2026年广东省清远市学九年级毕业班适应性测试化学试卷（含答案）

2026年广东清远市学九年级毕业班适应性测试化学试题

一、选择题

1.我国科研人员成功研发出一种新型碳材料一一单层石墨烯(CM)。下列关于单层石墨烯的说法正确的是

A.,寓于化合物B.属于单质C.属于混合物D.与C60是同种物质

2.为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是

A.张青莲B.闵恩泽C.侯德榜D.屠呦呦

3.2025年世界环境日主题聚焦“塑料污染治理”。下列做法符合这一主题的是

A.大量使用一次性塑料袋B.随意丢弃废旧塑料制品

C.研发可降解塑料替代传统塑料D.露天焚烧塑料垃圾

4.下列化学用语表述正确的是

A.氨气：HB.氧化铝：AIO

C.2个氧原子：2。2D.1个氮气分子：N2

5.中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的是

A.食用富锌水稻可以治疗贫血B.锌元素是人体必需的微量元素

C.水稻中含有的淀粉属于糖类D.人体缺锌会引起生长发育迟缓

6.下列关于氧气的说法正确的是

A.氧气约占空气总体积的78%B.氧气易溶于水，不可用排水法收集

C.氧气具有可.燃性，可用作燃料D.实验室可用高株酸钾制备氧气

7.错在核反应堆中可用作燃料包壳，其在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是

A.常属于非金属元素B.错的元素符号为ZR

C.错原子的核外电子数为40D.错的相对原子质量为91.22g

8.科学家利用光催化剂实现了将CO2制备C“4的途径，反应前后分子种类变化的微观示意图如题图所示。下

列说法错误的是

O氢原子

£氧原子

•碳原子

催化剂

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A.Q的化学式为/0B.反应前后氢原子个数增加

C.参加反应的a、b分子个数比为2:1D.生成的。心属于有机物

9.“茶之为饮，发乎神农。”绿茶中含有儿茶素（65，14。6），有一定的抗氧化作用。下列关于儿茶素的说

法错误的是

A.力碳、氢、氧三种元素组成B.含有35个原子

C.碳元素的质量分数最大D.由儿茶素分子构成

10.下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是

选项用途性质

A用石墨制作铅笔芯石墨具有导电性

B用干冰进行人工降雨干冰升华吸热

C用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多氢氧化铝呈碱性

D稀有气体作焊接保护气稀有气体性质稳定

A.AB.BC.CD.0

11.下列有关自制活性炭净水器（如题图所示）的说法正确的是

L兰兰兰兰封L出水口

福转超，超L粒状活

::::::::::::::性炭层

多=+入水口

A.活性炭的作用是吸收异味和杀菌B.水流自下而上可增强吸附效果

C.活性炭层可用棉花层代替D.通过自制净水器处理后的水可直接饮用

收集、验满及性质的实验操作不正确的是

13.下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

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选项劳动实践化学知识

A用稀盐酸除去铁锈稀盐酸能与铁发生反应

B废旧电池投入专用回收箱电池中的重金属会污染土壤

C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应

D用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃金刚石硬度大

A.AB.BC.CD.D

14.加2。。3是制备锂甩池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是

A.曲线，的“、N两点所代表的溶液均为饱和溶液

B6(TC时，50g水中能溶解0.5。〃2。。3

C.可采用升温结晶的方式提纯〃2。。3

D.将N点所示的溶液降温至30。&可得到M点所示的溶液

15.下列实验设计不能达到实验目的是

A.探究•然烧温度需达到着火点

红磷

B.

L

探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性

5mL

-5mL

水汽油

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二、非选择题

16.云纹铜禁如题图所示为春秋时期青铜器，代表我国古代铸造工艺的巅峰。

(1)云纹铜禁属干(填“金属”或“合成”)材料。

(2)青铜熔点比纯铜(填“高”或“低”)，更易铸造云纹铜禁。

(3)铜的冶炼：孔雀石［主要成分是。的(0，)2。。3］在高温下分解得到氧化铜，氧化铜与木炭高温反应制得铜。

写出氧化铜与木炭反应的化学方程式。

(4)下列说法正确的有(多选，填字母)。

Q.木炭可用于冶炼金属，也可作燃料供热

b.CUZ(OH)ZCO3^CU.。原子个数比为1:4

c可用热还原法冶炼铜

d.青铜器文物表面铜绿可用砂纸直接打磨除去

(5)生活中，铜制品易与氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈，请写出一条防止铜制品生锈的措施。

17.氢能是理想的清洁能源，但储存和运输困难。科学家们开发出以甲醇(。"3。，)为储氢介质的技术，在一

定条件下实现氢能“制一储一释一用”一体化，如题图。

IIIIIIIV

制氢-----A储氢-----►释氢-----*用氢

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甲婷常温下为液体，储运安全便捷。在整个体系中，该技术实现物质循环，符合绿色化学理念。根据图文

信息，回答下列问题：

(1)氢能被称为“清洁能源”的主要原因是O

(2)该技术中制氢的化学方程式为o

(3)与直接储存氢气相比，以甲醇形式储氢的优点是o

(4)下列关于“储氢”和“释氢”的说法，正确的有(多选，填字母)。

Q.储氢过程的化学方程式：C02+2H2一名条件CH30H+H20

b.储氢过程中氢元素化合价不变

c.释氢反应中，加入催化剂可改变反应速率

d.理论上，储氢消耗的CO?和释氢产生的。。2质量相等

(5)“用氢”环节中，燃料电池反应主要将化学能转化为能。

(6)该体系中，可循环利用的物质有(马一种)。

18.回答下列问题：

(1)配制50g溶质质量分数为20%的KN3溶液。

ITO

题・1图

i.所需KN&固体的质量为g.用托盘天平称量时，发现指针向右偏，应进行的操作是.

让配制过程中不需要用到题-1图中的仪器是(填名称)。需要选择(填“10mL”、“50mL”或

"100)的量筒，若用俯视的观察方式读数，所配溶液溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或

“无影响”)。

(2)配制植物无土栽培营养液

学校劳动基地开展无土栽培种植实践活动，需配制无土栽培的KNO3营养液。

【任务一】认识和稀释营养液

LKNO3属于，(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)o

让营养液浓度(填“大于”、“小于”或“等于")植物根细胞液浓度会造成“烧苗”，现有50g溶质

质量分数为20%的KNO?原液，要稀释至0.2%才可用于栽培，需要加水g.

【任务二】制作无土栽培装置

兴趣小组自制无土栽培装置，并加装了一个充气泵(如题-2图)，充气泵的作用是o

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19.某小组以“验证NaOH与稀盐酸反应”为主题，开展化学反应可视化的探究活动。

(1)反应原理：NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为

(2)实验过程

方案一：通过验证反应物的减少证明反应的发生

实验1现象与解释

取〃aOH溶液「试管中，

加入足量稀盐酸后，观察

滴加2〜3滴_____溶

到_____,证明NaOH被

液，溶液变红，再逐滴加

消耗。

入稀盐酸。

方案二：通过检验生成物的增加证明反应的发生

【查阅资料】NaO”和HC7易溶于乙醇，NaC/微溶于乙醇。

实验2现象与解释

取而。”的乙醉溶液于

观察到_____，证明生成

试管中，逐滴滴加HCZ的

了微溶于乙醇的Na。。

乙醇溶液

方案三：利用传感器测定溶液pH变化证明反应的发生

020406080100

时间/s

题图中表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是(填“I”或“II”)，该曲线表明NaOH与稀盐酸发生

反应。

实验结论：通过检验反应物的减少、生成物的增加等方法可使无明显现象的化学反应可视化。

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(3)【拓展运用】往NaOH溶液中通入少量。。2,无明显现象，该反应的化学方程式为。请设计实验,

通过检验生•成物的增加证明该反应的发生。

实验3现象与解释

取上述反应后的溶液于观察到_____,证明

试管中，加入____oNaOH与CO?发生反应。

20.我国研究人员设计了一种从铜冶炼中的烟尘(主要含S、Cas©及Z71SO4等)高效回收铜和锌的绿色工艺,

部分流程如题图。

⑴焙烧中存在的反应2QZSO4609℃2CU。+2XT+O2T,则X为。设计焙烧温度为600。*理由为。

(2)“水浸”中，为加快固体的溶解速率，可采取的措施是(写一种)。分离Z〃SO4溶液和浸渣的实验操

作名称是。

(3)制酸系统中，SO?和外。反应生成〃2s。4,该反应属于(填基本反应类型)。“酸浸”目的是。

(4)该流程中从CuSQ溶液中得到C〃的原理为(用化学方程式表示).

(5)该工艺被称为“绿色工艺”，清简述理由：(写一条)。

21.磷酸铁锂(以尸”。。是动力电池的核心材料。一种利用磷酸铁［FeP。。制备"~ePO4的反应为：24尸”。4十

12〃2c。3+c6H12。6一毡条存24"尸6尸。4+18co2T+6“2。

(1)F”。4中铁元素化合价是+3价，则磷元素的化合价为_；该化合物中铁元素与氧元素的质量比是

_____(填最简整数比)。

(2)材料的压实密度是衡量电池性能的重要指标。据题图分析•，璘酸铁二次烧结法的压实密度比•次烧结法

高___g/cm,。

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卓酸气体法磷酸铁一次磷酸铁二次液相法

烧结法烧结法

（3）工业上用200kg含FePO475.5%的原料，理论上可制备小在「。4多少千克？（写出计算过程）。（已知FePO4

和〃产°尸。4的相对分子质量分别是151、158）

（4）实际生产中，有少量葡萄糖（品/2。6）发生副反应生成。。和“2。。若反应中葡萄糖有20%发生该反应，

生成28gCO,则实际消耗的葡蕾糖总质量为a.

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参考答案

\.B

2.6

3.6

4.D

54

6.0

l.c

8.B

9.B

10.A

1IR

]2.A

13.71

14.D

15.B

16