应合理控制（NH4）2s用量，以便滤液循环使用

【答案】B

【分析】“盐浸"过程ZnO转化为[Zn(NHjJ'，发生反应ZnO+2NH3+2NH；=[Zn(NH)r+H20,根据题中

信息可知，Fe2O3,Fe3。,只有少量溶解，通入空气氧化后Fe?+和F€3+转化为Fe(OH)3：“沉锌〃过程发生反应为：

?，2

[Zn(NH3)J+4H2O+S-=ZnSi-F4NH3H2O,经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液NH£1。

【详解】A."盐浸”过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充NH2A正确；

B.由分析可知，”滤渣〃的主要成分为Fe3O4和FezO3,只含少量的Fe9H)3,B错误；

C.”沉锌〃过程发生反应[Zn(NHj/"+4Hq+S2-=ZnSJ+4NH/H2(),C正确；

D.应合理控制(NHJ2S用量，以便滤液循环使用，D正确；

故选Bo

4.(2023•浙江•高考真题)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCI和泥

沙)的提纯方案如下：

下列说法不氐硼的是

A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作团趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI

C.操作团缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D.操作团可用冷水洗涤晶体

【答案】B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCI

溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，

大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。

【详解】A.操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸

的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；

B.操作团趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCI含量少，通常不结晶析出，B不

正确；

C.操作(3缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确;

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作(3可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，

又能减少溶解损失，D正确;

故选Bo

5.(2022・河北•高考真题)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:

BaSH2SO4Li2cO3

浓缩—LiBr

下列说法错误的是

A.还原工序逸出的Br?用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为Li2co#2HBr=CO2T+2LiBr+HQ

D.参与反应的n(Br2)：n(BaS):n(H2s。4)为1时M

【答案】A

【分析】由流程可知，氢澳酸中含有少量的溟，加入硫化铁将溟还原生成溟化钢和硫，再加入硫酸除杂，

得到的滤渣为硫酸钢和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的澳化锂溶液经浓缩等操作后得到产品澳化锂。

【详解】A.还原工序逸出的小2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有澳化钠和湿酸钠等物质，若直接返回还

原工序，则产品中会有一定量的溟化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；

B.除杂工序中产生的滤渣为硫酸钢和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钢属于离子晶体，根

据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钢不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；

C.中和工序中，碳酸锂和氢溟酸发生反应生成澳化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为

Li2CO3+2HBr=CO2t+2LiBr+H2O,C说法正确；

D.根据电子转化守恒可知，溟和硫化钢反应时物质的量之比为1:1;根据硫酸钢的化学组成及钢元素守恒

可知,n(BaS):n(H2so4)为1:1,因此,参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2so4)为1:1:1,D说法正确；

综上所述，本题选A。

6.(2022•山东•高考真题)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离

甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如bo卜.列说法正确的是

0.5mol•L_,

6mol•L_,

NaOH溶液

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C,苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

【答案】C

【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为

易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相团和有机相心向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，

分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相同，向有机相团中加

入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相团向水相团中

加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

【详解】A.苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；

B.由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过

滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误：

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确：

D.由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误；

故选C。

7.（2022・湖南•高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

过量

Na2cO3NaAIO2

烟气冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

滤液

卜列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有NaQE和CO：

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

【答案】C

【分析】烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2cOj+HF=NaF+NaHCO-回合成槽中通

入NaAlO2,发生反应6NaF+NaAK）2+4NaHCO产Na3AlR+4Na2co1+2比0,过滤得到NasAIR和含有Na2cO,

的滤液。

【详解】A.陶骁的成分中含有SiOz,SiOz能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，

故A正确；

B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确：

C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAR+2CO产Na；AIR+2Na2co，，产物是NajAIR和Na2co3,

故C错误；

D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2cO3,可进入吸收塔循环利用，故D正确；

答案选C。

8.（2022・福建•高考真题）用铭铁合金（含少量Ni、Co单质）生产硫酸辂的工艺流程如下：

稀硫酸Na2S案候

I!，

格铁合金»汉出I-体朵,沉铁|~Cr、（SOsh

II二七

气体灌渣1注於2

下列说法塔送的是

A."浸出"产生的气体含有H?B.“除杂〃的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未产生六价格化合物D.”滤渣2〃的主要成分是FeJCq）

【答案】D

【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含Ni?+、Co2\C产、Fe＞加入Na2s分离

出滤渣1含CoS和NiS,C产、Fb不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeCzO’，过滤分离出硫酸铝，以此来解

答。

【详解】A.四种金属均与稀硫酸反应生成长，A正确；

B.共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铭，则“除杂”的目的是除去Ni、C。元素，B正确；

C.由上述分析可知，流程中未产土六价佛化合物，c正确;

D.“滤渣2〃的主要成分是FeCz。/.,D错误；

故本题选Do

9.（2024届•福建泉州•一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离了•方程式书写错误的是

A.过程①：NH；+OH-=NH,H2O

+

B.过程②总反应式：3C12+2NH3.H2O=6Cr+N2T+2H,O+6H

+

C.过程③：Cl:+SO2+H,O=2Cr+SO；+2H

+

D.。2溶于水：CI2+H2O.cr+cio+2H

【答案】D

【详解】A.含NH；废水与NaOH溶液反应生成NH3HQ,其反应的离子方程式为:NH；+OH-=NH3.H2O,

A不符合题意；

B.过程②加入Cl?可将废水中的NH.3-Hq转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，

化合价降低，被还原，氮元素的亿合价由-3价升高到。价，化合价升高，被氧化，配平之后为：

3Cl2+2NHa-H2O=6Cf+N2T+2H,O+6H+,B不符合题意；

C.过程③中Na2sO3溶液的作用是将含余氯废水中的Cl2转化为氯离子，反应为：

C12+SO；+H,O=2Cr+SO；+2H",C不符合题意；

D.3溶于水为可逆反应，生成的HCIO为弱酸，不能拆开，反应为：J+Hq4T+HC1O+H+,D符合题

意；

故答案选D。

10.（2024届•海南•模拟预测）FeSO,在一定条件下的转化关系如下:

下列叙述错误的是

A.丙分子的空间结构是平面三角形

B.上述过程涉及2个氧化还原反应

C.5mol乙和2moiKMnO」恰好完全反应

D.甲一定是红色粉末，化学式为FeQ,

【答案】D

【详解】A.SO?在标准状况下呈司态，则固体丙为S0»S原子采用sp?杂化，分子呈平面三甭形，A项正

确；

B.FeSO4的分解反应中部分s元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，SO?与酸性

KMnO,溶液反应属于氧化还原反应，故.上述过程涉及2个氧化还原反应，B项正确；

C.2KMnO4+5SO3+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,（:项E确；

D.根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于+2价，故甲可能是Fe&,,也可能是FeQ,或Fe?O、和FeQ,

的混合物，D项错误：

答案选Do

11.（2024届•湖南长沙•一模）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过

氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图

转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH-下列说法正确的是

①NaNO2溶液、

FeNaOH溶液gFeO,

A

②NaNO?溶液®>FeQ」

AA

Na2Fe2O4-------------------

A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是FeQ』

B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为301

A

_

C.反应②的离子方程式为6FeO；-+NO£+7H+3Fe2O；+NHxT+2H2O

D.反应③属于氧化还原反应

【答案】A

【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为

AA

=/

3Fc+NaNO2+5NaOH=SNazFcOz+HzO+NHs^；反应②为6Na2FcO2+NaNO2+5H2O3Na2Fc2O4+NH3r+7NaOH；

反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH,据此解答。

【详解】A.根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是FeQ4,故A正确；

B.反应①的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3个，在反应中，NaNCh为氧化剂，Fe为

还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3,故B错误；

△

C.NaNO?的还原产物为NH»溶液显碱性，离子方程式为6卜e。；+NO2+^H2O==3He2O；+NH3T+7OH,

故C错误；

D.反应③为NazFeGh+NazFezCU+ZWO^FesCh+dNaOH,该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原

反应，故D错误；

答案选A。

12.（2024届•贵州•模拟预测）高铁酸钠（Na2FcOj是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学

兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe,杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是

Na'H溶液鼻酸空3NaO,溶液NaflO溶液

废铁屑一|碱浸|-I酸浸I-|操作l|一|调pH|一|氧化|-Na2FeO4

II

滤液滤渣

A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B.”滤渣〃的主要成分是A1和C

C.“操作团〃通入的空气可以用H2。：溶液代替

D.若流程改为先"氧化〃后"调pH〃，可能会生成C1?

【答案】B

【分析】废铁屑（上要成分为Fe,杂质有Al、C及汕脂）加NaOH减浸，可以除去废铁屑表面的油脂和AI,过

滤后滤液中含有Na[AI(0H)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C,加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C,滤液

为氯化亚铁溶液，通入空气Fe"被氧化为Fe3+,加NaOH调pH为碱性，NaCIO和Fe(OH)3发生氧化还原反应

得到NazFeCh、NaCI,并通过结晶分离出NazFeCh。

【详解】A.根据分析，“碱浸〃可以除去废铁屑中的油脂，A正确；

B.根据分析，“滤渣”的主要成分是C,B错误；

C.根据分析，"操作青目的是将在2+氧化为％3+,用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此“操作团〃

通人的空气可以用出。2溶液代替，C正确；

D.若先“氧化”，溶液为酸性，NazFeCM在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的和加入的次氯酸根

反应生成CL,D正确；

故选Bo

13.(2024届•吉林•模拟预测)实验室合成高铁酸钾(K?FeO』)的过程如下图所示。下列说法错误的是

白色沉淀b

A.气体a的主要成分为Cl?

B.沉淀b的主要成分为KCK)3

C.LFeO,中Fe的化合价为+6

D.反应2为2Fe(NOj+10KOH+3KGO=2K2FeO4+3KG托KNO3+5H2O

【答案】B

【分析】高钵酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCI气体，通过饱和食盐水洗气除去HCI气体，得到

气体a的主要成分为Cl2,氯气和饱和KOH溶液在10-15回条件下反应生成KQO,由于KC1O的溶解度小于

KOH,会析出KC1O白色沉淀，将Fe(N€>3)3和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成KFeO「以此解答。

【详解】A.由分析可知，气体a的主要成分为。一故A正确；

B.由分析可知，沉淀b的主要成分为KQO,故B错误：

C.由化合物化合价的代数和为零可知，LFeO,中Fc的化合价为+6,故C正确；

D.反应2中Fe(NOj3和KC1O在碱性条件下发生氧化还原反应生成KFe(\和KCI,根据得失电子守恒和原

子守恒配平化学方程式为：2Fe（NO5）3+10KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl-HSKNO3+5H2O,故D正确；

故选Bo

14.（2024届•辽宁沈阳•一模）近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯〃一一半导体芯片，成立了“芯片学

院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。

己知：Mg:Si+4HC1=2MgCl,+SiH4To

下列说法中错误的是

A.点燃铁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化

B.CO?氛围是为了阻止Si被二次氧化和Si%自燃

C.操作2为用去离子水洗涤并烘干

D.Imol镁粉生成MgO和Mg?Si的混合物，转移2moi电子

【答案】A

占燃

【详解】A.根据分析，点燃镁条引发反应的过程中发生的反应为：2Mg+SiO2=2MgO+Si;

高温

2Mg+Si=Mg2Si,涉及到金属晶体、共价晶体、分子晶体类型的变化，A错误;

B.CO?氛围是为了阻止Si被二次氧化和SiH4自燃,B正确;

C.根据分析，操作2为用去离子水洗涤并烘干，C正确；

D.Imol镁粉生成MgO和Mg?Si的混合物，Mg由。价全部变为+2价，转移2moi电子，D正确；

故选A。

15.（2024届•湖南株洲•一模）稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。lr|i（Ce）是一种

典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铀矿（主要成分为CeCOF）形式存在。工业上利用氟碳铀矿制

取CeCl3的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A.倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

B.通过操作团(包含酸溶、蒸发结晶)即可得到纯净的CeCl/G%。

C.酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好

D.Cc(B与1中阴离子的空间构型为正四面体

【答案】B

【详解】A.焙烧后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表现为+4,CeCChF中Ce表现+3价，因此焙烧

CeCChF中Ce的化合价升高，被氧化；CeCChF为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)xl=n(O2)x4,

n(O2)0n(CeCO3F)=l(34,A正确；

B.通过操作团(包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)即可得到纯净的CeJ6HQ,B错

误；

C.因用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀疏酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好，C

正确：

D.Ce(B与)3中阴离子BF,的中心原子价层电子对数为4,且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，D

正确；

故选Bo

16.(2024届•四川资阳•二模)我国正在大力开展海水提湿的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取

溟的部分过程如图，已知NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

ClSO：H,OCL水蒸气

12।।ii4-1

返］_|氧化H吹出科吸收塔I蒸塔产品滨

A.“氧化”前对海水酸化可以抑制歧化反应

B.“吸收塔”中的反应：SO2+Br2+2Hq=4H'+2Br・+SO：

C.可用乙醇萃取替代“蒸储”，更利于分离

D.理论上，获得lmolB/产品时共消耗2NA个5

【答案】C

【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，将海水酸化可以抑制CI2发生歧化反应，故A正确;

B.吸收塔中有B”与SO2、H?0反应生成氢溟酸和硫酸，其反应的离子方程式为

+

SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO：,故B正确；

C.乙醇与水互溶，不能用来萃取剂，故C错误；

D.5+2Br-=2C「+B12,在氧化和蒸储时都需要用到Cl2,都发生此反应，因此lmolBrz会消耗2NA个CL,

故D正确。

综上所述，答案为C。

17.（2024届•广西•模拟预测）工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。

电解精炼

高纯铜

7r值

下列说法错误的是

高温

A.制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2^-Cu2s+2FeO+35O2

B.铜的基态电子排布式为[Ar]4s】

C.电解精炼铜阴极电极反应式为CM++2e-=Cu

D.生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形

【答案】B

高温

【分析】CuFeSz与氧气制备冰铜的反应方程代为2CuFeS2+2O2^Cu2s+2FeO+SO2,Cu2s经过吹炼得到粗铜,

电解得到纯铜。

【详解】A.由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeSz和。2,产物为Cii2S、FeO、SO2,则方程式为2CuFeS2+4C）2

=Cu2S+2FeO+3SO2,A项正确；

B.铜为29号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d104s],B项错误;

C.电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生

氧化反应，即阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+（主要），精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,

C项正确；

D.S02的中心原子价层电子数为5,价层电子对数为3,价层电子对互斥模型为平面三角形，：）项正确；

答案选B。

18.（2024届江西上饶一模）工业上用软镒矿（主要成分是MnO「含有AIQ,、SiO?等杂质），制备KMnO,

的流程如下:

滤渣11

KOH、空气滤渣I冰醋酸紫色溶液

KMnO4

已知：LMnO,固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。

下列说法正确的是

A.“浸取〃后的溶液中通入C02调节pH,滤渣回的成分只有硅酸

B."歧化〃步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

C.“操作团〃时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO,晶体

D.“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO,的生成，提高KMnO,的产率

【答案】D

【分析】软钵矿主要成分是MnO?,含有Aiq?、SiOZ等杂质，加氢氧化钾煨烧得墨绿色炉渣，说明有MM）?

和KOH反应生成KzMnO-氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH

生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得KzMnO,溶液，加冰醋酸，LMnO,发生歧化反应生成KMnO4、MnO2,

过滤，滤液为KMnO4,蒸发浓缩、冷却结晶得KMn（\晶体。

【详解】A.向“浸取液”含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入CO2调pH后，偏铝酸钾和二氧化碳反应生成氢氧化

铝沉淀和碳酸氢钾、硅酸钾和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钾，“过滤”得滤渣团的成分为HzSiO；和

A1（OH）3,故A错误；

B.酸性条件下KMnO«具有强氧化性，可以将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，“歧化”步骤中调节溶液pH时,

不能用浓盐酸来代替冰醋酸，故B错误；

C.高锌酸钾受热易分解，"操作团”应该为加热浓缩，当溶液表面出现品膜时停止加热，冷却结晶析出紫黑色

KMnO,晶体，故C错误；

D.K?MnO4溶液中加冰醋酸，K,MnO,在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO,、MnO?。"歧化”时的反应

为3MnO；+4CH3coOH_2MnO；+MnO2+4CHACOO+2H2O,加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进

KMnOj的生成，提高KM11O4的产率，故D正确；

故答案选D。

19.(2024届•黑龙江哈尔滨•一模)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材

料a-Feq”其主要实验流程如下：

铁泥一|酸浸|-X还原|—>|除杂|-J沉铁卜一n-Fe2O3

下列说法错误的是

A.酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验Fe“是否完全还原

C.沉铁：将提纯后的FeSO,溶液与氨水-NH,HCO)混合溶液反应，生成FeCOj沉淀的离子方程式为

FC2++HCO,+NH,-H,O=FeCO,J+NH：+HQ

A>4J,♦L

D.沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)v应在搅拌下向氨水-NH4HCO,混合溶液中缓慢加入FeSO,溶液

【答案】D

【详解】A.实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁

元素浸出率，故A正确；

B.可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；

C.FeS04溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2’与C。：结合生成FeC03沉淀，促进了HCO；的电离，离

子方程式为Fe*+HCO3+NH3•H,O=FeCO3J+NH；+H2O,故C正确;

D.Fe(0H)2开始沉淀的pH约为6.5,沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2,应控制溶液的pH不大于6.5,与缓

慢加入FeSO4溶液无关，故D错误；

故选Do

20.（2024届•安徽黄山•一模）LiBi■溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂.合成工艺流程如下：

BaSH2sO4Li2cO3

HBr（少量B〃）-1还原卜危中|中'和可浓缩……~LiBr

II

滤渣气体

下列说法错误的是

A.还原工序逸出的由2用NaOH溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用CS?进行组分分离

C.中和工序中生成的气体为酸性氧化物

D.若BaS和肛恰好完全反应，则理论上参与反应的n（Br2j：n（BaS）:n（H2soJ为1：1：2

【答案】D

【分析】由题给流程可知，向含有少量溟的氢漠酸中加入硫化钢，硫化物与溟发生氧化还原反应生成淡化

钢和硫，向反应后的溶液中加入硫酸溶液，硫酸溶液与溟化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢溟酸，过滤得

到含有硫酸钢、硫的滤渣和氢溟酸；向氢溟酸溶液中加入碳酸锂，氢溟酸溶液与碳酸锂反应得到澳化锂溶

液，溶液经浓缩等操作后得到溟亿锂。

【详解】A.澳与氢氧化钠溶液反应生成澳化钠、次澳酸钠和水，则还原T.序逸出的澳用氢氧化钠溶液吸收

得到吸收液不可直接返回还原工序，否则加入硫酸溶液时，溶液中的次澳酸根离子酸性条件下会与澳离子

反应生成漠，导致无法制得溟化锂，故A正确；

B.由分析可知，除杂工序得到的滤渣为硫酸钢和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸钢不溶于二硫化碳，因此可

用二硫化碳进行组分分离，故B正确；

C.由分析可知，中和工序发生的反应为氢湿酸溶液与碳酸锂反应生.成浪化锂、二氧化碳和水，二氧化碳气

体为酸性氧化物，故c正确；

D.由得失电子数目守恒可知，溪和硫化钏恰好反应时，浪、硫化钢和反应生成的澳化铁的物质的量相等，

由硫酸钢的化学式可知，澳化银、硫酸和反应生成硫酸钢的物质的最相等，则理论上参与反应的浪、硫化

钢、硫酸的物质的量比为1：1：1,故D错误；

故选Do

21.（2024届•贵州贵阳••模）实验室制备FeCO,的流程如下图所示，下列叙述不正确的是

NH4H§。3溶液

FeS04溶液吟虑图浇潦^FeC03

滤液

A.可用KSCN溶液检验FeSCh溶液是否变质

B.沉淀时可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解

2f

C.沉淀时的离子方程式：Fe+HCO3=FeCOj+H^

D.为了使Fee。、快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇

【答案】C

【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4H匚。3生成FeCCh,过滤、洗涤即可得到FeCCh固体。

【详解】A.亚铁离子变质会生成铁离了、则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液

变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确；

B.NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B

正确；

2+

C.硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离了方程式为Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T,故C错误；

D.FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D

正确：

故答案为：Co

22.(2024届•湖南长沙•一模)明矶［KAl(SO)42Hq］是一种喜用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和

少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矶的实验流程如图。

NaOHNH4HCO3适量9moi/L

溶液饱和溶液H2s溶液

废易

f碱溶f沉铝一►酸溶f……—明矶

拉罐

灌渣滤液

已知："沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO-

卜列说法错误的是

A.“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2AI+2OH+6H2O=2［AI(OH)41+3H2个

B.可通过焰色试验检验“沉苗”所得滤液中的主要阳离子

C.用浓硫酸配制9moi/LH2s04溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中

D."一系列操作〃中还需要加入的试剂是K2s。4

【答案】C

【分析】易拉罐的主要成分为AI,含有少量的不溶于碱的杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，

并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进【AI(OH)油水解生成AI(0H)3沉淀，过滤

后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2s04溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矶，据此分

析回答问题。

【详解】A.根据题目流程可得出，碱溶过程中发生的是NaOH和AI的反应，即：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2个，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为

2AI+2OH+6H2O=2[AI(OH)4「+3H2个，A正确;

B.由分析可知，"沉铝"之后所得滤液中主要含有阳离子为Na+,故可通过焰色试验检验“沉铝”所得滤液中的

主要阳离子，B正确；

C.浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9mol/LH2s04溶液，需要将浓硫酸缓

慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；

D.由分析可知，”一系列操作”中还需要加入的试剂是K2s04,D正确；

故答案为：Co

23.(2024届•四川成都•二模)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

NH；Fe"A-

①I过fih~

I11

无色气体红褐色沉淀(X可液)

②]、aHCO,溶液

白色沉淀

A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C.步骤②发生的反应为AT+3HCO；=A1(OH)N+3co2T

D.Fe?+遇铁锐化钾会生成蓝色溶液

【答案】A

【分析】步骤①中，NH：加入浓的碱溶液会产生无色的气体NH'Fe3+加入过量的强碱会产生红褐色Fe(OH)m

沉淀，A产加入过量的强碱会生成A1O；,X为含有A1O；的溶液，步骤②中加入NaHCOi发生的反应为

A102+HCO；+H2O=Al(OH)3,生成白色沉淀AKOH%,

【详解】A.根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH溶液，A正确；

B.无色的气体NH；,可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH；,B错

误；

C.步骤②中加入NaHCOs发牛•的反应为Aq+H8"Hq=AI(OH)3J+CO；-,生成白色沉淀AKOH),,C

错误；

D.Fe?+遇铁氧化钾会生成蓝色沉淀，D错误：

故选A。

24.(2024届•江西•一模)CO3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钻渣主要含［3。3、FeO］制备CO3O4

的流程如图所示，下列说法正确的是